实验探究（考点）-2024年中考化学复习（解析版）

专题23实验探究

1.（2023年甘肃省陇南市中考化学真题）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请

你一起参与探究。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

.'

NaOH稀款酸

套溶液.NA

1.1

实验操作

UN«OH

LJcuSOu

目"溶液目"MM日溶液

实验现象——无明显现象

实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应

⑴实验一的现象：O

（2）实验二的现象：o

【实验反思与拓展】

⑶实验二中发生反应的化学方程式=

⑷某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚麟溶液并振荡,

再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的

化学方程式为O

⑸由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生

了化学反应呢？（本实验中忽略CC）2溶于水）

NaOH

&BB0

①甲同学设计了如图所示实验，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入溶液，当

观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

【答案】⑴紫色石蕊溶液变为蓝色；⑵产生蓝色沉淀；(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；(4)红；

NaOH+HCl=NaCl+H2O;(5)气球膨胀；CaClz溶液；有白色沉淀

【解析】(1)将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现象:

紫色石蕊溶液变为蓝色；(2)氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以

实验二的现象：产生蓝色沉淀；(3)氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,

所以实验二中发生反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4；(4)酚酰溶液遇碱性溶液会

变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性，所以观察到溶液由红色变为无色，

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCI=NaCI+H2。；(5)由于氢氧化钠溶液与二氧化

碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说明两者发生了化学反应；由于氢氧

化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶液中滴加

氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶液，当观

察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

2.(2023年山东省临沂市中考化学真题)学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了

下列探究活动。

⑴按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是,该反应的化学

方程式是o

(2)图2是图1反应的微观示意图，反应后"•"表示的微观粒子是(用化学符号表示)。

⑶实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。

【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？

【作出猜想】猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2sO4和H2s

【查阅资料】BaSO”难溶于水。

【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：

实验操作实验现象实验结论

方案1:向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液—溶液中含有硫酸

方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化领溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸

【实验结论】

通过实验探究，同学们认为猜想二正确。

【反思交流】

①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是0

②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑o

【拓展应用】

应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入进行中和。

【答案】⑴溶液由红色变为无色；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O:(2)H2O；(3)硫酸钠也会

与氯化祖反应生成白色沉淀；反应物是否过量；熟石灰（合理即可）

【解析】（1）氢氧化钠显碱性，可使无色酚酷溶液变红色，滴入了稀硫酸变成了无色，观察到溶液由红色

变为无色，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学

方程式为：H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O；（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应

前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分

子、钠离子和硫酸根离子，故反应后"•"表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为出0；（3）［进行实

验］方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠

反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；［反思交流］①由于硫酸钠也会与氯化钢反应生

成白色的硫酸钢沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中

含有硫酸，故方案二是不合理的；②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是

否过量；［拓展应用］应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加

入熟石灰（合理即可）进行中和。

3.（2023年黑龙江省大庆市中考化学真题）FeCb是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高

效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCb固体。A中产生

Cb,B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。

已知：①CI2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。

②FeCb固体熔点306℃,沸点316℃,易升华且易与水发生反应。

请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：

⑴仪器组装完毕后，,装入药品，先点燃处酒精灯（填"A"或"F"）。

（2）仪器H的名称为,所盛装的试剂为,其作用是o

⑶若将F、G替换为图2装置，缺陷是。

⑷FeCb溶液显酸性，使用pH试纸测定pH的操作为。

⑸已知FeCb与明矶的作用类似，也可做净水剂，利用FeCb溶于水后生成的胶状物对杂质的，使杂质

沉降来达到净水的目的。

⑹设计虚线框内D、E装置的目的是。

【答案】⑴检查装置气密性；A；（2）U型管；熟石灰（答案合理即可）；吸收氯气；（3）氯气会扩散到空气

中污染环境；⑷用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读

出对应的数值即可；⑸吸附性；⑹防止过多的氯气进入F装置

【解析（1）仪器组装完毕后，先检查装置气密性，再装入药品，应先点燃A处酒精灯，排出装置中的空气,

以防止空气中的氧气影响实验结果。（2）仪器H的名称为U型管，因为会有氯气生成，结合已知条件，可

知所盛装的试剂应为熟石灰，其作用是吸收氯气。（3）若将F、G替换为图2装置，没有尾气处理装置，缺

陷是：氯气会扩散到空气中污染环境。（4）FeCb溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为：用洁净干

燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可。（5）

已知FeCb与明矶的作用类似，也可做净水剂，利用FeCb溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附性，使杂质沉

降来达到净水的目的。（6）D中是浓硫酸，E中是氢氧化钠溶液，有部分氯气通过装置D可进入到装置E中，

则设计虚线框内D、E装置的目的是：可防止过多的氯气进入F装置。

4.（2023年山东省烟台市中考化学真题）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座"金属矿山"，某

废旧电器中含有锌、铜、镶（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和银，做了如下的探究。

已知：硫酸保（化学式NiSOQ能溶于水。

实验一：探究锌、铜、银三种金属在溶液中的活动性强弱

【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。

猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：»

【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。

实验步骤实验现象解释与结论

取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓锌片表面产生的气泡较快；猜想________正确。银与稀硫

度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、银片表面产生的气泡较慢；酸反应的化学方程式

铜、镇三种金属片分别插入三支试管中。铜片无明显现象。是________O

实验二：从含有锌、铜、银三种金属的废旧电器中回收铜和银

【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。

步骤①中得到的A是。步骤②中生成C的化学方程式是。

【反思评价】合理开发城市"金属矿山"的意义是（答1条）。

【答案】Ni>Zn>Cu；一；Ni+H2SO4=NiSO4+H2T；铜/C〃；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；节约

金属资源，减少对环境的污染（合理即可）

【解析】实验一：［提出猜想］由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。［进行实验］

根据现象可知，锌、镁均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比银快，则说明金属活动性顺序

Zn>Ni>Cu,即猜想一成立；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气反应的化学方程式为

Ni+H2S04=NiS04+H2To实验二：［设计方案］锌、像的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的

稀硫酸，锌、银分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸银和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为

硫酸锌、硫酸保、硫酸；由于锌的活动性比锲的活动性强，锌与硫酸银反应硫酸锌和保，反应的化学方程

式为Zn+NiSO”=ZnSC）4+Ni。［反思评价］合理开发城市"金属矿山〃可以节约金属资源，减少对环境的污染,

故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。

5.（2023年湖北恩施州中考化学真题）小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿

出几包白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生

大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂

开展探究活动。

【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2m2«）3・3%。2,白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生

气体；香精只起除臭作用。

【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。

【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。

管道疏通剂的

主要成分：

过碳酸钠、苛

性钠、香精等

ABC

⑴疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择作为发生装置（选填"A"或"B"）。

（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为,证明小组同学的推测正确。

【深入探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提

示氧化钙溶液呈中性）

⑶请完善下面的表格。

实验现

实验步骤实验结论

象

烧杯外壁疏通剂加入水中会______（填"放

①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。

发烫执〃或〃吸执〃）

②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶

—溶液中溶质含有Na2c03

液，静置，观察现象。

③________溶液变红溶液中溶质含有NaOH

讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是

【交流反思】

⑷下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是。

A.氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。

B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。

C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。

⑸经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式

为。

【答案】⑴A；（2）带火星的木条复燃；⑶放热；有白色沉淀产生；取少许实验②的溶液于试管中，滴加无

色酚酸溶液；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠；（4）ABC；

碱性条件

（5）2出。2^^^=2口2。+02个

【解析】（1）疏通剂与水反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置，A装置可通过

分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。（2）氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入其中，

观察到带火星木条复燃的现象，说明该气体是氧气，证明小组同学的推测正确。（3）步骤①取适量该疏通

剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；

步骤②加入氯化钙溶液，若溶液中含有碳酸钠，则氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且过

量的氯化钙能将碳酸钠除尽，故可观察到有白色沉淀产生的现象；步骤③若要证明溶液中溶质含有NaOH,

可取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚献溶液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠；实验步骤②

