适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第4讲物质的量气体摩尔体积课件新人教版

第4讲物质的量气体摩尔体积选考目标要求1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算,能运用计算模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。命题分析近三年选考有5次涉及阿伏加德罗常数,考查的内容包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、化学键、化学反应中的电子转移、溶液中的粒子等;填空题里有关物质的量的计算,主要涉及元素化合物的推断及实验结果的计算。知识点一物质的量摩尔质量落实主干基础1.物质的量(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法

例如:0.2molH2,3molFe2+等。(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系2.摩尔质量

[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(

)(2)12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023。(

)(3)1molOH-的质量为17g·mol-1。(

)(4)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和。(

)×√××

D突破命题视角角度一

质量、物质的量与微粒数目之间的换算1.胆矾(CuSO4·5H2O)是蓝色晶体。胆矾的摩尔质量是

,0.1mol胆矾中氧原子的质量是

g。

14.4

250g·mol-12.中国地质调查局宣称,我国将加速布局,推进“可燃冰”产业化进程。“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。(1)1mol甲烷中含有

个CH4分子,含有_______________

个氢原子。

(2)甲烷的摩尔质量是

,32g甲烷和

g水所含氢原子数相同。

(3)已知:1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等,则该“可燃冰”的摩尔质量为

,x值为

。

NA(或6.02×1023)

4NA(或2.408×1024)16g·mol-172160g·mol-1

8名师点拨计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系:原子(电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。角度二

阿伏加德罗常数3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(

)A.氢原子数为0.6NA的乙醚分子中含有的极性键数为0.8NAB.S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应,容器中分子总数为0.2NAA解析

氢原子数为0.6NA的乙醚分子(C4H10O)的物质的量为0.06

mol,一个乙醚分子中含有12个极性键,则0.06

mol乙醚分子中含有的极性键数为0.72NA,A错误;S6与S8最简式均为S,6.4

g

S的物质的量为0.2

mol,即所含S原子数为0.2NA,则S6与S8混合物6.4

g所含S原子数一定为0.2NA,B正确;4.(1)18g重甲基(—CD3)中含有的电子数为

。

(2)常温常压下,3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有

个原子。

(3)0.01mol某物质A,其质量为1.06g,则A的相对分子质量为

,摩尔质量为

。

9NA

0.4NA

106

106g·mol-1解析

(1)18

g重甲基(—CD3)为1

mol,1

mol重甲基(—CD3)中含有9

mol电子,含有电子数为9NA。(2)HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O,故3

g

知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律落实主干基础1.影响物质体积的因素

2.气体摩尔体积

3.阿伏加德罗定律(1)在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)0℃、101kPa,1mol任何物质的体积都是22.4L。(

)(2)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同。(

)(3)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同。(

)(4)同温同体积条件下,等质量的SO2和O2对应的压强之比为2∶1。(

)×√√×2.芯片的材质主要是硅,使用单晶硅晶圆(或ⅢA-ⅤA族,如砷化镓)作基层,然后使用光刻、掺杂、CMP等技术制成MOSFET或BJT等组件,再利用薄膜和CMP技术制成导线,如此便完成芯片制作。[问题探究](1)根据单晶硅的结构,56g单晶硅中含Si—Si共价键的数目是多少?提示

56

g单晶硅的物质的量为2

mol,单晶硅中每个硅原子实际形成2个Si—Si键,故56

g单晶硅中含Si—Si键的数目为4NA。(2)写出工业上用焦炭还原石英砂制取单质硅的化学方程式,判断当生成1.12L(标准状况下)气体时转移电子的数目。提示

SiO2+2CSi+2CO↑,当生成0.05

mol

CO时,转移电子数目为0.1NA。

突破命题视角角度一

气体摩尔体积1.有以下四种物质:①标准状况下,11.2L二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水(ρ=1g·cm-3)。完成下列填空:它们所含分子数最多的是

(填序号,下同),所含原子数最多的是

,质量最大的是

,所含电子数最多的是

。

②

②

③③2.下列说法正确的是(

)A.同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比D解析

本题考查阿伏加德罗定律及推论,注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件,其为易错点。A项,未指明气体,错误;B项,假设质量都是1

g,n(O2)∶角度二

相对分子质量的计算3.设NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(

)A

4.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857g·L-1,则气体A的相对分子质量为

,可能是

气体。

(2)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况),则①混合气体在标准状况下的密度是

g·L-1。

②混合气体的平均摩尔质量是

g·mol-1。

64

1.61SO2

36解析

(1)M=ρ×22.4

L·mol-1≈64

g·mol-1。

方法指导求气体摩尔质量(M)的常用方法(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立。

角度三

阿伏加德罗定律的应用5.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z)。按要求回答下列问题。(1)当三种气体的分子数相同时,质量最大的是

。

(2)同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是

。

(3)同温下,体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体,则压强p(Y)∶p(Z)=

。

Z

X

4∶1解析

(1)当物质的量相同时,相对分子质量越大,质量越大。

6.CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为

L(标准状况)。

(2)CO2和KO2有下列反应:4KO2+2CO2===2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O===4KHCO3+3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2,则反应前密封舱内H2O的物质的量是多少?列式计算。答案

(1)89.6(2)设反应前密封舱内H2O的物质的量为nmol4KO2+4CO2+2H2O===4KHCO3+3O2

2n

n

1.5n4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

9-2n

1.5(9-2n)1.5n+1.5(9-2n)=9,解得n=3,即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。解析

(