适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物微专题四侯氏制碱法与Na2CO3含量的测定强基练课件新人教版

微专题(四)侯氏制碱法与Na2CO3含量的测定123456789101.(2023·浙江云和中学检测)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是(

)C12345678910解析

氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体,不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气,A错误;气流方向错,应该从右侧导管通入CO2气体,B错误;从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法,C正确;碳酸氢钠受热易分解,不能用该装置干燥碳酸氢钠,D错误。123456789102.(2023·浙江温州中学检测)实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体,不能达到实验目的的是(

)A.装置Ⅰ制取CO2B.装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D.装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体B12345678910解析

在装置Ⅰ中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,可制取CO2,A正确;装置Ⅱ中的Na2CO3溶液可与二氧化碳反应,B错误;装置Ⅲ中冰水浴使温度降低,有利于析出NaHCO3固体,C正确;利用装置Ⅳ通过过滤可获得少量NaHCO3固体,D正确。123456789103.(2023·浙江椒江一中段考)实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度,按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度,下列说法正确的是(

)A.装置A中试剂应为浓硫酸,C中试剂应为BaCl2溶液B.在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钠的质量分数D.反应结束后,需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量D12345678910解析

为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响,需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳,则装置A中的试剂为NaOH溶液,C中的试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀,应为Ba(OH)2溶液,故A错误;若B、C之间添加饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体,对测定纯碱纯度会有影响,故B错误;盐酸易挥发,可能有HCl、H2O进入C中,不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量,应通过测量C中产生的沉淀质量来确定碳酸钠的质量分数,故C错误;沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质,应经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量,故D正确。123456789104.(2023·浙江海亮高级中学检测)过碳酸钠[2Na2CO3·3H2O2(s)]是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下。已知:2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0,50℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。12345678910下列说法错误的是(

)A.过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物B.滤液X可以循环使用C.步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤,可除去水分、利于干燥D.过碳酸钠净化水原理与明矾净水原理类似D解析

滤液X中含Na2CO3,可循环使用,故B正确;无水乙醇洗涤可以除去水分,有利于干燥,故C正确;过碳酸钠具有强氧化性,可以杀菌消毒,但不能吸附水中悬浮的杂质,故D错误。123456789105.(2023·浙江龙港高中段考)“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是(

)A.甲同学说:该条件下NaHCO3的溶解度较小B.乙同学说:NaHCO3就是纯碱C.丙同学说:析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D.丁同学说:该反应是在饱和食盐水中先通入二氧化碳,再通入氨气A

12345678910解析

反应中只有NaHCO3析出,所以该条件下NaHCO3的溶解度较小,A正确;纯碱是Na2CO3,不是NaHCO3,B错误;析出NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3饱和溶液,C错误;在饱和食盐水中先通入氨气,使溶液呈碱性,再通入二氧化碳,有利于CO2的溶解,D正确。123456789106.(2023·浙江杭州四中检测)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定,利用pH计和压强传感器检测,得到如图曲线。12345678910已知:常温下,酚酞的变色范围是pH8.2~10.0,甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。下列说法不正确的是(

)D.滴定分析时,a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

C12345678910123456789107.(2023·浙江绍兴阳明中学段考)某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成,将其分成X、Y两等份。标准状况下,X溶于足量盐酸,生成CO2的体积为V1L;Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸,生成CO2的体积为V2L。下列说法正确的是(

)C12345678910123456789108.(2023·浙江回浦中学检测)某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水的反应,实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下:

蒸馏水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液12345678910已知:pH越大,c(OH-)越大,溶液碱性越强。下列说法不正确的是(

)A.Ⅰ是空白实验,排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时,溶液pH=7D12345678910解析

Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合,说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应,不与氢氧根离子反应,反应的离子方程式为

+Ca2+===CaCO3↓,故B正确;Ⅲ的pH曲线逐渐降低,说明反应开始时,少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为

+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O,故C正确;石灰水恰好完全反应时,碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,碳酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,故D错误。123456789109.(2023·浙江新河中学月考)实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品,溶于水配成250.00mL溶液,取出该溶液25.00mL用0.1mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是(

)12345678910C.此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3molD.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中氢氧化钠的含量,只会得到1个计量点答案

C1234567891012345678910B组综合提升10.为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是

。

(2)方案二:按如图装置进行实验,并回答以下问题。保证NaHCO3全部分解

12345678910①实验前先

。

分液漏斗中应该装

(填“盐酸”或“硫酸”)。D装置的作用是

。

②实验中除称量样品质量外,还需称

装置反应前后质量的变化(填装置的字母代号)。

③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是

。

检查装置的气密性

硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入C装置干扰实验

CA、B中的CO2无法全部进入C中被吸收

12345678910(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量,计算:①实验中判断沉淀已完全的方法是________________________________

。

②若加入的试剂改为氢氧化钡溶液,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为

。

向沉淀静置后的上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无沉淀生成,说明沉淀已完全55.8%12345678910解析

(1)方案一中发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。加热至恒重是为了保证NaHCO3全部分解。(2)①由于