2024届高考二轮复习-化学反应的热效应 作业

2024届高三化学二轮复习——化学反应的热效应一、单选题1．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-12．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图B．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl品体反应能量变化如图所示C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池3．已知H—H键能436kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molB．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－124kJ/molC．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－248kJ/molD．HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)ΔH＝－91.5kJ/mol4．下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是（）A．三峡水力力电站B．甘肃酒泉风电基地C．大亚湾核电站D．上海虹桥垃圾焚烧发电厂A．A B．B C．C D．D5．关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应6．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2C．b→a＋c反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量D．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO(aq)＝ClO3-(aq)＋2Cl-(aq)ΔH＝＋116kJ·mol-17．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（）下列说法正确的是A．的燃烧热为B．反应中的能量变化如图所示C．转变成的过程一定要吸收能量D．根据推知反应的8．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是放热反应的能量变化B．图a中反应物的总能量高于生成物的总能量C．图b可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化D．图b所示反应不需要加热就能发生9．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol则0.4mol甲烷和0.1mol氢气的混合气体经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJ。A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q210．下列有关反应热的叙述正确的是（）A．X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2，则△H1＜△H211．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是（）A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为－20.05kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－112．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程13．25℃和101KPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．1molH2(g)比1molCl2(g)的能量高B．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量比2molHCl(g)的总能量高C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热△H=-183kJ•mol-114．我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法不正确的是（）A．若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同B．甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的C．甲醇制氢的反应中断裂了极性键D．甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为15．已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为（）A． B．C． D．16．以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：的说法中，正确的是（）A．当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量B．当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量C．当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量D．当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量17．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置测定中和热。下列说法正确的是（）A．大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失B．小烧杯是否紧贴硬纸板，不影响实验结果C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液，不影响实验结果D．盐酸与NaOH溶液各取100mL进行实验，测定的中和热不相等18．汽车尾气中的和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少和CO的排放。已知：①②③下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为B．与在密闭容器中充分反应，吸收的热量为180.5kJC．与转化为热化学方程式为D．与在催化转化器中生成的过程放出热量19．下列反应属于吸热反应的是（）A．生石灰与水的反应 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．BA(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应20．“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：下列说法错误的是（）A．使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率B．反应②的活化能比反应①小C．该反应的中间产物是V2O4D．过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成二、综合题21．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－dkJ·mol－1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：（1）由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。（2）按途径Ⅱ反应，1molC3H8完全燃烧时放出的热量为kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。（3）a与b、c、d的数学关系式是。22．（1）实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，反应过程中有关键能数据如下：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol－1)436391945试根据表中所列键能数据计算a为。（3）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ1=akJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=bkJ/mol写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。23．氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是。（3）取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是；若加入催化剂，ΔH(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）已知：分别破坏1molN≡N键、1molH—H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为kJ。（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。则：1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为。24．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法（1）上述流程中循环使用的物质有，吸收池Ⅰ吸收的气体有。（2）向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。（3）电解池Ⅴ制得的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式。（4）1molCO(g)和1molNO2(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)，反应过程中的能量变化如图b，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=－112.3kJ/mol请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式。（5）氧化池Ⅵ发生反应的离子方程式为。25．（1）①写出2-甲基丁烷的结构简式：②写出小苏打的化学式：（2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：（3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式（5）已知0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】氢气燃烧是放热反应，△H小于0，CD都不符合题意。B中水的状态不符合题意，氢气燃烧放热，则水分解就是吸热反应，A符合题意，故答案为：A。

