2024年高考八省联考化学适应性试卷附答案解析

2024年高考八省联考化学适应性试卷

一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合命题要求

1.（3分）化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是（）

A.《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性

B.汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2,但不利

于酸雨的防治

C.”天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性

2.（3分）下列化学用语错误的是（）

3s

B.基态C1原子的价电子轨道表示式：迎LL±J‘II8

♦・・♦

o**c**o

c.CO2的电子式：•••••,..

D.KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++HS0[

3.（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.2.0和“ND3的混合物中含有的电子数为NA

B.23gCH3cH20H中为sp3杂化的原子数为NA

C.lmol[Cu（NH3）4产+中。键的数目为12NA

D.甲烷氧气酸性燃料电池中正极有Imol气体反应时转移的电子数目2NA

4.（3分）三种有机物I、II、III存在如图转化关系。下列说法正确的是（）

00BrP

r\反应]iT\反应2

In

A.反应1和反应2均为加成反应

B.有机物I中所有原子均可共平面

C.有机物III的二氯代物有7种（不考虑立体异构）

D.有机物II和III互为同系物，且均可发生取代反应

5.（3分）化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、

Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同

一主族。下列有关说法错误的是（）

YX3

化合物A

A.丫2X2是含有极性键的非极性分子

B.氢化物的沸点：Y<Z

C.原子序数为83的元素与Z位于同一主族

D.第一电离能：E>W>Q

6.（3分）三硫化四磷（P4s3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列

有关P4s3的说法中正确的是（）

A.P4s3中仅P原子最外层均满足8电子稳定结构

B.键角：PCl3>pH+

C.P4s3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化

D.ImolP4s3分子中含有6mol极性共价键

7.（3分）某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先

打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽

玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液

体试剂、对应现象及结论均正确的是（）

选项固体液体试剂现象结论

A钠块水钠块熔化成小球钠块与水反应产

并浮在水面上；生氢气

打开止水夹，点

燃气体，火焰呈

淡蓝色

B铝条NaOH溶液先有沉淀生成，铝条与氢氧化钠

后沉淀溶解；打溶液反应产生氢

开止水夹，点燃气

气体，火焰呈淡

蓝色

C铜丝稀HN03产生红棕色气铜丝与稀硝酸反

体，溶液呈蓝色应产生NO2

D铁丝食盐水打开止水夹，并铁丝发生了吸氧

松开小孔片刻，腐蚀

关闭止水夹，发

现塑料瓶中液面

下降

匕尖嘴玻璃管

止水夹片橡胶管

大头针「橡皮塞

/玻璃管

塑料瓶&少

y

液体eye

试剂斗学J

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是（

用电器

M

有机物

微

(C6Hio05)n^交

生

换

膜

物

•+一

A.N极为负极，发生氧化反应

B.电池工作时，N极附近溶液pH减小

C.M极发生的电极反应为（C6H10O5）n-24ne+7nH2O=6nCO2t+24nH+

D.处理O.lmolCno勺时，有1.4molH+从交换膜左侧向右侧迁移

9.（3分）下列对有关事实的解释不正确的是（）

选项事实解释

ASiO2的熔点比干冰高SiO2晶体是共价晶体，C02

晶体是分子晶体

B在CS2中的溶解度：CC14>CS2、CC14为非极性分子，而

H2OH20为极性分子

C用质谱仪检测气态乙酸时，两个乙酸分子通过范德华力

谱图中出现质荷比（相对分形成了二聚体

子质量）为120的峰

D离子液体有难挥发性离子液体的粒子全都是带电

荷的离子

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）近年来，科学家发现使用氯化铁作为光催化剂，在LED灯下，可使聚苯乙烯塑

料快速降解，最终得到苯甲酸。如图所示是通过氯自由基过程的铁催化聚苯乙烯降解的

部分机理，下列说法正确的是（）

A.聚苯乙烯可使滨水褪色

B.化合物①、②、③是中间产物

C.用蒸发结晶提纯苯甲酸晶体

D.该过程涉及氧化反应

11.(3分)下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是()

