天津市2024届九年级下学期中考模拟卷一化学试卷(含答案)

天津市2024届九年级下学期中考模拟卷一化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（）

A.植物的光合作用B.火柴梗被折断

C.轮胎爆炸D.灯泡通电发光

2.空气成分中，体积分数最大的是（）

A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体

3.化学与人体健康密切相关，下列做法正确的是（）

A.饮用纯牛奶可预防夜盲症B.食用加碘食盐可预防甲状腺肿大

C.补充锌元素可预防贫血D.补充维生素A可预防坏血病

4.下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）

A.稀有气体属于单质B.氧化铁、四氧化三铁均由铁元素和氧元素组

成

C.清新的空气属于纯净物D.水和过氧化氢中均含有氢分子

5.下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）

①干冰用于人工降雨；

②金刚石可作钻头；

③氧气可用作燃料；

④氢氧化钙能改良酸性土壤；

⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多

A.①②③④⑤B.①②③C.①②④D.①④⑤

6.运用所学的化学知识，可以解决生活中常见的化学问题，下列做法不正确的是（）

A.炒菜时油锅着火，立即泼冷水浇灭

B.用肥皂水来检测井水是硬水还是软水

C.冬天用炭火盆烤火要通风排气

D.炉灶中燃烧的木柴，用炉灰掩盖熄灭

7.下列实验操作管误的是（）

A.滴加液体B.添加酒精

6o

三

5o三

三

D.量取一定体积的液体-三

4o於

三

3O-

8.下列有关实验现象叙述正确的是（

A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁

C.木炭在充足的氧气中燃烧发出白光D.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

9.已知氨气有刺激性气味，1个氨气分子的质量约为2.82xl（y23kg。在不同的温度和

压强下，变化如下

温度/压强0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa

体积22.4L24.IL11.2L

以下说法错误的是（）

A.氨分子质量很小

B.打开浓氨水瓶塞，闻到刺激性气味，说明氨分子在不断运动

C.压强变大，氨分子间的间隔变小

D.温度升高，氨分子体积变大

10.奥司他韦（q6兄82。4）可用来治疗流感，下列关于奥司他韦的说法中正确的是

（）

A.属于有机高分子化合物B.奥司他韦由50个原子构成

C.氢、氮元素的质量分数相等D.一个奥司他韦分子中含有1个氮分子

11.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（）

A.氧化物干冰、二氧化镒、氧化铁B.碱烧碱、氨水、生石灰

C.混合物空气、石油、碳酸钙D.酸硝酸、醋酸、硫酸铜

12.甲、乙、丙三种物质的转换关系如图所示（“一”表示可相互反应，“T”表示反应

一步实现），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合的是（）

A.C）2、C、COB.CO2、Ca（OH）2、NaOH

C,H2O2,凡0、H2D.Zn、C11SO4、FeSO4

13.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A除去CaO中的CaCO3溶解、过滤

B鉴别CO与H2分别点燃，观察火焰颜色

C除去CuSC）4溶液中的HzS。4加足量氧化铜粉末，过滤

鉴别BaCl?溶液与Ba（NC）3）2溶

D分别滴加稀硫酸

液

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

14.你认为下列实验方案中，可行的是（）

A.按溶解、过滤、蒸发、洗涤干燥的操作顺序可以分离CaCL、CaCC）3的混合物

B.向某种未知溶液中加入AgNC）3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸

C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH

15.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）

溶

溶

质

沉

质

质

淀

质

量

质

量

分

量

数

/g/g

/%

°加入硝酸钾晶体质量/g°反应时间/s0加氢氧化钠质量/g

BCD

A.图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B.图B表示/℃时，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的

关系

C.图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D.图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

三、填空题

16.从①小苏打

②石墨

③棉花

④熟石灰

⑤浓硫酸

⑥一氧化碳，六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）有毒的气体是;

