2024年中考化学总复习初三化学复习重点知识点总结

2024年中考化学总复习初三化学复习重点知识点

总结（精华版）

物质俗名及其对应的化学式和化学名

化学

化学式俗名俗名化学式俗名

式

金刚

生石灰、苛性钠、火

C石、石CaONaOH

氧化钙碱、烧碱

墨

干冰

（固体Ca(O熟石灰、

小苏打

CO2NaHCCh

二氧化H)2消石灰

碳）

酒精、氨气（碱氨水、一水

C2H50HNH3NH3H2O

乙醇：性）合氨

水银、Na2c纯碱、苏大理石、石

HgCaCO3

汞o3打灰石

CU(OH)C铜绿、NaNO工业用CUSO-5

224胆矶、蓝矶

o3孔雀石2盐、有毒H2O

1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称化学式俗称主要物理性质

黄色固体，不溶于水；易溶于

硫S硫磺

有机溶剂。

二氧化固体俗称干无色气体、能溶于水、密度比

CO2

碳冰空气大，固体干冰易升华。

一氧化无色、无味气体、难溶于水，

co煤气

碳密度比空气略小，有毒性。

无色、无味气体，极难溶于水，

甲烷沼气、坑气

CH4

密度小于空气。

无色透明，具有特殊气味的易挥

乙醇C2H50H酒精

发的液体，可与水任意互溶。

CHCOO无色有刺激性酸味的液体，易

乙酸3醋酸、冰醋酸

H溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁FezOa铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。

四氧化Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。

三铁

氢氧化火碱、烧碱、白色固体，极易溶于水，易潮

NaOH

钠苛性钠解，有强腐蚀性。

氢氧化熟石灰、消石白色粉末状固体，微溶于水，

Ca(OH)2

钙灰、石灰水有腐蚀性。

纯碱、口碱、白色粉末状固体，易溶于水且

碳酸钠Na2cO3

苏打吸湿结块。

碳酸钠NaCO-l

23无色晶体，易失水风化。

晶体0H2O

碳酸氢白色晶体，易溶于水，但溶解

NaHCO3小苏打

钠度比Na2c03小。

氯化钠NaCl食盐

石灰石、大理

碳酸钙白色固体，不溶于水。

CaCO3

石

白色粉末状固体，溶于水，其

硫酸铜

CuSO4

水溶液为蓝色。

CUSO-5H

硫酸铜4蓝矶、胆矶蓝色晶体。

2O

晶体

高镒酸紫色有光泽晶体，溶于水，其

灰镒氧

KMnO4

钾水溶液为紫色。

碱式碳CU2(OH)2

铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。

酸铜CO3

新制得为白色凝乳状沉淀，不

氯化银AgCl

溶于稀硝酸。

天然产称重白色固体，不溶于水，不溶于

硫酸钢

BaSO4

晶石稀硝酸。

氢氧化

Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。

铁

氢氧化新制得为蓝色沉淀。

CU(OH)2

铜

2.几种常见药品的存放

药品性质保存方法

白磷着火点低，易自燃，不跟水放入冷水中

浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严

氧化钙易吸水，易与空气中二氧化密封于干燥试剂瓶中

固体氢氧化易潮解，易与空气中二氧化密封于干燥试剂瓶中

1.地壳中含量最多的金属元素是铝（A1）。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（Ch）。

3.空气中含量最多的物质是氮气（N2）

4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。

5.最简单的有机物是甲烷。（CH4）

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。

7.相对分子质量最小的氧化物是水（凡0）。最简单的有机化合物CH4

常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO>NaOH、Ca（OH）2>KCIO3、KC1、

Na2cO3、NaCl、无水C11SO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO>M11O2、Fe3O4

KM11O4为紫黑色。

3.红色固体：Cu、Fe2O3>HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（0H）2cCh

为绿色

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高镒酸钾溶液为紫红

色）

5.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色［：CaCO3>BaCO3（溶于酸）AgChBaS（）4（不溶于稀

HNO3）等

②碱：蓝色［：CU（OH）2红褐色］：Fe（OH）3白色［：Mg（OH）2o

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、Sth、HC1（皆为无色）

（2）无色无味的气体：。2、H2、N2、C02、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊

气体的液体。

7.有毒的，气体：CO液体：CH3OH；固体：NaNO2CuSC）4（可作杀菌

剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质—波尔多液）

解题技巧和说明

推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

黑色：MnO2>CuO、Fe3O4>C、FeS（硫化亚铁）

2+

蓝色：CUSO4・5H2。、CU（OH）2.CUCO3.含Cu溶液、液态固态02（淡

蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

2+

绿色：FeSO4-7H2O>含Fe的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、02、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