中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含

有氢氧化钠。（4）A、氢氧化钠溶于水放出热，温度升高，加快管内油脂和氢氧化钠的反应，故A选项符合

题意；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，可加快对有机残渣的腐蚀，加快管道疏通，故B选项符合题意；C、管

道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，故C选项符合题意。故选ABC。

碱性条件

（5）过氧化氢在碱性条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2。22H2。+。2个。

6.（2023年湖南省长沙市中考化学真题）"暖宝宝"是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用

过的“暖宝宝"内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同

学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。

暖宝宝

发热时间：10小时以上

性能：平均53℃,最高63℃

主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等

注意事项：使用时勿直接接触皮肤

表1部分盐的溶解性表（室温）

阴离子阳离子Cl-co：

NO3-so。

Na+溶溶溶溶

Ag+溶不微不

【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；

②室温下部分盐的溶解性如表1所示；

③“暖宝宝"中只有氯化钠含有氯元素。

【初步判断】

⑴通过阅读标签（如图1）,大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有

热量的现象；其中出现的红棕色固体是。

【提出问题】这包使用过的"暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？

【进行实验】

⑵兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：

实验步骤实验现象实验结论

实验固体中有铁

取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸—

粉

实验取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水固体中有活

的澄清石灰水的烧杯（如图2）变浑浊性炭

实验取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量_产生白色沉固体中有氯

溶液淀化钠

【反思评价】

⑶经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是（写两点即可）。

小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。

【实验拓展】

⑷小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧

杯中，加入足量水，（填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系

列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。

【答案】⑴放出；氧化铁/Fe2O3；（2）产生气泡；硝酸银（或AgN03）;（3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，使

石灰水变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊；⑷充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻

璃棒，洗涤滤渣2~3次，洗净后将洗涤液合并到滤液中

【解析】（1）根据图1,暖宝宝是来取暖的，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有放

出热量的现象；铁生锈产生了铁锈，则红棕色固体是氧化铁（或Fe2O3）；（2）实验一：固体中有铁粉，铁

和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则会观察到产生气泡；实验三：固体中有氯化钠，“暖宝宝"中只有氯化钠

含有氯元素，则要检验氯离子，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，则要加入硝酸银溶液；故

填：硝酸银（或）（）实验二使用了酒精灯，图酒精燃烧会产生水和二氧化碳，二氧化碳使石

AgNO3;32,

灰水变浑浊；酒精燃烧时产生热量，烧杯内壁涂有澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，

也会变浑浊；故填：酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱

和石灰水变浑浊；（4）在氯化钠溶液中加入硝酸银后产生氯化银沉淀，根据氯化银的质量计算氯化钠的质

量，进而计算氯化钠的质量分数；所以要除去固体中的铁、活性炭，则需要过滤，则称取一定质量的固体

于烧杯中，加入足量水，充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣2~3次，洗净后将洗涤液合并到

滤液中，减少误差；故填：充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣2~3次，洗净后将洗涤液合并

到滤液中。

田展菊

1.（2023年四川省凉山州中考化学真题）CaCL可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学

兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。

CaCI2

【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？

【猜想与假设】猜想一：CaCL猜想二：CaCL和HCI

【查阅资料】CaCL溶液呈中性

【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：

甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成____________色，证明猜想二成立。

乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。

【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。

l.a点的实验现象为。

n.b点发生反应的化学方程式为o

ni.c点对应溶液中全部溶质的化学式为0

【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCb,理由是。

【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下,

除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______（填选项序号）试剂。

A.CaOB.Ca（OH）2C.CaCO3

【答案】红；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3^+2NaCl；NaCINa2CO3；酸易挥发；C

【解析】①、紫色石蕊溶液遇酸变成红色，故猜想二CaCb和HCI成立；②、在a点时碳酸钠先和盐酸反应

生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象是有气泡产生；③、b点时盐酸被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应

生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是CaCU+Na2cC）3=CaCC）3J+2NaCl；④、c点时，盐酸和氯化钙都

