2024届四川省资阳市高三年级上册第二次诊断性考试（二模）理科综合试题含答案解析

2024届四川省资阳市高三上学期第二次诊断性考试(二模)

理科综合试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与人类活动密切相关。下列说法正确的是

A.利用活性炭的吸附性淡化海水B.利用石膏作加工豆腐的凝固剂

C.利用米汤检验加碘食盐中的碘D.光导纤维能将太阳能转化为电能

2.咖啡酸的衍生物(M)如图。下列有关M的说法正确的是

A.M能使滨水、酸性高锯酸钾褪色

B.M分子中有3种含氧官能团

C.M分子中碳原子不可能处于同一平面

D.M分子中苯环上的二氯代物共有3种

3.我国正在大力开展海水提漠的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取澳的部

分过程如图，已知NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.“氧化”前对海水酸化可以抑制C"歧化反应

+

B.“吸收塔”中的反应：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO^

C.可用乙醇萃取替代“蒸储”，更利于分离

D.理论上，获得ImolBn产品时共消耗2NA个CL

4.下列实验设计可以达到相应实验目的的是

选项AB

试卷第1页，共8页

峻14mL14mL

0.01mol/L/0.02mol/L

fKM11O4溶液(KM11O4溶液

实验设计

2mL2mL

J;gLJ/0.2mol/LLJ^0.2mol/L

gH2c2O4溶液gjH2c2O4溶液

Na2cNa2SiC13溶液

实验目的验证碳酸酸性强于硅酸探究浓度对反应速率的影响

选项CD

1

砥丁第।L上L、反>三、NTa一u八rua下n2%7k

1^）浓硫酸,八棉团

实验设计%

浓硫酸

二二品红

一广溶液

123寒/H20

实验目的配制0.2000mol/L硫酸检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

5.U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素

组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质

间能发生如图所示的转化关系（部分反应的产物及反应条件已略），相对分子质量：c比b

大16,f比e大:16。已知：非金属性Z强于V,下列推断错误的是

产纥富―3强l»g

溶液

A.原子半径：Z>W>VB.物质沸点：a<d

C.X为正盐或酸式盐D.g的酸性强于h

6.铭酸钠主要用于有机合成氧化剂、印染等，现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离

回收混合物浆液中的NazCrO,。装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是

试卷第2页，共8页

惰性电极a||惰性电极b

阳离子膜阴离子膜

A.混合物浆液中CrO>穿过阴离子膜进入乙池

B.电极a连接铅蓄电池负极，甲池中NaOH浓度逐渐增大

+

C.铅蓄电池的正极反应为：PbO2(s)+4H+2e-+SOt^PbSO4(s)+2H2O

D.若电路中通过0.2mole]理论上铅蓄电池负极增重30.3g

7.某温度下，向10mL浓度均为O.lmoLL」的CuCl?和ZnClz溶液中分别滴加O.lmoLL」

的NazS溶液，滴加过程中溶液的pM{pM=-lg[c(M2+)],M?+代表(Cu?♦或ZM-}与

Na2s溶液体积V(NazS)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)],下列说法正确的是

1020

K(Na2S)/mL

A.a-b-e代表CuS沉淀溶解曲线

B.向d点溶液加入稀硫酸可变到a点

C.反应CP+ZiiSO2n2++CuSK=l.OxlO10

D.图中x=34.4

二、解答题

8.伊贝沙坦是一种新型的抗高血压药物，环戊酮是合成伊贝沙坦的中间体，实验室以

如下图装置制备环戊酮(M=84.0g/mol,,加热及夹持装置已省略)，其反应原理:

