2022-2023学年浙江省强基联盟高二下学期5月统测 解析版化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省强基联盟2022-2023学年高二下学期5月统测考生须知：1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。2.选择题的〖答案〗须用2B铅笔将答题纸上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3.非选择题的〖答案〗须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，〖答案〗写在本试题上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127Ba137一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)1.下列物质中属于具有磁性的金属氧化物的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化铜为金属氧化物，但不具有磁性，A不符合题意；B．四氧化三铁是磁铁的主要成分，也属于金属氧化物，B符合题意；C．氧化镁为金属氧化物，但不具有磁性，C不符合题意；D．二氧化硅为非金属氧化物，D不符合题意；故选B。2.硫酸钡在医学上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是A.Ba元素位于p区 B.硫酸钡属于强电解质C.硫酸钡可作白色涂料 D.的空间结构为正四面体形〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Ba的电子排布式为，属于区，A错误；B．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡属于强电解质，B正确；C．硫酸钡是无机白色颜料锌钡白的成分之一，C正确；D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，D正确；故选A。3.下列化学用语表示正确的是A.的空间结构：(平面三角形)B.结构示意图：C.溴乙烷的分子结构模型：D.基态原子轨道表示式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．的价层电子对数为，模型为正四面体形，由于存在一对孤电子对，所以空间结构为三角锥形，故A错误；B．的核电荷数为17，故B错误；C．溴乙烷的结构简式为，所以分子结构模型为，故C正确；D．N的核外电子排布式为，根据洪特规则，排在轨道上的三个电子应分占三个p轨道且自旋方向相同，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱B.铝制餐具抗腐蚀能力强，可用来蒸煮或存放酸性或碱性食物C.次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂D.溶液能氧化，可作印刷电路板的“腐蚀液”〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确；B．铝和氧化铝都既能与酸反应也能与强碱反应，因此不可用铝制餐具来蒸煮或存放酸性或碱性食物，B错误；C．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；D．FeCl3溶液可作“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，D正确；故选B。5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.和水反应可生成 B.常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸C.将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D.工业上用焦炭还原石英砂制高纯硅〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Na2O2和水反应可生成NaOH和O2，A正确；B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，能阻止内层金属进一步被腐蚀，因此可用铁制容器来盛装浓硝酸，B正确；C．将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，C正确；D．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，D错误；故选D。6.关于反应，下列说法正确的是A.生成，转移电子 B.是还原产物C.是氧化剂 D.若设计成电解池，是阳极产物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．转变成，的化合价从+5价转变成+4价，得到了1个电子，当有生成时，转移电子，A正确，B．转变成CO2，C的化合价升高，被氧化发生氧化反应，所对应的产物CO2是氧化产物，B错误；C．转变成，C的化合价从+3转变成+4，的化合价升高，故是还原剂，C错误；D．转变成ClO2，Cl的化合价降低，得电子被还原，则是还原产物，设计成电解池，是阴极产物，D错误；故选A。7.下列反应的离子方程式不正确的是A.铜与稀硝酸反应制备硝酸铜：B.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：C.“84”消毒液中通入少量：D.氢氧化钠溶液中滴入少量氯化铝溶液：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式为：，A正确；B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：，B正确；C．由于酸性存在如下关系：，故与反应，无论是否过量，产物都是HClO和，离子方程式为：，C错误；D．氢氧化钠溶液与少量氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：，D正确；故选：C。8.下列说法不正确的是A.聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的高分子化合物B.苯酚溶液与饱和溴水作用可产生白色的三溴苯酚沉淀C.淀粉的葡萄糖单元中一般仍有三个羟基，其分子式可表示为D蛋白质与无水乙醇作用产生白色沉淀，加水后沉淀溶解〖答案〗D〖解析〗【详析】A．聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的有机高分子材料，如聚氯乙烯可制成电线的绝缘层、管道等，聚四氟乙烯可制成实验仪器、化工用品等，A正确；B．苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，B正确；C．