2023届辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试可能用到的相对原子质量：N-14O-16Cl-35.5一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．制造镍氢电池使用的储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料，如铁钛合金，镧镍合金等B．液晶是一类具有各向同性的液态材料C．煤中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过干馏的方法获得D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料2．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为B．的溶液中，所含的数目为C．固体中含阳离子数目为D．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为3．下列有关如图所示有机物的叙述正确的是（）A．该化合物在适当的条件下可以发生水解反应B．1个该化合物分子中含有3个手性碳原子C．该化合物不存在芳香酯类异构体D．该化合物可使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色，且褪色原理相同4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．的溶液中：B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：C．加入铝粉能生成的溶液：加入D．的溶液中：5．如图所示X、Y、Z、M、Q、R为前20号元素，下列说法不正确的是（）A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键B．X与Y组成的化合物可能具有漂白性C．最高价氧化物的水化物酸性D，第一电离能大小6．高铁酸钾可以用于饮用水处理．工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：①；②．（方程式均未配平）下列说法正确的是（）A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒B．若反应①中，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为C．用上述方法得到时最多消耗D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质7．下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是（）A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量C．，和时，的燃烧热不同D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值8．不列实验操作、现象及结论均正确的是（）实验操作现象结论A向溶液中加入碘水溶液变为黄色的氧化性比强B将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中镁表面产生气泡通常情况下，镁的金属性比铝强C将灼热的木炭加入到浓硝酸中有红棕色气体产生木炭在加热时能与浓硝酸发生反应D向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，用饱和碳酸钠溶液收集有无色液体产生实验室可用此方法制备乙酸乙酯9．传统前金属电极在浓电解液中转化为沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降．复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固转换反应，设计出石墨烯电极的概念电池表现出的高锌利用率，并且寿命长达2000次．镍基电池充电时工作原理如图（）下列说法不正确的是（）A．放电时电子流向镍基电极B．放电时负极C．充电时溶解平衡正向移动D．将浓度由提高至利于该电池的充放电10．如图所示可实现与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是（）A．反应反应类型为氧化反应B．反应的历程可能是先加成后脱水C．常温下，物质a与b均易溶于水D．用a制备物质d，过程中生成11．能被溶液吸收生成棕色配合物，因而用于的检验．下列说法正确的是（）A．该配合物中中心离子的杂化方式为杂化B，测定该配合物中所含元素的种类可采用射线衍射的方法C．该配合物中的水分子的键角比独立存在的水分子的键角大D．元素位于周期表d区，与其同周期同主族的元素还有2种12．在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：．此反应的，、为速率常数．测得数据如下表，下列说法正确的是（）容器起始浓度/平衡浓度/Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率B．向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小C．容器Ⅱ中起始时速率D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变13．下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（）ABCD目的测定中和反应的反应热将溶液蒸干制备无水稀释浓硫酸进行蒸馏分离实验装置14．有关下左图所示该熔融碳酸盐燃料电池的说法正确的是（）A．电极A上发生的电极反应为B．脱水操作可以减少能量损失，从而实现化学能向电能的完全转化C．每消耗，理论上外电路中转移电子D．A电极电势高于B电极电势，同时电池工作时，向电极B移动15．时，向的丙三羧酸（用表示）溶液中滴加溶液，如下图所示．①（分布分数）为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数．②醋酸的则下列叙述正确的是（）A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的变化均较大B．c点溶液中：C．和的溶液中离子的浓度都约为D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）利用主要成分为等的废料制备某三元锂电池正极材料．酸浸之后的部分离子的数据如下表所示离子浓度氢氧化物1.001.001.40回答下列问题：（1）“酸浸”中难溶物发生反应的离子方程式为：_________________________；“酸浸”中的作用：________________________________________________．“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因：_____________________．（2）“调”过程，不应超过_______________．（3）“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为_______________（填标号，可多选）．a．b．c．d．（4）沉锂反应能发生，说明______________________________．（5）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，该配合物形成的配位键有_______________，配位原子是_______________．17．