4.1.2元素周期表知识清单高一上学期化学人教版

元素周期表知识清单一、元素周期表的结构框架1.元素周期表有个横行，个周期，个纵行，个族，类族，分别是哪些族，各几个？。2.请在以下区域画出元素周期表的框架并将前36号元素符号填入相应位置，再标出其周期序数和族序数以及每一周期元素种数和稀有气体原子序数。3.电子层数=；主族序数=。4.原子序数===。5.常见族的元素的特别名称族别称第ⅠA族(H除外)元素第ⅦA族元素0族元素6.元素周期表方格中的符号的意义二、元素性质与原子结构1.以第IA族为例讨论同一主族金属元素性质的递变规律：同一主族从上到下原子序数增加同一主族从上到下原子序数增加↓电子层数↓原子半径↓原子核对核外电子的吸引力↓元素失电子能力↓单质的还原性↓金属性金属性增强反映：EQ\o\ac(○,1)最高价氧化物的水化物的碱性；EQ\o\ac(○,2)与O2反应越来越，产物越来越；EQ\o\ac(○,3)与H2O反应越来越。元素符号颜色状态原子结构示意图LiNaKRbCs2.以第VIIA族为例讨论同一主族非金属元素性质的递变规律：同一主族从上到下原子核电荷数增加↓电子层数同一主族从上到下原子核电荷数增加↓电子层数↓原子半径↓原子核对核外电子的吸引力↓元素得电子能力↓单质的氧化性↓非金属性非金属性减弱反映：EQ\o\ac(○,1)最高价氧化物的水化物的酸性；EQ\o\ac(○,2)与H2化合越来越，氢化物稳定性逐渐；EQ\o\ac(○,3)与H2O反应越来越。元素符号颜色状态原子结构示意图FClBrI(1)写出Cl、Br、I的单质分别与水反应的化学方程式：、、。F2与水反应的化学方程式：。(2)写出卤素单质间（Cl2、Br2、I2）发生置换反应的离子方程式：。3.以第三周期为例讨论同周期元素性质的递变规律：从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强请从原子结构角度分析为什么同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？4.请按要求完成下列表格。族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素符号LiBeBCNOF最高价态最低价态氢化物最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物NaMgAlSiPSCl最高价态最低价态氢化物最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物通过上表总结出元素化合价与其在周期表中位置的关系EQ\o\ac(○,1)价电子是指。EQ\o\ac(○,2)主族元素价电子是指；EQ\o\ac(○,3)过渡元素价电子是指。EQ\o\ac(○,4)主族元素：元素的最高正化合价＝＝，但除外。EQ\o\ac(○,5)主族非金属元素：除H、O、F外，最高正价和最低负价有怎样的关系？5.元素周期表中半径最小的原子是，金属性最强的元素是，非金属性最强的是，最强的碱是，最强的含氧酸是。6.请默写出原子核外电子排布规律。并画出Ca、S2－、Mg2＋、F－、117号原子结构示意图。7.微粒半径大小比较。EQ\o\ac(○,1)K、Mg、Si、O、F、C：EQ\o\ac(○,2)K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－：EQ\o\ac(○,3)Al3＋、S2－、O2－：8.比较H3PO4、HClO4、H2SiO3、H2SO4的酸性：9.比较NH3、H2O、PH3、HF的稳定性：10.比较NH3、PH3、HF的还原性：11.比较NaOH、KOH、Al(OH)3、Mg(OH)2的碱性：三、核素A——（A——（）Z——（）a——（）b——（）质量数=+。2.粒子的电性关系EQ\o\ac(○,1)电中性微粒(分子或原子)：＝核外电子数。EQ\o\ac(○,2)阳离子Xm＋：质子数＝。EQ\o\ac(○,3)阴离子Xm－：质子数＝。3.元素种类由决定，核素种类由决定。4.eq\o\al(60,27)Co的质子数为，质量数为，中子数为。5.70Ge、72Ge互称。6.用eq\o\al(A,Z)X表示原子：EQ\o\ac(○,1)中性原子的中子数：N＝________。EQ\o\ac(○,2)阳离子的中子数：Xn＋共有x个电子，则N＝