淀粉和纤维素的分子式可以表示为(C6H10O5)n，其中的葡萄糖单元中一般仍有三个羟基，所以也可表示为[C6H7O2(OH)3]n，C正确；D．蛋白质与无水乙醇作用产生白色沉淀，蛋白质变性，生理结构发生了改变，故加水后沉淀不溶解，D错误；故选D。9.曲尼斯特可用于预防和治疗支气管哮喘和过敏性鼻炎，其结构如图，下列说法不正确的是A.分子中存在4种官能团B.分子中所有原子共平面C.该物质与足量氢气发生加成反应，最多可消耗D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗〖答案〗B〖解析〗【详析】A．曲尼斯特分子中存在羧基、酰胺基、碳碳双键、醚键共四种官能团，A正确；B．分子中的N为杂化，醚键中的O也为杂化，醚键中与O相连的甲基C也为杂化，故分子中所有原子不会共平面，B错误；C．分子中能与发生加成反应的基团为苯环、碳碳双键，该物质中含有苯环和碳碳双键，最多可消耗，C正确；D．分子中能与溶液反应的官能团为羧基、酰胺基，该物质中含有徉基、酰胺基，最多可消耗，D正确；故选B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的s能级电子数量是能级的两倍，Y、Z同周期并相邻，是组成水的元素之一，W的轨道半充满。下列说法不正确的是A.第一电离能：Y>ZB.与的化合物中可能含有非极性共价键C.X的一种同素异形体是混合型晶体D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液呈酸性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X的能级电子数量是p能级的两倍，则的电子排布式为，则X为C；是组成水的元素之一，则为O；同周期并相邻，且的原子序数小于，则为N；的轨道半充满，则为Na。【详析】A．由于的轨道电子处于半充满状态，非常稳定，而的轨道电子为4个，不是半充满状态，故的第一电离能大于的第一电离能，正确；B．与的化合物为、，中的过氧根中含有非极性键，B正确；C．C的一种同素异形体为石墨，层内以共价键结合，层间以分子间作用力结合，属于混合型晶体，C正确；D．Y、Z、W形成的化合物为、，是强酸强碱盐，水溶液是中性的，是弱酸强碱盐，水溶液是碱性的，D错误；故选D。11.混合氧化物作为电解电极反应催化剂，电解还原，电解池结构如下图所示，下列说法不正确的是A.电极B为阳极，发生氧化反应B.电解时，向电极A移动C.电解过程中将发生与的竞争电化学反应D.催化的可能机理：，〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗电极A上的催化电极上转变成，发生还原反应，为阴极。在电极上变为，在电极上又产生了，说明从电极移向电极，并且在电极上转变成，发生氧化反应，故电极为阳极，发生氧化反应；【详析】A．由分析可知，电极为阳极，发生氧化反应，A正确；B．为阴离子，电解时移向阳极即移向电极B，B错误；C．由于和都具有氧化性，都可以在阴极被还原，C正确；D．由于为催化剂，故可能的催化机理为，，D正确；故选B。12.在固体状态下和都是离子晶体，已知晶体中含有正四面体形的阳离子和八面体形的阴离子，下列说法不正确的是A.晶体中八面体的阴离子的结构：B.的完全水解产物是C.与更容易形成D.比更容易水解〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由五氯化磷晶体中含有正四面体形的阳离子和八面体形的阴离子可知，阳离子为正四面体形的离子、阴离子为正八面体形的离子。【详析】A．由分析可知，五氯化磷晶体中阴离子为正八面体形的离子，离子的空间结构为，故A正确；B．五氯化磷分子中磷元素的化合价为+5价，由水解反应的原理可知，五氯化磷完全水解生成磷酸和盐酸，故B正确；C．溴离子的离子半径大于氯离子，所以与氯离子相比，溴离子不易与磷原子形成离子，故C错误；D．溴原子的原子半径小于氯原子，磷溴键的键长小于磷氯键，则磷溴键弱于磷氯键，所以五溴化磷比五氯化磷更容易水解，故D正确；故选C。13.在酸性溶液中，与未电离的()分子会发生聚合生成一系列的多聚硼酸根离子，多聚硼酸根离子与溶液的关系如图，下列说法不正确的是A.溶液约为7时，主要发生的缩聚反应为B.的约为C.溶液约为11时，溶液中多聚硼酸根离子的主要存在形式是D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图知约为7时，多聚硼酸根离子的主要存在形式是，故主要发生的缩聚反应为，A正确；B．由图上可知约为8.5时，与相等，根据题意可知溶液中存在，则，B正确；C．由图知，溶液约为11时，溶液中多聚硼酸根离子的主要存在形式是，C错误；D．与反应生成，可继续和反应生成、等多聚硼酸根离子，D正确；故选C。14.苯的硝化反应和磺化反应的反应进程与相对能量的关系如图，下列说法不正确的是A.硝化反应中有极性键的断裂和形成B.在硝化反应中速率较快的反应是中间体B转化为硝基苯C.磺化反应中间体A某些变成产物，某些逆转成起始物D.磺化反应的热化学方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硝化反应的方程式为，存在的断裂，的形成，则A正确；B．由图（1）可知硝化反应的中间体B转化成硝基苯的活化能较小，故在硝化反应中速率较快，B正确；C．由于磺化反应反应物转变成中间体A和产物转化成中间体A的活化能相差不大，所以磺化反应中间体A某些变成产物，某些逆转成起始物，C正确；D．磺化反应的热化学方程式为，D错误；故选D。15.某温度下，是常见难溶物，将过量硫化锌粉末置于水中达到溶解平衡：｛已知，，，的电离常数，}，下列有关说法不正确的是A.上层清液中存在B.向体系中通入气体，溶液中保持不变C.转化成的沉淀转化平衡常数，无法实现有效转化D.向体系中滴加足量溶液，上层清液中含锌微粒最主要以形式存在〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，、都会水解，的水解方程式为，的第一步水解平衡常数为，的水解方程式为，，则的水解程度大于的水解程度，故，A正确；B．向体系中通入气体，会与反应，使溶解平衡朝着溶解的方向移动，则会增大，B错误；C．转化成的反应方程式为，则该反应的平衡常数，无法实现有效转化，C正确；D．向体系中滴加足量溶液，会与反应生成，D正确；故选B。16.下列方案设计、现象和结论都正确的是项目实验方案现象结论A将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中，一段时间后滴加溶液无蓝色沉淀生成说明铁片没有被腐蚀B片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液[已知、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：D室温下，向体积为、浓度均为的和混合溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀白色沉淀是A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【详析】A．