有臭鸡蛋气味：H2s

（二）解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCb固体、碱石灰、无水CuS04（并且

可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）、生石灰等；

②除C02可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无C02）、NaOH溶

液、KOH溶液、碱石灰等；

③除HC1气体可用：AgNCh溶液（可检验出杂质中有无HC1）、石

灰水、NaOH溶液、KOH溶液；

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或

跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如出、CO、CH4）前，要检验气体纯

度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸

中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,

在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；Sth、NCh用碱

液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序

实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

（1）制。2要除的杂质：水蒸气（H2。）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（氏0）、氯化氢气体（HC1,

盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

（3）制CCh要除的杂质：水蒸气（th。）、氯化氢气体（HC1）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCb固体、碱石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜

色由白色一蓝色）等；

除HC1气体的试剂：AgNCh溶液（并可检验出杂质中有无HC1）、澄

清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）；［生石灰、碱石

灰也可以跟HC1气体反应］

常见气体的性质

（1）氧气。2（通常状况下）化学性质及用途（。2）无色无味的气体，不

易溶于水，密度比空气略大a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。（注：具有助

燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

（2）氢气（Hz）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的

气体。

①可燃性：a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、

气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）

②还原性：3H2+Fe2O3A2Fe+3H2O

（3）二氧化碳（CO?）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固

体的C02叫“干冰”。

①C02+H20==H2CO3（酸性）（H2c03===H20+C02?）（不稳定）

a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和

纯碱

C02+Ca（0H）2==CaCO31+H2（X鉴另UC02）C02+2Na0H==Na2cO3+H20

②氧化性：C02+C==2C0CaC03==CaO+CO2T（工业制C02）

（4）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有

毒气体。

①可燃性：2co+O2==2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）a.作燃料b.冶炼

金属

②还原性：3co+Fe2O3»2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合,

破坏血液输氧的能力）

基本化学反应

物质反应化学方程式伴随现象

化合反应

镁在空气中燃耀眼的白光、放出热量、生成白

2Mg+O2AB

烧2MgO色粉末

铁在氧气中燃剧烈燃烧，火星四射、放出热量、

3Fe+2O2电燃=Fe3€>4

烧黑色固体生成

氢气中空气中淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内

2H2+O2直燃=2出。

燃烧壁出现水雾

红（白）磷燃发出白光、放出热量、生成大量

4P+5O2£M

烧2P2O5白烟。

碳在氧气中充发出白光、放出热量、澄清石灰

c+02AB=82

分燃烧水变浑浊

碳不充分燃烧

2C+O2£B=2CO

CO2通过灼C+CO22co（吸热反应）

热碳层

白色块状固体变为粉末、生石灰

CaO+H2O==Ca(OH)2

氧化钙溶于水

(放大量热)制备石灰浆

二氧化碳溶于

石蕊试液由紫色变成红色。

CO2+H2O===H2CO3

水

分解反应

2H2O型工2H2T+O2两电极上有气泡产生、（正氧

水在通电分解

T负氢）

紫色变为黑色、生成使带火星木

2KMnO4AK2MnO4+

加热高镒酸钾

M11O2+02T条复燃的气体

2H2O2总逗2H2O+

双氧水制氧气有气泡产生，带火星的木条复燃。

02T

CaCO3园遍（二氧化碳工业制法）工业制备

锻烧石灰石

CaO+CO2T二氧化碳和生石灰

碳酸不稳定而H2cO3===HO+

2石蕊试液由红色变成紫色。

分解CO2T

小苏打受热分2NaHCO3A产生使澄清石灰水变浑浊的气体

解Na2cO3+H2O+CO2t小苏打蒸馒头

置换反应基本形式：A+BC=AC+B单质和化合物反应

生成另一种单质和另一种化合物

Zn+H2SO4==ZnSO4+H

2T

放出气体

酸与金属反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2

fMg+2HC1==

MgCL+H2T

2A1+3CUSO==A1(SO4

盐与金属反应42银白色金属表面覆盖有红色物质

)3+3CU