OOACH-CH

||||一|2/JO+CO2T+H2OT。

HOC—(CH)—COH&(°H)2斯a。/CH一CH

?2

试卷第3页，共8页

搅拌棒

已知：己二酸((M=146.0g/mol)熔点为152乜330。(2左右能升华并开始分解；环戊酮沸

点131。。着火点30。5

步骤如下：

I.将29.2g己二酸和适量Ba(OH)z置于右图仪器a中，维持温度285〜290。(3,加热20

分钟；

II.在储出液中加入适量的K2cOs浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；将有机层转移

至干燥锥形瓶，再次加入K2cOs(s),,振荡分离出有机层；

ill.组装蒸储装置，对n所得有机层进行蒸储，收集i28~i3rc的微分，称量获得产

品12.6g,计算产率。

回答下列问题：

⑴仪器a的名称为o

(2)步骤I加热的最佳方式是(选填“熔融的KNOs+NaNd盐浴”、“自来水水

浴”或“酒精灯直接加热”)。用导管连接b并通向户外，“通向户外”的主要目的

是O

(3)步骤III蒸储有机层时温度计球泡位置应在-

(4)步骤n中第一次加入RCO3的作用是减小环戊酮的溶解性及,第二次加

入K2CO3的作用是O

(5)环戊酮的产率为(结果保留3位有效数字)，如果步骤I温度高于(330。。会

导致产率(填“升高”、“降低”或“无影响”)。

(6)微波辐射具有很高的加热效率，下图表示某研究人员探究相同时间、相同反应条件下

微波功率对环戊酮产量的影响。由图可知，微波辐射的最佳功率为Wo

试卷第4页，共8页

4.6

4.4

0/£

m4.2

*

4.0

世

翻3.8

吗3.6

氐

3.4

3.2

9.CaTiOs是光电转化材料。利用钛铁矿(主要成分为FeTiCh,还含有少量SiOz等杂质)

来制备CaTiOs,并回收铁制备难溶于水的黄钾铁砚［KFe3(SO4)2(OH)6〕制备流程如图。

回答下列问题:

T沌涛11

怎搬烧r

叫磕Nt

4TiO(OHhc*L21艰)工|(>1

KdtMi5(rx*>T注液।

TK

COlNHzh

fcHrz

京4A・.M

部分原料价格表:

纯碱氢氧化钾碳酸钾液氨

物质

(99%Na2cCh)(90%KOH)(99%K2co3)(99.9%)

价格(元/吨)18004000450025000

(l)CaTiO3中Ti的化合价为o

(2)步骤①滤渣1的主要成分是,若氧化酸解的氧化剂用H2O2替代KC1O,

则理论上氧化剂与还原剂物质的量之比为,相同条件下，用H2O2做氧化剂

时，其酸解效率较KC1O低，原因可能是o

(3)已知CO(NHz)z在水中能部分水解并有NH,HCCh生成，则相关离子方程式

为=常温下，TiO(OH)2Kp为1.0x10-29滤液1中Ticp+浓度为O.lmol/L,步

骤②中要使TiCP+水解的转化率达99%,加CO(NHz)z时忽略溶液体积变化，则此时溶

液的pH应为o

(4)步骤③反应的化学方程式为,若在实验室燃烧，用到的实验仪器除了玻

璃棒、酒精灯、三脚架及泥三角外，还需要o

(5)结合信息分析，步骤④调pH最适宜的试剂是一。

A.Na2cChB.KOHC.K2cO3D.NH3

10.2023年7月1日我国开始实施“国六b”标准，研究汽车尾气中NO♦等污染物的转

试卷第5页，共8页

化对环境保护具有重要意义。一种脱硝方法是利用03将N0氧化为高价态氮氧化物

NzO♦，反应机理如下：

1

i)NO(g)+O3(g)-NO2(g)+O2(g)AHI=-196.6kJ-mol

1

ii)2NO2(g)+03(g)ON2O5(g)+02(g)AH2=-198.0kJ.mor

⑴已知反应i的正反应活化能为10.6kJ-mo”,则其逆反应的活化能为。

(2)在一恒温恒容的容器中发生上述反应i、ii,若增大O3的浓度，NO的转化率

(填“增大”、“减小”或“不变，，)；保持恒温恒容，下列描述能说明反应已达到平衡的

是O

A.2V正(NO?)/逆⑼)