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的氯化钠溶液中，一段时间后滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成说明镀锌铁片在酸化的氯化钠溶液中形成原电池，锌做原电池的负极被损耗，铁片在正极被保护，没有被腐蚀，故A正确；B．反应后应将密度大的反应混合物倒人盛有水的烧杯中，防止因浓硫酸溶于水会放出大量的热而产生暴沸，故B错误；C．在淀粉和碘的混合溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液仍为蓝色说明溶液中的碘与硫氰酸根离子不反应，则(SCN)2的氧化性强于碘，故C错误；D．硫酸钡的溶度积小于硫酸钙，则向氯化钡和氯化钙混合溶液中加入几滴硫酸钠溶液，反应生成的白色沉淀为硫酸钡，不可能是硫酸钙，故D错误；故选A。二、非选择题(共5小题，共52分)17.生物体是一个复杂的“化工厂”，DNA结构局部图如图所示。请回答：（1）DNA中N的杂化方式为_______。（2）若DNA中中的P替换成As，请比较O-P-O与O-As-O的键角大小并解释原因：_______。（3）DNA分子中碱基对与中氮原子与氢原子之间的作用力为_______。（4）生物大分子蛋白质遇铜离子变性。铜的氧化物受热分解生成和，其受热不稳定的原因是_______。（5）下列关于、、的叙述正确的是_______。A.微粒半径：B.在稀硫酸中会歧化成和C.电离一个电子所需最低能量：D.得电子能力：（6）的某种氧化物的晶体的晶胞如图。该晶胞为立方体，边长为，如图所示。晶胞的密度为_______。〖答案〗（1）、（2）键角大于的键角；由于电负性：，吸引电子的能力：，且键长：，使得、中成键电子对间的斥力逐渐减弱，键角减小，即键角：（3）共价键、氢键（4）的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于，且产物中气态分子数显著增多(熵增)（5）B（6）〖解析〗【小问1详析】由图可知，DNA中原子以单键和双键的形式出现在DNA中，故只连有单键时，它的杂化方式为，连接双键时的杂化方式为，所以DNA中的杂化方式为、。【小问2详析】键角大于的键角，由于电负性：，吸引电子的能力：，且键长：，使得、中成键电子对间的斥力逐渐减弱，键角减小，即键角：。小问3详析】由图知DNA分子中碱基对与中氮原子与氢原子之间的作用力，A、T中与形成共价键，中与的形成氢键。【小问4详析】的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于；且反应生成气体，产物中气态分子数显著增多（熵增）利于反应的进行。【小问5详析】A．同种元素的微粒的半径比较，微粒所带正电荷越大，半径越小，微粒半径：，A错误；B．在稀硫酸中会发生歧化反应：，B正确；C．电离出一个电子所需的最低能量为的第一电离能，电离出一个电子所需的最低能量为的第二电离能，电离出一个电子所需的最低能量为的第三电离能，同一元素的第一电离能小于第二电离能小于第三电离能，故，C错误；D．不同条件下与的得电子能力不同，无法比较，D错误；故选B；【小问6详析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的O个数为，位于体内的个数为4，则晶胞中有两个单元的，则晶体密度为。18.酸式盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：已知：A为单一溶质的溶液，B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银产生黄色沉淀。（1）X的组成元素是_______，X的化学式是_______。（2）F为深蓝色溶液是存在_______离子(填化学式)。（3）写出产生白色沉淀所发生反应的离子方程式：_______。（4）设计实验检验溶液B中的金属阳离子：_______。〖答案〗（1）①.K、H、I、O②.（2）（3）（4）用稀盐酸洗净铂丝或铁丝，然后放在酒精灯火焰上灼烧再蘸取待测液，然后放在酒精灯火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈浅紫色，证明含有钾离子〖解析〗〖祥解〗由为单一溶质的溶液可知中含有，则中含有；同时还可得与恰好完全反应，结合为酸式盐，可得中含有，则中含有，的物质的量为，则可得X也为，且X中的也为，且可得的式量。根据B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银产生黄色沉淀，可得中含有，B为KI，则X中含有I。由于A与还原剂反应生成了，说明A中的I的存在形式是有氧化性的I的酸根，说明X中含有O，根据化合物由四种元素组成，则的组成元素为K、H、I、O。根据流程可知即与、反应生成C即白色沉淀，C遇足量氨水变成无色溶液E，无色溶液E遇空气转变成深蓝色溶液，说明F中含有，则可得E为，C为，则转变成产生白色沉淀所发生反应的离子方程式为。则D中含有的阳离子为和。由于的质量为，则的物质的量为，则I为，则X中I为，结合的式量，结合上述推断可得中含有为，I为，则为，则化学式可设为，根据化合价总和为0，可得，结合的式量，可得，则的化学式为。中含有的可利用焰色反应检验，具体方法为：用稀盐酸洗净铂丝，然后放在酒精灯火焰上灼烧，再蘸取待测液，然后放在酒精灯火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈浅紫色，证明含有钾离子。【小问1详析】由分析可知，X的组成元素是K、H、I、O，X的化学式是；【小问2详析】由分析可知，F为深蓝色溶液是存在；【小问3详析】产生白色沉淀的反应为铜离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成CuI沉淀和硫酸根离子、氢离子，反应中铜化合价降低发生还原反应、硫化合价升高发生氧化反应，所发生反应的离子方程式：；【小问4详析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；验溶液B中的金属阳离子为钾离子，检验方法为：用稀盐酸洗净铂丝或铁丝，然后放在酒精灯火焰上灼烧再蘸取待测液，然后放在酒精灯火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈浅紫色，证明含有钾离子。19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。I.与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：a)b)c)d)（1）根据盖斯定律，反应a的_______(写出一个代数式即可，下同)。_______（2）反应b高温自发进行，则该反应的_______(填“>0”或“<0”)（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。A.移去部分，反应c、d的平衡均向右移动B.