适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律作业20物质的聚集状态常见晶体类型课件新人教版

作业20物质的聚集状态常见晶体类型1234567891011121314A组基础达标1.(2023·浙江嵊州一中检测)下列有关晶体和非晶体的说法正确的是(

)A.晶体具有自范性,非晶体没有自范性B.具有规则几何外形的固体均为晶体C.晶体有固定的组成,非晶体没有固定的组成D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体A解析

晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,所以晶体具有自范性,非晶体没有自范性,故A正确;具有规则几何外形的固体不一定是晶体,故B错误;非晶体也有固定的组成,如无定形的SiO2,故C错误;将玻璃加工成规则的固体,玻璃仍然不是晶体,属于玻璃态物质,故D错误。12345678910111213142.(2023·江苏南京盐城二模)下列说法正确的是(

)A.第三周期主族元素从左到右,最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B.大多数晶体都是过渡晶体C.过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件,转化为另一种晶体D.Na2O是纯粹的离子晶体,SiO2是纯粹的共价晶体B解析

第三周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,与氧元素的电负性差值逐渐减小,则最高价氧化物中离子键的百分数逐渐减小,A错误;纯粹的典型晶体不多,大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体,B正确;过渡晶体是介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态,C错误;Na2O、SiO2都不是纯粹的典型晶体,而是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体,D错误。12345678910111213143.(2023·浙江绍兴高三联考)下列说法不正确的是(

)A.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关B.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷与水分子间存在氢键C.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”D.晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象B解析

光辐射是电子释放能量的重要形式之一,激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关,A正确;甲烷与水之间为范德华力,不是氢键,B错误;同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大,冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”,C正确;晶体自范性的本质:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象,D正确。12345678910111213144.(2023·浙江四校高三联考)黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型导电材料,其晶体结构是与石墨类似的层状结构,如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是(

)A.黑磷晶体中层与层之间的作用力是氢键B.黑磷晶体中磷原子均采用sp2杂化C.黑磷与红磷、白磷互为同素异形体D.黑磷晶体是分子晶体C1234567891011121314解析

黑磷晶体中层与层之间的作用力是范德华力,故A错误;黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化,故B错误;黑磷、白磷、红磷都是磷元素形成的结构不同的单质,互为同素异形体,故C正确;黑磷晶体类似石墨,故是混合型晶体,故D错误。12345678910111213145.下列说法不正确的是(

)A.锗元素形成的单质具有半导体的性质B.氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时,作用力最强C.40GPa、1800K下,成功制得共价晶体CO2,该共价晶体可作制冷材料D.加热NaCl晶体和AlCl3晶体,破坏的作用力不相同C1234567891011121314解析

锗元素与硅元素一样,都处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,它们形成的单质都具有半导体的性质,A正确;氢键具有方向性和饱和性,当氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时,原子间的距离最短,作用力最强,B正确;共价晶体CO2呈固态,在常温常压下,不能发生状态的改变,所以该共价晶体不能作制冷材料,C不正确;NaCl晶体为离子晶体,AlCl3晶体为分子晶体,加热晶体使其熔化时,破坏的作用力前者为离子键、后者为分子间作用力,D正确。12345678910111213146.(2023·广东卷)科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是(

)A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气,Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeOC.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的2H与3H互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体C1234567891011121314解析

化学符号Xe,原子序数54,在元素周期表中处于第五周期0族,故A错误;赤铁矿的主要成分是Fe2O3,不是FeO,故B错误;2H与3H具有相同的质子数、不同的中子数,互为同位素,故C正确;金刚石是共价晶体,故D错误。12345678910111213147.(2023·湖北卷)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(

)选项性质差异结构因素A沸点:正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点:AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C酸性:CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76)羟基极性D溶解度(20℃):Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷D1234567891011121314解析

正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体,由于新戊烷支链多,对称性好,分子间作用力小,所以沸点较低,故A正确;AlF3为离子化合物,形成的晶体为离子晶体,熔点较高,AlCl3为共价化合物,形成的晶体为分子晶体,熔点较低,则AlF3熔点远高于AlCl3,故B正确;由于电负性:F>H,C—F极性大于C—H,使得羧基上的羟基极性增强,氢原子更容易电离,酸性增强,故C正确;相同温度下碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中

间存在氢键,与晶格能大小无关,即与阴离子电荷无关,故D错误。12345678910111213148.(2023·浙江嘉善中学段考)钴可形成多种配合物,其中①[CoBr(NH3)5]SO4、②[Co(SO4)(NH3)5]Br化学式相同。下列说法错误的是(

)A.Co和Br位于元素周期表的同一周期B.两种物质中基态钴离子的价层电子轨道表示式均为C.①中钴离子的配位数为6,配体为NH3、Br-D.可用AgNO3溶液鉴别①和②B1234567891011121314解析

Co和Br原子核外均有4个电子层,因此二者都位于元素周期表的第四周期,A正确;在两种配合物中Co元素化合价为+3价,基态钴离子的价层电子轨道表示式均为

,B错误;根据物质化学式可知①中钴离子的配位数为6,其中含有5个配体NH3、1个配体Br-,C正确;络合物中内界配离子不容易电离出来,而外界离子容易发生电离。根据两种钴的络合物化学式可知:①中Br-为内界配离子,向其中加入AgNO3溶液,无明显现象;②中Br-为外界离子,在溶液中容易电离,向其中加入AgNO3溶液,会产生浅黄色沉淀,实验现象不同,因此可用AgNO3溶液鉴别①和②,D正确。12345678910111213149.(2023·浙江杭州外国语学校月考)下列说法不正确的是(