被反应完全，溶液内只剩下氯化钠和碳酸钠了，故全部溶质的化学式为NaCI和Na2c03；⑤、盐酸具有挥发

性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCb；⑥、碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和

水，故可除去废液中的盐酸。

2.（2023年辽宁省阜新市中考化学真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是

否变质。

【查阅资料】氯化钢溶液呈中性

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想假设】

猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。

猜想二：发生变质，成分为（写化学式）。猜想的依据是。

【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。

实验操作实验现象实验结论

取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。猜想二正确

该实验中一定发生的反应，其化学方程式为。

【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。

取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钢溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于

试管中，滴加几滴无色酚醐溶液，观察到无色酚麟溶液，证明NaOH样品发生了部分变质。

【实验活动3］丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。

实验操作实验现象

(1)取少许滤液，滴加MgCb溶液产生白色沉淀

(2)取少许滤液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生

(3)取少许滤液，通入CO2气体产生白色沉淀

通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。

【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是o

【答案】Na2c。3或Na2c。3和NaOH；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了

C02+2NaOH=Na2CO3+H2O)；有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；变红；检验

样品中含有NaOH

【解析】猜想假设：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠

和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二:

发生变质，成分为Na2c。3或NazCCh和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠;

实验活动1：结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配

成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡

产生；化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；实验活动2：结论是NaOH样品发生了部分变

质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化

钢溶液，氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚献

溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚醐溶液变红；总结提升：乙、丙两组同学都是通过

先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。

3.(2023年四川省德阳市中考化学真题)查阅资料得知：过氧化钠(Na?。?)可与CO?或H?。反应生成。?，

反应原理为ZNazO?+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,某化学兴趣小组同学设计了如下

图所示实验，证明N%。?可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

稀盐酸

大理石

回答下列问题:

⑴写出装置A中任意一种仪器的名称.

（2）装置A中发生反应的化学方程式为

⑶装置B中盛装饱和NaHCO3溶液的目的是

⑷装置D用于除去末被装置C转化的CO2,便于后续气体检验，则D中盛装的液体试剂是。

（5）验证装置E的试管中的气体的方法是（描述操作、现象和结论）o

⑹装置E的试管中收集到的气体的来源有o

【答案】⑴分液漏斗（合理即可）；（2）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CC）2T;（3）除去二氧化碳中混有的氯化

氢；（4）NaOH溶液；⑸将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；（6）Na2O2与C5、出0反

应生成的

【解析】（］）装置A中有分液漏斗、锥形瓶，任意写一种即可；（2）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反

应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；（3）生成的二氧化碳

中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，

装置B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢；（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置D的

作用是除去氧气中的二氧化碳，盛放的试剂是氢氧化钠溶液；（5）装置E的试管中的气体是氧气，氧气具

有助燃性，因此检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；（6）根据题意

所给的化学方程式可知，装置E的试管中收集到的气体的来源有：与C02、也。反应生成的。

4.（2023年内蒙古通辽市中考化学真题）工业上可用高温燃烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究

并测其含量。

⑴探究贝壳的成分。

【提出猜想】

小明猜想贝壳中含有碳酸钙。

小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是0

【查阅资料】

①钙能与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2微溶于水。

②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。

【实验验证】

①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生______(填颜色和气味)的气体，该气体能使澄

清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。

②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈成红色。证明贝壳中含有钙的化

合物。

【得出结论】

贝壳中含有碳酸钙。

(2)测贝壳中碳酸钙的含量。

【查阅资料】

①Ba(OH)2易溶于水。

②BaCO3难溶于水。

【设计实验】

小明设计如图(夹持装置已略去)所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。

止水夹昌7稀盐酸

中，thcM

二r,小犬

3溶液

CjJ

①装置A中NaOH溶液的作用是______=

②装置C中过量Ba(OH)2溶液的作用是______

【改进实验】

为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验,通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。

①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL,其中

w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是（写出一种即可）。

②舍弃①所测z,计算wxy平均值为b,在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L,则贝壳中碳酸钙的质量分数

为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简）xlOO%„

【反思与期待】

受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。

【答案】⑴碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳；无色无味；（2）吸收空气中的二氧化碳；检验和完

