2023-2024学年陕西省西安市碑林区高一上册10月第一次月考化学质量检测试题（附解析）

2023-2024学年陕西省西安市碑林区高一上学期10月第一次月考化学质量检测试题一．选择题：共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶于水2.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.明月松间照，清泉石上流D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A.它们研究的对象都是化合物B.它们的水溶液都能导电C电解质一定能导电D.不导电的物质一定是非电解质4.下列说法中错误的是()A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B.“血液透析”利用了胶体的性质C.明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同5.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe6.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液7.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A.①④⑤⑦⑧ B.②③④⑤ C.③④⑤⑦ D.②⑤⑥⑦⑧8.无色溶液X是下列四种物质中一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的AgNO3溶液CuO固体NaOH溶液现象白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象A.NaCl溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.稀盐酸9.将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A. B. C. D.10.下列说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质11.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物12.物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是（）A.甲图所示分类方法属于树状分类法B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物13.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D.分散质微粒均可透过滤纸14.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A. B.C. D.15.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na＋、HCO、SO、Cl- B.Cu2＋、NO、Cl-、SOC.H＋、Cl-、K＋、CO D.K＋、Mg2＋、SO、OH-16.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑17.在氧化还原反应中：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.2：118.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法A溶液加入溶液，并过滤B溶液加入过量铁粉，并过滤C通过盛溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D固体溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D19.在溶液中能共存，加入有沉淀析出，加入能放出气体的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、20.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：。下列关于该反应的判断正确的是A.元素化合价由0价升高到+2价，是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：，还原性：C.作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目二．选择题：共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。21.下列说法中错误的是A.某无色溶液中能含有，列离子：、、、B.能使石蕊变红的溶液中可能含有：、、、C.能使酚酞变红的溶液中可能含有：、、、D.可描述所有酸碱中和反应的实质．22.在的反应中，下列说法不正确的是A.既是氧化剂，又是还原剂B.是还原产物，是氧化产物C.若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个D.被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍23.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子能透过滤纸24.已知还原性，下列反应不能发生的是A.B.C.D.25.某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-三．非选择题：共4小题，共45分。26.写出下列反应的离子方程式。（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：______。（2）与溶液反应：______。（3）小苏打可以用于治疗胃酸过多：______。（4）向溶液中加入少量溶液：______。（5）常温下，溶液与溶液反应至溶液：______。（6）高铁酸钠（）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______27.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：(1)操作a和操作b名称依次是______。(2)试剂①是______。(3)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是___________。(5)加入盐酸的作用是______。28.某溶液中含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，为鉴定这些离子，分别进行以下实验：①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；②另取少量溶液加入过量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③另取100mL溶液，加过量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：（1）此溶液中一定大量存在的离子有______。（2）一定不大量存在的离子有______（3）③中向沉淀加入盐酸时发生反应的离子方程式为______。（4）④中发生反应的离子方程式为______。（5）通过④中实验现象是否能判断溶液中含有?______（填“是”或“否”），判断理由是____________。29.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被______（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作______（填“氧化”或“还原”）剂。（2）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使和反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______（3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双潮水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：______（填“>”或“<”）；当参加反应的，和分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为______（填字母序号）。