【分析】注意氢气反应生成水的状态是气体，逆反应于正反应的焓变关系，以及焓变与反应物的物质的量的关系。2．【答案】C【解析】【解答】A.铝热反应属于氧化还原反应，也属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，能量变化符合该图，A不符合题意；B.二者的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此能量变化不能用图示表示，B不符合题意；C.符合图示能量变化的反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能的反应为放热反应，C符合题意；D.是否可设计为原电池，与反应过程中放热或吸热无关，可设计成原电池的反应为氧化还原反应，而氧化还原反应可以是吸热反应或放热反应，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.铝热反应为氧化还原反应，也为放热反应；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；C.根据图示能量大小分析；D.是否可设计为原电池与放热或吸热无关；3．【答案】A【解析】【解答】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热＝436kJ/mol＋243kJ/mol−431kJ/mol×2＝−183kJ/mol，A正确。故答案为：A【分析】反应物断键时吸收能量，生成物成键时要放出热量。4．【答案】D【解析】【解答】A．三峡水力力电站是将水利势能转化为电能，故A不符合题意；B．甘肃酒泉风电基地，是将风能转化为电能，故B不符合题意；C．大亚湾核电站是将核能转化为电能，故C不符合题意；D．上海虹桥垃圾焚烧发电厂，是将化学能转化为电能，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．将水利势能转化为电能；B．将风能转化为电能；C．将核能转化为电能；D．将化学能转化为电能。5．【答案】D【解析】【解答】A、吸热反应与外界条件无关，A不符合题意；B、有些化合反应也是吸热反应，B不符合题意；C、有些吸热反应能自发进行，C不符合题意；D、盐类的水解反应是吸热反应，D符合题意；故答案为：D【分析】A.需要加热的反应也可能是放热反应；

B.有些分解反应为放热反应；

C.判断反应能否自发进行，应综合分析焓判据和熵判据；

D.盐类的水解反应都是吸热反应；6．【答案】B【解析】【解答】A.a，b，c，d，e中a能量最低，所以a最稳定，故A不符合题意；B.氧化还原反应遵循电子守恒，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a（Cl-）、b（ClO-）、d（ClO3-），氯元素的化合价由0价降为-1价，升为+1价和+5价，由电子守恒得：n（Cl-）=n（ClO-）+5nd（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11∶1∶2，上述电子守恒式成立，故B符合题意；C.反应物的总能量减去生成物的总能量=-△H，依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故C不符合题意；D.b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+2×30kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.物质的能量越低就越稳定；

C.活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量；

D.热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。7．【答案】D【解析】【解答】A.燃烧热是生成稳定的化合物，即H要转化成水，故A不符合题意B.反应①为吸热反应，而图中反应物总能量高于生成物总能量，故B不符合题意C.由②可知，可以放出能量，故C不符合题意D.由于液态水的能量低于气态水的能量，故放出的热量比②小，故D符合题意故答案为：D【分析】燃烧热：1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量

吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量8．【答案】C【解析】【解答】A．图a反应物的总能量低于生成物，所以为吸热反应，故A不符合题意；B．图a可看出反应物的总能量比生成物的总能量低，故B不符合题意；C．图b反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，而反应HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反应，为放热反应，可用图b可表示该反应的能量变化，故C符合题意；D．图b表示的是放热反应，反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，如铝热反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据焓变=生成物的能量-反应物的量，当生成物的能量高于反应物的能量，即焓变大于0，属于吸热反应，当生成物的能量低于反应物的能量，即焓变小于0，属于放热反应。酸碱中和反应属于放热反应9．【答案】A【解析】【解答】根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1KJ/mol，0.4mol甲烷完全燃烧生成液态水放热0.4Q1KJ；根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q3KJ/mol，0.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热0.05Q3KJ；故A符合题意。

【分析】根据盖斯定律可以计算出放出的热量，盖斯定律指的是反应的反应热与反应的途径无关，只与反应的始终态有关。10．【答案】D【解析】【解答】A.反应的△H与热化学反应方程式中各物质的计量数成正比，与平衡的移动无关，故A不符合题意；B.由反应：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的总能量较金刚石更低，说明石墨更稳定，故B不符合题意；C.因生成物中水的状态为气态，则氢气的燃烧热不等于241.8kJ/mol，故C不符合题意；D.在热化学反应中：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2，前者为碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，前者放出的热量多，后者放出的热量少，则有△H1＜△H2＜0，故D符合题意；答案选D。

