佛山市普通高中2023-2024学年高三一诊考试化学试卷含解析

佛山市普通高中2023-2024学年高三一诊考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、关于反应2HI(g)-H2(g)+I2(g)-11kJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.ImolL(g)中通入lmolH2(g),反应放热UkJ

C.等物质的量时，L(g)具有的能量低于12⑴

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

2、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是()

选

目的试剂仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCI溶液、Zn电极、Fe电极、铁氟化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

3、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2修?>2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，C(NH3)一定是C(H2)的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

4、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）

A.4个B.3个C.2个D.1个

5,已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHi=-572kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/moI

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

则2c（s）+3H2（g）+g（）2（g）=C2H50H⑴，411为（）

A.+278kJ/molB.-278kJ/moIC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性

B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>Si

常温下，分别测定浓度均为0.1moI-L-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HC1O

pH,后者的pH大

卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNCh溶液，产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7、mg铁粉与含有H2s。4的C11SO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的C11SO4与H2s。4的物质的量之比为

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

8、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素［CO（NH2）2］。下列有关说法正确的是（）

A.a为电源的负极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.除去尿素的反应为：CO（NH2）2+2C12+H2O==N2+CO2+4HC1

D.若两极共收集到气体0.6moL则除去的尿素为0.12mol（忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应）

9、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液在25℃时的

pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

原子半径

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：W<Z<Y

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为：W-Z-Z-W

10、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数

的变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.CD.D

11、烷烧命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……,1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

12、扑热息痛的结构如图所示godn/f

,下列关于扑热息痛的描述正确的是

A.分子式为C8H10NO2

B.扑热息痛易溶于水

C.能与Na2cCh溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应

D.属于芳香燃

13、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

14、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA

B.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下，L5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的。2分子数目为1.5NA

D.0.1mol/L的NH4C1溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NW+数目为NA

15、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）

A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同

C.化学性质不同D.物质的量不同

16、下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2（SC>4）3溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝+

NH4

A.AB.BC.CD.D

17、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2s的方法

D.100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

18、仪器名称为“干燥管”的是

B.实验n：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变

C.实验III:微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

m

FeC,

/饱和溶液

实验IV：将FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

20、下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

21、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r（W-）>r（X+）

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

22、用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是

（）

A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO］灭火

B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

C.A1与S直接化合可以得到Al2s#e与S直接化合也可以得到Fe2S3

D.Fe3O4可以写成FeO-Fe^O3,Pb3O4也可写成PbO-Pb2Oi

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化领溶液中的

某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“1”表示难溶物，“t”表示气体，表示无明显现象，

空格表示未做实验，试推断其中F是:

A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

24、（12分）已知A与H2、CO以物质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相

关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

（1）有机物C的结构简式是,反应②的反应类型是

(2)写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________

(3)下列说法不亚南的是(填字母)。

A.化合物A属于垃

B.化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

D.A与D一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

25、(12分)绿机(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题:

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿研的分解产物。装置B中可观察到的现象是

，甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿机分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有。2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿研分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为o

②能证明绿矶分解产物中有O2的检验方法是o

(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象»

26、(10分)亚硝酸钠(NaNCh)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

(实验一)制取NaN(h

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2-2NaNO2；2NO2+Na202f2NaN()3；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO3,然

后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

⑴装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有o

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施o

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：®5NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4-+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A酸性KMnO4溶液溶液B竺我丝竺也数据处理

---------------'标准溶液

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500moVL的酸性高镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是o(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

27、(12分)某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹

持、加热仪器略)如图所示。

浓硫酸

Cu

⑴仪器M的名称是

⑵若将M中的浓硫酸换成70%的H2so4,则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是o若B中CiP+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是（填标号）。

a.液滨b.Na2SO4c.铁粉d.Na2s2O3

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

⑸洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是。

28、（14分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

OCH3

⑴A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B-C的化学反应方程式:.

F

OH（I

IOH

⑵小）中①、②、③3个一OH的酸性由强到弱的顺序是.