A．B．C．D．E．F．（4）过氧化钙（）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，其制备过程如下：I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②______Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：______。2023-2024学年陕西省西安市碑林区高一上学期10月第一次月考化学质量检测试题一．选择题：共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶于水【正确答案】C【分析】【详解】A．此食盐是混合物，错误；B．加碘盐是食盐中加入了碘酸钾，错误；C．由题给信息：忌高温蒸炒知，可知所加含碘物质受热易分解，正确；D．加碘食盐易溶于水，错误；故选C。2.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.明月松间照，清泉石上流D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【正确答案】C【详解】A.野火烧不尽，春风吹又生涉及燃烧，涉及氧化还原反应，A不符合；B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干涉及燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合；C.明月松间照，清泉石上流是指明月透过松林撒落斑驳的静影，清澈的泉水在岩石上叮咚流淌，不涉及氧化还原反应，C符合；D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及爆炸，涉及氧化还原反应，D不符合；答案选C。3.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A.它们研究的对象都是化合物B.它们的水溶液都能导电C.电解质一定能导电D.不导电的物质一定是非电解质【正确答案】A【详解】A．电解质和非电解质研究的对象都是化合物，A正确；

B．一部分电解质不能溶于水，如碳酸钙不溶于水，其溶液不能导电，B不正确；

C．电解质为固体时不能导电，电解质只有在溶液中或熔融状态才能导电，C不正确；

D．不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)，D不正确；

故选A。4.下列说法中错误的是()A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B.“血液透析”利用了胶体的性质C.明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同【正确答案】D【详解】A．Fe(OH)3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故A正确；B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；D．胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故D错误；故答案选D。本题考查胶体性质和制备，主要是胶体微粒、胶体分散系的电性、氢氧化铁胶体制备方法等知识点，注意三种分散系的本质区别。5.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe【正确答案】C【详解】A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4这几种物质都是常见的氧化剂，故A不合题意；B、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B不合题意；C、Zn、C、H2、CO这几种物质都是还原剂，故C正确；D、KClO3和MnO2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D错误。答案选C。6.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液【正确答案】B【分析】【详解】7nm介于1～100nm之间，胶体的分散质粒子直径恰好在此范围内，故答案选B。7.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A.①④⑤⑦⑧ B.②③④⑤ C.③④⑤⑦ D.②⑤⑥⑦⑧【正确答案】A【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，并且电离出的氢离子数目是一个，所以属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硝酸具有挥发性，属于挥发性的酸，答案选A.8.无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的AgNO3溶液CuO固体NaOH溶液现象白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象A.NaCl溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.稀盐酸【正确答案】D【分析】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X为酸，且X与硝酸银反应生成白色沉淀，X中含氯离子或硫酸根离子，据此分析判断。【详解】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，排除选项AB；且X能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，只有D中稀盐酸符合，排除选项C，故选D。9.将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A. B. C. D.【正确答案】A【详解】A．加入，氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵（加热）现象分别为无现象、红褐色沉淀、白色沉淀、加热有刺激性气体生成，能区别，A不符合题意；B．分别滴加溶液时，都不反应，不能鉴别，B不符合题意；C．加入，都不反应，不能鉴别，C不符合题意；D．加入，都不反应，不能鉴别，D不符合题意；答案选A。10.下列说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质【正确答案】D【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物。【详解】A.液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B.的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以都不是电解质，是非电解质，故B错误；C.铜、石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液或熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确；答案选D。物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。导电的原理有两种，一种是有自由移动的电子，如金属导体，一种是有自由移动的离子，如电解质溶液或熔融的电解质（酸在熔融状态下不电离）。11.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物【正确答案】A【分析】【详解】由题干图可知，在反应中失去两个电子，转化为，化合价升高被氧化，作还原剂，故A。12.物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是（）A.甲图所示的分类方法属于树状分类法B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物【正确答案】D【详解】A.树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，故A正确；B.