在体积不变的情况下，等比例地减少和的浓度，能增大的转化率C.降低反应温度，反应正反应速率减小，逆反应速率增大D.增大体系压强，有利于吸收（4）设为压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，反应a、c、d的随(温度的倒数)的变化如图所示。①反应a、c、d中，属于吸热反应的有_______(填字母)。②在如图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为，则的平衡转化率为_______。③反应b在如图中B点对应温度下的为1，请在如图中画出反应b的随的变化趋势图_______。II.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如左图所示，反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如右图所示，反应过程中始终末检测到，在催化剂上有积碳。（5），比多，且生成速率不变，可能的原因是_______。（6）之后，生成的速率为0，的速率逐渐增大，最终恢复到1，可能的原因是_______。〖答案〗（1）①.②.（2）>0（3）B（4）①.ac②.68%③.（5）反应②为，随着反应的发生，和的量不断减少，在催化剂上有积碳说明有反应发生，该反应产生的能补充反应②的减少（6）积碳包裹催化剂，使反应②不再发生，生成的化学反应速率为0，且反应逐渐停止〖解析〗【小问1详析】由盖斯定律可知，反应b+c−d得到反应a，则反应a的焓变ΔH1=，平衡常数K1=；【小问2详析】反应b高温自发进行，则反应ΔH-TΔS＜0，说明反应是一个熵增的吸热反应，反应的ΔS＞0；【小问3详析】A．移去部分浓度为定值的碳，反应c、d的平衡均不移动，故A错误；B．在体积不变的情况下，等比例地减少氢气和一氧化碳的浓度，反应a、c均向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；C．降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小，故C错误；D．增大体系压强，气体体积增大的反应a的平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，气体体积不变的反应b的平衡不移动，二氧化碳的浓度不变，则增大体系压强，有利于吸收二氧化碳，故D错误；故选B；【小问4详析】①由图可知，温度的倒数增大，反应a、c的lnKp均减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应a、c为吸热反应；②由题意可知，起始甲烷和二氧化碳的分压均为=50KPa，由图可知，A点对应温度下反应c的lnKp=0，则甲烷的分压p(CH4)=p2(H2)=42kPa=16kPa，则甲烷的转化率为×100%=68%；③反应b高温自发进行，则反应ΔH-TΔS＜0，说明反应是一个熵增的吸热反应，温度的倒数增大，反应b的lnKp减小，则由点对应温度下lnKp为1可得lnKp随温度的倒数的变化趋势图示如下：；【小问5详析】由左图可知，反应②为，随着反应的发生，一氧化碳和氢气的量不断减少，t1~t3时间内氢气的物质的量比一氧化碳多，且生成氢气速率不变，在催化剂上有积碳说明有反应发生，反应生成的氢气补充反应②的减少；【小问6详析】由右图可知，t3之后，生成一氧化碳的速率为0，甲烷的速率逐渐增大，最终恢复到1说明积炭包裹催化剂，使反应②不再发生，生成一氧化碳的化学反应速率为0，且反应逐渐停止。20.某研究小组制备，再利用高温合成法制备无水，流程如下：已知：(1)铬铁矿的主要成分为。(2)高温条件下能被氧化。请回答：（1）下列有关说法不正确的是_______。A.步骤Ⅰ，将铬铁矿置于熔盐形成的液体中可增大接触面积，加快反应速率B.步骤Ⅱ，浸取过滤后所得滤渣为C.步骤Ⅴ，用蒸馏水反复洗涤样品至滴下液体为无色时，可视为洗涤完成D.步骤Ⅵ，不断增大的流速，可大幅提高的产量（2）已知的沸点为，为保证稳定的气流，适宜的加热方式为_______。（3）制备无水时，在的条件下进行的目的是_______。（4）为测定无水中铬元素含量，可用已知浓度的硫酸亚铁铵标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“”内填写一种操作，均用字母表示]。_______(精确称取无水样品)→放入锥形瓶中(_______)→往锥形瓶中(_______)(_______)→用_______(盛装硫酸亚铁铵标准溶液，滴定)→滴定至中)_______。【仪器】a.托盘天平；b.酸式滴定管；c.分析天平；d.碱式滴定管；e.锥形瓶【操作】f.加2滴-苯代邻氨基苯甲酸溶液；g.加后加热至样品溶解；h.加入过硫酸铵溶液，加热使氧化成，冷却；i.溶液颜色由櫻桃红色变为亮绿色至滴定终点（5）如果固态中有痕量的存在，则与水迅速反应生成的水合物，将其溶液蒸发可析暗绿色的晶体，若将暗绿色溶液冷却到以下，并通入气体，则可析出紫色晶体。用乙醚处理紫色溶液并通入气体后，就析出了另一种淡绿色晶体，则上述紫色晶体和淡绿色晶体的化学式分别为_______、_______。(已知等量的暗绿色晶体、紫色晶体、淡绿色晶体消耗的硝酸银的物质的量之比为)〖答案〗（1）BD（2）水浴加热(并用温度计显示水浴温度)（3）排出体系中的氧气；鼓气使反应物进入反应装置中进行反应（4）（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗铬铁矿和熔融碳酸钠、氧气焙烧得到铁、铬的氧化物，水浸后除去氧化铁，滤液酸化得到重铬酸钠，加热后使用无水乙醇、柠檬酸处理后洗涤干燥得到氧化铬，在氮气氛围中和四氯化碳生成三氯化铬。【小问1详析】A．步骤Ⅰ，将铬铁矿置于熔盐形成的液体中可增大接触面积，加快反应速率，A正确；B．由于步骤Ⅰ中通入，则在步骤Ⅰ氧化到了+3价，所以步骤Ⅱ，浸取过滤后所得滤渣为，B错误；C．步骤Ⅴ，用蒸馏水反复洗涤样品，主要是为了洗去有色离子，所以用蒸馏水反复洗涤样品至滴下液体为无色时，可视为洗涤完成，C正确；D．步骤Ⅵ，不断增大的流速导致反应进行不充分，反而不利于的产生，D错误；故选BD；【小问2详析】已知的沸点为，低于水的沸点，故为保证稳定的气流，适宜的加热方式为水浴加热(并用温度计显示水浴温度)；【小问3详析】根据已知可知在高温条件下能被氧化，所以可利用排出体系中的氧气，防止高温条件下被氧化。根据实验流程可知是利用带入反应体系中的。所以〖答案〗是①排出体系中的氧气，②鼓气使反应物进入反应装置中进行反应。【小问4详析】利用滴定的方法确定样品的纯度，要精确称取无水样品，所以应选用c．分析天平。第二步放入锥形瓶中后应是样品溶解，应选g．加后加热至样品溶解。第三步是把氧化成且加入指示剂，应选用h．加入过硫酸铵溶液，加热使氧化成，冷却，f．加2滴-苯代邻氨基苯甲酸溶液。第四步是选择装硫酸亚铁的合适的滴定管，由于硫酸亚铁显酸性，所以应选b．酸式滴定管。第五步是确定滴定终点，所以应选i．溶液颜色由樱桃红色变为亮绿色至滴定终点。所以〖答案〗是。