00H

III

A.CH?—C一H+HCN------------►CH3—CH一CN

00

II一定条件II

B.CH3—C—C1+NH.------------►CH3—C—NH2+HC1

C.CH3cH2OH+HBr3cH3cH2Br+H2O

D.CH3cH=CH2+H2_^1^LCH3cH2cH3

A

12.(3分)工业上利用C02和H2制备HCOOH,相关化学键的键能如表所示:

键C=OH-HO-HC-Hc-o

键能/kJ•mol745436462.8413.4351

-1

已知：①温度为Ti℃时，CO2(g)+H2(g)#HCOOH(g)K=2；

②实验测得：丫正=1＜正©(CO2)・c(H2),v逆=1＜逆©(HCOOH),k正、k逆为速率常数。

下列说法不正确的是()

A.反应CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)的AH＜0

B.Ti℃时，密闭容器充入浓度均为的CO2(g)、H2(g),反应至平衡，则

HCOOH(g)体积分数为工

3

C.Ti℃时，k逆=0.5k正

D.若温度为T2℃时，k正=2.1k逆，贝|T2℃>TI℃

13.（3分）下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

A向5mLNaOH溶液中滴加2制备Fe（OH）3胶体

滴FeC13饱和溶液，煮沸

B将乙醇和浓硫酸加热后生成乙烯可以发生加成反应

的气体通入澳水

C将SO2通入适量品红溶液中探究SO2的漂白性

D室温下，分别测定浓度均为比较H3Po4和H2c03的酸性

O.lmolL〔Na2c03溶液和

0.Imol-L-Ra3Po4溶液的

PH

A.AB.BC.CD.D

14.（3分）Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光

催化电极产生电子（屋）和空穴（h+）。下列有关说法正确的是（）

A.光催化装置中溶液的pH减小

B.整套装置转移0.01molh,光催化装置生成1.905

+

C.电催化装置阳极电极反应式：4OH-4h=2H2O+O2t

D.离子交换膜为阴离子交换膜

常温时，分别向一元酸HX溶液和CuS04溶液中

H2+

滴加NaOH溶液，-IgC与pH的关系如图所示[C表示$1>；）或c（Cu）]□已知常温

c（X-）

197

时，Ksp[Cu（OH）2]=1.0X10O下列说法正确的是（）

A.曲线①表示-1g。（瓶）与pH的关系

c（X-）

B.一元酸HX的电离平衡常数Ka（HX）=1032

C.对于曲线②的溶液，N点水的电离程度大于M点

2+++

D.M点时，对于CuSO4溶液：2c(Cu)+c(Na)+c(H)=2c(SQ2-)+C(OH)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）近日，科学家利用光催化剂BiVO4实现高选择性制备氢气。某小组以辉秘矿（主

要成分是Bi2s3,含少量Bi2O3、Bi、FeS2和Si02等杂质）为原料制备帆酸钿（BiVCU）

的流程如图：

浸渣1浸渣2滤液3滤液4气体X滤液5

已知：

①滤液1中所含阳离子主要有由3+、Fe3+>Fe?+和H+。

②几种氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3

开始沉淀pH7.52.34.0

沉淀完全pH9.73.7

回答下列问题：

（1）滤渣2的主要成分是（填化学式）。将辉钿矿粉碎过筛制成矿粉,

其目的是。

(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是。滤液3可以循环用于

“”工序(填名称)。

(3)“氯化”的化学方程式为o

(4)“合成”过程中将BiC13溶液和(NH4)3Vo4溶液混合容易形成BiVO4胶体，导致

过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为(任答一条)。

(5)FeS2的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为pg，cm-3,设NA为阿伏加德罗常

数的值，则该晶体中与Fe?+距离最近且相等的Fe?+有个，相邻2个Fe?+的核

间距为nmo

•Fe2+

8断

17.(14分)全球大气CO2浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我

国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下

列问题：

(1)已知25℃时，大气中的CO2溶于水存在以下过程：

①CO2(g)UCO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(1)UH+(aq)+优0占(aq)K

