适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第11讲硫及其化合物课件新人教版

第11讲硫及其化合物选考目标要求1.了解硫的存在及其单质的性质和用途,掌握硫的氧化物、硫酸的性质及应用,掌握

的检验方法,能多角度、动态地分析硫及其化合物的化学反应。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决酸雨防治问题。命题分析本考点主要考查硫及二氧化硫的性质判断,特别是二氧化硫的实验探究,是选考重点,陌生硫酸盐(或其他硫的含氧酸盐)的制备或性质探究也应重视。知识点一时间计算落实主干基础1.硫单质(1)硫元素存在形态①游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。②化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,有关化学式如下:黄铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)物理性质

颜色状态溶解性黄色晶体难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(3)化学性质

①与金属单

质反应表现

氧化性

②与非金属单质反应名师点拨(1)硫与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质、毒性颜色气味密度溶解性毒性无色有刺激性气味比空气大易溶于水有毒(2)化学性质

食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。

名师点拨三类漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质化合成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素(3)实验室制备与化学性质探究流程

发生装置(原理)性质探究尾气处理发生装置(原理)性质探究尾气处理Na2SO3固体与70%左右的浓硫酸反应:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O①酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性,反应的离子方程式为;②Na2S溶液中有淡黄色浑浊生成,证明SO2具有氧化性,化学方程式为3SO2+2Na2S===2Na2SO3+3S↓;③品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性,但褪色后的液体加热后又会恢复红色用NaOH溶液吸收尾气名师点拨用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因:若用98.3%的浓硫酸,因其含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+浓度很小,难以反应。若用稀硫酸,则含水量多,因为SO2易溶于水,所以不利于SO2的逸出。3.硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程:[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)硫和氯气分别与铜反应后铜元素的价态相同。(

)(2)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。(

)(3)用Ba(OH)2溶液可以鉴别SO2和CO2。(

)(4)SO2漂白纸浆,没有发生化学反应。(

)(5)因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。(

)×××××2.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S,均会产生沉淀。回答下列问题:(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①

;②

;

③

;④

。

(2)①和④产生沉淀的原因:①

(用离子方程式表示);

④

(用化学方程式表示)。

BaSO4BaSO3BaSO4S2H2S+SO2===3S↓+2H2O突破命题视角1.(2023·浙江兰溪一中检测)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(

)A解析

A项,该反应中硫元素的化合价由0价变为-2价,硫元素只表现氧化性,正确;B项,该反应中硫元素的化合价由0价、+6价变为+4价,硫元素表现还原性和氧化性,错误;C项,该反应中硫元素的化合价由-2价变为0价,硫元素只表现还原性,错误;D项,该反应中硫元素的化合价由0价变为-2价、+4价,硫元素表现氧化性和还原性,错误。2.(2023·浙江新昌中学检测)下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(

)A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫C解析

硫粉燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,故A正确;二氧化硫可以是浓硫酸被还原生成,也可以是硫单质被氧化生成,故B正确;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关,故C错误;自然界中存在游离态的硫,且S易溶于CS2,故D正确。角度二

SO2的化学性质3.(2023·浙江桐乡一中检测)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(

)选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D溴水橙色褪去SO2有还原性C解析

FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,该反应中二氧化硫表现还原性,故A正确;SO2与H2S反应生成S单质,二氧化硫被还原,表现氧化性,故B正确;酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸,自身被还原为无色的二价锰离子,表现二氧化硫的还原性,故C错误;SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,二氧化硫被氧化,表现还原性,故D正确。4.(2023·浙江湖州二中段考)如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程,下列叙述正确的是(

