2024届河北省重点中学高一化学第一学期期末检测试题含解析

2024届河北省重点中学高一化学第一学期期末检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与社会、生活密切相关，下列说法箱考的是

A.可在水中加入铁盐或明矶来净化水

B.可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉

C.可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维

D.可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多

2、在无色溶液中，能大量共存的离子组是

A.K+、H+、SiO32,NO3B.Fe3+、K+、SCN、SO42

C.I,H+、Na+、NO3D.Ca2+、Na+、NO3,Cl

3、现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2cO3，另一瓶为NaHCC>3。无法将其鉴别开来的方法是（）

A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C.溶于水，加入CaC为溶液D.两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba（OHL溶液

4、下列逻辑关系图示中正确的是（）

C.D.

5、鉴别Na2cO3和NaHC（）3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

A.分别加入到1mokL-i的盐酸溶液中，看有无气泡产生

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加Ca（OH%溶液，观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液，用洁净箱丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

6、下列有关胶体的叙述正确的是()

A.Fe(OH)胶体有丁达尔效应是Fe(OH)胶体区别于FeCl溶液最本质的特征

333

B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

D.向FeCl溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)胶体

33

7、设名为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.CO和CO的混合物共0.5mol,其中碳原子的数目为N,

2A

B.O.lmol重水(D。)分子中含有的中子数为O.8NA

2A

C.ImolFe放入过量的98%浓HS。中，转移电子数为3A\

24A

D.500mL0.5mol-L-i的NaCl溶液中微粒数大于0.5%

8、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()

A.Fe3+1Fe2+B.Zn->Zm+C,为一D.CuO->CuCl2

9、下列变化中，不涉及化学变化的是()

A.硫磺燃烧

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.SO2使滴有酚酰的NaOH溶液褪色

10、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3C1+8NH—6NHC1+N当有160.5gNHCl产生时，被

23424

氧化的氨是

A.214gB.53.5gC.17gD.68g

11、焰色反应可用来检验()

A.所有元素的存在B.所有金属单质的存在

C.某些金属单质或金属离子的存在D.所有非金属元素的存在

12、下列有关物质颜色，正确的组合是()

①FeS0lZl7H)棕黄色②FeO红棕色③Fe(0H)白色

42232

@FeO黑色⑤CuS0lZl5H)白色@HC1无色

3442

A.①②③④B.②③④⑥C.②③④⑤D.①②④⑥

13、下列气体的颜色为红棕色的是()

A.氯气B.氮气C.二氧化氮D.二氧化硫

14、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式中不能完全对应的是)

A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2

C.正盐、苏打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HC1O

15、下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.NaClB.A1（OH）3C.FeCl2D.CO

16、已知反应：①Cl+2KBr=2KCl+Br,②KC1O+6HC1=3C1+KC1+3H0,③2KBrO+C1=Br+2KC1O,下列

223223223

说法正确的是（）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.③中当有Imol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2moi

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D,氧化性由强到弱顺序为KBrO>KC10>C1>Br

3322

二、非选择题（本题包括5小题）

17、现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B

与C在点燃的条件下结合生成D,D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E,请写出

这五种物质的化学式。

A,B,C,D,Eo

18、下图是由1〜18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无

色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分

物质已略去）

F0

&@

请回答下列问题:

（1）物质A的化学式为o

（2）化合物E溶于水中的电离方程式为o

（3）实验室将物质C通常保存在中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

（4）反应②的化学方程式为o

（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有

A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热，称重D.焰色反应

19、已知二氧化硫可使高镒酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：

5SO,+2KMnO,+2H,O====K,SO,+2MnSO,+2H,SO.,用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含

有SO?和CO2

ABC

①实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或"b”填空)。

②可观察到A瓶的溶液o

③C瓶溶液的作用是O

20、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

T.(1)从碘水中分离出L，选择装置_______,该分离方法的名称为o

(2)写出上图中仪器①的名称；

(3)冷凝管中冷却水的方向为□

II.实验室要配制2moi/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒—(填序号)

①10mL②50mL③100mL④500mL

(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、。

(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数;

②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处;

III.200mL5moi/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是；将取出的溶液稀释至100mL,其

溶质的物质的量浓度是。

21、工业上从铝土矿（主要成分是A10,还含有SiO、FeO等杂质）中提取铝可使用如下工艺流程：

23223

已知：SiO不溶于水且不与盐酸反应。请回答下列问题：

2

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）。

（2）步骤（II）中加入的烧碱溶液应该是（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是（填化学式，下