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C.某时刻容器中NO与的物质的量之比为1：1

D.容器中气体的总压强不随时间而变化

(3)将NO、Ch充入恒容密闭容器中，起始时浓度均为1.0mol/L,,若只发生反应i,反应

速率v=v正-v逆=%c(N0)c(C>3)-k逆C(NO2)C(C>2)，其中k正、k逆只与温度及活化能有

关，下图是温度为Ti、Tz时，a(NO)随时间变化图。D温度下，0〜O.lmin,反应的平均

速率3=________________=若加入正催化剂，k正和k逆均(填“变大”、“变

小”或“不变”)。M点与N点对应的鲁的大小关系：MN(填">”、或"=")，

(4)用惰性电极电解食盐水对烟气脱氮，将含NO的烟气通入电解池，其中NO被阳极产

生的CL氧化为NO；,则电解池中发生的总的离子反应方程式为；对于任何

反应，当AH-TAS<0时该反应为自发反应，已知该总反应的AS>0,则该反应在

(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

11.某合金基体是铁碳合金，还含有一定量的Cr、Ni、Cu、C等元素。回答下列问题：

试卷第6页，共8页

(1)基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为，基态C/+的外围电子排布

图为«

(2)六瓶基铭［Cr(C0)6］中c键和兀键的个数比为,与CO互为等电子体的

是O

A.C；B.N；C.0)D.CN-E.HC1

(3)完成下列含碳化合物相关分析：

①A分子中采取sp2杂化的碳原子有个。

②B的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，其原因是0

(4)CuaN是离子晶体，其晶格能可通过Bom-Haber循环计算得到。

3Cu(s)+jN2(g)-----------------------►CU3N(S)

3285kJ-mor1-822kJ・mo「

3Cu+(g)+N3-(g)----------------------------

通过图中数据(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，CmN的晶格能

为____________kJ-mol-1o

(5)NiO(M=75g/mol)的晶胞结构如图所示，A的原子坐标参数为(0,0,0),B为

则C的原子坐标为；已知该晶体的密度为pg/cm，,Ni?♦和cP-的

半径分别为npm和npm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中离子的空间利用率

为(用代数式表示)。

12.有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，由X合成Y的路线图如下:

试卷第7页，共8页

-2)

ooRcR

②||||NaOH溶液、△

1I3

REH2CR2+R3CR4T'R

4

@RCN鲍>RCOOH

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，X的名称为=

(2)A中的含氧官能团的名称为,②和④的反应类型分别

为、。

⑶检验C中官能团C1所用试剂有稀HNC>3和=

(4)F在一定条件下，能发生加聚反应，其反应方程式为o

(5)G是比D少2个“-CHz-”的同分异构体，同时满足下列条件的G的结构为

(不考虑立体异构)。

0

①结构中含有II、ET,只有1个苯环，无其他环状结构。

—o—c—NH2

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：lo

(6)参照上述合成路线和信息，以CH3cH2cH(OH)COCl和有机物X为原料(无机试剂任

选)，设计制备合成路线.

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.B

【详解】A.活性炭的吸附性主要为物理吸附色素、异味，不能吸附海水中的氯化钠物质，

不能用来淡化海水，故A错误；

B.豆浆中加入石膏水使得胶体聚沉，因此可以利用石膏作加工豆腐的凝固剂，故B正确；

C.加碘食盐的碘为KI03,淀粉溶液遇碘单质变蓝，因此米汤不能使含碘食盐变色，不能检

验加碘食盐，故C错误；

D.光导纤维是利用全内反射原理传递光信号，不能将太阳能转化为电能，故D错误。

综上所述，答案为B。

2.A

【详解】A.M分子中含有碳碳双键和羟基,均能使酸性高锯酸钾褪色，A正确；

B.M分子中的含氧官能团为：羟基、竣基，只有2种，B错误；

C.M分子中含有苯环和碳碳双键这两个平面结构，所有碳原子可能共平面，C错误；

D错误；

故选Ao

3.C

【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，将海水酸化可以抑制CL发生歧化反应，故A

正确；

B.吸收塔中有Bn,与SO2、H2。反应生成氢澳酸和硫酸，其反应的离子方程式为

+

SO2+Br2+2H2O=4H+2B「+SO^-,故B正确；

C.乙醇与水互溶，不能用来萃取剂，故C错误；

D.Cl2+2Br=2Cr+Br2,在氧化和蒸储时都需要用到CL,都发生此反应，因此ImolBr?

