2023-2024学年重庆市高一下册第二次月考化学模拟试题（附答案）

2023-2024学年重庆市高一下学期第二次月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-1371.我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列不属于新能源的是（）A． 太阳能 B.石油 C.风能 D.海洋能2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.生活中可用铁罐运输浓硫酸，用铝罐运输食醋B.金属钠镁、木材着火，均可以使用二氧化碳灭火器灭火C.天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅D.黄铁矿是一种复硫化物矿物，主要成分为FeS2,是工业上制硫酸的原料3.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子:B.CO2的空间结构为V形C.过氧化氢的电子式：D.HClO的结构式H-Cl-O4.下列反应能量变化符合图示的是（）A.硫酸和锌粉反应B.氢气在氯气中燃烧C.盐酸和碳酸氢钠反应D.钢铁生锈5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.1molN2中含有共用电子对数目为3NAB.92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NAC.2molSO2与足量O2生成SO3电子转移数目为4NAD.锌铜硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA6、下列解释事实的化学用语不正确的是（）A、实验室不能用加热NH4Cl固体来制取氨气是因为：NH3+HCl=NH4ClB、用氢氟酸来刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OC、汽车尾气转化装置中涉及的反应：2CO+2NO=====2CO2+N2D、氨水可用于吸收少量SO2的离子方程式：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-7.对于反应⇌，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()A.V(A)=0.9mol/(L·s) B.V(B)=0.5mol/(L·s)C.V(C)=0.96mol/(L·s) D.V(D)=1.8mol/(L·min)8.酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是（）A.酒精检测仪使用时需安装电池，所以该仪器检测运行时是将电能转化为化学能B.该装置使用过程中，b电极附近溶液pH变大C.该装置使用过程中，电路中转移0.4mol电子，正极需通入空气的体积约11.2L（标准状况下）D.该装置使用过程中，a极反应为：C2H5OH-12e-+3H2O==2CO2↑+12H+9.某实验小组用0.1KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是（）已知：实验序号温度KMnO4溶液H2C2O4溶液溶液褪色所需的时间I10℃251010sⅡ10℃210a8sⅢ10℃278sⅣ30℃25103sA．实验Ⅱ中B．实验Ⅲ中C．对比实验I、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大D．对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大10.为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。下列说法错误的是：（）A、气体A→溶液C的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+B、X的化学式是CuFe2S3C、气体单质F为H2D、可以用Fe(SCN)3溶液来检验溶液H中的阳离子11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X与Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸溶液反应，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A、简单气态氢化物的稳定性：X＞ZB、简单离子半径大小为：Z＞W＞X＞YC、W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D、X与Y、Z均可形成两种常见化合物12.已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，该反应为放热反应。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A.b点的操作是压缩注射器B.b点v正＞c点v正C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D.e点是平衡状态13.尿素（分子式）水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：下列说法错误的是（）A、尿素中氮元素的化合价为-3B、“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式C、若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、H2O还原成H2SO4,再与NH3反应而得。D、“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低。14.下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（）

选项操作现象结论A．热水浴中试管先出现浑浊温度升高，反应速率加快B.8mL0.1mol·L–1FeCl3溶液和5mL0.1mol·L–1KI溶液充分反应后，再向溶液滴加2滴KSCN溶液溶液变为血红色FeCl3和KI的反应存在限度C．试管A颜色褪色时间更短反应物浓度越大，化学反应速率越快D．向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸酸化的H2O2溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3+15.(15分)硅、硫、氮是重要的非金属元素，请根据题意回答问题。（1）大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的pH＜，SO2型酸雨久置后溶液的pH会（填“增大”、“减小”、“不变”），NO2能形成酸雨的原因是（用化学方程式表示）：②SO2在人们的生活也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的是：（2）SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是：（用离子方程式表示）（3）硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是（）A．NO2能支持燃烧 B．无法确定NO2是否支持燃烧C．产物中有氧气，所以木条复燃 D．NO2肯定不支持燃烧（4）铅酸蓄电池是我们生活中常见的二次电池，其结构示意图如下，电池工作时正极的电极方程式为：（5）新型电池一钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠()分别作为两个电极的反应物，陶瓷(可传导)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：16.(14分)某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。已知：金属离子沉淀的pH：Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+Co2+开始沉淀时1.56.38.98.27.4完全沉淀时2.88.310.910.29.4（1）原料钴矿石反应前需进行预处理，将钴矿石粉碎成粉末的作用是：（2）加入浓硫酸的目的是将金属氧化物转化为离子的形式，加热时发生的离子反应至少有个。（3）沉淀1主要成分的化学式为：（4）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于。（5）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是。（6）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液的目的是氧化，将Co2+转化为Co(NH3)。其反应的离子方程式为：。（7）溶液4中，若将1molCo3+全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4mol。17.(15分)我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，请回答下列问题：（1）肼又名联氨，其结构式为。（2）液态肼与过氧化氢的反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。（3）写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：。（4）在一定温度下，向0.5L密闭容器中充入2molN2H4和2molO2发生如下反应：N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，其中有关物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：①0-5min内，H2O（g）的平均反应速率为：②下列能说明该反应达到平衡状态的是。A．υ正(N2)=2υ逆(H2O)B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1C．体系的压强不再发生变化D．混合气体的密度不再发生变化E．每断开1molO=O键，同时断开4molH-O键③该反应达到平衡时，O2的体积百分数为（结果保留一位小数）④下列措施能够增大正反应的化学反应速率的有（）A．升高反应温度 B．加入适当的催化剂C．向容器中加入氧气 D．向容器中加入氖气（5）广泛应用的肼（N2H4）燃料电池属于环境友好型电池，该电池以空气中的氧气作氧化剂，氢氧化钠溶液作电解质，其负极的电极方程式：18.(14分)亚硝酰硫酸（HOSO3NO，相对分子质量为127）是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置（部分夹持装置略）制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。(1)导管a的作用是________________________。(2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。①制备反应的化学方程式为__________________________。②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是___________________________。(3)该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是__________________，装置C的作用是_________________________。(4)已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2==NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式_________________________________。(5) 测定HOSO3NO的纯度：准确称取1.58g产品放入250mL碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol•L－1KMnO4溶液（已用稀硫酸酸化）恰好完全反应。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O==K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。① 上述反应中，HOSO3NO体现了__________（填“氧化”或“还原”）性。② 样品中亚硝酰硫酸的质量分数为__________（计算结果保留一位小数）。答案1234567BDACCDB891011121314ABDCACA15、（除标注外，每空2分，共15分）(1)5.6（1分）减小（2分）3NO2+H2O===2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O==4HNO3（2分）SO2（2分）(2)SiO2+2OH-==SiO32-+H2O（2分）(3)A（2分）(4)（2分）(5)Na-e-==Na+（2分）16、（每空2分，共14分）(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）5(2分)(3)SiO2（2分）(4)2.8(2分)(5)Mg2+（2分）(6)2Co2++H2O2+12NH3==2Co(NH3)+2OH−或2Co2++H2O2+12NH3·H2O==2Co(NH3)+2OH−+12H2O（2分）（7）1.5（2分）17、（除标注外，每空2分，共15分）(1)（2分）(2)放热（1分）(3)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O（2分）（4）0.8mol/(L·min)（2分）CE（2分）9.1%（2分）