全吸收反应生成的二氧化碳；装置漏气（合理即可）；*IQO一Pb

【解析】（1）提出猜想：碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，故利用高温燃烧贝壳制氧化钙，可猜测

贝壳中含碳酸钙，猜想三：碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳；

实验验证：①结论为该贝壳中含有碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰

水变浑浊，故产生无色无味的气体；（2）设计实验：①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装

置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳；②二氧化碳能与氢氧化钢反应生成碳酸钢和水，产生白色沉淀，

故装置C中过量氢氧化钢溶液的作用是：检验且完全吸收反应生成的二氧化碳；改进实验：①z偏小，可能

是装置漏气，部分气体逸出；

②解：设贝壳中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02T

10044

agxPg/LxbL

100_agxlOOP。

x--x--lO--O---%

Pg/LxbL44a

100PZ?

答：贝壳中碳酸钙的质量分数为："X】。。％。

5.（2023年内蒙古赤峰市中考化学真题）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤"注射"了"蚁酸"，使叮咬处红

肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会

分解生成两种氧化物。

【实验探究】

⑴向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈______（填"酸"

或"碱"）性。

⑵小亮同学根据蚁酸中含有元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H20„

⑶小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是C02；口.该氧化物是C。。他将蚁酸

分解产生的气体通过下图实验装置进行验证：

甲乙丙丁

实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想।（填"成立"或"不成立"）；若猜想n成立，则装置丁中的

现象是；装置丙中发生反应的化学方程式是o

【讨论交流】

⑷从环保角度分析，该装置存在的明显不足是o

【拓展延伸】

⑸甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为,质量比为。

⑹为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的0（填字母序号）

A.苏打水B.肥皂水C.醋酸

高温

【答案】⑴酸；⑵氢、氧；（3）不成立；澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;⑷缺少尾气处

理装置，污染环境；⑸1：2：2；6：1：16；（6）AB

【解析】（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈酸

性；（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸分解生成

的氧化物之一是出。；（3）实验过程中，装置甲中澄清石灰水无明显变化，说明气体中不含有二氧化碳，则

猜想I不成立；若猜想II成立，说明蚁酸分解生成的另一种氧化物为co,丙装置中一氧化碳高温下与氧化

铁反应生成二氧化碳和水，二氧化碳可使装置丁中的澄清石灰水变浑浊，所以装置丁中的现象是澄清石灰

水变浑浊；装置丙中发生反应的化学方程式为Fe2C>3+3CO・2Fe+3co2；(4)一氧化碳有毒，会污染空气,

所以从环保角度分析，该装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置，一氧化碳会扩散到空气中污染环境；

(5)甲酸(HCOOH)中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：2；质量比为12：2：(16x2)=6：1：

16；(6)由上可知，蚊虫叮咬后的蚁酸显酸性，所以可以选择涂抹一些显碱性物质，与酸性物质反应，以

减轻痛痒；A、苏打水显弱碱性，可用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，符合题意；B、肥皂水显弱碱性，可

用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，符合题意；C、醋酸中含有醋酸，显酸性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处，不

符合题意；故选AB。

6.(2023年山东省烟台市中考化学真题)欲证明"CO?与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了

以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。

实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。

⑴小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CC>2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式

是o

(2)小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出"CO?与NaOH发生了化学反应”的结论，理由

是O

实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过

程中三颈瓶内压强的变化。

按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为lOlkPa,将滴有酚酰试液的适量氢氧化钠溶液

快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待

压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变

化如图3所示。

⑶滴有酚献试液的NaOH溶液呈________色。

⑷向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO?与NaOH已发生了反应的现象是,产生此现象的反应的

化学方程式是。

⑸图3中，(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO.

