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常考点11水解常数的计算与应用方法突破通过水解常数判断盐溶液的酸碱性和粒子浓度的大小1.单一溶液:2.混合溶液:(1)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,<Ka(CH3COOH),CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)。(2)物质的量浓度相等的HCN和NaCN混合溶液,Ka(HCN)=6.2×10-10,[例]

25℃时,氢氰酸(HCN)的Ka=6.2×10-10,醋酸的Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是(

)A.25℃时,浓度相等的NaCN和HCN混合后,混合液呈酸性B.将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释,两种溶液的pH均变大C.25℃时,HCN溶液中滴入醋酸溶液,则HCN的电离受到抑制D.25℃时,醋酸溶液中加一定量NaCN固体,调节pH=5,此时4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)D解析

25

℃时,HCN的Ka=6.2×10-10,则CN-的水解常数为≈1.6×10-5;则浓度相等的NaCN和HCN混合后,水解大于电离,混合液呈碱性,A错误。NaCN和HCN溶液分别显碱性、酸性;将浓度均为0.10

mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释,NaCN和HCN溶液的碱性、酸性均减弱,故两种溶液的pH一个变小、一个变大,B错误。不确定两者的浓度关系,不能判断HCN的电离是否受到抑制,C错误。25

℃时,醋酸的

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