Fe+H2SO4=FeSO4+

铁溶于稀硫酸有气体生成、溶液显浅绿色

H2t

CuSO+Zn==ZnSO+C

44银白色金属表面覆盖有红色物质

u

银白色金属表面覆盖有红色物

Fe+CuSO4==Cu+FeSO

4质、湿法炼铜、镀铜

焦炭还原氧化

3C+2Fe2O3as4Fe+

铁3co2T

木炭还原氧化黑色粉未变成红色，澄清石灰水

C+2CuOM=2Cu+

铜CO2T变浑浊。

其他反应

苛性钠暴露在空气中变质或CO2

2NaOH+CO2====Na2CO3+

通入氢氧化钠溶液H2O

澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰

CO2通入澄清

CO2+Ca(OH)2

水可以检验CO2,也可以用CO2

石灰水==CaCO3；+H2O

检验石灰水）

FeO+3COM

冶炼金属铁23红色逐渐变为黑色

2Fe+3cO2

CH+201=CO+

甲烷燃烧42甲烷在空气中燃烧

2H2O

C2H50H+3O2邈

酒精燃烧酒精在空气中燃烧

2CO2+3H2O

复分解反应

复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀生成

有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31

+2NaOH少量烧碱

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O无明显现象

NaOH+HCl==NaCl+H2O无明显现象

2NaOH+H2sO4==Na2so4+2H2

无明显现象

O

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

固体溶解、溶液显浅绿色

Fe+2HC1===FeCh+H2t

银白色金属表面覆盖一层红色物质湿

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色

Na2cO3+H2sCh==Na2sO4+H2O固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊

+co2f的气体泡沫灭火器原理

产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏

2NaHCO3

Na2cO3+H2O+CO2t打蒸馒头

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊

02t的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

3HC1+A1(OH)3====A1C1+

3氢氧化铝药物治疗胃酸过多

3H2O

NaHCO3+HC1===NaCl+H2O

小苏打治疗胃酸过多

+CO2t

Na2cO3+2HC1===2NaCl+

气体放出

H2O+CO2t

CaCO3+2HC1===CaCl2+

气体放出

H2O+CO2t

NaHCO3+HC1===NaCl+H2O

气体放出

+co2t

Ca(OH)2+CO2====CaCO3消石灰放在空气中变质，生成白色不溶

1+H2O于水的固体

苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，

2NaOH+CO2====Na2cO3+

H2O遇二氧化碳变质

HCl+AgNO3==AgCl1+HNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸

Ba(OH)2+HSO4==BaSO1

24白色沉淀生成、不溶于稀硝酸

+2H2O

CUO+H2SO4==CUSO4+H2O黑色氧化铜溶于稀硫酸

CaC12+Na2CO3==CaCO31

+2NaCl

Na2SO4+BaC12==BaSO41

+2NaCl

初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，

氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧

（一）质量增加的；

化领、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧

化钠，氢氧化钾，氢氧化领，氢氧化钙

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，

（二）质量减少的酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

Na2CO3-10H2O失去结晶水

物质溶于水的吸热放热情况

NaOH固体、CaO固体、浓H2so4、

放出热量、使周围温度升高

Ca（OH）2固体溶于水

硝酸铉（NH4NO3）溶于水（多数的分解

吸热，使周围温度下降

反应）

蔗糖、NaCl溶于水不放热

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCb、NaCl）

金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

盐和金属(15)

II—|盐和氢园

物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例

石蕊试

取少量酸于试

⑴紫色剂由紫

管并加入几滴石蕊

酸石蕊试液色变为

试液。

(H+红色。

)取少量酸于试无色酚

⑵无色

管并加入几滴酚酸配试液

酚配试液

试液。不变色。

⑶pH试蘸取少量酸滴

纸在pH试纸上。pH<7

石蕊试

取少量碱液于

⑴紫色剂由紫

试管中并加入几滴

石蕊试液色变为

石蕊试液。

蓝色。

碱无色酚

（OH取少量碱液于配试液

⑵无色

一）试管中并加入几滴由无色

酚酬试液

酚配试液。变为红

色。

(3)pH蘸取少量碱液pH>

试纸滴在pH试纸上。7

盐酸⑴取少量待产生不

HCl+AgNO=AgCl1

及可测液于试管中溶于稀3

AgNO3

+HNO3

溶性试剂和稀⑵滴入几滴HNO3的

NaCl+AgNO=AgCl1

HNO3

氯化3AgNO3试剂并滴加白色凝

+NaNOa

物稀HNO3乳状沉

(C1淀。

")

硫酸

及可⑴取少量待生成不

H2SO4+BaC12=BaSO4

溶性BaCh试测液于试管中溶于稀

1+2HC1

硫酸剂和稀⑵滴入几滴HNO3的

Na2SO4+BaC12=BaSO4

HNOBaCh试剂并滴加白色沉

盐3I+2NaCl

2

（SO4稀HNO3淀。

一）