)A.“吸收”过程中SO2被还原B.“吸收”后溶液的酸性减弱C.“氧化”后的溶液可以循环使用D.“氧化”中,每1molO2参加反应转移2mol电子C解析

根据题给流程图分析,利用Fe2(SO4)3的氧化性吸收SO2气体,反应为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3===2FeSO4+2H2SO4,得到FeSO4溶液,再用空气中的氧气氧化Fe2+得到Fe2(SO4)3溶液,反应为4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O,Fe2(SO4)3溶液在“吸收”步骤可使用。“吸收”过程中SO2被氧化,A错误;“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3===2FeSO4+2H2SO4,酸性增强,B错误;用空气中的氧气氧化得到Fe2(SO4)3溶液,Fe2(SO4)3溶液在“吸收”步骤可循环使用,C正确;“氧化”中,每1

mol

O2参加反应转移4

mol电子,D错误。方法指导检验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意

有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅,但不褪成无色。知识点二三氧化硫硫酸落实主干基础1.三氧化硫(1)物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。(2)化学性质名师点拨三氧化硫在标准状况下是固体,在通常状况下是液体,但是二氧化硫被氧气氧化条件下生成的三氧化硫为气体。2.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。利用浓硫酸的高沸点性质可以制取HCl,反应的化学方程式为NaCl(固体)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑。(2)溶解性:浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热,浓硫酸稀释的方法:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。3.稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H++,能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。4.浓硫酸的特性(1)实验现象与特性

实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓硫酸的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解,产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)常温下,铁、铝遇浓硫酸钝化,可用铝槽车运输浓硫酸。名师点拨(1)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性,而与碳等非金属单质反应时只体现了浓硫酸的氧化性。(2)金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓硫酸反应时,要动态地看待反应过程,注意H2SO4浓度的变化对反应的影响,开始阶段是浓硫酸反应产生SO2气体,但随着反应的进行,最后变成稀硫酸,与Cu不反应,与铁、锌、铝等反应生成H2而不是SO2。5.硫酸的工业制备(1)工艺流程名师点拨工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备,并且可以提高吸收率。(2)反应原理①燃烧黄铁矿(FeS2)或硫黄制备SO2:③SO3被吸收生成H2SO4:SO3+H2O===H2SO4。

7.重要的硫酸盐

化学式俗名颜色主要性质2CaSO4·H2O熟石膏白色2CaSO4·H2O+3H2O===2(CaSO4·2H2O)CaSO4·2H2O生石膏白色2(CaSO4·2H2O)3H2O+2CaSO4·H2OFeSO4·7H2O绿矾浅绿色暴露在空气中被氧化为三价铁盐CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色CuSO4·5H2O5H2O+CuSO4(白)化学式俗名颜色主要性质Na2SO4·10H2O芒硝白色—KAl(SO4)2·12H2O明矾白色—[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)浓盐酸、浓硫酸两种溶液敞口放置一段时间,浓度都会减小,其原因相同。(

)(2)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性。(

)(3)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。(

)(4)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热,产生的气体为SO2和H2的混合气体。(

)××√√×2.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(

)C突破命题视角角度一

浓硫酸的性质与应用1.下列关于鉴别1mol·L-1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(

)A.常温下测定两种溶液的导电能力,导电能力强的是浓硫酸B.常温下可以用铜片鉴别两种溶液C.常温下不能用铝片鉴别两种溶液D.两种溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸D解析

稀硫酸中硫酸完全电离,离子浓度较大,浓硫酸几乎没有电离,因此常温下测定两种溶液的导电能力,导电能力强的是稀硫酸,故A错误;常温下,铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应,不能鉴别两种溶液,故B错误;常温下,铝片与稀硫酸反应能够产生气泡,铝遇浓硫酸发生钝化,可以鉴别两种溶液,故C错误;浓硫酸具有吸水性,两种溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸,故D正确。2.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热,发现铁完全溶解,并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下:(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为

。

猜测含有氢气的理由是

。

随着反应的进行,硫酸的浓度变小,铁与稀硫酸反应生成氢气

H2和SO2的混合气体

3.有一瓶Na2SO3溶液,试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。

答案