（14分）用与制备合成气，可能的反应历程如图：B表示方框中物质总能量的值且（单位：），表示过渡态，（1）制备合成气热化学方程式为_______________________________________，该反应自发进行的条件为_______________（填“低温”“高温”“任意温度”）．（2）若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_____________________________________________．（3）在密闭容器中发生上述制备合成气的总反应，控制和初始投料量均为①若在恒温条件下、恒容容器进行反应，则反应达到平衡状态的标志是_______________（填序号）．a．反应总速率b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．断裂键的同时断裂键d．活化分子数不再改变②若在恒压容器进行a、b两组反应，二者起始体积分别对应为．测得甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下左图所示：则横坐标X代表____________（填“温度”或“压强”），理由是___________________________________________________________．a点的平衡常数为_______________.（4）“目数”的含义是筛子上单位面积的孔数，催化剂的颗粒大小可以用目数衡量．如：20—40目的催化剂是指能通过20目筛子但是不能通过40目筛子的催化剂．其他条件相同，一定流速的与的混合气通过相同质量不同“目数”的同种催化剂发生反应，请完成上右图像．18．（13分）利用和在实验室中制备已知：沸点为为为．易水解，能与反应．回答下列问题：（1）仪器a的名称：_______________．（2）装置B的作用：______________________________________________________．（3）分子的VSEPR模型：_______________．（4）制备开始前，先关闭，打开的目的：_____________________．（5）装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________________________．（6）测定所制备的亚硝酰氯纯度：取D中所得液体溶于适量的水配制成溶液；取出样品溶液于锥形瓶中，加2滴溶液，用，标准溶液滴定至终点（已知，，；为砖红色固体）．=1\*GB3①到达该滴定实验终点的操作及现象：_______________________________________．②亚硝酰氯）的质量分数为：______________________．19．（14分）以淀粉、烃A为基本原料合成有机物的路线如下图所示：已知：（ⅰ）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，分子中只有一种化学环境中的氢（ⅱ）反应③中发生反应的E、G的物质的量之比为．（ⅲ）回答下列问题：（1）D的名称是_______________；（2）反应①的化学方程式：________________________________________________．（3）满足下列条件的E同分异构体的数目为_______________种．①能发生银镜反应；②能与单质钠发生反应．（4）F中所含官能团名称为_______________．（5）G的核磁共振氢谱呈现出的峰的面积比为_______________．（6）超硬新材料B一氮化碳部分层状结构如图则氮化碳化学式为_______________，每个氮原子最近的碳原子数目为_______________．（7）写出图中由淀粉合成的路线，无机原料任选（表达方式参考题目）_____________________________________________．

——★参考答案★——一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1-5ABBCD6-10DBDDC11-15CDCCC二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（1）还原剂（或还原剂和氧化剂，答出具体的氧化还原物质也可以）被（或等）催化发生分解（2）6.4（3）ac（4）溶解度较小（5）6N、O17．（1），高温（2）（3）bcd温度该反应为吸热反应，升温平衡正向移动（或因为压强为恒定值，实验过程中不发生变化）（4）18．（1）蒸馏烧瓶（2）除去a中挥发出的硝酸蒸汽（及将可能产生的转化为）（括号内可不答）（3）平面三角形（4）排除装置中的空气，防止与空气中的反应，（排除刚开始产生的）（括号内可不答）（5）能够提供更低的温度，防止因气化而损失（6）滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失或19．（1）2，二甲基丙醛（2）（3）12（4）羟基，醛基（5）或（6）3（7）辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试可能用到的相对原子质量：N-14O-16Cl-35.5一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．制造镍氢电池使用的储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料，如铁钛合金，镧镍合金等B．液晶是一类具有各向同性的液态材料C．煤中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过干馏的方法获得D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料2．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为B．的溶液中，所含的数目为C．固体中含阳离子数目为D．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为3．下列有关如图所示有机物的叙述正确的是（）A．该化合物在适当的条件下可以发生水解反应B．1个该化合物分子中含有3个手性碳原子C．该化合物不存在芳香酯类异构体D．该化合物可使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色，且褪色原理相同4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．的溶液中：B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：C．加入铝粉能生成的溶液：加入D．的溶液中：5．如图所示X、Y、Z、M、Q、R为前20号元素，下列说法不正确的是（）A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键B．X与Y组成的化合物可能具有漂白性C．最高价氧化物的水化物酸性D，第一电离能大小6．高铁酸钾可以用于饮用水处理．工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：①；②．（方程式均未配平）下列说法正确的是（）A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒B．若反应①中，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为C．用上述方法得到时最多消耗D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质7．