【分析】反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。11．【答案】B【解析】【解答】A.N2H4中N元素的化合价是-2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，因此肼作还原剂，故A不符合题意；B.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义，肼中的N元素生成了N2而不是N的稳定氧化物，因此无法计算肼的燃烧热，而且1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60KJ，根据上述两项分析，所以－20.05kJ·mol－1不是液态肼的燃烧热，故B符合题意；C.液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境无污染，故C不符合题意；D.1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60KJ，所以肼和足量液态过氧化氢反应反应的热化学方程式是：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、元素失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；

B、根据燃烧热的概念分析；

C、根据液态肼和足量液态过氧化氢反应的生成物特点分析；

D、书写热化学方程式时注意标注反应物状态，标注ΔH正负，据此分析。12．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A不符合题意；B．由图可知不存在CO的断键过程，B不符合题意；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，C符合题意；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.根据物质能量的相对大小分析；

B.根据图示状态Ⅰ到状态Ⅱ的变化过程分析；

C.根据图示状态Ⅱ到状态Ⅲ的变化过程分析；

D.该反应中没有涉及O2参与反应；13．【答案】B【解析】【解答】A．能量变化图只是给出化学键断裂需要的能量，无法比较两者能量高低，故A不符合题意；B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B符合题意；C.1molHCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，故C不符合题意；D．结合B选项，2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热△H=+183kJ•mol-1，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．能量变化图只是给出化学键断裂需要的能量，无法比较两者能量高低；B．利用△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算；C.化学键断裂时需要吸收能量；D．利用△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。14．【答案】A【解析】【解答】A．催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率，则换用铜基催化剂，催化剂不同，所得反应历程与图示不同，催化效果不同，故A符合题意；B．由图可知，在催化剂表面的反应中存在5个过渡态，说明甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的，故B不符合题意；C．由图可知，甲醇制氢的反应中断裂了氢氧、碳氢极性键，故C不符合题意；D．由图可知，正反应活化能最小的为过渡态Ⅲ，活化能为(112.6—62.5)kJ/mol=50.1kJ/mol，反应的方程式为，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．催化剂不同，催化效果不同，所得反应历程与图示不同；B．在催化剂表面的反应中存在5个过渡态；C．甲醇制氢的反应中断裂了H-O、C-H极性键；D．正反应活化能最小的为过渡态Ⅲ。15．【答案】C【解析】【解答】①，②，根据盖斯定律，可得，由该热化学方程式可知，18g水蒸气变为液态水时放出的热量，则1g水蒸气变为液态水时放出的热量是，即当1g水蒸气变为液态水时，其焓变，故C符合题意。故答案为C。

【分析】水由气态转化为液态时放出热量，并结合盖斯定律分析作答.16．【答案】A【解析】【解答】A．有10NA个电子转移时，消耗2.5molO2，根据热化学方程式可知，放出的能量为1300kJ，A符合题意；B．有NA个水分子生成且为液体时，即生成时1molH2O(l)，放出的能量1300kJ，B不符合题意；C．没有指明气体所处的外界条件，无法计算气体的物质的量，不能确定能量的变化，C不符合题意；D.1个CO2分子有4个碳氧共用电子对，所以有4NA个碳氧共用电子对生成，即生成1molCO2，根据热化学方程式知，放出热量为650kJ，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.该反应为放热反应；

C.气体所处的状态未知，不能计算其物质的量；

D.有4NA个碳氧共用电子对生成，即生成1molCO2。17．【答案】A【解析】【解答】A.大小烧杯间填满碎泡沫主要是为了隔热，减少能量的损失，故A符合题意B.小烧杯必须要紧贴硬纸壳，这样可以减少热量的散失，故B不符合题意C.用氨水代替时，氨水电离时会吸收热量，导致结构偏小，故C不符合题意D.只要是进行的中和反应，操作过程没有问题的化，中和热基本是一个定值，故D不符合题意故答案为：A