会消耗2NA个CI2，故D正确。

综上所述，答案为C。

4.D

【详解】A.盐酸有挥发性，不能验证碳酸和硅酸的酸性强弱，需在锥形瓶和烧杯之间添加

答案第1页，共10页

饱和碳酸氢钠的洗气瓶，A错误；

B.因为KMnCU浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用草酸

滴定高锯酸钾溶液，B错误；

C.浓硫酸应先在烧杯中稀释，冷却至室温后，再转移定容，C错误；

D.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，

若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，故试

管口用浸有氢氧化钠溶液棉花团吸收二氧化硫，图示正确，D正确；

故选D。

5.A

【分析】相对分子质量：c比b大16,f比e大16可知c比b,f比e多一个0,又因为y

为元素W的单质，所以y为02,W为氧元素；b、c、e、f均为中学常见二元化合物可知b、

c、e、f均为氧化物；盐X溶液与盐酸反应生成的物质能连续两次被氧气氧化最后生成含氧

2Hz

酸推测X中含有S2-或HS-,则S(HS)H2SSO2S030>H2SO4；

盐X溶液与氢氧化钠溶液反应生成的物质能连续两次被氧气氧化，最后生成含氧酸推测X

可能是镂盐，则NH：>NH3^~>NO^~>NC>2>HNC)3,H2so八HNO3均为

强酸，符合题意，故可以确定X是(NHJS或NHRS,从而进一步确定a为H?S,b为SO2,

c为S03,d为NH3,e为NO,f为NCh，g为H2so『h为HNO3。SX(NH4)2SNH4HS

由U、V、Z三种元素组成，即N、H、S三种元素组成，U、V、W、Z是原子序数依次增

大的四种短周期元素，即原子序数：U<V<W<Zo原子序数：H<N<S,因此U为H,V为N,

Z为S,W为0。

【详解】A.同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：O<S即原子半径：Z>W；

同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：N>0即原子半径：V>W,A错误；

B.a为H2S,d为NH3,因为NH3分子间存在氢键，所以沸点：H2S<NH3,B正确；

C.盐X(NH)S(正盐)或NH4Hs(酸式盐)，C正确；

D.g为H2so-h为HNO3,酸性：H2SO4>HNO3,D正确；

故答案为：Ao

6.D

答案第2页，共10页

【详解】A.从图中信息可以判断，CrOj穿过阴离子膜进入乙池，惰性电极b为阳极，A

正确；

B.惰性电极A为电解池的阴极，与铅蓄电池负极相连，电极反应式为：

2H2O+2e=H2T+2OH',甲池中NaOH浓度逐渐增大，B正确；

C.铅蓄电池的正极材料为二氧化铅，发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：

PbO2(s)+4H++2e.+S0>=PbSO4(s)+2HQ,C正确；

D.铅蓄电池负极反应为：Pb-2e+SO>PbSO4,电路中通过0.2mole］理论上负极增加点

质量为O.lmolSO：的质量，为9.6g,D错误;

故选D。

7.C

【详解】A.根据pM=-lg［c(M")］可知，c(Nf+)越小，pM越大，由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),

则a-b-e代表ZnS沉淀溶解曲线，a-c-d代表CuS沉淀溶解曲线，A错误；

B.由A可知，a-c-d代表CuS沉淀溶解曲线，则向10mL浓度均为O.lmol.I?的CuCl2中滴

加OhnoLL-i的NazS溶液,d点中含有C的和NazS,加入稀硫酸无法到a点，B错误;

C.c点硫离子和铜离子恰好反应，铜离子全部沉淀，铜离子浓度等于硫离子浓度，由图c

点坐标可知，Ksp(CuS)=1O-7.7X10」7.7=10一35.4,同理，对于b点,可求出Ksp(ZllS尸

10-2.7-i2-7-25.4,对于反应2+2+，

xl0=10cu+ZnSu2n+CuS

c(Zn")_Ksp(ZnS)1Q-^

■^j-KjCuS)10^0C正确;