【小问5详析】暗绿色的晶体溶于水能电离出的氯离子，所以能消耗硝酸银，又因为等量的三种有色物质消耗的硝酸银的物质的量之比为，所以可知紫色晶体和淡绿色晶体能分别电离出氯离子和氯离子，又因为一般都是6配位的，所以紫色晶体和淡绿色晶体的化学式分别为、。21.某研究小组按下列路线合成治疗某种白血病的新药博舒替尼L。请回答：已知：①②③（1）化合物A的官能团名称是_______。（2）化合物B的结构简式是_______。（3）下列说法正确的是_______。A.A经过酯化和取代两步反应得到DB.C在碱性条件下水解可得到乙醇的同系物C.化合物L的分子式是D.博舒替尼具有碱性，可与盐酸反应制成盐（4）写出F→H的化学方程式：_______。（5）设计以乙炔和乙醇为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_______。（6）写出2种同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式：_______。①分子中含两个六元环，其中一个为苯环；②谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，无、和-OH，有。〖答案〗（1）羧基、（酚）羟基、醚键（2）（3）AD（4）（5）或（6）、、、、、、、〖解析〗〖祥解〗观察A（）和D（）的结构简式，发现A（）中的羧基转变成了D（）中的苯甲酸甲酯的形式，再结合的反应条件，可推知的结构简式为，是发生了酯化反应。观察B（）和D（）再结合的反应条件可知是发生了（）中画圈部分取代了B（）中画圈的酚羟基上的H。根据D的结构得出D的分子式为，与E的分子式对比，发现转变成时，多了一个，两个，即多了一个硝基，少了一个，结合条件可知发生了硝化反应。，结合条件可知是硝基被还原成了氨基。根据已知条件②可知，是成环的过程，且可以推出的结构为，I的结构为。根据H（）中画圈部分的结构可以推出，D→E硝化时硝基取代了苯环上酯基邻位的H，所以可知E的结构为，F的结构为。再对比I与J的分子式，可知I→J时，多了一个-Cl，少了一个-OH，可知发生的是羟基被氯原子取代的反应，所以J的结构为。【小问1详析】化合物A（）的官能团为羧基、（酚）羟基、醚键。【小问2详析】化合物B的结构简式为。【小问3详析】通过上面的分析可知A经过酯化和取代两步反应得到D，A正确。C（）的水解产物为，与乙醇不是同系物，B错误。化合物L的分子式为，C错误。博舒替尼（）画圈部分含有N，因此具有碱性，可与盐酸反应制成盐，D正确。故选AD。【小问4详析】根据上述分析可得F→H的化学方程式为。【小问5详析】分析G（）的结构，可知G的官能团为两个，一个-CN，结合已知条件①，氯代烃可与发生取代反应生成，氯代烃可与乙醇钠发生取代反应生成，已知条件③可知，乙烯与乙醇加成生成乙醚，所以可知应先有乙炔合成氯代烃，再与和乙醇钠发生取代反应，最后利用双键可与醇发生加成反应，从而实现G的合成。所以合成G的路线为或。浙江省强基联盟2022-2023学年高二下学期5月统测考生须知：1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。2.选择题的〖答案〗须用2B铅笔将答题纸上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3.非选择题的〖答案〗须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，〖答案〗写在本试题上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127Ba137一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)1.下列物质中属于具有磁性的金属氧化物的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化铜为金属氧化物，但不具有磁性，A不符合题意；B．四氧化三铁是磁铁的主要成分，也属于金属氧化物，B符合题意；C．氧化镁为金属氧化物，但不具有磁性，C不符合题意；D．二氧化硅为非金属氧化物，D不符合题意；故选B。2.硫酸钡在医学上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是A.Ba元素位于p区 B.硫酸钡属于强电解质C.硫酸钡可作白色涂料 D.的空间结构为正四面体形〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Ba的电子排布式为，属于区，A错误；B．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡属于强电解质，B正确；C．硫酸钡是无机白色颜料锌钡白的成分之一，C正确；D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，D正确；故选A。3.下列化学用语表示正确的是A.的空间结构：(平面三角形)B.结构示意图：C.溴乙烷的分子结构模型：D.基态原子轨道表示式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．的价层电子对数为，模型为正四面体形，由于存在一对孤电子对，所以空间结构为三角锥形，故A错误；B．的核电荷数为17，故B错误；C．溴乙烷的结构简式为，所以分子结构模型为，故C正确；D．N的核外电子排布式为，根据洪特规则，排在轨道上的三个电子应分占三个p轨道且自旋方向相同，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱B.铝制餐具抗腐蚀能力强，可用来蒸煮或存放酸性或碱性食物C.次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂D.溶液能氧化，可作印刷电路板的“腐蚀液”〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确；B．铝和氧化铝都既能与酸反应也能与强碱反应，因此不可用铝制餐具来蒸煮或存放酸性或碱性食物，B错误；C．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；D．FeCl3溶液可作“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，D正确；故选B。5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.和水反应可生成 B.常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸C.将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D.工业上用焦炭还原石英砂制高纯硅〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Na2O2和水反应可生成NaOH和O2，A正确；B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，能阻止内层金属进一步被腐蚀，因此可用铁制容器来盛装浓硝酸，B正确；C．