适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第5讲物质的量浓度课件新人教版

第5讲物质的量浓度选考目标要求1.了解物质的量浓度的概念和有关物质的量浓度的计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析,在探究中学会合作,面对“异常”现象敢于提出自己的见解。近三年浙江选考试题中物质的量浓度的考查主要是一定体积物质的量浓度溶液的配制实验,表现为实验仪器的选择以及实验过程中实验操作。另外在阿伏加德罗常数的应用判断中,也会涉及有关物质的量浓度的简单计算。命题分析知识点一物质的量浓度落实主干基础1.物质的量浓度

2.溶质的质量分数

[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)将58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。(

)(2)1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5mol·L-1。(

)(3)将62gNa2O溶于水,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。(

)(4)标准状况下,2.24LHCl溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1。(

)×××√2.(教材必修第一册第二章第三节练习与应用改编)下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。[问题探究](1)Mg2+的物质的量浓度最大是多少?(2)若该矿泉水的密度为1g·cm-3,则

的质量分数最大是多少?(3)该矿泉水中K+、Mg2+的最大物质的量浓度之比是多少?提示

2×10-4

mol·L-1。设该矿泉水的体积为1

L,则

提示

1.95×10-3%。

突破命题视角角度一

物质的量浓度与质量分数的计算1.(2023·浙江玉环楚门中学月考)已知硫酸的浓度越大,密度越大。98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1,则49%的硫酸溶液的物质的量浓度(

)A.等于9.2mol·L-1

B.大于9.2mol·L-1C.小于9.2mol·L-1

D.不能确定C2.(2023·浙江嘉兴高级中学月考)用密度为ρ1g·cm-3、质量分数是w的浓盐酸,与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸,密度为ρ2g·cm-3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度(单位:mol·L-1)为(

)C解析

浓盐酸与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸,设体积分别为V

L、4V

L,则浓盐酸的质量为ρ1

V×1

000

g,则HCl的质量为1

000ρ1Vw

g,易错警示在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意:(1)物质溶于水后溶质是否改变,如:(2)是否是溶液的体积。

角度二

溶液的稀释与混合3.(2023·浙江杭州外国语学校段考)下列说法中正确的是(

)A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.实验室现需0.1mol·L-1的CuSO4溶液480mL,应称取CuSO4·5H2O晶体12.0g来配制C.若配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸,需用量筒量取密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸体积为62.5mLD.50mL1mol·L-1的AlCl3溶液和75mL2mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度相等C解析

58.5

g

NaCl为1

mol

NaCl,溶于1

L水后溶液的体积不等于1

L,故该溶液的物质的量浓度不是1

mol·L-1,A错误;实验室现需0.1

mol·L-1的CuSO4溶液480

mL,因容量瓶容积固定,只能配制500

mL,0.1

mol·L-1×0.5

L×250

g·mol-1=12.5

g,B错误;=18.4

mol·L-1,浓硫酸的浓度为18.4

mol·L-1,由稀释定律可知:4.6

mol·L-1×0.25

L=18.4

mol·L-1×V,V=0.062

5

L,故需浓硫酸62.5

mL,C正确;50

mL

1

mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3

mol·L-1,75

mL

2

mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为2

mol·L-1,两溶液氯离子浓度不相等,D错误。4.(2023·浙江余姚中学月考)下列叙述中正确的是(

)A.溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合,混合液的溶质质量分数小于16.5%B.同种溶质不同浓度的两种溶液混合,计算时可将体积直接加和C.若溶质质量分数为2x%的乙醇溶液的物质的量浓度为2ymol·L-1,则将其加水稀释至溶质质量分数为x%,所得稀溶液物质的量浓度大于ymol·L-1D.某溶液密度为ρg·cm-3,溶质摩尔质量为Mg·mol-1,若物质的量浓度为cmol·L-1,则该溶液的溶质质量分数为%C归纳总结(1)溶液体积和溶剂体积关系①不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混·(V1+V2)。③两种稀溶液混合时,常近似看作密度都与水的密度相同。

知识点二一定物质的量浓度溶液的配制落实主干基础1.主要仪器托盘天平(或分析天平)、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(使用托盘天平,估读到小数点后一位)2.容量瓶的构造及使用(1)构造及用途(2)查漏操作

3.配制过程(1)配制过程(以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液为例)①计算:需NaCl固体的质量为5.9g。②称量:根据计算结果,用托盘天平称量NaCl固体。③溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并用玻璃棒搅拌。④移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶中。⑤洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈部的刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。⑧装瓶、贴签。(2)配制流程图示