AyO

HO

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种

（4）D-F的反应类型是,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为

——mol,写出符合下列条件的F的同分异构体2种（不考虑立体异构）的结构简式:

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

R—CH,—COOKER—CH—COO1I

△I

Cl

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线流程图示例

如下：

CH.COOH

H2CCH2CH3CH2OHCH3coOC2H5

29、(10分)甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容

量达氢银电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题:

(1)工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；AH=-49kJ•mol-^在温度和容积相同

的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表:

容器AB

反应物投入量ImoICd(g)和3moiImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH(g)浓度(mol•I?)CiC2

反应能量变化放出29.4kJ吸收akJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用C(h来表示的平均反应速率为—。

②A中达到平衡时CO2的转化率为

(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图:

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在ti后,

石墨电极上的电极反应式—；在t2时所得溶液的pH约为一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，ImolL(g)中通入Imollh(g),反应放热小于llkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，12(g)具有的能量高于I2(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小,

选项D正确；

答案选D。

2,A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氟化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是Ao

3、B

【解析】

A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

4、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A。

5、B

【解析】

①2H2（g）+O2（g）=2H2。。）AHi=-572kJ/mol

@C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

根据盖斯定律

31

②x2+①xj—③得2c（s）+3H2（g）+jO2（g）=C2H50H（1）,AH=-278kJ/moL故选B。

【点睛】

根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物

和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。

6、D

【解析】

A.若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸领，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钢，则X可能为氨气或CL等，不一

定具有强氧化性，选项A错误；

B.由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不

合理，选项B错误；

C、常温下，分别测定浓度均为O.lmolirNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，说明CKT的水解程度大，则酸

性HF>HCIO,选项C错误；

D.卤代烧中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH,最后用硝酸银检验

卤离子，则卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明卤代燃Y

中含有氯原子，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不

同，题目难度不大。

7、D

【解析】

ag铁粉的物质的量为三根。/,agCu的物质的量为二根。/，根据氧化还原顺序Fe先与CuSOa反应，再与H2SO4

5664

反应，因为且，

5664

所以C11SO4反应完全，剩余Fe与反应H2so4,

所以参加反应的CuSC)4的物质的量为刍相。/,

参加反应的H?S04的物质的量为［三-三］""/，

<5664J

a(aa\

参加反应的CuSO4与H2s。4的物质的量之比为77：77—77=7:1，

56(5664)

答案选D。

8、D

【解析】

A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2,发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2,发生还原反应,

故b为电源的负极，故A错误；

B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H23阳极反应为6C「-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,根据上

述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与

OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；

C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HC1,阳

极室中发生的反应依次为6a、6e-=3C12T，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,故C错误；

D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH+3H阳极反应为6Cr-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCb

若两极共收集到气体0.6moL则n(N2)=n(C02)=0.6xl/5mol=0.12moL由反应CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12moL故D正确。答案选D。

9、D

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na；Y、

W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,故

为一元强酸，则W为C1元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。

【详解】

A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3>S2>Cr>Na+,故A错误；

B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；

C.非金属性是Y>Z>W,非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>W,故C错误；

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2c12,其结构式为：C1-S-S-C1,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出

判断。

10、C

【解析】

A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，

故B错误；

C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确；

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。

故选：Co

11>D

【解析】

据烷煌的命名规则，理解所用数字的含义。

【详解】

烷烧系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D。

12、C

【解析】

A.分子式为C8H9NO2,故A错误；

B.含酚-OH、-CONH-,该有机物不溶于水，故B错误；

C.含酚-OH,能与Na2c。3溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应，故C正确；

D.含O、N等元素，不是芳香烧，故D错误；

故选C。

13、D

【解析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；

答案为D。

14、C

【解析】

A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=—=0.025mol,无论是否反应，每个

22.4L/mol

分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA,故A错误；

B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，Imol氯气反应时转移电子数为ImoL2.24LCL的物质的量为

2241

—：-----=0.1mol则转移电子数为O.INA,故B错误；

22.4L/mol

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃烧均消耗Imol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的

量为L5moL则消耗的O2分子数目为L5NA,故C正确；

D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。

故选C。

15、D

【解析】

对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下

气体摩尔体积相同，由V=nVm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。

16、B

【解析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼,

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是CuSO4•5乂0,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；

2+

C.氧化铁溶于足量HI溶液，Fe2O3+6H++2广=2Fe+I2+3H2O,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.铁根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但

湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NH4+,故D错误；

故选B。

17、A

【解析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，Kw增大，A、D、E三点均在25c下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，图中五点温度B>OA=D=E,则Kw间的关系为B>C>A=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OIF)减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，K”增大，且A点和C点c(H+)=C(OH),所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2so4,温度不变则Kw不变，c(H+)增大则c(OIT)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