①CD段②DE段③MN段

⑹图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明o

[1(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应；⑶红；(4)有气泡生成；

Na2cos+ZHCJZNaCl+HzO+CO/；(5)③；(6)二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应

【解析】(1)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo(2)二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。(3)

氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚醐试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚醐试液的氢氧化钠溶液呈红色。(4)

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐

酸后，有气泡产生；反应的化学方程式为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2T。(5)若二氧化碳不溶于水，

则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，

压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收，故填③。(6)由于二氧化碳能与氢氧化钠反

应，则会造成压强减小。

7.(2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题)实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生

浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。

【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙［Ca(H2Po4)小玉米淀粉。

②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。

任务一揭示膨松剂使油条膨胀的原理

【指出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？

【作出猜想】工、碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；

n、碳酸氢钠受热会分解产生气体。

【实验探究】

⑴设计实验方案并完成如下实验。

实验步骤实验现象实验结论

取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定

pH<7

磷酸二氢钙溶液呈______性。

溶液的pH

猜想工成立

向盛有膨松剂的试管中加入水—

NaHCO3

3r富猜想II成立。

澄清石灰水变

使澄清石灰水变浑浊的化学方程式

石浑浊

隰1,

为______。

【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程

中碳酸氢钠的受热分解。

【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？

任务二探究碳酸钠能否作膨松剂

【实验探究】

(2)设计实验方案并完成如下实验。(装置气密性良好)

实验步骤实验现象实验结论

分别取等浓度的NaHCOs溶液NaHCCh溶液的pH=8Na2c。3溶液碱性太强，

和Na2c。3溶液，测定pHNa2c5溶液的pH=ll影响食物口感

【讨论交流】

⑶同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是。

【拓展延伸】

⑷"臭粉"(主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，

放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用臭粉作膨松剂的是

(填字母)。

A.油炸面食B.烘焙饼干C.蒸馒头

(5)存放膨松剂时的注意事项是(写一条)。

【答案】⑴酸；大量气泡产生；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化

碳更多/甲比乙产生的气体多；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；⑶碳酸钠受热是否能分解生成气体；⑷C；

⑸保持干燥

【解析】(1)取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的PH<7,说明溶液呈酸性，猜想I成

立；

向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产

生；故填：酸；有大量气泡产生；(2)实验结论是猜想II成立，碳酸氢钠受热会分解产生能使澄清石灰水

变浑浊的气体，即生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O:(3)由图可知，甲装置中气球

膨胀较大，说明相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多，甲装置中碳酸氢钠与盐酸反应生

成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCOs+HCUNaCl+Hq+COj,故填：碳酸氢钠与盐酸反应

产生的二氧化碳更多或甲比乙产生的气体多；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?；(4)碳酸钠是否适合作食品的

膨松剂，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解生成气体，故填：碳酸钠受热是否能分解生成气体；(5)

制作下列食品时，臭粉可作油炸面食、烘焙饼干膨松剂，但蒸馒头时产生的水气使氨气极易溶于水，膨松

效果不佳，且会留有氨味，不适合蒸馒头。膨松剂溶于水会反应生成二氧化碳气体，因此存放膨松剂时的

注意事项是保持干燥；故填：C；保持干燥。

8.(2023年山东省潍坊市中考化学真题)镁被誉为"国防金属"，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用

广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不

溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：

【实验一】探究无色气体的成分

【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH1使溶液显酸性或碱性。

【作出猜想】根据文献资料和元素守恒,对气体成分作出如下猜想:猜想1;SO2；猜想2：02；猜想3：o

【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：

实验步骤实验现象实验结论

①扇闻导管口气体的气味无明显气味猜想1不成立

②_________带火星的木条不复燃猜想2不成立

③用燃着的木条靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声猜想3成立

【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH,发现硫酸铜溶液的pH=4,

硫酸钠溶液的pH=7。

【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由(填微粒符号)与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的

H+反应生成H?。

【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分

【查阅资料】碱式碳酸铜［C%(OH)2cO3］为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。

【作出猜想】猜想1：CU(OH)2；猜想2：CU2(OH)2CO3；猜想3：Cu(OH)2和C”(OH)2co3。

【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想(填数字)错误。

小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是o

【查阅资料】某种碱式硫酸铜［Cu2(OH)2SOj为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。

【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有C%(OHbSO4。简述实验操作及现象(可供

选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，BaCl?溶液)：