将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，C正确；D．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，D错误；故选D。6.关于反应，下列说法正确的是A.生成，转移电子 B.是还原产物C.是氧化剂 D.若设计成电解池，是阳极产物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．转变成，的化合价从+5价转变成+4价，得到了1个电子，当有生成时，转移电子，A正确，B．转变成CO2，C的化合价升高，被氧化发生氧化反应，所对应的产物CO2是氧化产物，B错误；C．转变成，C的化合价从+3转变成+4，的化合价升高，故是还原剂，C错误；D．转变成ClO2，Cl的化合价降低，得电子被还原，则是还原产物，设计成电解池，是阴极产物，D错误；故选A。7.下列反应的离子方程式不正确的是A.铜与稀硝酸反应制备硝酸铜：B.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：C.“84”消毒液中通入少量：D.氢氧化钠溶液中滴入少量氯化铝溶液：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式为：，A正确；B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：，B正确；C．由于酸性存在如下关系：，故与反应，无论是否过量，产物都是HClO和，离子方程式为：，C错误；D．氢氧化钠溶液与少量氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：，D正确；故选：C。8.下列说法不正确的是A.聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的高分子化合物B.苯酚溶液与饱和溴水作用可产生白色的三溴苯酚沉淀C.淀粉的葡萄糖单元中一般仍有三个羟基，其分子式可表示为D蛋白质与无水乙醇作用产生白色沉淀，加水后沉淀溶解〖答案〗D〖解析〗【详析】A．聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的有机高分子材料，如聚氯乙烯可制成电线的绝缘层、管道等，聚四氟乙烯可制成实验仪器、化工用品等，A正确；B．苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，B正确；C．淀粉和纤维素的分子式可以表示为(C6H10O5)n，其中的葡萄糖单元中一般仍有三个羟基，所以也可表示为[C6H7O2(OH)3]n，C正确；D．蛋白质与无水乙醇作用产生白色沉淀，蛋白质变性，生理结构发生了改变，故加水后沉淀不溶解，D错误；故选D。9.曲尼斯特可用于预防和治疗支气管哮喘和过敏性鼻炎，其结构如图，下列说法不正确的是A.分子中存在4种官能团B.分子中所有原子共平面C.该物质与足量氢气发生加成反应，最多可消耗D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗〖答案〗B〖解析〗【详析】A．曲尼斯特分子中存在羧基、酰胺基、碳碳双键、醚键共四种官能团，A正确；B．分子中的N为杂化，醚键中的O也为杂化，醚键中与O相连的甲基C也为杂化，故分子中所有原子不会共平面，B错误；C．分子中能与发生加成反应的基团为苯环、碳碳双键，该物质中含有苯环和碳碳双键，最多可消耗，C正确；D．分子中能与溶液反应的官能团为羧基、酰胺基，该物质中含有徉基、酰胺基，最多可消耗，D正确；故选B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的s能级电子数量是能级的两倍，Y、Z同周期并相邻，是组成水的元素之一，W的轨道半充满。下列说法不正确的是A.第一电离能：Y>ZB.与的化合物中可能含有非极性共价键C.X的一种同素异形体是混合型晶体D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液呈酸性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X的能级电子数量是p能级的两倍，则的电子排布式为，则X为C；是组成水的元素之一，则为O；同周期并相邻，且的原子序数小于，则为N；的轨道半充满，则为Na。【详析】A．由于的轨道电子处于半充满状态，非常稳定，而的轨道电子为4个，不是半充满状态，故的第一电离能大于的第一电离能，正确；B．与的化合物为、，中的过氧根中含有非极性键，B正确；C．C的一种同素异形体为石墨，层内以共价键结合，层间以分子间作用力结合，属于混合型晶体，C正确；D．Y、Z、W形成的化合物为、，是强酸强碱盐，水溶液是中性的，是弱酸强碱盐，水溶液是碱性的，D错误；故选D。11.混合氧化物作为电解电极反应催化剂，电解还原，电解池结构如下图所示，下列说法不正确的是A.电极B为阳极，发生氧化反应B.电解时，向电极A移动C.电解过程中将发生与的竞争电化学反应D.催化的可能机理：，〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗电极A上的催化电极上转变成，发生还原反应，为阴极。在电极上变为，在电极上又产生了，说明从电极移向电极，并且在电极上转变成，发生氧化反应，故电极为阳极，发生氧化反应；【详析】A．由分析可知，电极为阳极，发生氧化反应，A正确；B．为阴离子，电解时移向阳极即移向电极B，B错误；C．由于和都具有氧化性，都可以在阴极被还原，C正确；D．由于为催化剂，故可能的催化机理为，，D正确；故选B。12.在固体状态下和都是离子晶体，已知晶体中含有正四面体形的阳离子和八面体形的阴离子，下列说法不正确的是A.晶体中八面体的阴离子的结构：B.的完全水解产物是C.与更容易形成D.比更容易水解〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由五氯化磷晶体中含有正四面体形的阳离子和八面体形的阴离子可知，阳离子为正四面体形的离子、阴离子为正八面体形的离子。【详析】A．由分析可知，五氯化磷晶体中阴离子为正八面体形的离子，离子的空间结构为，故A正确；B．五氯化磷分子中磷元素的化合价为+5价，由水解反应的原理可知，五氯化磷完全水解生成磷酸和盐酸，故B正确；C．溴离子的离子半径大于氯离子，所以与氯离子相比，溴离子不易与磷原子形成离子，故C错误；D．溴原子的原子半径小于氯原子，磷溴键的键长小于磷氯键，则磷溴键弱于磷氯键，所以五溴化磷比五氯化磷更容易水解，故D正确；故选C。13.在酸性溶液中，与未电离的()分子会发生聚合生成一系列的多聚硼酸根离子，多聚硼酸根离子与溶液的关系如图，下列说法不正确的是A.溶液约为7时，主要发生的缩聚反应为B.的约为C.溶液约为11时，溶液中多聚硼酸根离子的主要存在形式是D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图知约为7时，多聚硼酸根离子的主要存在形式是，故主要发生的缩聚反应为，A正确；B．