同）；溶液D中含铝元素的溶质的是。

（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：；

溶液D中通入C0生成沉淀F的离子方程式为：o

2

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.铁盐或明矶均可水解产生胶体，胶体具有吸附性可以净水，A项正确;

B.豆浆是一种胶体，加电解质（石膏）后可以聚沉，B项正确；

C.太阳能电池是晶体硅制作的，光导纤维是二氧化硅制作的，C项错误;

D.氢氧化铝或者小苏打都可以中和过多的胃酸（盐酸），D项正确；

答案选C。

2、D

【解题分析】

A.氢离子和硅酸根离子会发生复分解反应，生成硅酸沉淀，A项错误；

B.Fe3+有颜色，并且会与SCN-会发生络合反应生成血红色的络合物，B项错误;

C.氢离子大量存在时N。-会体现强氧化性，溶液中的1会被氧化，C项错误；

3

D.上述四种离子均无色，并且不会发生反应，可以共存，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

若溶液中的离子会发生以下几类反应则不能共存：复分解反应(生成沉淀，气体或弱电解质)，氧化还原反应，络合反

应以及强烈互促的双水解反应。

3、D

【解题分析】

取两支干净的试管，分别装有适量的Na2cO3和NaH(X)3，

A、加热固体，Na2cO3的试管中无明明显现象，NaHCC)3的试管中可以观察到管壁上有小液滴生成，且产生的气体可

以使澄清石灰水变浑浊，该方法可以用来鉴别Na2cO3和NaHCC)3,A不符合题意；

B、向两支试管中分别逐滴滴加稀盐酸，刚开始时，Na2cO3的试管中不会立刻产生气泡，而NaHC()3的试管中立刻产

生气泡，该方法可以用来鉴别Na2cO3和NaHCC>3,B不符合题意；

C、向两支试管中分别加水，加入CaC%溶液，Na2cO3的试管中产生白色沉淀，NaHCC^的试管中无明显现象，该方

法可以用来鉴别Na2cO3和NaHCC>3，C不符合题意；

D、向两支试管中分别NaOH溶液均无明显现象，加入Ba(OHL溶液均有白色沉淀生成，该方法不能用来鉴别Na2cO3

和NaHCX^，D符合题意；

故选D。

4、D

【解题分析】

A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；

B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；

C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠

盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；

D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

解题时，要掌握以下知识点：

①溶液的分散质微粒直径小于Inm,胶体的分散质微粒直径为1〜lOOnm,浊液的分散质微粒直径大于lOOnm；②在

水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

5、B

【解题分析】

A、Na2cO3和NaHCC>3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率

判断，故A错误；

B、NaHC()3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；

C、Na2cO3、NaHCC>3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；

D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；

答案选B。

6、B

【解题分析】

A.胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1〜lOOnm之间，A错误；

B.胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；

C.鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。

答案选B。

7、D

【解题分析】

A.因为CO和CO2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物质的量也为0.5moL则碳原子个数为

Q.5NA，故A错误；

B.1个D?。分子中有10个中子，则O.lmolD?。分子中含有的中子物质的量为ImoL数目为名，故B错误；

C.铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3%，故C错误；

D.500mL0.5mol-LT的NaCl溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，所以微粒数大于0.5%，故D正

确；

故答案选D。

【题目点拨】

浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。

8、A

【解题分析】

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此

解答。

【题目详解】

A.Fe3+—Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；

B.Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；

C.H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；

D.Cu元素化合价在反应前后没有发生变化，为非氧化还原反应，故D错误。

答案选A。

9、C

【解题分析】

A.硫磺燃烧，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，为化学变化，故A错误；

B.氯水中有次氯酸，具有强氧化性、漂白性，属于氧化性漂白，与有色布条里的成分反应，使之褪色，所以，是化

学变化，故B错误；

C.活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理漂白，所以是物理变化，故C正确；

D.NaOH显碱性，无色酚酰遇酸不变色，遇碱变红，则滴有酚酰的NaOH溶液为红色，通入SO?后，SO?与NaOH

反应生成Na2s和H,O,化学方程式为：SO,+NaOH=Na2SO+H,O,溶液碱性减弱红色褪去，发生了化学反应，故

D错误；

故选：Co

10、C

【解题分析】

根据方程式可知氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，氮元素化合价从一3价升高到0价，失去电子，被氧化，氨气是

