山东省济宁市汶上2023-2024学年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

山东省济宁市汶上一中2023-2024学年高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术

相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

幽1电“断溶液

A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2T+2OIT

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

+

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O

2、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.NaOH熔化

C.NaHSOa溶于水D.酒精溶于水

3、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子

组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2+>H+、Cl

2

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca\NO3\Cl

2+

D.d点对应的溶液中：F,NO3,Fe\Ag

4、设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（）

A.常温下lLpH=3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA

B.Al与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NA

C.NO2与N2O4混合气体的质量共ag,其中含质子数为0.5aNA

D.ImolKHCCh晶体中，阴阳离子数之和为3NA

5、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

Ferrozine

〃备Fe2-有色配合物测定溶液吸光度

HCHO

AgQ

CO,

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LC02时反应②中参加反应的Ag一定为8moi

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

6、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

ABcD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

Y中试剂CuC2H50HMnOzNaOHi、

IX

气体NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

7、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti()2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电

解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体

系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

光照

A.若用导线连接a、c,贝！|a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

8、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要

工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

9、下列关于有机物的说法正确的是

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2的有4种

B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C.乙烯使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色的反应类型相同

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

10、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R能发生加成反应和取代反应

D.R苯环上的一漠代物有4种

11、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）

A.称取一定量的NaCl

氢氧化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色

|：新毒琉酸

y亚铁溶液

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D.收集NO2并防止其污染环境

NaOH

溶液

12、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、CF、Ca2+,Mg2+,SC^-等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2c「-2e--CLT

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

13、下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使滨水褪色，但褪色原理不同

14、对NaOH晶体叙述错误的是

A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物

C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物

15、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞1•（丙）＞r（甲）。四种

元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正

确的是

A.简单氢化物的沸点：乙＞丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

16、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

维生素C脱氧维生素C

下列认识正确的是（）

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D,维生素C的分子式为C6H9。

17、常温下，浓度均为O.lmol/L体积均为V。的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与

坨孩的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH随1gJ的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：a＞b＞c

C.该温度下，Ka（HB）~10-6

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c（A-）=c（B-）

18、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其

电子总数的g,Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

19、室温下，将0.05molCH3coONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

C(CH3C00")_R

A0.05molCH3COONa固体-------------减小

c(N)

+2

B0.05molNaHS04固体c(CH3COO)+C(CH3coOH)=C(Na)-c(SO4)

C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大

D50mLH2O由水电离出的c(H+)-c(OH)减小

A.AB.BC.CD.D

20、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1023moir),并将于2019年5月20日正

式生效。下列说法中正确的是

A.在Imol-R中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2L02混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

21、钛(Ti)常被称为未来钢铁。下列关于裳Ti的说法中，错误的是()

A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22

22、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4>SO3-

1++2

B.0.1mol-LCaChMM：Na.K,A1O2\SiO3-

c.浓氨水中:AF+、ca2+>cr,r

-1+2+

D.0.1mol-LFe2（SO4）3MM：H,Mg>NO3>Br-

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为分析某盐的成分，做了如下实验：

L混合单质气体.无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

）北）高温稀盐酸一.油、稀NaOH…灼烧出〃

―►红棕色固体------►溶液A--------------►仇淀-----►固体

（16g）（16g）

请回答:

（1）盐M的化学式是:

（2）被NaOH吸收的气体的电子式；

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

O

24、（12分）石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（0-CH2-C-CH3）的流程如图：

ClH

A（CH=CHCH）=B（CH=CHCHC1）3,5^D=E，生驷.F（r/^-CHz—C^CH）

23650℃2210Ni/A

反应①、反应②、

_____^2_____CHz_CH==CH2XY/?)

Lind血催化剂〈1J)------------->------------->A''<V-CH—c—J

2CH5

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是O

（2）B的名称是,D分子中含有官能团的名称是o

（3）写出物质C的结构简式：o

（4）写出A生成B的化学方程式：o写出反应③的化学方程式：。

（5）满足以下条件D的同分异构体有种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

（6）参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）

ZXv/XC^：H

25、（12分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

沙片通入$6一U5UT3f儿七处也

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

1II&

1U，手将耦》•双

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是o

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cr发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是o