溶液中CO2的浓度与其在大气中的分压(分压=总压X物质的量分数)成正比，比例系

数为ymol・1/'kPa"。当大气压强为pkPa,大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，

溶液中H+的浓度为mol-L1(忽略HCO]和水的电离)。

(2)已知CH4的生成熔(由稳定单质生成该物质)为AH=-71.7kJ・mori

反应I：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AHi=+131.3kJ・mo「iKi

反应H：C(s)+2H2O(g)WCO2(g)+2H2(g)AH2=+90.3kJ«mor1K2

反应III：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH3=-41.0kJ・mo「iK3

①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式:o

x(C0)-x(Hn)

②研究表明，反应III的速率方程为V=k[x(CO)x(H2O)-—：_9士-----------X表

示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应

的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图

所示，根据速率方程分析T>Tm时，V逐渐下降的原因是=

(3)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)

UCH3cH20H(g)+3H2O(g)AHo

温度/K400500

平衡常数K95.3

①通过表格中的数值可以推断：该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温

度”)下能自发进行。

②CO2的平衡转化率与氢碳比］及压强、温度的关系分别如图a和图b

n(CO2)

所示。

“CC)2平衡转化率/%

}..CO2平衡转化率/%

图a图b

图a中氢碳比m从大到小的顺序为0图b中压强从大到小的顺序

为,判断依据为。

18.(14分)甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片

稀硫酸FeSO4N%HC03'氨水混合液FeCOa甘氨酸甘氨酹由铁晶体粕品一系列操华甘氨酶

亚铁晶体纯品。

已知:

相关物质的信息如表所示:

物质化学式摩尔质量性质

甘氨酸H2NCH2COOH75g/mol两性物质，易溶于水，

微溶于乙醇

甘氨酸亚铁晶体易溶于水，溶解度随

温度升高而增大：难

溶于乙醇，在潮湿的

空气中易被氧化

后，改变开关状态，生成FeCO3。

(2)三颈瓶中生成FeC03的离子方程式为o

(二)甘氨酸亚铁的制备

(3)用如图2装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液

调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是

图3

图2

（4）当FeC03固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用

是O

（5）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用、（填序号）洗涤，再经

过一系列操作得纯品。

a.热水

b.冰水

c.乙醇

（=）甘氨酸亚铁晶体结构的分析

步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3moi/LH2s04溶液15mL

将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L（NH4）2Ce（SO4）3标准液滴定

至终点，用去标准液20.20mL（反应为Ce4++Fe?+=Ce3++Fe3+）。

步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。

回答下列问题：

（6）滴定时应选择滴定管。

（7）甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为%（保留小数点后一位）。

（8）进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2co。-和Fe?+且存在

五元鳌合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如图3所示，则Fe?+的配位数为。

19.（14分）香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W的合成路线如图。

0,0

Y

00

N-NH

W

0H0

♦-(S-+H,0

-C-OH

已知：i.o

h0

cNaOHI

ii—CHO-J--CH：—-------►-CH,=C-C-+H,0

KJ(H)