还原剂，生成6moi氯化铁时有2moi氨气被氧化。160.5gNH4cl的物质的量是160.5g+53.5g/mol=3mol,因此被氧化

的氨是Imol,质量是17g,答案选C。

点睛：掌握有关元素的化合价变化情况是解答的关键，参加反应的氨气是8moL但只有2moi作还原剂，另外6moi

氨气与生成的氯化氢结合生成氯化铁。

II、C

【解题分析】

焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素，故C正确。

12、B

【解题分析】

①FeSO42H2。是绿色的，①不符合；

②Fe2()3是红棕色的，②符合；

③Fe(OH)2是白色的，③符合；

④Fe3。是黑色的，④符合；

⑤CuSO40H2。是蓝色的，⑤不符合；

⑥HC是无色的，⑥符合；

答案选B。

13、C

【解题分析】

A.通常状况下C%呈黄绿色，故A不符合题意；

B.氮气是一种无色气体，故B不符合题意；

C.二氧化氮是一种红棕色的气体，故C符合题意；

D.二氧化硫是一种无色的气体，故D不符合题意；

答案为Co

14、B

【解题分析】

A.三氧化硫的化学式为SO属于酸性氧化物，故A正确；

3,

B.过氧化钠的化学式为Na0,不属于碱性氧化物，故B错误；

22

C.苏打的化学式为NaCO,属于正盐，故C正确；

23

D.次氯酸的化学式为HC1O,属于含氧酸，故D正确；

答案：Bo

15、B

【解题分析】

A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，A不符；

B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，B符合；

C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C不符；

D.碳在氧气中反应生成CO,D不符；

答案选Bo

16、D

【解题分析】A、置换反应是单质十化合物二单质+化合物，②不是置换反应，故错误;B、C1是还原剂，KBrO是氧

23

化剂，根据得失电子数目守恒，转移电子物质的量为lX2X（5-0）=10mol,故错误；C、氧化剂是KC10,还原剂是HC1,

3

其中ImolHCl有5moi作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1,故错误；D、利用氧化剂的氧化性强于氧

化产物的氧化性，①中Cl>Br,②中KC1O〉C1,③中KBr0〉KC10,综上所述有：KBrO>KC10>C1>Br,故正确。

2232333322

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H2（氢气）CX氯气）Fe（铁）FeCy三氯化铁）Fe（OH%（氢氧化铁）

【解题分析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HC1；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在

点燃的条件下结合生成D,D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可

得到红棕色沉淀E,即氢氧化铁沉淀。

【题目详解】

根据分析可知A为H?（氢气）；B为C%（氯气）；C为Fe（铁）；D为FeC^三氯化铁）；E为Fe（OH%（氢氧化铁）；

【题目点拨】

物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。

Ze-A

18,Na2O2NaOH=Na+OH煤油2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

BC

【解题分析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na?。?，B是最常见的无色液体，应为H?。，则D为O2，由转化

关系可知，E为NaOH,C为Na,F为H2,由转化关系可知K为CO?，H为Na2co3,I为NaHCX^，以此解答该题。

【题目详解】

（1）由以上分析可知A为Na?。?，故答案为：Na2O2；

（2）E为NaOH,为强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH、故答案为：NaOH=Na+OH；

（3）Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H?O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,用单

线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：煤油；；

A

（4）反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCC>3=Na2cC^+HzO+COzt，故

A

答案为2NaHC()3=Na2cO3+H2O+CO2t；

（5）碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定,

加热易分解，固体质量减少，则可用BC检验，故答案为：BC。

19、ab褪色检验SO2是否除尽

【解题分析】①进行洗气时气体从长管进，短管出，即实验时反应产生的气体应从a端通入，从b端连接盛有澄清石

灰水的实验装置；②SO2具有漂白性，可使品红褪色，因此可观察到A瓶的溶液褪色；③为检验二氧化碳气体，应先

除去SO2，并检验SO?是否除尽，酸性高镒酸钾溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是检验SO?是否除尽。

点睛：本题考查浓硫酸与碳反应的产物检验实验设计，明确实验的原理和方法是解答该题的关键，难点是SO?和CO?

检验顺序的判断。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而检验和鉴别CO?一般是用澄清的石灰水，因此必须先

检验或鉴别so2,后检验或鉴别CO2,且在检验CO?之前还需要再一次验证SO?是否除尽。如果还要同时检验水蒸气，

则实验设计时一定要先检验水蒸气，一般是用无水硫酸铜。

20、B萃取蒸傕烧瓶下进上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L

【解题分析】

(1)从碘水中分离出匕，选择用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故选B;

(2)仪器①的名称为蒸僧烧瓶；

(3)冷凝管中冷却水按下进上出的方式；

II.(1)配制2moi/L稀硫酸240mL,