适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡常考点10电离常数的应用强基练课件新人教版

常考点10电离常数的应用123451.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.6×10-4和1.75×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(

)A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中

保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同C12345解析

根据HNO2和CH3COOH的电离常数,可知酸性:HNO2>CH3COOH,相同pH的两种酸溶液,稀释至原体积相同倍数时,弱酸的pH变化较小,故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,A项错误;两种酸溶液中水的电离受到抑制,b点溶液pH小于c点溶液pH,则b点对应酸电离出的c(H+)大,对水的电离抑制程度大,c(CH3COOH)>c(HNO2),故n(CH3COOH)>n(HNO2),因此与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。123452.25℃时,用NaOH调节0.10mol·L-1二元弱酸(H2R)溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.10mol·L-1。使用数字传感器测得溶液中含R微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析不正确的是(

)

D12345解析

用NaOH调节0.10

mol·L-1二元弱酸(H2R)溶液的pH,随pH升高,H2R的浓度降低、HR-的浓度先增大后降低、R2-的浓度升高,b表示c(H2R)随pH的变化,a表示c(HR-)随pH的变化,c表示c(R2-)随pH的变化。根据a、c曲线12345H2R电离程度大于Na2R水解程度,所以0.10

mol·L-1

H2R溶液和0.10

mol·L-1

Na2R溶液中,c(HR-)前者大于后者,故B正确;因为c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.10

mol·L-1,所以当溶液中c(Na+)=0.10

mol·L-1时,c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=c(Na+),根据电荷守恒,c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)=c(Na+)+c(H+),所以c(H+)+c(H2R)=c(R2-)+c(OH-),故C正确;25

℃时HClO的Ka=2.95×10-8,酸性:H2R>HR->HClO,在足量的0.10

mol·L-1

NaClO溶液中滴加少量0.10

mol·L-1

H2R溶液生成HClO和Na2R,发生反应:2ClO-+H2R===2HClO+R2-,故D错误。123453.已知标准状况下,1L水能溶解VL二氧化硫气体,且饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3,测得c(H+)=0.2mol·L-1,计算该条件下的V=_________

(已知H2SO3的第一步电离平衡常数=0.02,忽略第二步电离和溶液体积的变化)。

73.9212345123454.(教材选择性必修1酸碱中和滴定教材内容改编)常温下,向20mL0.010mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的NaOH溶液,溶液中lgc(OH-)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。(2)若HA为弱酸,请计算在P点的电离(平衡)常数。12345答案

(1)纵轴坐标为lgc(OH-),在M点时,溶液中c(OH-)=10-10mol·L-1,常温时0.010mol·L-1的HA溶液中c(H+)=10-4mol·L-1,则HA为一元弱酸。(2)在相同温度下,M、P点的电离常数相同,用M点计算电离(平衡)常数。123455.常温下,部分酸的电离常数如表所示:(1)c(H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小顺序为

。

(2)若HCN的起始浓度为0.01mol·L-1,平衡时c(H+)约为

mol·L-1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是

。

c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)升高温度

12345(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a

(填“大于”“小于”或“等于”,下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1

n2。

(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为

。

(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱:

。

小于小于测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大

12345(3)中和等量的NaOH,需要消耗等物质的量的H+,当氢氟酸和硫酸的pH相等时,由于硫酸是强酸,氢氟酸为弱酸,氢氟酸浓度大于硫酸,需要氢氟酸的体积小于硫酸的体积,即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸,中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量之比为