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象适中黄绿色褪去的原因：o

26、(10分)三草酸合铁(in)酸钾K3[Fe

(C

2O4)3]-3H2O(其相对分子质量为491),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁(UD酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4・2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40。(2水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2O4・2H2O晶体的化学方程式――。检验FeCzCVZIhO晶体是否洗涤干净的方法是——。

（2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为—。

（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是—o

II.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnCh-被还

原成Mi?+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnO’溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCX,溶液20.02mL,滴定中MnCV被还原

成Mn2+«

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯—，—一，一o

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式。

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

27、（12分）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSOr7H2O的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准

规定，FeSOr7H2。的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜101.0%。

为测定样品中FeSO4-7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高镒酸钾溶液进行滴定。

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H^5Fe+Mn+4H2O；

2-+2+

2MnO4"+5C2O4+16H^2Mn+IOCO2T+8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高镒酸钾溶液IL,然后称取0.200g固体Na2c2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸储

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃〜80℃。

⑴若要用滴定法测定所配的高镒酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是»

⑵将溶液加热的目的是__;反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是o

⑶若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高镒酸钾浓度（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）滴定用去高镒酸钾溶液29.50mL,则c（KMnC>4）=_____moVL（保留四位有效数字）。

⑸称取四份FeSOKHzO试样，质量均为0.506g,,用上述高镒酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V（高镒酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20

V（高镒酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSOr7H2O的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合国家级标准。

⑹如实际准确值为99.80%,实验绝对误差=一%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：__________

28、（14分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物Go

CHQH.H2

催化对NF

（1）A含有的官能团名称是o

（2）D-E的反应类型是______________________

（3）E的分子式是；F的结构简式是o

（4）B-C的化学方程式为_________________________________________

（5）W是B的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO”W共有种（不考虑立体异构），其中

核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

（6）设计由甲苯和为原料制备化合物0的合成路线（无机试剂任选）。

29、（10分）二甲醛被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲

醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2cH30H（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式;

写出甲醇分子中官能团的电子式»

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方

程式o

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）

a.CH30H的消耗速率与CH30cH3的消耗速率之比为2：1

b.容器内压强保持不变

c.H2O（g）浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应：

）

容器起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol

温度（℃）

编号

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I3870.400.160.16

II3870.80a

m2070.400.180.18

（1）若要提高CH30H的平衡转化率，可以采取的措施是（选填编号）。

a.及时移走产物b.升高温度c.充入CH30Hd.降低温度

（2）I号容器内的反应经过tmin达到平衡，则CH30H的平均反应速率为（用含t的式子表示）。II号

容器中a=___________molo

32、若起始时向容器I中充入CH30H0.2mokCH3OCH30.30molWH2O0.20mol,则反应将向（填“正”“逆”）

反应方向进行。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,B项错误；

C.c电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，C电极上发生还原反应，d电极通入H2,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+,D项错误；

答案选C。

2、C

【解析】

A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；

B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；

C、NaHSCh溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；

答案选C。

3^C

【解析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3,OH-反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH,故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3\H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

2

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca\NO3\Cr不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，F、H+反应生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+发生氧化还原反应生成Fe3+,Ag\反

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

4、C

【解析】

A.lLpH=3的亚硫酸溶液中，H+的浓度为lO^mol/L,1L溶液中H+数目为0.001NA,故A错误；

B.A1与NaOH溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故B错误；

C.NO2和N2O4,最简比相同，只计算agNOz中质子数即可，一个N含质子数为7,一个氧质子数为8,所以一个N(h

ag

分子含质子数为7+2x8=23,agNOz中质子数为r~r><23Nmol>=0.5aN,故C正确；

46g/molAA

D.lmolKHCCh晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA,故D错误；

答案是C。

5、D

【解析】

A.30gHeHO的物质的量为Imol,被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4moL

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

6、C

【解析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

7、B

【解析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a极附近的pH下降；

A项正确；

B.根据示意图可知,a与C相连后,C为正极,发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：W03+xH++xe=HxW03；

