2022-2023学年江西省吉安市高一下学期期末教学质量检测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省吉安市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测试题（测试时间：75分钟卷面总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32I-127一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列分析错误的是（）A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．石英坩埚耐高温，适合用于氢氧化钠高温熔化实验3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置收集与浓硝酸反应产生的气体并测量体积B．用乙装置除去中含有的少量C．用丙装置吸收，并防止倒吸D．用丁装置做喷泉实验，并成功观察到喷泉现象4．有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是（）A．属于烯烃，在一定条件下可发生聚合反应B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．分子中含4个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与苯乙烯（）互为同系物5．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大C．条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为D．条件②，内平均反应速率为6．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A．用碳还原二氧化硅制备高纯硅B．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜C．甲烷与氯气制备一氯甲烷的反应D．用乙烯与氧气在催化下制备环氧乙烷（）的反应7．下列说法错误的是（）A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．糖类、油脂及蛋白质都能水解，从而被人体消化吸收D．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本8．科学家设计的质子膜燃料电池，可利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：C．电路中每通过电子，在负极消耗气体D．每参与反应，有经质子膜进入负极区9．下列有关说法错误的是（）A．乙醇可以看作是中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇中羟基氢的活泼性比中氢的弱B．乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．用与发生酯化反应，生成的酯为D．用蒸馏的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯10．海水中溴的含量约为从海水中提取溴的工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是（）A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是富集溴元素B．步骤Ⅱ中发生的离子反应为：C．步骤Ⅲ中生成，转移电子数为（为阿伏加德罗常数的值）D．上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．维生素A可促进人体对钙的吸收C．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用D．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和”12．标准状况下，向饱和溶液中通入气体，所得溶液变化如图所示。下列分析正确的是（）A．a点对应溶液的导电性比d点强B．饱和溶液的物质的量浓度为C．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强D．向d点对应的溶液中加入溶液，产生白色沉淀13．芳香族化合物X的相对分子质量为148，X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关X的叙述错误的是（）A．分子式为B．分子中含有碳碳双键和羧基C．符合条件的结构有4种D．最多可与发生加成反应14．如图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是（）A．A中只含有离子键B．D、E均可用向上排空气法收集C．通过蒸馏水可以除去D中含有的少量ED．由D和E组成的混合气体与等体积（相同条件下测得）的B气体在一定条件下恰好完全反应转化为对环境无害的物质，则混合气体中D和E的体积之比为1∶1三、非选择题（本题共4小题，共54分）15．（13分）焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。某研究小组进行如下实验。实验一：制取焦亚硫酸钠采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为。（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_________。（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的装置（夹持仪器已略去）为_________（填字母）。实验二：探究焦亚硫酸钠的性质（4）因为具有_________性，导致产品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_________。（5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，将的碘水逐滴加入其中，消耗。滴加过程中的离子方程式为_________，该样品中的残留量为_________（以计）。16．（14分）（1）在一个小烧杯里加入约已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，再向烧杯中加入约晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使与充分反应。①写出反应的化学方程式：_________。②根据_________（现象），可知上述反应中反应物的总能量_________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。（2）钉基配合物光敏染料敏化太阳能电池工作时的反应为，装置如图所示。该电池的负极为_________（填“电极X”或“电极Y”），负极对应的产物为_________；正极反应式为_________。（3）是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫与为原料制备受热分解成气态，发生反应（该反应条件下所有物质均为气态）。某温度下，若完全分解成气态。在一定温度下，恒容密闭容器中，与物质的量之比为2∶1时开始反应。回答下列问题：①当的体积分数为10%时，的转化率为_________。②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_________（填字母）。a．气体密度b．气体总压c．与体积比d．的体积分数（4）在新型催化剂作用下，使转化为的反应具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中的数据如下：0246801.83.75.47.2则内以的物质的量变化表示的反应速率为________。17．（13分）砷在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、医药和染料等领域中。某含砷工业废水经处理可转化为粗，流程如下：已知：①含工业废水主要以亚砷酸（）形式存在，为三元弱酸，受热分解为；②微溶于水，难溶于水。回答下列问题：（1）砷元素在元素周期表中的位置为_________。（2）“碱浸”中发生反应的离子方程式为_________。（3）从绿色化学角度考虑，“试剂1”可以选择_________（填化学式）。