由图上可知约为8.5时，与相等，根据题意可知溶液中存在，则，B正确；C．由图知，溶液约为11时，溶液中多聚硼酸根离子的主要存在形式是，C错误；D．与反应生成，可继续和反应生成、等多聚硼酸根离子，D正确；故选C。14.苯的硝化反应和磺化反应的反应进程与相对能量的关系如图，下列说法不正确的是A.硝化反应中有极性键的断裂和形成B.在硝化反应中速率较快的反应是中间体B转化为硝基苯C.磺化反应中间体A某些变成产物，某些逆转成起始物D.磺化反应的热化学方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硝化反应的方程式为，存在的断裂，的形成，则A正确；B．由图（1）可知硝化反应的中间体B转化成硝基苯的活化能较小，故在硝化反应中速率较快，B正确；C．由于磺化反应反应物转变成中间体A和产物转化成中间体A的活化能相差不大，所以磺化反应中间体A某些变成产物，某些逆转成起始物，C正确；D．磺化反应的热化学方程式为，D错误；故选D。15.某温度下，是常见难溶物，将过量硫化锌粉末置于水中达到溶解平衡：｛已知，，，的电离常数，}，下列有关说法不正确的是A.上层清液中存在B.向体系中通入气体，溶液中保持不变C.转化成的沉淀转化平衡常数，无法实现有效转化D.向体系中滴加足量溶液，上层清液中含锌微粒最主要以形式存在〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，、都会水解，的水解方程式为，的第一步水解平衡常数为，的水解方程式为，，则的水解程度大于的水解程度，故，A正确；B．向体系中通入气体，会与反应，使溶解平衡朝着溶解的方向移动，则会增大，B错误；C．转化成的反应方程式为，则该反应的平衡常数，无法实现有效转化，C正确；D．向体系中滴加足量溶液，会与反应生成，D正确；故选B。16.下列方案设计、现象和结论都正确的是项目实验方案现象结论A将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中，一段时间后滴加溶液无蓝色沉淀生成说明铁片没有被腐蚀B片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液[已知、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：D室温下，向体积为、浓度均为的和混合溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀白色沉淀是A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【详析】A．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的氯化钠溶液中，一段时间后滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成说明镀锌铁片在酸化的氯化钠溶液中形成原电池，锌做原电池的负极被损耗，铁片在正极被保护，没有被腐蚀，故A正确；B．反应后应将密度大的反应混合物倒人盛有水的烧杯中，防止因浓硫酸溶于水会放出大量的热而产生暴沸，故B错误；C．在淀粉和碘的混合溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液仍为蓝色说明溶液中的碘与硫氰酸根离子不反应，则(SCN)2的氧化性强于碘，故C错误；D．硫酸钡的溶度积小于硫酸钙，则向氯化钡和氯化钙混合溶液中加入几滴硫酸钠溶液，反应生成的白色沉淀为硫酸钡，不可能是硫酸钙，故D错误；故选A。二、非选择题(共5小题，共52分)17.生物体是一个复杂的“化工厂”，DNA结构局部图如图所示。请回答：（1）DNA中N的杂化方式为_______。（2）若DNA中中的P替换成As，请比较O-P-O与O-As-O的键角大小并解释原因：_______。（3）DNA分子中碱基对与中氮原子与氢原子之间的作用力为_______。（4）生物大分子蛋白质遇铜离子变性。铜的氧化物受热分解生成和，其受热不稳定的原因是_______。（5）下列关于、、的叙述正确的是_______。A.微粒半径：B.在稀硫酸中会歧化成和C.电离一个电子所需最低能量：D.得电子能力：（6）的某种氧化物的晶体的晶胞如图。该晶胞为立方体，边长为，如图所示。晶胞的密度为_______。〖答案〗（1）、（2）键角大于的键角；由于电负性：，吸引电子的能力：，且键长：，使得、中成键电子对间的斥力逐渐减弱，键角减小，即键角：（3）共价键、氢键（4）的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于，且产物中气态分子数显著增多(熵增)（5）B（6）〖解析〗【小问1详析】由图可知，DNA中原子以单键和双键的形式出现在DNA中，故只连有单键时，它的杂化方式为，连接双键时的杂化方式为，所以DNA中的杂化方式为、。【小问2详析】键角大于的键角，由于电负性：，吸引电子的能力：，且键长：，使得、中成键电子对间的斥力逐渐减弱，键角减小，即键角：。小问3详析】由图知DNA分子中碱基对与中氮原子与氢原子之间的作用力，A、T中与形成共价键，中与的形成氢键。【小问4详析】的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于；且反应生成气体，产物中气态分子数显著增多（熵增）利于反应的进行。【小问5详析】A．同种元素的微粒的半径比较，微粒所带正电荷越大，半径越小，微粒半径：，A错误；B．在稀硫酸中会发生歧化反应：，B正确；C．电离出一个电子所需的最低能量为的第一电离能，电离出一个电子所需的最低能量为的第二电离能，电离出一个电子所需的最低能量为的第三电离能，同一元素的第一电离能小于第二电离能小于第三电离能，故，C错误；D．不同条件下与的得电子能力不同，无法比较，D错误；故选B；【小问6详析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的O个数为，位于体内的个数为4，则晶胞中有两个单元的，则晶体密度为。18.酸式盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：已知：A为单一溶质的溶液，B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银产生黄色沉淀。（1）X的组成元素是_______，X的化学式是_______。（2）F为深蓝色溶液是存在_______离子(填化学式)。（3）写出产生白色沉淀所发生反应的离子方程式：_______。（4）设计实验检验溶液B中的金属阳离子：_______。〖答案〗（1）①.K、H、I、O②.（2）（3）（4）用稀盐酸洗净铂丝或铁丝，然后放在酒精灯火焰上灼烧再蘸取待测液，然后放在酒精灯火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈浅紫色，证明含有钾离子〖解析〗〖祥解〗由为单一溶质的溶液可知中含有，则中含有；同时还可得与恰好完全反应，结合为酸式盐，可得中含有，则中含有，的物质的量为，则可得X也为，且X中的也为，且可得的式量。