安徽宿州市时村中学2024届高三年级下册一模考试化学试题含解析

安徽宿州市时村中学2024届高三下学期一模考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

变化如图所示。下列分析正确的是

+

A.c点所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3•H2O)

+2-

B.b点所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4)

C.V=40

D.该硫酸的浓度为0.1mol•IT】

2、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

3、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

4、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

5、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

6、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是()o

A.常温下Kal(H2X)的值约为10-4.4

B.曲线N表示pH与1g，——(

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2')>c(OH-)

7、下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO；分别移向负极和正极

B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则AH>0

c(HCO；)

C.室温下，将Na2c03和NaHCCh的混合溶液加水稀释,减小

2

c(CO3)

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x1022

8、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后达到平衡，固体减少了24g,则

A.p气体不变时反应达到平衡状态B.vIE(CO)为2.4mol/(L・min)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移

9,H2sCh水溶液中存在电离平衡H2sO3IH++HSO3-和HSCh-Hr+SCV，若对H2sO3溶液进行如下操作，则

结论正确的是：()

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化领溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钢沉淀

10、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A.甲装置可将FeCh溶液蒸干获得FeCh晶体-

C：

»浓盛酸

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

蔗幡）滨水

丙装置可除去CO2中的SO2

.....NajCOj

:二律上"饱和溶液

丁装置可将NH4CI固体中的L分离

11、取三份浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的CH3coONa溶液中分别加入NH4a固体、CH3coONW固体、HC1

气体后所得溶液pH变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是

A.曲线a、b、c分别代表加入CH3COONH4>NH4C1,HC1

-7

B.由图可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0

+++

C.A点处C(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

--

D.C点处c(CH3COO)+c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

12、探究NazCh与水的反应，实验如图:

IH:O

*稀HzSO4iKMnO」酸性溶液

溶液等分两份

7

、a2（）2-e①取上层溶涔I

产生气体d④w⑤

产生沉淀BaO?产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

+2

已知：H2O2UH++HO2-;HO2^H+O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

13、常温下，用0.1111011-虫2011溶液滴定2011110.1111011-1（：113（：0011溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

r(NaOH»AnL

++

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(CH3COOH)+c(OH)

++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

D.在整个滴定过程中：溶液中喘凝垢始终不变

14、已知：25°C时,MOH的Kb=10。该温度下，在20.00mLO.lmol-L」MCI溶液中滴入0.1moH/iNaOH溶液,

溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

PH

O

匕20%NaOH溶液)/mL

A.a=4B.Vi=10

c.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)

15、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周

期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

17、用短线“一”表示共用电子对，用““”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28,

18、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取澳

油，充分振荡，静置

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HCIO

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSO4溶液中通入H2s

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出Na2sO4能使蛋白质变性

Na2s04溶液

A.AB.BC.CD.D

19、已知CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)AH==-Qi；

2H2(g)+O2(g)12H2O(g)AH==-Q2；

H2O(g)^H2O(1)AH==-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4QI+0.5Q2B.4QI+Q2+10Q3C.4QI+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

20、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCL・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4a

C.利用MgCb・6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCk溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

21、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CCh?-和HCCh-离子数之和为NA

C.78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2moIH2s。4的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于O.INA

22、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2sth

B.Fe屑与稀H2sO4

C.Fe(OH)2与稀H2sO4

D.Fe2(SC>4)3与Cu粉

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

CH-UI-CHO

已知：RCHO+CH3CHOJftNaOH-RCH(OH)CH2CHOo

试回答：

(1)A的结构简式是,E-F的反应类型是o

(2)B-C反应的化学方程式为。

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是o

(4)检验F中碳碳双键的方法是。

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种(除

D外)。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

24、（12分）非索非那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

（其中R-为3Q

D

HO/=\yCOOH

E

（1）E中的含氧官能团名称为和

⑵X的分子式为C14H150N,则X的结构简式为

⑶B-C的反应类型为.

：）»写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简

①能与FeCk溶液发生显色反应；②能使滨水褪色；③有3种不同化学环境的氢

%

⑸已知：R-Br©旦RCN°化合物G(YOOH））是制备非索非那定的一种中间体。请以

H2OH.CHJCKt-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干）

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・LTAgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，

后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与或________反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。

液体试剂加入铁冢化

钾溶液

1号试管2mL0.1mobL-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.lmol•L->_____溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为o

②资料显示：该温度下，O.lmoll-iAgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为o

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取l()0mL().lmol♦Lr硝酸酸化的AgNO3

溶液(pH=2),加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO,传感器(传感器可检测离子浓度)，得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为(填“图甲”或“图乙”)。

Z/st/ti

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为o

II.探究Fe3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

(填“能”或“不能”)证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为。

盐桥

Fe(NO,)2

1=「二二口溶液

26、(10分)化合物M{[(CH3COO)2Crh•2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价格不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCI(aq)