（4）“沉砷”在流程中的目的是_________；“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高转化率下降，可能的原因是__________________。（5）“废渣”的主要成分是_________，“转化”中发生反应的化学方程式为__________________。（6）从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回_________步骤中循环再利用。18．（14分）烯烃在化工生产过程中有重要意义。以烯烃A为原料合成粘合剂J的路线如图所示。回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为_________。（2）③的反应类型是_________．（3）E中的官能团名称为_________。（4）反应⑥所需试剂、条件分别为_________。（5）设计步骤③⑤的目的是_________．（6）反应⑦的化学方程式为_________。（7）写出能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出且为链状结构的G的同分异构体的结构简式：_________。——★参考答案★——江西省吉安市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测试题（测试时间：75分钟卷面总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32I-127一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列分析错误的是（）A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．石英坩埚耐高温，适合用于氢氧化钠高温熔化实验3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置收集与浓硝酸反应产生的气体并测量体积B．用乙装置除去中含有的少量C．用丙装置吸收，并防止倒吸D．用丁装置做喷泉实验，并成功观察到喷泉现象4．有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是（）A．属于烯烃，在一定条件下可发生聚合反应B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．分子中含4个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与苯乙烯（）互为同系物5．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大C．条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为D．条件②，内平均反应速率为6．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A．用碳还原二氧化硅制备高纯硅B．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜C．甲烷与氯气制备一氯甲烷的反应D．用乙烯与氧气在催化下制备环氧乙烷（）的反应7．下列说法错误的是（）A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．糖类、油脂及蛋白质都能水解，从而被人体消化吸收D．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本8．科学家设计的质子膜燃料电池，可利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：C．电路中每通过电子，在负极消耗气体D．每参与反应，有经质子膜进入负极区9．下列有关说法错误的是（）A．乙醇可以看作是中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇中羟基氢的活泼性比中氢的弱B．乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．用与发生酯化反应，生成的酯为D．用蒸馏的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯10．海水中溴的含量约为从海水中提取溴的工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是（）A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是富集溴元素B．步骤Ⅱ中发生的离子反应为：C．步骤Ⅲ中生成，转移电子数为（为阿伏加德罗常数的值）D．上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．维生素A可促进人体对钙的吸收C．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用D．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和”12．标准状况下，向饱和溶液中通入气体，所得溶液变化如图所示。下列分析正确的是（）A．a点对应溶液的导电性比d点强B．饱和溶液的物质的量浓度为C．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强D．向d点对应的溶液中加入溶液，产生白色沉淀13．芳香族化合物X的相对分子质量为148，X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关X的叙述错误的是（）A．分子式为B．分子中含有碳碳双键和羧基C．符合条件的结构有4种D．最多可与发生加成反应14．如图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是（）A．A中只含有离子键B．D、E均可用向上排空气法收集C．通过蒸馏水可以除去D中含有的少量ED．由D和E组成的混合气体与等体积（相同条件下测得）的B气体在一定条件下恰好完全反应转化为对环境无害的物质，则混合气体中D和E的体积之比为1∶1三、非选择题（本题共4小题，共54分）15．（13分）焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。某研究小组进行如下实验。实验一：制取焦亚硫酸钠采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为。（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_________。（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的装置（夹持仪器已略去）为_________（填字母）。实验二：探究焦亚硫酸钠的性质（4）因为具有_________性，导致产品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_________。（5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，将的碘水逐滴加入其中，消耗。滴加过程中的离子方程式为_________，该样品中的残留量为_________（以计）。16．（14分）（1）在一个小烧杯里加入约已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，再向烧杯中加入约晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使与充分反应。①写出反应的化学方程式：_________。②根据_________（现象），可知上述反应中反应物的总能量_________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。（2）钉基配合物光敏染料敏化太阳能电池工作时的反应为，装置如图所示。该电池的负极为_________（填“电极X”或“电极Y”），负极对应的产物为_________；正极反应式为_________。（3）是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫与为原料制备受热分解成气态，发生反应（该反应条件下所有物质均为气态）。某温度下，若完全分解成气态。在一定温度下，恒容密闭容器中，与物质的量之比为2∶1时开始反应。回答下列问题：①当的体积分数为10%时，的转化率为_________。②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_________（填字母）。a．气体密度b．气体总