4.误差分析(1)分析依据(2)常见的操作不当造成的误差

能引起误差的一些操作因变量m(溶质)V(溶液)

托盘天平①称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长减小不变偏低量筒(用于量取溶质或其浓溶液)②量取液体时,仰视读数增大不变偏高③量取液体时,俯视读数减小不变偏低能引起误差的一些操作因变量m(溶质)V(溶液)

烧杯及玻璃棒④搅拌时部分液体溅出减小不变偏低⑤未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏低容量瓶⑥未冷却至室温就注入容量瓶定容不变减小偏高⑦从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏低⑧定容时,蒸馏水加多了,用滴管吸出减小不变偏低⑨定容时,俯视刻度线不变减小偏高⑩定容时,仰视刻度线不变增大偏低[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL,称量胆矾晶体12.5g。(

)(2)用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,所用的仪器只有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(

)(3)使用托盘天平称量药品,都不能直接放在托盘中,均应放在两张相同的纸片上。(

)(4)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体。(

)√×××2.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是(

)A.称取10.6g无水碳酸钠,置于100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀D解析

固体不能直接在容量瓶中溶解,A项错误;配制100

mL

1.0

mol·L-1

Na2CO3溶液,所用水的体积并不是100

mL,而是加水至100

mL,B项错误;转移液体时,要用玻璃棒引流,C项错误;定容后,塞好瓶塞,要进行摇匀操作,D项正确。突破命题视角角度一

一定物质的量浓度溶液的配制1.(2023·浙江宁海知恩中学月考)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL0.100mol·L-1CuSO4溶液,下列做法中正确的是(

)A.可选用500mL容量瓶B.配制该溶液需称取12.0g胆矾C.转移溶液前须将容量瓶烘干D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又补加少量水,重新达到刻度线A

解析

实验室没有480

mL的容量瓶,应选500

mL的容量瓶,A正确;配制500

mL

0.100

mol·L-1CuSO4溶液,n(CuSO4)=0.500

L×0.100

mol·L-1=0.050

0

mol,则需称取CuSO4·5H2O的质量为0.050

0

mol×250

g·mol-1=12.5

g,B错误;配制溶液过程中要加水,所以容量瓶洗干净就可以,没必要烘干,C错误;定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又补加少量水,重新达到刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度变小,D错误。2.(2023·浙江天台平桥中学检测)在配制溶液过程中正确的是(

)A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时量筒必须先润洗B.配制稀盐酸时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C.定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低D.浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制B解析

量筒量取溶液时不应润洗,否则所取溶液偏多,A错误;因配制过程中需要用蒸馏水定容,故配制稀盐酸时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度,B正确;定容时俯视液面,则所加蒸馏水偏少,会造成所配溶液浓度偏高,C错误;浓硫酸稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶中,D错误。拓展延伸配制一定物质的量浓度的溶液时的注意事项1.容量瓶使用的四个“不能”(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)。(4)不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2.容量瓶的选择(1)所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配,如要配制250

mL溶液,应当选用250

mL的容量瓶。(2)当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时,则应选择与其接近的大规格容量瓶,如配制480

mL溶液,应先配制500

mL溶液,再取出480

mL。3.玻璃棒使用时要注意(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流。(2)搅拌勿碰烧杯内壁,引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下。4.配制某些“特殊”溶液的注意点(1)配制NaOH溶液时,必须用小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解,且易与空气中的CO2反应。(2)配制易水解的盐溶液:先加相应的冷酸或冷碱,防水解;再加水稀释到所需要的浓度。5.计算精度(1)托盘天平的读数精度为0.1

g。(2)量筒的读数精度为0.1

mL。(3)滴定管的读数精度为0.01

mL。角度二

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析3.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g:

。

②配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0g:

。

③配制NaOH溶液,用托盘天平称量NaOH时,托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:

。

偏低

偏低

偏低

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒:

。

⑤定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:

。

(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:

。

②定容时仰视刻度线:

。

③定容摇匀后少量溶液外流:

。

④容量瓶中原有少量蒸馏水:

。

偏低

偏低

偏高偏低

无影响无影响解析

(1)②所需胆矾的质量为0.5

L×0.1

mol·L-1×250

g·mol-1=12.5

g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4

g-0.4

g=3.6

g。(2)①NaOH溶于水放热,导致溶液的体积比室温时大,应恢复至室温后再移液、定容。4.某实验需要100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用

(填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入

(填仪器名称);③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用

(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是

(填序号)。

(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会

(填“偏高”或“偏低”