iii.Ri-CH=CH-R2^04RICOOH+R2COOH

(1)A-B的化学方程式是。

(2)D的分子式是o

(3)条件①是o

(4)F的结构简式是-

(5)ImolJ可以生成2moiK,J的结构简式是

(6)下列说法不正确的是(填序号)。

a.可以用酸性KMnO4溶液鉴别E和G

b.G可以发生加聚反应、还原反应和取代反应

c.ImolP最多可以和5moiH2反应

(7)M为线型不稳定分子，M-P经过两步反应，R苯环上的一氯代物有3种。

@R的结构简式是_______________________

②R-P的化学反应类型是o

2024年高考八省联考化学适应性试卷

参考答案与试题解析

一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合命题要求

1.（3分）化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是（）

A.《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性

B.汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2,但不利

于酸雨的防治

C.”天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性

【解答】解：A.合两柔则钢，可知合金的硬度大于成分金属，故A正确；

B.汽车排气管上装有催化转化器，将CO和NO转化为N2和CO2,有利于减少氮氧化

物的排放，能减少硝酸型酸雨的形成，故B错误；

C.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；

D.喷涂碱金属的目的是利用焰色反应让火焰可视，故D正确；

故选：Bo

2.（3分）下列化学用语错误的是（）

B.基态C1原子的价电子轨道表示式：山U।,I।।

••••

oyo

c.co2的电子式：

+

D.KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K+HSQ-

【解答】解：A.水的孤电子对为互”工=2,所以水的VSEPR模型：C厂b,故A正

2

确；

B.基态C1原子的价电子排布式为3s23P5,基态Cl原子的价电子轨道表示式为:

3s3P

回亚回，故B正确；

C.二氧化碳中各原子满足8电子稳定状态，所以中心碳原子与氧原子分别共用两对电子

对，CO2的电子式:。（唠,

故C正确；

D.KHS04在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸氢根离子，所以其电离方程

式为：KHS04=K++H++so;，故D错误；

故选：D。

3.（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

14

A.2.0gD；6。和ND3的混合物中含有的电子数为NA

B.23gCH3cH20H中为sp3杂化的原子数为NA

C.lmol[Cu（NH3）4产+中。键的数目为12NA

D.甲烷氧气酸性燃料电池中正极有Imol气体反应时转移的电子数目2NA

1414

【解答】解：A.每个DR0与ND3的电子数均为10个，D”O与ND3的摩尔质量

均为20g/mol,所以2.0gD”。和的混合物中含有的电子数为

1=NA

------———rX1QXN4mol_）故A正确；

20gmor1A

B.已知CH3cH20H分子中的C和O均为sp3杂化，故23gCH3cH20H中为sp3杂化的

原子数为一23gX3XNAIDO]T=L5NA,故B错误；

46gmol-1

C.lmol[Cu（NH3）4产+中有12moiN-H。键和4molCu-N。键，故。键的数目为16NA,

故C错误；

D.甲烷酸性燃料电池中正极上为02得到电子被还原，电极反应为：O2+4H++4e=2H2O,

则有Imol气体反应时转移的电子数目4NA,故D错误；

故选：Ao

4.（3分）三种有机物I、II、皿存在如图转化关系。下列说法正确的是（）

Im

A.反应1和反应2均为加成反应

B.有机物I中所有原子均可共平面

C.有机物III的二氯代物有7种（不考虑立体异构）

D.有机物II和III互为同系物，且均可发生取代反应

【解答】解：A.反应1为取代反应，反应2为加成反应，故A错误；

B.有机物I含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故B

错误；

C.两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，如图所示:两个氯原子可分别在

1、1；1、2；1、3；1、4；2、3；2、4；3、4等位置，共7种，故C正确；

D.II和III含有的官能团数目不同，则不是同系物，故D错误；

故选：Co

5.（3分）化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、

Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同

一主族。下列有关说法错误的是（）

YX3

化合物A

A.Y2X2是含有极性键的非极性分子

B.氢化物的沸点：Y<Z

C.原子序数为83的元素与Z位于同一主族

D.第一电离能：E>W>Q

【解答】解：A.由分析可知，Y为C,X为H,Y2X2为乙焕，为含有极性键的非极性

分子，故A正确；

B.由分析可知，Y为C,Z为N,由于C的氢化物有很多，有固态、液态和气态，而N

的氢化物为NH3和N2H4等，故无法比较它们氢化物的沸点，故B错误；

C.原子序数为83的元素为钿，其位于第六周期第VA族，与N位于同一主族，故C正

确；

D.由分析可知，E为F、W为Cl、Q为P,根据同一周期元素的第一电离从左往右增大

趋势但HA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下依次减小，故三种元素的第一电

离能大小顺序为：F>C1〉P即E>W>Q,故D正确；

故选：B»

