适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物微专题七硫及其化合物的相互转化强基练课件新人教版

微专题(七)硫及其化合物的相互转化123456789101.(2023·江西赣州二模)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(

)A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成YB.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.M的无水固体粉末显蓝色D.N与Z反应可生成XD解析

硫燃烧只能得到SO2,A项错误;盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性,故SO2不与BaCl2溶液反应,B项错误;无水CuSO4为白色,C项错误;Na2S2O3与H2SO4反应可生成SO2,D项正确。123456789102.(2023·湖南长沙炎德英才月考)天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是(

)A.整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应B.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)=2∶1C.脱硫过程需不断补充FeSO4D.CH4是天然气脱硫过程的催化剂B12345678910解析

在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应:Fe2(SO4)3+H2S===2FeSO4+H2SO4+S↓,A错误;脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应:Fe2(SO4)3+H2S===2FeSO4+H2SO4+S↓,然后发生反应:4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O,总反应方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O,故参加反应的n(H2S)∶n(O2)=2∶1,B正确;脱硫过程产生中间产物FeSO4,后该物质又被消耗,FeSO4的物质的量不变,其在流程中循环利用,因此不需补充FeSO4,C错误;CH4在反应过程中没有参加反应,因此不是天然气脱硫过程的催化剂,D错误。12345678910+I2(aq),若起始向反应体系中加入含Fe3+的溶液,反应机理如图所示。下列说法正确的是(

)D12345678910解析

硫原子最外层只有6个电子,不会显+7价;中含有过氧键,存在-1价氧,使得硫元素显+6价,A项错误;铁离子参与反应生成亚铁离子,亚铁离子又转化为铁离子,则铁离子为催化剂,改变反应速率,故反应速率与Fe3+浓度有关,B项错误;氧化剂的氧化性大于氧化产物,由图示第二步反应可知,氧化性:Fe3+<,C项错误;铁离子为催化剂,降低了反应的活化能,加快了反应速率,但是不改变反应焓变;由图可知,反应为放热反应,若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应的小,D项正确。123456789104.(2023·江苏南通新高考模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示,若在实验室模拟该工艺流程,下列说法正确的是(

)A.可用银氨溶液检验甲酸中是否含有甲醛B.NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2B12345678910解析

甲酸和甲醛都含有醛基,则用银氨溶液不能检验甲酸中是否含有甲醛,A项错误;Na2S2O4溶液中加入NaCl晶体冷却,过滤可以得到Na2S2O4·2H2O,说明NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O溶解度,B项正确;过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒,C项错误;氧化剂是SO2,还原剂是HCOONa,根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1,D项错误。123456789105.(2023·湖南五市十校联考)硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价,在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同,S8环状分子的结构为

。合理应用和处理含硫的化合物,在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(

)A.硫单质呈黄色,可用作橡胶硫化剂B.SO2具有氧化性,可用于漂白草编织物C.Na2SO3具有还原性,可用于处理自来水中残留的Cl2D.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂C12345678910解析

甲酸和甲醛都含有醛基,则用银氨溶液不能检验甲酸中是否含有甲醛,A项错误;Na2S2O4溶液中加入NaCl晶体冷却,过滤可以得到Na2S2O4·2H2O,说明NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O溶解度,B项正确;过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒,C项错误;氧化剂是SO2,还原剂是HCOONa,根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1,D项错误。12345678910(

)A.FeS2中Fe2+的未成对电子数目为6B.SO2的中心原子孤电子对数为1,其空间结构为V形C.标准状况下,22.4LSO3中含有氧原子数目为3NAD.V2O5作催化剂,能降低该反应的活化能,提高SO2的平衡转化率B12345678910解析

Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,未成对电子数目为4,故A错误;SO2的中心原子价层电子对数为2+=3,孤电子对数为1,其空间结构为V形,故B正确;标准状况下SO3为固态,所以22.4

L

SO3的物质的量大于1

mol,含有氧原子数目大于3NA,故C错误;V2O5作催化剂,能降低该反应的活化能,但不能提高SO2的平衡转化率,故D错误。123456789107.(2023·浙江越州中学段考)工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄,工艺流程如下。12345678910A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B.每回收32g单质硫,理论上消耗氧气的体积为33.6L(标准状况)C.催化转化器中发生的反应为SO2+2H2S3S+2H2OD.为提高H2S转化为S的比例,理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%答案

B12345678910123456789108.(2023·浙江青田中学月考)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:

。

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为①pH=4.1时,Ⅰ中为

(写化学式)溶液。

②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是

。

2NaHSO3===Na2S2O5+H2ONaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液

12345678910解析

(1)根据题给信息,将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5,则化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5+H2O。(2)①由pH=4.1知,SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。123456789109.(2023·浙江金华外国语学校段考)物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。12345678910回答下列问题:(1)图中X的电子式为

;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式:

。该变化说明S的非金属性比O的

(填“强”或“弱”)。

(2)下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度考虑,理论上有可能的是

(填字母)。

a.Na2S+S

b.Z+Sc.Na2SO3+Y

d.NaHS+NaHSO3(3)治理含CO、SO2的烟道气,以Fe2O3为催化剂,将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体,写出该反应的化学方程式:

。

弱2H2S+O2===2S↓+2H2O

bd2CO+SO2S+2CO212345678910解析

(1)X为H2S,其电子式为

;H2S水溶液在空气中变浑浊是因为H2S被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O,该变化说明S的非金属性比O的弱。(2)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原反应的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于+2价和小于+2价。a中S的化合价都小于+2价,c中S的化合价都大于+2价,b、d符合题意。1234567891010.(2023·浙江宁波段考)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体,遇水易分解,溶于浓硫酸,主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品中杂质硝酸的含量。12345678910回答下列问题:(1)装置A中盛装Na2SO3固体的仪器名称是

,装置D最好选用

(填字母)。

蒸馏烧瓶b12345678910(2)装置C中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得NOSO4H。①装置C中温度过高产率降低的原因是

。

②开始通SO2时,反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速率明显加快,其原因是

。

浓硝酸分解,二氧化硫逸出生成的NOSO4H为该反应的催化剂

12345678910(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中,加入80mL浓硫酸,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL。已知:(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是__________________________________

。

②判断滴定达到终点的现象是____________________________________

。

③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为

。

作溶剂,同时作吸水剂,防止亚硝酰硫酸遇水分解