2+2354

D.d点存在：Ksp(CuS)=c(Cu)-c(S-)=10--,则c声户好叫募发匹，则

2+

c(Cu)=3Qx1(T344moi/L344

I)c(S2jx=-lg(3.0xl0-),x<34.4,D错误;

故选C。

8.(1)蒸储烧瓶

进行尾气处理，排出有毒的环戊酮和己二酸

(2)熔融的KNO3+NaNO3盐浴

(3)蒸储烧瓶的支管口处

(4)除去杂质己二酸及分离出水层除去剩余杂质己二酸

答案第3页，共10页

(5)75.0%降低

(6)250

【分析】本实验通过加热己二酸与Ba(OH)z的混合物制备环戊酮，其反应温度需要维持在

285~290℃,因此加热方式为熔融的KNCh+NaNCh盐浴。冷凝器可以降低储出物的温度，将

其转化为液态。H2。、CO2和少量未液化的己二酸、环戊酮会从b处排出。因为有机物环戊

酮有毒，因此需要用导管将气体“通到户外”进行尾气处理。

【详解】(1)仪器a为蒸储烧瓶。

(2)因为反应温度需要稳定维持在285〜29(FC,水浴温度低，酒精灯加热温度不稳定，因

此要用熔融的KNCh+NaNCh盐浴；由已知可知，己二酸在33(TC开始升华并分解，因此储

出物中混有己二酸杂质，需要除去。少量环戊酮也会从b处排出。因为环戊酮有毒，因此需

要连接导管“通到户外”进行尾气处理。

(3)蒸储有机层时温度计测量的是蒸汽温度，因此温度计球泡位置应在蒸储烧瓶的支管口

处。

(4)反应过程会引入己二酸、水等杂质，因此步骤n中第一次加入K2c03是减小环戊酮的

溶解性、除去混入的己二酸及分离出水，第二次加入K2cCh的作用是除去剩余的己二酸。

(5)由方程式可知，己二酸与产物环戊酮物质的量之比为1:1的关系，n(己二

292P

酸尸1/乙：=0.2加。/,因此，理论上应生成0.2mol的环戊酮，对应理论质量为

146g/mo/

m=0.2mol><84g/mol=16.8g,获得产品12.6g,产率=-100%=75.0%如果步骤I温度

''一16.8go

高于33(FC,己二酸升华速度过快，生成的环戊酮得不到充分冷却会以气态形式排出体系，导

致产率降低。

(6)由图可知，微波辐射的功率为250W时，环戊酮产率最高，因此微波辐射的最佳功率

为250W0

9.(1)+4

(2)SiO21:2反应温度为150。。过氧化氢易分解(或产物中的Fe3+可以催化过

氧化氢分解)