【分析】主要考查的是中和热的实验测定中细节，泡沫主要起到保温的作用，硬纸壳必须紧靠烧杯放防止热量散失，做中和热测定时，必须使用的是强酸和强碱。18．【答案】C【解析】【解答】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所释放的热量，题给热化学方程式CO的化学计量数为2，A不符合题意；B．为可逆反应，不能完全进行，与充分反应后吸收的热量小于180.5kJ，B不符合题意；C．运用盖斯定律计算，可得与转化为的反应为②＋③，故，C符合题意；D．，反应吸热，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

B.该反应为可逆反应，不能完全进行；

D.与在催化转化器中生成的过程为吸热反应。19．【答案】D【解析】【解答】生石灰与水的反应、乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应均为放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，选项D符合题意。

【分析】常见的吸热反应有分解反应，铵盐与碱的反应，C与二氧化碳/水的反应20．【答案】A【解析】【解答】A.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，由图可知V2O5在参加化学反应但反应前后的质量和化学性质都没发生改变，则该反应的催化剂是V2O5，V2O4是该反应的中间产物，故A符合题意；B.由图可知，②的反应速率快于①，则反应②的活化能比反应①小，故B不符合题意；C.由图可知，该反应的催化剂是V2O5，V2O4是该反应的中间产物，故C不符合题意；D、由图可知①历程中V-O键的断裂，②历程中V-O键的形成，则过程中既有V-O键的断裂，又有V-O键的形成，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】催化剂的特点是，在分反应中第一个反应中是反应物，第二分反应中是生成物。而中间产物恰好相反。21．【答案】（1）小于；吸收；加热（2）；等于（3）【解析】【解答】（1）C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－1为吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，该反应发生需要吸热，期需要加热条件。（2）①C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－1②2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－dkJ·mol－1，根据盖斯定律分析，有（①×2+②+③）/2得热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1。等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时反应热与途径无关，故两个途径放出的热量相等。根据盖斯定律分析，有a=。【分析】掌握盖斯定律的原理和计算方法，反应热与反应前后的物质有关，与反应途径无关。22．【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol（2）-93（3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol【解析】【解答】(1)16g甲醇的物质的量为0.5mol，所以1mol甲醇在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.5kJ热量，热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol；(2)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有a=945kJ•mol-1+436kJ·mol-1×3-391kJ·mol-1×6=-93kJ·mol-1；(3)肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O，根据盖斯定律反应②×2-①可得该反应的ΔH=(2b-a)kJ/mol，所以热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2OΔH=(2b-a)kJ/mol。

【分析】（1）燃烧热是指燃烧1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，据此书写热化学方程式；

（2）ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算；

（3）根据盖斯定律书写热化学方程式并计算反应的热效应。23．【答案】（1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应（2）N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1（3）小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变（4）391（5）N2H4(g)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85kJ·mol－1【解析】【解答】(1)由表格数据可以知道温度升高，合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应；因此，本题正确答案是：温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应。(2)由图可以知道1/2molN2(g)，3/2molH2(g)完全反应生成1molNH3(g)的反应热为－46.1kJ·mol－1，所以合成氨的热化学反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。(3)在一密闭容器中，合成氨的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，所以取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ；若加入催化剂，能够加快反应速率，但不影响反应热，ΔH不变；综上所述，本题答案是：小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变。（4）N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为xkJ，根据反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量可知，-92.2=946+3×436-2×3×x，x=391kJ；综上所述，本题答案是：391。（5）①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1，根据盖斯定律可知，②×2-①可知，2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－534×2-67.7=－1135.7kJ·mol－1；所以1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4(g)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：N2H4(g)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85kJ·mol－1。【分析】（1）由表格中的数据可以知道温度升高，合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；（2）由图可以知道1/2molN2(g)，3/2molH2(g)完全反应生成1molNH3(g)的反应热为－46.1kJ·mol－1，据此写出合成氨的热化学反应方程式；（3）合成氨的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；（4）根据反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量进行计算；（5）根据盖斯定律进行计算。24．【答案】（1）乙醇胺、；CO2、SO2（2）溶液中存