===ZnC12(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2+-

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2«2H2O(s)

1A

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是0

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铝溶液的顺序最好是（填序号）；目的是

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化铝溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铭溶液

（3）为使生成的CrCb溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或"B"，下同），打开阀门

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCL溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

27、（12分）S2a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Ck能将S2a2

氧化为SC12,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质

SS2c12SC12

沸点/C44513859

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

（1）写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：O

②SC12与水反应：。

（2）为获得平稳的氯气气流，应_____

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)D装置中热水浴(60℃)的作用是o

(5)指出装置D可能存在的缺点。

28、(14分)据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很

多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

(1)下列说法中正确的是O

a.碳的电子式是•©,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d.石墨烯中含有多中心的大兀键

(2)COCb分子的空间构型是_。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。

(3)独立的NH3分子中，H—N-H键键角106.7。。如图是［Zn(NH3)6p+离子的部分结构以及其中H—N—H键键角。

1呀八109.5°

2n2飞“

y109.5°

n

请解释［Zn(NH3)6p+离子中H-N-H键角变为109.5。的原因是。

(4)化合物具有很高的应用价值，其熔点只有7℃,其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是o大k键可用符号兀;表示，其中m、n分别代表参与形成大兀键的原子数和电子数。则

EMIM+离子中的大7t键应表示为0

(5)碳化钙的电子式：Ca［：C::C：f»其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC?相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为g-cm3；晶胞中Ca2+位于C22一所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为_____nm„

•ci*OOcl

29、(10分)如图是元素周期表的一部分:

(1)写出元素①的元素符号,与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有种。

(2)基态锚(Sb)原子的价电子排布式为。[IhF]+[SbFJ(氟酸睇)是一种超强酸，则[H2F]+离子的空间构型

为,写出一种与田2可+互为等电子体的分子o

(3)下列说法正确的是

a.N2H4分子中含5个。键和1个兀键

b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c.Sb位于p区

d.升温实现一液氨一氨气-氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。

(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因

物质GaNGaP

熔点/c17001480

(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为

②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为0a3cm3,GaN晶体的密度为g/cm3(ffl

a、NA表示)。

图1图2

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

++2

A.c点所示溶液是硫酸镀溶液，电荷守恒式为C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式为。。出十)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),两式相减可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正确；

B.根据电荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OIT),b点为硫酸钱和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIF)<c(H+),所以

C(NH4+)<2C(SO42"),故B错误；

C.c点水电离程度最大，说明此时俊根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸锭,

而稀硫酸的浓度为0.05moI/L,所以氨水的体积也是20ml,即V=20,故C错误；

D.根据20mL的稀H2s04溶液中，水电离出的氢离子浓度是IO：,根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是

O.lmol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,故D错误；

答案选ABo

【点睛】

需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

2、A

【解析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

3,C

【解析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为Co

4、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

5、D

【解析】

A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含C、H、O元素，故不选A；

B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；

C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；

D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；

答案：D

6、D

【解析】

c(HX\c(X2-)

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性条件下，当pH相同时，-----———y«

c(%X)c(HX-)

c(HX\c(X2-)c(HX}c(X2-)

根据图象可知N为1g———的变化曲线，M为1g一_的变化曲线，当lg£——^=0或1g一_^=0时，说

c(凡X)c(HX]C(H2X)

c(HX)c(X2­)

明£——^=1或=一^=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

【详解】

c(HX}c(HX}

A.lg-)-------^=0时，-)-----(-=1,此时溶液的pHF.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=1044,A正确；

c(//2X)c(4X)

c(HX}

B.根据上述分析可知曲线B表示lg———的变化曲线，B正确；

C(H2X)

c(X2-)c(X2]

C.根据图象可知：当1g———^=0时，-4——4=1,即c(HX-)=c(X2-),此时溶液的pH约等于5.4<7,溶液显酸性,

c(HX)c(HX)

说明该溶液中c(H+)>c(OH),C正确；

C(X2-)

D.根据图象可知当溶液pH=7时，1g———^>0,说明c(X%)>c(HX-),因此该溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OH-),

cyHX)

D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。

7、B

【解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，N(h-向负极迁移。A项错误；

B.该反应端增加(即AS>0),因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH-TASX),所以AH>0。B项正

确；

c（HQt）?十即喘子二喂'K只与温

C.因为混合溶液中存在HCOH++CO32-平衡，其平衡常数K=

3c（HCOp

c（HCO；）

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以增大,C项错误;

c（CO：）

3.2g

D.电解精炼铜时，阴极只有CM+放电：Cu2++2e=Cu,3.2g铜的物质的量--=0.05mol,所以阴极得到电子的

64g/mol

物质的量为0.05molx2e-=0.1mole-,即6.02x1()22个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为