(3)CO(NH2)2+2H2OUNH；+HCO；+NH3(或

CO(NH2)2+3H2OF^NH；+HCO；+NH3H2O)1

答案第4页，共10页

(4)TiOCOH^+CaClj?HjO=CaTiO3+2HClT+2^0?用烟、用烟钳

⑸C

【分析】钛铁矿(主要成分为FeTiCh,还含有少量SiOz等杂质)经60%的硫酸与KC10氧化酸

解得到滤渣以及TiC>2+,TiO?+经加入COCNH?)?常温下水解生成TiO(OH)2与滤液2,

TiO(OH)2与CaCl「2HQ燃烧生成CaTiOj,滤液2经调节pH生成黄钾铁矶，据此分析。

【详解】(1)根据化合价Ca为+2价、0为-2价和CaTiCh中的化合价的代数和为0,计算

得Ti为+4价；

(2)SiO2难溶于酸及氧化剂中，压。2中O由-1价还原成-2价生成H2O,作氧化剂，FeTiOs

作还原剂，化合价升高生成+3价铁，根据化合价升降守恒，氧化剂:还原剂=1:2；在反应温

度为150。(3时，过氧化氢易分解(或产物中的Fe3+可以催化过氧化氢分解)，导致HzOz做氧化

剂时，其酸解效率较KC1O低；

(3)由信息可知，CO(NH2)2水解为可逆过程，则其水解方程式为

CO(NH2)2+2H2O^NH;+HCOJ+NH,(^CO(NH2)2+3H2O^NH；+HCO3+NH3H2O)；

2+

TiO(OH)2(s)^TiO(aq)+2OH(aq),TiO?+水解的转化率达99%,则水解后溶液中

c(0H-)=Jp^J=lxlO_13mol/L

c(TiO2+)=0.1x1%=lxIO-3mol/L,则

c(H+)=0.1mol/L,贝！|pH=l；

(4)TiO(OH)2与CaCl「2HQ燃烧生成CaTiOj为非氧化还原反应，通过原子守恒可得到方

燧烧

程式：TiO(OH)2+CaCb2旦0=CaTiC)3+2HClT+2H20T；灼烧固体应选择地竭，故还需

要用烟、珀蜗钳。

(5)A不仅带入杂质钠离子影响产品纯度，还不能为产品提供钾离子，液氨成本太高，另

外ImolKOH中和Imol氢离子，Imol碳酸钾反应消耗2mol氢离子,反应相同量的氢离子,

B成本比C高，所以最好是碳酸钾，选C。

10.(l)207.2kJ/mol

(2)增大BD

(3)4mol/(L-min)变大<36

答案第5页，共10页

电解(或通电)

高温

(4)2NO+4H2O=3H2+2NO；+2H

【详解】（1）AH=E2-E^,则E逆=10.6kJ-moia-（-196.6kJ-mol-i）=207.2kJmol-i；

（2）对于反应i）NO（g）+O3（g）wNO2（g）+O2（g）,增大。3的浓度，平衡正向移动，N0的转化

率增大；

保持恒温恒容，

A.二氧化氮与氧气不是按照2:1消耗，A不符合题意；

B.气体的平均相对分子质量与平均摩尔质量数值相等，M=-,气体质量不变，总物质的

n

量改变，平均摩尔质量改变，当其保持不变，反应达到平衡，B符合题意；

C.物质的量之比不能作为判断平衡状态的依据，C不符合题意；

D.气体总物质的量改变，压强改变，当其保持不变，反应达到平衡，D符合题意；

故选BD；

（3）由图可知，T2、O.lmin时，NO的转化率为40%,则】=弛回工^=4mol/（L-min）；

0.1min

催化剂降低反应活化能，加快反应速率，k正和k逆均变大；心兽，AH<0,温度升高，K

减小，由图可知,T1<T2,则KM<KN,根据V=v正-V逆uk/lNOVAk逆C(NO2)C(C)2),

可知化学反应为NO（g）+O3（g）=NC）2（g）+O2（g），由此可知，N点

C(N0)C(C>3)0.6x0.6*0.8x0.8

、=Kx==36

C(NO2)-C(O2)—0.4x0.4*0.2x0.2-

v逆

（4）由题意，NO被阳极产生的Clz氧化为NC>3,阴极水中的氢离子得电子生成氢气，则电

池的总反应为2NO+4H2。电解,通段3H2+2NO；+2H+；该反应的还原产物为氢气，其还原性强

于NO,该反应的氧化产物为NO［（IT）,其氧化性强于水，由此可知，总反应为吸热反应AH>0,

由于总反应的AS>0,则该反应高温自发。

3d

11.（1）L

答案第6页，共10页

(2)1:1AD

(3)7有机物B易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，故B的沸点

低

(4)不能5643

330

＜、J.n4^NA(r1+r^)xlO-

(5)(--M)A.-)-----xlOO%

2225

【详解】(1)基态碳原子核外电子排布在K、L层，所以最高能层为L；

(2)基态CF+的外围电子排布式为3d3,所以外围电子排布图为

3d

I；CO中含有1。个键和2个兀键，CO和

Cr形成6个配位键，故Cr(CO)6中◎键和兀键的个数比为(6+6):12=1:1,与CO互