6.（3分）三硫化四磷（P4s3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列

有关P4s3的说法中正确的是（）

A.P4s3中仅P原子最外层均满足8电子稳定结构

B.键角：PC13>pH+

C.P4s3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化

D.ImolP4s3分子中含有6moi极性共价键

【解答】解：A.P最外层5个电子，形成了3个共价键，S最外层6个电子，形成了2

个键，因此都满足8电子稳定结构，故A错误；

B.PC13与PH卡均采用sp3杂化，PC13的中心原子有一对孤电子，而PH*无孤电子对，因

为孤电子对对成键电子对有排斥力，所以导致C1-P-C1键角更小，即键角比较：

PCjVPH：'故B错误；

C.S原子和P原子价层电子对均是4,则P原子和S原子均是sp3杂化，故C错误；

D.根据结构简式可知ImolP4s3分子中含有6mol极性共价键，3moi非极性共价键，故

D正确；

故选：D。

7.（3分）某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先

打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽

玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液

体试剂、对应现象及结论均正确的是（）

选项固体液体试剂现象结论

A钠块水钠块熔化成小球钠块与水反应产

并浮在水面上；生氢气

打开止水夹，点

燃气体，火焰呈

淡蓝色

B铝条NaOH溶液先有沉淀生成，铝条与氢氧化钠

后沉淀溶解；打溶液反应产生氢

开止水夹，点燃气

气体，火焰呈淡

蓝色

C铜丝稀HN03产生红棕色气铜丝与稀硝酸反

体，溶液呈蓝色应产生NO2

D铁丝食盐水打开止水夹，并铁丝发生了吸氧

松开小孔片刻，腐蚀

关闭止水夹，发

现塑料瓶中液面

下降

尖嘴玻璃管

止水夹・橡胶管

大头针'橡皮塞

/玻璃管

塑料瓶3f

液体

试剂七

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.钠与水反应钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气

体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应

产生氢气，故A正确;

B.铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不会产生沉淀，故B错误;

C.铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮，故C错误；

D.若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水

夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，

较难观察其液面变化，故D错误；

故选：Ao

8.（3分）如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是（）

用电器

MN

有机物

微

（C6H,0O5）j交

生

换

膜

物

-

H1

A.N极为负极，发生氧化反应

B.电池工作时，N极附近溶液pH减小

C.M极发生的电极反应为（C6H10O5）n-24ne+7nH2O=6nCO2t+24nH+

D.处理0.1molCr2（）/时，有1.4molH+从交换膜左侧向右侧迁移

【解答】解：A.由分析可知，M极为负极，发生氧化反应；N为正极，故A错误；

3++

B.电池工作时,重铭酸根离子得到电子发生还原反应生成Cr,反应为Cr2Q,+6e-+14H

3+

=2Cr+7H2O,N极附近消耗氢离子，溶液pH变大，故B错误；

C.有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为（C6H10O5）n

-24ne+7nH2O=6nCO2t+24nH+,故C正确；

D.根据电子守恒可知，4nCr2Q2_~24ne~（C6H10O5）n~24nH+,贝lj处理O.lmolCr2。,

时，有0.6molH+从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误；

故选：Co

9.（3分）下列对有关事实的解释不正确的是（）

选项事实解释

ASiO2的熔点比干冰高SiO2晶体是共价晶体，CO2

晶体是分子晶体

B在CS2中的溶解度：CC14>CS2、CC14为非极性分子，而

H2OH2O为极性分子

C用质谱仪检测气态乙酸时，两个乙酸分子通过范德华力

谱图中出现质荷比（相对分形成了二聚体

子质量）为120的峰

D离子液体有难挥发性离子液体的粒子全都是带电

荷的离子

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.二氧化硅是价晶体，二氧化碳是分子晶体，一般共价晶体的熔沸点高于

分子晶体的熔沸点，所以二氧化硅的熔点高于干冰，故A正确；

B.CS2、CC14为非极性分子，而H2O为极性分子,根据相似相溶原理,CC14在CS2中

的溶解度大于水在CS2中的溶解度，故B正确;