下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是（）A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量C．，和时，的燃烧热不同D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值8．不列实验操作、现象及结论均正确的是（）实验操作现象结论A向溶液中加入碘水溶液变为黄色的氧化性比强B将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中镁表面产生气泡通常情况下，镁的金属性比铝强C将灼热的木炭加入到浓硝酸中有红棕色气体产生木炭在加热时能与浓硝酸发生反应D向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，用饱和碳酸钠溶液收集有无色液体产生实验室可用此方法制备乙酸乙酯9．传统前金属电极在浓电解液中转化为沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降．复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固转换反应，设计出石墨烯电极的概念电池表现出的高锌利用率，并且寿命长达2000次．镍基电池充电时工作原理如图（）下列说法不正确的是（）A．放电时电子流向镍基电极B．放电时负极C．充电时溶解平衡正向移动D．将浓度由提高至利于该电池的充放电10．如图所示可实现与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是（）A．反应反应类型为氧化反应B．反应的历程可能是先加成后脱水C．常温下，物质a与b均易溶于水D．用a制备物质d，过程中生成11．能被溶液吸收生成棕色配合物，因而用于的检验．下列说法正确的是（）A．该配合物中中心离子的杂化方式为杂化B，测定该配合物中所含元素的种类可采用射线衍射的方法C．该配合物中的水分子的键角比独立存在的水分子的键角大D．元素位于周期表d区，与其同周期同主族的元素还有2种12．在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：．此反应的，、为速率常数．测得数据如下表，下列说法正确的是（）容器起始浓度/平衡浓度/Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率B．向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小C．容器Ⅱ中起始时速率D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变13．下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（）ABCD目的测定中和反应的反应热将溶液蒸干制备无水稀释浓硫酸进行蒸馏分离实验装置14．有关下左图所示该熔融碳酸盐燃料电池的说法正确的是（）A．电极A上发生的电极反应为B．脱水操作可以减少能量损失，从而实现化学能向电能的完全转化C．每消耗，理论上外电路中转移电子D．A电极电势高于B电极电势，同时电池工作时，向电极B移动15．时，向的丙三羧酸（用表示）溶液中滴加溶液，如下图所示．①（分布分数）为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数．②醋酸的则下列叙述正确的是（）A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的变化均较大B．c点溶液中：C．和的溶液中离子的浓度都约为D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）利用主要成分为等的废料制备某三元锂电池正极材料．酸浸之后的部分离子的数据如下表所示离子浓度氢氧化物1.001.001.40回答下列问题：（1）“酸浸”中难溶物发生反应的离子方程式为：_________________________；“酸浸”中的作用：________________________________________________．“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因：_____________________．（2）“调”过程，不应超过_______________．（3）“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为_______________（填标号，可多选）．a．b．c．d．（4）沉锂反应能发生，说明______________________________．（5）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，该配合物形成的配位键有_______________，配位原子是_______________．17．（14分）用与制备合成气，可能的反应历程如图：B表示方框中物质总能量的值且（单位：），表示过渡态，（1）制备合成气热化学方程式为_______________________________________，该反应自发进行的条件为_______________（填“低温”“高温”“任意温度”）．（2）若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_____________________________________________．（3）在密闭容器中发生上述制备合成气的总反应，控制和初始投料量均为①若在恒温条件下、恒容容器进行反应，则反应达到平衡状态的标志是_______________（填序号）．a．反应总速率b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．断裂键的同时断裂键d．活化分子数不再改变②若在恒压容器进行a、b两组反应，二者起始体积分别对应为．测得甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下左图所示：则横坐标X代表____________（填“温度”或“压强”），理由是___________________________________________________________．a点的平衡常数为_______________.（4）“目数”的含义是筛子上单位面积的孔数，催化剂的颗粒大小可以用目数衡量．如：20—40目的催化剂是指能通过20目筛子但是不能通过40目筛子的催化剂．其他条件相同，一定流速的与的混合气通过相同质量不同“目数”的同种催化剂发生反应，请完成上右图像．18．（13分）利用和在实验室中制备已知：沸点为为为．易水解，能与反应．回答下列问题：（1）仪器a的名称：_______________．（2）装置B的作用：______________________________________________________．（3）分子的VSEPR模型：_______________．（4）制备开始前，先关闭，打开的目的：_____________________．（5）装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________________________．（6）测定所制备的亚硝酰氯纯度：取D中所得液体溶于适量的水配制成溶液；取出样品溶液于锥形瓶中，加2滴溶液，用，标准溶液滴定至终点（已知，，；为砖红色固体）．=1\*GB3①到达该滴定实验终点的操作及现象：_______________________________________．②亚硝酰氯）的质量分数为：__________