人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应第1课-时课件

氧化还原反应

第1课时下列反应属于初中所学的哪些反应？化合反应分解反应复分解反应2.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O1.2Mg+O2===2MgO点燃3.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△

4.CuO+H2===Cu+H2O↑置换反应温故而知新5.2CuO+C===2Cu+2CO2↑高温△

置换反应氧化反应还原反应还原反应2CuO+C====2Cu+CO2↑高温

氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应△还原反应氧化反应还原反应氧化反应CuO+H2====Cu+H2O

一种物质得到氧原子，同时另一种物质失去氧原子，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应从得失氧角度定义氧化还原反应2CuO+C====

2Cu

+CO2↑高温

1.从反应物到生成物，除了有得失氧的变化，还有什么也发生了变化？元素化合价思考与交流1CuO+H2====Cu+H2O△

+2-200+1-2+2-200+4-22.氧化还原反应中的氧化反应和还原反应与元素化合价的改变有什么关系？还原反应还原反应氧化反应氧化反应化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高氧化反应即化合价升高的反应还原反应即化合价降低的反应氧化还原反应是否一定存在得失氧？请举例分析思考与交流2

00+1-1

氧化反应化合价升高化合价降低还原反应结论：氧化还原反应不一定存在得失氧点燃2Na+Cl2===2NaCl

氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应没有元素化合价变化的化学反应，叫做非氧化还原反应从化合价升降角度定义氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应①Zn+H2SO4

==

ZnSO4+H2↑②2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O③CaO+H2O

==

Ca(OH)2④2Cu+O2

==2CuO△

△

随堂检测氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应为什么氧化还原反应元素的化合价会发生变化？其本质的原因是什么？分析与讨论+11+17Na+

Cl-NaClNa+化合价改变的原因之一：电子的得失2Na+Cl2===2NaCl

点燃元素化合价发生变化的本质原因分析+1-100失去1个电子得到1个电子+11

Cl-+17+1-1+17+1+1+17

HCl

H2+Cl2====2HClHClHCl点燃化合价改变的原因之二：共用电子对的偏移元素化合价发生变化的本质原因分析

HCl共用00-1+1+1-1化合价升降的原因：电子的转移(得失或偏移)-----氧化还原反应的实质从电子转移角度定义氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应归纳总结：

电子转移、化合价升降和氧化反应、还原反应的关系是什么？2CuO+C====

2Cu

+CO2↑高温

+40+20化合价

，双线桥法

反应

e-，2×失去升高氧化4

e-，化合价

，

反应得到降低还原

2----双线桥法氧化还原反应电子转移情况的表示方法标价态连双线注得失标出化合价变化的元素的化合价；线桥从反应物指向生成物，连接不同价态的同种元素；写出得失电子数，注明“得到”或“失去”。----双线桥法氧化还原反应电子转移情况的表示方法

注意：得失电子的表示方法：“a×be-”，b--每个原子得到或失去的电子个数。a--得到或失去电子的原子个数，将下列属于氧化还原反应的用双线桥法表示电子转移的情况①Zn+H2SO4

==

ZnSO4+H2↑②2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O③CaO+H2O

==

Ca(OH)2④2Cu+O2

==2CuO△

△

随堂检测氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应下列变化过程属于还原反应的是（）

A.H+→H2OB.Cl→Cl-C.Fe2+→Fe3+D.CO→CO2B

巩固练习关于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，下列说法正确的是（）

A.没有氧元素参加反应，所以是非氧化还原反应

B.Zn元素化合价升高，Zn得到电子，被氧化

C.H元素化合价降低，H得到电子，被氧化

D.H元素化合价降低，H得到电子，被还原D

巩固练习

作业：1.自主学习能力测评P44：1,3；P147：1,3,4,5,7,92.分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，画出它们的交叉分类示意图3、创业路上多磨难，坚持不懈去奋斗，青春之歌在农村，风雨人生更精彩。4、如果你看到前面的阴影，别怕，那是因为你背后有阳光。1、懒惰虽享乐，却虚度年华。勤思虽苦涩，然充实生活。20、不要为已消逝之年华叹息，须正视欲匆匆溜走的时光。17、假期像个食品罐头，很好吃，但不宜天天享用。14、认真可以把事情做对，而用心却可以做到完美。14、再难受又怎样、生活还要继续。现实就是这样、没有半点留情、你不争就得输。8、无所不能的人实在是一无所能，无所不专的专家实在是一无所专。9、知识是无限的，要把有限的时间投入到无限的学习中去。14、你目前所拥有的都将随着你的死亡而成为他人的，那为何不现在就乐施给真正需要的人呢?4、如果你看到前面的阴影，别怕，那是因为你背后有阳光。6