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，故B正确；C.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，故C正确；D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故D错误；故选：D。13.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D.分散质微粒均可透过滤纸【正确答案】B【详解】A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A不选；B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B选；C、向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故C不选；D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D不选；答案选B。14.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A. B.C. D.【正确答案】C【详解】A．反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中各元素的化合价没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；B．Cu元素的化合价由+2价降低为0价，被还原，Cu发生还原反应，B项不符合题意；C．Fe元素的化合价由0价升高为+2价，Fe化合价升高被氧化，C项符合题意；D．H元素的化合价由HCl中的+1价降至H2中的0价，H元素被还原，HCl发生还原反应，D项不符合题意；答案选C。15.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na＋、HCO、SO、Cl- B.Cu2＋、NO、Cl-、SOCH＋、Cl-、K＋、CO D.K＋、Mg2＋、SO、OH-【正确答案】A【详解】A．Na+、HCO、SO、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，且均无色，故A正确；B．Cu2+显蓝色，与溶液无色不符，故B错误；C．H+、CO能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、OH-能够反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故A。16.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑【正确答案】A【详解】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是A。17.在氧化还原反应中：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.2：1【正确答案】D【详解】反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，由方程式计量数关系可知，当有2molH2S被氧化时，有1molSO2被还原，则被氧化与被还原的硫原子数之比为2：1，故选D。18.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是序号物质杂质除杂应选用试剂或操作方法A溶液加入溶液，并过滤B溶液加入过量铁粉，并过滤C通过盛溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D固体溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D【正确答案】A【详解】A．KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，所选用的试剂错误，A错误；B．过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，之后过滤能除去Fe、Cu杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选用的试剂、操作方法正确，B正确；C．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选用的试剂、操作方法正确，C正确；D．硝酸钠易溶于水，CaCO3难溶于水，加水溶解后过滤可得到含硝酸钠的滤液、对硝酸钠溶液进行蒸发可得到硝酸钠固体，选用的试剂、操作方法正确，D正确；故选A。19.在溶液中能共存，加入有沉淀析出，加入能放出气体的是A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【正确答案】C【详解】A．、、、加入没有沉淀析出，加入不能放出气体，A不符合题意；B．、、、加OH−无沉淀析出，加H+也无气体放出，B不符合题意；C．、、、加OH−会与反应生成，然后与Ca2+生成CaCO3沉淀，加H+会与反应生成CO2气体和H2O，C符合题意；D．、、、加OH−会与反应生成氢氧化铁沉淀，但加H+不会生成气体，D不符合题意；故选C。20.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：。下列关于该反应的判断正确的是A.元素化合价由0价升高到+2价，是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：，还原性：C.作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【正确答案】AB【详解】A．反应中Mg元素的化合价由0价升至+2价，C元素的化合价由+4价降至0价，CO2为氧化剂，C为还原产物，A项正确；B．反应中Mg元素的化合价由0价升至+2价，Mg是还原剂、MgO是氧化产物，C元素的化合价由+4价降至0价，CO2为氧化剂，C为还原产物，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C，B项正确；C．根据上述分析，CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C项错误；D．该反应中O元素的化合价不变，即氧原子没有得到电子，得电子的是碳原子，D项错误；答案选AB。二．选择题：共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。21.下列说法中错误的是A.某无色溶液中能含有，列离子：、、、B.能使石蕊变红的溶液中可能含有：、、、C.能使酚酞变红的溶液中可能含有：、、、D.可描述所有酸碱中和反应的实质．【正确答案】AD【详解】A．含的溶液为浅绿色，A错误；B．能使石蕊变红的溶液显酸性，、、、酸性条件下不反应，可以大量共存，B正确；C．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性，、、、碱性条件下不反应，可以大量共存，C正确；D．H＋＋OH－=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，如硫酸和氢氧化钡的反应，D错误；故选AD。22.在的反应中，下列说法不正确的是A.既是氧化剂，又是还原剂B.是还原产物，是氧化产物C.若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个D.被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍【正确答案】C【详解】A．该反应中，Cl2中氯元素既被氧化，又被还原，故氯气既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意；B．在反应中，5个氯原子得到五个电子，变为5个KCl，被还原，为还原产物，一个氯原子失去五个电子，变成，被氧化，为氧化产物，，B不符合题意；C．由反应的方程式可得关系式3Cl2～5e-，故每消耗3个Cl2，转移电子数为5个，C符合题意；D．根据是还原产物，是氧化产物，结合系数关系，被还原的的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量之比为5：1，被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍，D不符合题意；故选C。23.