根据B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银产生黄色沉淀，可得中含有，B为KI，则X中含有I。由于A与还原剂反应生成了，说明A中的I的存在形式是有氧化性的I的酸根，说明X中含有O，根据化合物由四种元素组成，则的组成元素为K、H、I、O。根据流程可知即与、反应生成C即白色沉淀，C遇足量氨水变成无色溶液E，无色溶液E遇空气转变成深蓝色溶液，说明F中含有，则可得E为，C为，则转变成产生白色沉淀所发生反应的离子方程式为。则D中含有的阳离子为和。由于的质量为，则的物质的量为，则I为，则X中I为，结合的式量，结合上述推断可得中含有为，I为，则为，则化学式可设为，根据化合价总和为0，可得，结合的式量，可得，则的化学式为。中含有的可利用焰色反应检验，具体方法为：用稀盐酸洗净铂丝，然后放在酒精灯火焰上灼烧，再蘸取待测液，然后放在酒精灯火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈浅紫色，证明含有钾离子。【小问1详析】由分析可知，X的组成元素是K、H、I、O，X的化学式是；【小问2详析】由分析可知，F为深蓝色溶液是存在；【小问3详析】产生白色沉淀的反应为铜离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成CuI沉淀和硫酸根离子、氢离子，反应中铜化合价降低发生还原反应、硫化合价升高发生氧化反应，所发生反应的离子方程式：；【小问4详析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；验溶液B中的金属阳离子为钾离子，检验方法为：用稀盐酸洗净铂丝或铁丝，然后放在酒精灯火焰上灼烧再蘸取待测液，然后放在酒精灯火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈浅紫色，证明含有钾离子。19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。I.与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：a)b)c)d)（1）根据盖斯定律，反应a的_______(写出一个代数式即可，下同)。_______（2）反应b高温自发进行，则该反应的_______(填“>0”或“<0”)（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。A.移去部分，反应c、d的平衡均向右移动B.在体积不变的情况下，等比例地减少和的浓度，能增大的转化率C.降低反应温度，反应正反应速率减小，逆反应速率增大D.增大体系压强，有利于吸收（4）设为压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，反应a、c、d的随(温度的倒数)的变化如图所示。①反应a、c、d中，属于吸热反应的有_______(填字母)。②在如图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为，则的平衡转化率为_______。③反应b在如图中B点对应温度下的为1，请在如图中画出反应b的随的变化趋势图_______。II.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如左图所示，反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如右图所示，反应过程中始终末检测到，在催化剂上有积碳。（5），比多，且生成速率不变，可能的原因是_______。（6）之后，生成的速率为0，的速率逐渐增大，最终恢复到1，可能的原因是_______。〖答案〗（1）①.②.（2）>0（3）B（4）①.ac②.68%③.（5）反应②为，随着反应的发生，和的量不断减少，在催化剂上有积碳说明有反应发生，该反应产生的能补充反应②的减少（6）积碳包裹催化剂，使反应②不再发生，生成的化学反应速率为0，且反应逐渐停止〖解析〗【小问1详析】由盖斯定律可知，反应b+c−d得到反应a，则反应a的焓变ΔH1=，平衡常数K1=；【小问2详析】反应b高温自发进行，则反应ΔH-TΔS＜0，说明反应是一个熵增的吸热反应，反应的ΔS＞0；【小问3详析】A．移去部分浓度为定值的碳，反应c、d的平衡均不移动，故A错误；B．在体积不变的情况下，等比例地减少氢气和一氧化碳的浓度，反应a、c均向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；C．降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小，故C错误；D．增大体系压强，气体体积增大的反应a的平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，气体体积不变的反应b的平衡不移动，二氧化碳的浓度不变，则增大体系压强，有利于吸收二氧化碳，故D错误；故选B；【小问4详析】①由图可知，温度的倒数增大，反应a、c的lnKp均减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应a、c为吸热反应；②由题意可知，起始甲烷和二氧化碳的分压均为=50KPa，由图可知，A点对应温度下反应c的lnKp=0，则甲烷的分压p(CH4)=p2(H2)=42kPa=16kPa，则甲烷的转化率为×100%=68%；③反应b高温自发进行，则反应ΔH-TΔS＜0，说明反应是一个熵增的吸热反应，温度的倒数增大，反应b的lnKp减小，则由点对应温度下lnKp为1可得lnKp随温度的倒数的变化趋势图示如下：；【小问5详析】由左图可知，反应②为，随着反应的发生，一氧化碳和氢气的量不断减少，t1~t3时间内氢气的物质的量比一氧化碳多，且生成氢气速率不变，在催化剂上有积碳说明有反应发生，反应生成的氢气补充反应②的减少；【小问6详析】由右图可知，t3之后，生成一氧化碳的速率为0，甲烷的速率逐渐增大，最终恢复到1说明积炭包裹催化剂，使反应②不再发生，生成一氧化碳的化学反应速率为0，且反应逐渐停止。20.某研究小组制备，再利用高温合成法制备无水，流程如下：已知：(1)铬铁矿的主要成分为。(2)高温条件下能被氧化。请回答：（1）下列有关说法不正确的是_______。A.步骤Ⅰ，将铬铁矿置于熔盐形成的液体中可增大接触面积，加快反应速率B.步骤Ⅱ，浸取过滤后所得滤渣为C.步骤Ⅴ，用蒸馏水反复洗涤样品至滴下液体为无色时，可视为洗涤完成D.步骤Ⅵ，不断增大的流速，可大幅提高的产量（2）已知的沸点为，为保证稳定的气流，适宜的加热方式为_______。（3）制备无水时，在的条件下进行的目的是_______。（4）为测定无水中铬元素含量，可用已知浓度的硫酸亚铁铵标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“”内填写一种操作，均用字母表示]。__