C.用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰是因为两

个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，故C错误；

D.离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性，故D正确;

故选：Co

10.（3分）近年来，科学家发现使用氯化铁作为光催化剂，在LED灯下，可使聚苯乙烯塑

料快速降解，最终得到苯甲酸。如图所示是通过氯自由基过程的铁催化聚苯乙烯降解的

部分机理，下列说法正确的是（）

A.聚苯乙烯可使滨水褪色

B.化合物①、②、③是中间产物

C.用蒸发结晶提纯苯甲酸晶体

D.该过程涉及氧化反应

【解答】解：A.碳碳双键能使澳水褪色，聚苯乙烯中没有碳碳双键，不能使滨水褪色,

故A错误；

B.中间产物在反应中先生成，后消耗；催化剂是反应过程中消耗，在后续反应中又生成

的物质，化合物①是反应的催化剂，故B错误；

C.使用蒸发浓缩、冷却结晶的方提出苯甲酸晶体，故C错误；

D.催化循环过程中铁元素有+2向+3价的转化，反应中有氧气参加，将RCHO氧化成苯

甲酸，该过程涉及氧化反应，故D正确；

故选：D。

11.（3分）下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是（）

00H

III

A.CH3CH+HCN------------►CH）—CH—CN

00

II一定条件II

B.CH—C—C1+NH,-------------CH3—C—NH2+HC1

C.CH3cH2OH+HBrdCH3cH2Br+H2O

D.CH3cH=CH2+H2_^^LCH3cH2cH3

A

【解答】解：A.乙醛中双键C原子带部分正电荷与极性试剂HCN中带部分负电荷的-

CN结合，双键。原子带部分负电荷与极性试剂HCN中带部分正电荷的H结合，生成2

-羟基丙睛，与键的极性有关，故A正确；

B.乙酰氯中双键C原子带部分正电荷与极性试剂NH3中带部分负电荷的-NH2结合，

双键。原子带部分负电荷与极性试剂NH3中带部分正电荷的H结合，生成乙酰胺，与键

的极性有关，故B正确；

C.CH3cH20H与HBr发生取代反应时，HBr中带部分负电荷的-Br取代了乙醇中的羟

基，生成澳乙烷，与键的极性有关，故C正确；

D.H2为非极性试剂，发生反应时与键的极性无关，故D错误；

故选：D»

12.（3分）工业上利用CO2和H2制备HCOOH,相关化学键的键能如表所示：

键C=0H-H0-HC-HC-0

键能Zkbmol745436462.8413.4351

-1

已知：①温度为Ti℃时，C02(g)+H2(g)UHCOOH(g)K=2；

②实验测得：丫正=1€正©(CO2)»c(H2),v逆=1<逆©(HCOOH),卜正、k逆为速率常数。

下列说法不正确的是()

A.反应CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)的AH<0

B.Ti℃时，密闭容器充入浓度均为的CO2(g)、H2(g),反应至平衡，贝U

HCOOH(g)体积分数为1

3

C.Ti℃时，k逆=0.51<正

D.若温度为T2℃时，k正=2.1k逆，贝|T2℃>TI℃

【解答】解：A.反应CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)AH=745kJ/molX2+436kJ/mol

-(413.4kJ/mol+745kJ/mol+351kJ/mol+462.8kJ/mol)=-355.2kJ/mol,AH<0,故A正

确；

B.Ti°C时，密闭容器充入浓度均为的CO2(g)、H2(g),结合三段式列式计

算，设消耗二氧化碳物质的量浓度为X,

CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)

起始量(mol/L)110

变化量(mol/L)xxx

平衡量(mol/L)1-x1-xx

若HCOOH(g)体积分数为工，得到x=0.5mol/L,计算此时平衡常数K=

3

—‘cL.HLUUH.)_——空——=2,故B正确；

c(C02)XC(H2)0.5X0.5

C.v正=卜正©(CO2)*C(H2),V逆=卜逆。(HCOOH),