D.100℃时，Kw=10f,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OlT)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OJT)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

18、B

【解析】

A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液

漏斗，故D错误。

19、C

【解析】

A、漠与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【详解】

A、澳单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNCh片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

20、A

【解析】

A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；

C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；

D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

故选Ao

【点睛】

掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。

21、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为煌，烧分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H一和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r（H-）＞r（Li+）,故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代烧，氯代埠为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

22、A

【解析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与CO,反应生成氧气助燃，所

以K失火不能用（%灭火，故A正确；B、A1CL属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解AI2O3的方法制取金

属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS,故C错误；D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价,

Pb3（）4可表示为2Pb0・Pb0z,故D错误；故选A。

点睛：本题考查无机物的性质。本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D,

注意铁和铅元素的常见化合价的不同。

二、非选择题（共84分）

23、D

【解析】

所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质（氨水、碳酸钠、氯化饮）生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨

水、碳酸钠、氯化钢中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化领，则B为氨水；A与E产生气

体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。

【详解】

A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸，另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说

明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钢中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钢，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯

化钢，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；

答案选D。

【点睛】

这类试题还有一种表达形式“A+C-J,A+DT1,A+E-T，B+D-J,C+D-卜C+F一无明显现象。解题时一般先找

现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等,

分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式

可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

24、"弋］:且加成反应CH2=CH2+H2+CO一定条件1cH3cH加HOBC

【解析】

石蜡分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一种氢，则C为:弋［CH：,因此A为HC2=CH2；A与CO、出以物

质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，则B为CH3CH2CHO,B氧化生成E,E为CH3CH2COOH,根

据A、E的化学式可知，A与E发生加成反应生成G,G为CH3cH2COOCH2cH3；根据C、D的化学式可知，C与水

发生加成反应生成D,贝！JD为HOCH2cH2OH,D与E发生酯化反应生成F,F为CH3cH2coOCH2cH2OH,据此

分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，有机物C的结构简式是为‘弋;，"I,反应②的反应类型是加成反应，故答案为：,弋］；加

成反应；

⑵一定条件下发生反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2+CO一定条件，CH3CH2CHO,故答案为:CH2=CH2+H2+CO

一定条件一CH3cH2cHO；

(3)A.化合物A为乙烯，只含有C和H两种元素，属于谿故A正确；B.化合物D为HOCH2cH2OH,只有一种官

能团，为-OH,故B错误；C.G为CH3cH2COOCH2cH3；不能与金属钠反应，F为CH3cH2COOCH2cH2OH,含-OH,

能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G,故C错误；D.A为HC2=CH2,D为HOCH2cH2OH,A

与D一定条件下可以发生加成反应生成CH3cH20cH2cH2OH,故D正确；故答案为：BC。

【点睛】

正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本题的难点是G的结构的判断。本题的易错点为(3),要框图中A与E

发生反应生成G的反应类型的判断和应用。

25、品红溶液褪色吸收尾气，防止SCh(SO3)等气体扩散到空气中污染环境BCAFGBDH用带火星的

木条检验H中收集到的气体，木条复燃。取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶

液，溶液变红色，说明有三价铁。

【解析】

二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿矶分解所得气态产物，根据可

能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用

品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁

能使KSCN溶液变红。

【详解】

(1)二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，

为防止SO2(S(h)等气体扩散到空气中污染环境，装置C的作用是尾气处理。

(2)二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B装

置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。

(3)①检验绿机分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶

体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的

氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；

②氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃证明有氧气

生成；

(4)三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入

足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。

【点睛】

检验Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检验Fe?+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧

水，若变红则含有Fe2+；

26、吸收多余的NO2Na2O2+2H2OMNaOH+O2T>2NO+O2=NO2由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物

在A、B之间增加装有水的洗气瓶75%be

【解析】

在装置A中稀硝酸与Cu反应产生CU(NO3)2>NO和H2O,反应产生的NO气体经B装置的无水CaCb干燥后进入装

置C中，发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反应的NO在装置D中被酸性KMnCh氧化除去。再用酸性KMnO4溶

液测定NaNCh纯度中，可根据反应过程中的电子得失数目相等计算，利用反应过程中操作使KMnth溶液消耗体积大

小上分析实验误差。

【详解】

⑴酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将NO氧化为NO3、所以装置D的作用是吸收多余的NO；若没有装置B中无水

CaCb的干燥作用，其