6.02x1022。D项错误；答案选B。

【点睛】

222+

本题易错点是C选项，CO32-水解生成HCO3：CO3+H2OHCOy+OH；HCO3-电离产生CO3：HCO3CO3+H,

C（HCO）

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断3值的变

c（CO；）

化。

8、A

【解析】

A.反应C(s)+H2O(g)'CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡,

此时P气体不变，p气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；

B.5minC(s)减少了1。，出〔=2moL根据反应关系C(s)+H2O(g)「CO(g)+H2(g)可知Ac(CO)=型必=lmol/L,丫正

12g/mol2L

二cImol/L,

(CO)=—=----------=0.2mol'L1'min1,故B错误；

,t5min

C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温

度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；

D.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；

正确答案是A«

【点睛】

C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定

的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

9、A

【解析】

A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应CL+H2sO3+H2O=4H++SO42-+2C「，溶液中氢离子浓度增大，A正确；

B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小，

溶液的pH增大，B错误；

C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH-+H+=H2O,平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D、氯化钢和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钢沉淀，D错误。

答案选A。

10、B

【解析】

A.FeCL加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe?+被氧气氧化为Fe?+,最终无法得到FeCl2,A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO2,S。？使滨水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收C。2变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化铉固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【点睛】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

11,B

【解析】

醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化镀固体，由于铁根离子水解呈酸性，故随

着氯化核的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入

氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的

曲线为c；加入醋酸铁固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【详解】

A.根据分析可知，曲线a代表醋酸镂、曲线b代表氯化钱、曲线c代表氯化氢，故A正确；

B.当加入固体的物质的量为O.lmol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与钱根离子

相同，即3(。13(：0011)=&(m3.1120),但无法计算其电离平衡常数，故B错误；

+

C.A点含有的溶质为0.lmolCH3C00Na与0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,则c(OIT)>c(H),醋酸根离子的水解程度较小,

则c(CH3C0(F)>c(Na+),钱根离子部分水解，贝！Jc(Na*)>c(NHJ),溶液中离子浓度的大小关系为：c(CHsCOO-)>c(Na+)

+-+

>C(NH4)>C(0H)>C(H),故C正确;

+

D.C点通入0.ImolHCl,与0.Imol醋酸钠反应得到0.lmolCH3C00H与0.ImolNaCI,c(Cr)=c(Na)=0.lmol/L,则

c(CH3C00-)+C(CD+C(OH")>0.lmol/L,故D正确；

故选：B=

【点睛】

本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒

及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

12、B

【解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钢再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钢沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中BaCh与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

13、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝！1c(CH3coCT)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

D.-氏一表示醋酸电离平衡常数的倒数,平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

acHwCooo■烟

g（CH；CQOH）

•始终不变，D正确。

[CH3co0＞《用

答案选D。

14、D

【解析】

A.25OC时，MOH的Kb=10,，则Kh(MCl)=')=10〃,解得c(H+)=10«mol/L,pH=a=4,A正确；

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

++++

D.P点加入lOmLNaOH溶液时〃P(Na+)="P(M+),Q点时MOH少量电离，nQ(M)<np(M).nQ(Na)=2nP(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是D。

15、B

【解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

16、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.Ch、C12的结构相似，C12的相对分子质量大，所以C12沸点比。2的沸点高，故A正确；

B.NaAKh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物NazCh中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCKh是强酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCIO4两两之间均能发生反应,

故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

17、B

【解析】

'•在/中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4,空间上为三角锥形，故A正确;

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误;

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。28。故D正确;

答案选B。

18、C

【解析】

A.裂化汽油含不饱和烧，与漠水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；

B.Ba(CIO)2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸领，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)>&p(CuS),故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2s04溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误;

故答案为C»

19、D

【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CCh(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)^H2O(1)AH=-Q3；根据盖斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Qi-2Q3；根据盖斯定律②+2x③得

2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴AH=Q2-2Q3,标准状况下，112L体积比为4:1的甲烷和田的混合气体的物质的量为

12?4

=——:--------=5mol,故甲烷的物质的量为5moix：=4mol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

22.4L/mol5

4-rnol

(QI+2Q)x-_-=4(QI+2Q),氢气的物质的量为5moi-4mol=lmol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

3\rnol3

(Q+2Q)x----0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

232mol

故选D。

答案：Do

【点睛】

先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反

应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

20、C

【解析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化钱反应生成SiH4和MgCl2«6NH3,MgCL・6NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCL・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化钱，其中氨气、氯化钱可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【详解】

A.由分析知A2B的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NHKL而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化镂，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCb6NH3高温分解生成MgCb,再电解MgCL制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为C»

21、D

【解析】

990

A.T2O的摩尔质量为22,18gT2O的物质的量为含有的质子数为石NA,A选项错误；

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCC>3-)+2c(H2co3)=2moi/L,贝！I

22f

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmoLL,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2O2的物质的量为Imol,与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2s0