B项错误；

C.根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2sO4-H2SO4溶液，

所以电极反应式为：。2+短++41=2凡0；C项正确；

D.连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b,c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能

向电能的转化，D项正确；

答案选B。

8、C

【解析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂CuQ结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有C&O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

9、A

【解析】

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCXh反应生成CO2,说明分子中含有-COOH,可认为是C4H10分子中的一个H

原子被-COOH取代产生的物质,C4HIO有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以CsHioOz

的属于竣酸的同分异构体有4种，A正确；

B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解

质，B错误；

C.乙烯使滨水褪色，发生的是加成反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；

故合理选项是A。

10、A

【解析】

A.二厂（用分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2coOH分子中所含官能团为羟基、竣基，

/0

IIO

二者所含官能团不完全相同，故A错误；

B.分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可检验R中是否含有葭基，故B正确；

C.该分子中含有醇羟基和竣基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一漠代物有4种，故D正确；

故选Ao

11、A

【解析】

A.称取一定量的NaCl,左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NCh,故D错误；答案选A。

12、A

【解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cr-2e，TCLT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

13、A

【解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与滨发生加成反应，使滨水中水层褪色，漠在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取滨水的漠，使溪水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

14、D

【解析】

根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。

【详解】

A.为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；

B.NaOH由Na+、OH构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；

C.NaOH晶体中，有Na+、OH两种离子，C项正确；

D.NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。

本题选D。

15、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若

它们在同一周期，应该有r（甲）＞r0）＞i'（丙）＞rCT）的关系，现在rCT）是最大的，r（甲）是最小的，说明丁应该在第三

周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、

丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。

【详解】

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为烧类，烧类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成N2H4(胱)，N2H4中存在N-N非极性键，D项错误；

答案选C。

16、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

17、C

【解析】

从图中可以看出，O.lmol/LHA的pH=LHA为强酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之间，HB为弱酸。

【详解】

A.起初pH随1g/的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；

B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的电离程度：b>a>c,B不正确；

104X10-4

C.在a点，c(H+)=c(B-户10-4moi/L,c(HB)=0.01mol/L,该温度下，Ka(HB)=------------C正确；

0.01-10-4

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A[>c(B-),

D不正确；

故选C。

18、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的;，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2cO3的水溶液加水稀释后，溶液中OH的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

19、A

【解析】

室温下，将0.05molCH3coONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05moICH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大,故CH3coeT的水解程度变小,故c(CH3COO

一)大于原来的2倍，则c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHSC>4固体，能和0.05molCH3coONa

反应生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2sCh的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO

-+2-

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,Wc(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2-

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4),B正确；C、加入0.05molNH4a固体后，和CIhCOONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

20、A

【解析】

A、中含有中子数是11-5=6,所以1mol：」中含有的中子数为6NA,故A正确；

B、将7.1gCh溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LNO和11.2LOz混合后，由于存在2N0Z=NZ04,所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H卡的数目小于0.01NA,故D错误。

21、B

【解析】

方Ti的质子数为22,质量数为48,故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

【详解】

A项、aTi的质子数为22,故A正确；

B项、*Ti的质量数为48,故B错误；

C项、黑灯的中子数=质量数-质子数=48-22=26,故C正确；

D项、的电子数=质子数=22,故D正确;

故选B。

22、D

【解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，Sth?-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L1CaCb溶液中Ca?+与SiCh?-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中AF+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

+2+

D.0.1mol-L-iFe2(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg,NO3\BL相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

3+2++

23、Fe(ClO4)3：Cl:Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+S；

【解析】

(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为Cb.，说明M中含有O和C1元素;由“红棕色固体速就空溶液A适X迎i沉淀色烧.固体”

说明红棕色固体为Fe2O3,说明M中含有Fe元素；n(Fe2O3)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g-r32g/mol=1.05mol,

则m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,则M的分子式为Fe(ClC>4)3。

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：C1:Cl：«

(3)A为FeCb溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ。

24、加成反应3冬丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

Cl2500c>CH2=CHCH2C1+HC12网&叫0明--2QpCHj-C-^+2HQ20

【解析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B