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子能透过滤纸【正确答案】CD【详解】A．“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9m)介于1～100nm之间，结合氯离子可以存在于溶液中，故大于氯离子直径，故A错误；B．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9m)介于1～100nm之间，分散于水中形成胶体，故B错误；C．在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确；D．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9m)介于1～100nm之间，能透过滤纸，故D正确。答案选CD。24.已知还原性，下列反应不能发生的是A.B.C.D.【正确答案】C【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，能发生，A不选；B．由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，SO2是反应的还原剂，碘元素的化合价降低被还原，碘化氢是反应的还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知I−<SO2，与题给各微粒的还原性的强弱顺序相符，则该反应能发生，B不选；C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，C选；D．因该反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2＋＞Cl−，与已知的还原性强弱一致，能发生，D不选；答案为C。25.某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-【正确答案】B【详解】A．因盐酸过量，加入少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，选项A错误；B．酸性条件下，加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明矿石中含有，选项B正确；C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含有Al3+而不一定是Mg2+，选项C错误；D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，但是矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸，不能说明矿石中一定有Cl-，可能是加入的盐酸引入的Cl-，选项D错误；答案选B。三．非选择题：共4小题，共45分。26.写出下列反应的离子方程式。（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：______。（2）与溶液反应：______。（3）小苏打可以用于治疗胃酸过多：______。（4）向溶液中加入少量溶液：______。（5）常温下，溶液与溶液反应至溶液：______。（6）高铁酸钠（）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______【正确答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【小问1详解】往澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀，离子方程式；【小问2详解】与溶液反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式。【小问3详解】小苏打用于治疗胃酸过多离子方程式：。【小问4详解】向溶液中加入少量溶液离子方程式：。【小问5详解】常温下，溶液与溶液反应至溶液，离子方程式。【小问6详解】根据氧化还原反应原理，中Fe化合价升高，为还原剂，则需要加入氧化剂，故为氧化剂，结合反应在碱性条件下进行，Fe由+3价升高为+6价，Cl由+1价降低为-1价，用最小公倍法配平，配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。27.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：(1)操作a和操作b的名称依次是______。(2)试剂①是______。(3)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是___________。(5)加入盐酸的作用是______。【正确答案】①.过滤、蒸发②.BaCl2溶液③.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓④.Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓⑤.除去过量的CO32-和OH－【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后加试剂①为BaCl2，操作a为过滤，得到沉淀A为BaSO4，溶液A含氯化钙、氯化镁、氯化钡，再与NaOH反应时，镁离子转化为沉淀，过滤得到沉淀B为Mg(OH)2，溶液B含氯化钙、氯化钡、NaOH，试剂②为碳酸钠，可除去钙离子、钡离子，过滤分离出沉淀C为BaCO3、CaCO3，溶液C含NaCl、NaOH、碳酸钠，再加盐酸反应后，蒸发结晶得到固体产品。【详解】(1)根据上述分析知操作a为过滤，操作b为蒸发，故过滤、蒸发；(2)根据上述分析知，粗盐提纯过程中首先除去硫酸根，所以试剂①是BaCl2溶液，故BaCl2溶液；(3)加入NaOH后，主要是将镁离子沉淀，发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)加入试剂②碳酸钠后，主要生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，发生反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，故Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；(5)加入盐酸的作用是除去过量的CO32-和OH－，故除去过量的CO32-和OH－。28.某溶液中含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，为鉴定这些离子，分别进行以下实验：①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；②另取少量溶液加入过量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③另取100mL溶液，加过量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：（1）此溶液中一定大量存在的离子有______。（2）一定不大量存在的离子有______（3）③中向沉淀加入盐酸时发生反应的离子方程式为______。（4）④中发生反应的离子方程式为______。（5）通过④中实验现象是否能判断溶液中含有?______（填“是”或“否”），判断理由是____________。【正确答案】（1）、、、（2）、、（3）（4）（5）①.否②.③中滤液里有引入的Cl-，无法证明来自原溶液（意思对即可）【分析】①取少量溶液，测得溶液呈强碱性，溶液中含OH-，Fe3+、与OH-在溶液中不能大量共存，则溶液中不含Fe3+、；②另取少量溶液加入过量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，该气体为CO2，溶液中含，Ca2+与在溶液中不能大量共存，则溶液中不含Ca2+；③另取100mL溶液，加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，沉淀为BaSO4和BaCO3，溶液中含和；④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，说明滤液中含Cl-，由于③中加BaCl2引入了Cl-，不能判断原溶液中是否含Cl-；结合溶液呈电中性，溶液中一定含K+。【小问1详解】根据分析，此溶液中一定大量存在的离子有K+、、、OH-。小问2详