)A.臭氧是空间结构为V形的极性分子,在水中的溶解度大于氧气B.在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化C.Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中,前者第二电离能更大D.向含1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入含3molAgNO3的溶液,将生成3molAgClD1234567891011121314解析

臭氧的分子结构与水相似,是空间结构为V形的极性分子,氧气是非极性分子,根据“相似相溶”原理,臭氧在水中的溶解度大于氧气,故A正确;分子晶体的CO2和共价晶体的CO2结构不同、性质不同,是不同物质。在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化有新物质生成,是化学变化,故B正确;[Ne]3s13p1的第二电离能是失去3s上的电子,[Ne]3p2的第二电离能是失去3p上的电子,3p上的电子能量高于3s上的电子的能量,容易失去,所以前者第二电离能更大,故C正确;配合物中外界的离子容易电离,配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的外界有2个Cl-,向含1

mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入含3

mol

AgNO3的溶液,将生成2

mol

AgCl沉淀,故D错误。123456789101112131410.下列有关说法不正确的是(

)A.图a中晶胞代表的物质可能易导电B.图b中是SiC晶胞,SiC晶体硬度大、熔点高C.图c中是NaCl晶胞,Na+的配位数是6D.X射线衍射实验可测定乙酸晶体结构,确定键长和键角A1234567891011121314解析

图a晶胞具有立体网状结构,属于共价晶体,不易导电,A错误;SiC晶体是共价晶体,硬度大、熔点高,B正确;NaCl晶胞中,与Na+距离最近且相等的Cl-有6个,所以Na+的配位数是6,C正确;X射线衍射实验可测定乙酸晶体结构,通过测定晶胞中各原子的位置,计算原子间的距离,确定键长和键角,D正确。1234567891011121314B组综合提升11.(2023·江苏启东中学月考)下列说法不正确的是(

)A.Na2O中离子键的百分数为62%,则Na2O不是纯粹的离子晶体,是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体B.Na2O通常当作离子晶体来处理,因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体,在许多性质上与纯粹的离子晶体接近C.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体,当作离子晶体来处理;SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体,当作共价晶体来处理D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型C1234567891011121314解析

Na2O中离子键的百分数为62%,说明还存在共价键,则Na2O不是纯粹的离子晶体,是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,故A正确;离子键与共价键的区别在于形成化学键的两元素电负性差值,差值大为离子键,差值小为共价键,Na2O通常当作离子晶体来处理,因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体,在许多性质上与纯粹的离子晶体接近,故B正确;Al2O3、SiO2均是偏向共价晶体的过渡晶体,当作共价晶体来处理,故C错误;根据微粒间存在的作用力分析,分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型,故D正确。123456789101112131412.(2023·浙江名校协作体高三开学考)已知非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素,其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,D是地壳中含量最多的元素,B原子核外电子数是未成对电子数的3倍,E原子核外电子层数为4,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数与A相同。下列有关说法正确的是(

)A.元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>BB.由A与C以个数比1∶1组成的化合物中不可能含有离子键C.A与B、A与C、A与D均能形成18电子的分子D.如图为D和E两种元素组成的化合物的晶胞,则E离子的配位数为4C1234567891011121314解析

A是元素周期表中原子半径最小的元素,则为H元素;D是地壳中含量最多的元素,为O元素;B原子核外电子数是未成对电子数的3倍,假设未成对电子数为1,则核外电子数为3,不符合题意,假设未成对电子数为2,则核外电子数为6,为C元素;非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素,所以C为N元素;E原子核外电子层数为4,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数与A相同,则E为Cu元素,据此分析解答。第ⅤA族的最外层p能级处于半充满的稳定结构,比同周期第ⅥA族的第一电离能大,元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为C(N)>D(O)>B(C),A错误;C为N元素,则含N和H的化合物中含铵根离子,铵根离子与阴离子之间存在离子键,B错误;A与B可形成C2H6、A与C可形成1234567891011121314N2H4、A与D可形成H2O2,均为18电子的分子,C正确;D为O元素,E为Cu元素,根据晶胞结构可知,白球与黑球的个数比为(×8+1)∶4=1∶2,所以白球是O,黑球为Cu,则E离子的配位数为2,D错误。123456789101112131413.(2023·辽宁丹东期末)我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环(电路接通),在可见光照射下开环(电路断开),其微观示意图如下:下列说法不正确的是(

)A.石墨烯可以导电B.单分子开关经紫外光照射形成了极性键C.水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离D.紫外光照射后,单分子开关体系内的电子具有流动性,故可以导电B1234567891011121314解析

石墨烯每层中存在多个碳原子共用电子形成的π键,电子可以在层内移动,故石墨烯可以导电,A正确;单分子开关经紫外光照射形成了碳碳键,属于非极性键,B错误;由图可知,单分子开关与石墨烯片断之间通过酰胺键相连,故通过水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离,C正确;紫外光照射后,单分子开关体系内有共轭的结构,体系内的电子具有流动性,故可以导电,D正确。123456789101112131414.(2024·浙江金华十校高三上一模)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。其单质及化合物用途广泛。请回答:(1)基态Ti原子的电子排布式为