（2）用作电池电极的是；

（3）用来改良酸性土壤的是；

（4）用于干燥某些气体的是；

（5）属于天然有机高分子材料的是.；

（6）发酵粉的主要成分之一是。

17.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。歌词中“牛羊在牧人的笛声中成

长，西村纺纱，东滩撒网……工撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的

,鱼为人体补充的营养素主要是。

（2）电解水的实验证明水是由___________组成的；正、负极产生气体的体积比约为

（3）一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下

反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为.o

18.碳酸领（BaCC）3是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为

BaSO4）为原料生产碳酸领的流程如图

重晶石BaCO3

残渣溶液2

已知焙烧温度为1000~1200℃,焙烧的反应方程式为BaSO4+4c3：BaS+4COT,

BaS易溶于水。

回答下列问题

（1）（NHJCO3中含有镂根离子，其化学符号为。

（2）下列物质中碳元素质量分数最高的是。

A.COB.（NH4）2CO3C.BaCO3

（3）“沉领”时，发生反应的化学方程式为BaS+（NH）CO3-BaCO3J+X,贝广溶

液2”中溶有的主要物质化学式为o

（4）若“溶液1”中溶有16.9吨BaS,则焙烧时至少消耗了吨重晶石（含

BaS。4为80%）（计算结果保留一位小数）。

19.写出下列反应的化学方程式

（1）碳酸氢钠和稀盐酸混合O

（2）木炭在充足的氧气中完全燃烧0

（3）水在通电条件下分解。

20.如图A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答

60

5o

溶

解4o

度3o

/g2O

10

01020304050

温度/℃

（I）℃时，A、B两物质的溶解度相等；

（2）20℃时，A物质的溶解度B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）；

（3）40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，

物质有剩余（填"A”或"B”）。

（4）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶

液，下列措施肯定不能实现的是（填序号）。

①降低温度②升高温度③加入A物质

（5）某同学配制15g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。配制过程有以下步骤①称量

及量取②计算③溶解④装瓶贴标签，正确顺序是（填序号）；将15810%的氯

化钾溶液加水配成质量分数为0.3%的氯化钾溶液，得到氯化钾溶液go

21.金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）青铜器“马踏飞燕”是我国古代艺术珍品，青铜属于（填“纯金属”或“合

金”）。

（2）铝元素的含量居地壳中所有金属元素的第（填数字）位，铝在空气中与

氧气反应，表面生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为。

（3）铁和镁的混合物4g,与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g,则混合物中

铁、镁的质量比为。

（4）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应

后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。

②同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想

是

A.溶质为硝酸锌和硝酸铜B.溶质为o

③请你设计其中一种实验方案来验证以上猜想。

方案实验操作实验现象结论

方案_____________________O如果_______O猜想B成立

22.下图所示为实验室常用的实验装置

（1）写出带标号仪器的名称①。

（2）实验室用KMnC>4制取。2时，可选用的制取装置是（填字母序号，下

同）该反应的化学方程式是。

（3）常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是.

（填字母序号，下同），收集装置是。

23.学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶

液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进

行了下列的拓展学习与探究。

碳酸钠

溶液

澄清

石灰水

丙

反思交流:

（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐

酸，写出发生反应的化学方程式。做乙图所示实验时，看到的现象是

（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶

液含有（填化学式）。

拓展问题：

使废液变成红色的物质是什么？

做出猜想：

猜想一只有Na2c。3

猜想二只有NaOH

猜想三NaOH和Ca（OH）2

猜想四NaOH和Na2c。3

你认为以上猜想中，不合理的是猜想.o

查阅资料：

CaC"溶液呈中性。

验证猜想：

静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaC"溶液，

有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想

___________成立。

24.A~H是初中常见的物质，下图为这些物质的相互转化关系图，其中A是生活中用

石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬后的主要成份。E为黑色固体，H为蓝色沉淀且受

热易分解（其中部分生成物和反应条件已省略）。回答下列问题

（1）灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的化学方程式o

（2）E为o

（3）D-F的化学方程式为,

（4）波尔多液是一种农业上常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过

程如下

步骤I、向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；

步骤n、将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液。

①写出上述配制波尔多液过程中步骤I和H发生反应的化学方程式I、II

②阅读是学习的重要方式，在阅读信息中可以寻找答案，请根据题意找出步骤I中石

灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质的原因______。

四、计算题

25.如图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题

【主要原料】碳酸钙、维生素D

【功效成分】补钙

每片含钙（以Ca计）500mg、维生素

DIOOug

【食用方法】每日一次，每次一片

【规格】2.5g/片

（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44。，试计算

①维生素D2的相对分子质量_______。

②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比o

（2）计算每克钙片中含碳酸钙的质量为mg0

26.现有氯化钠和氢氧化钠固体混合物10g,放入烧杯中配制成105.8g溶液，向其中

加入100g氯化镁溶液，恰好完全反应后过滤，沉淀质量为5.8g。求

（1）原混合物中氯化钠的质量（写出计算过程，下同）。

（2）反应后所得溶液溶质质量分数。

参考答案

1.答案：A

解析：A、植物的光合作用产生氧气等物质，生成了新物质，属于化学变化，正确；

B、火柴梗被折断，该过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；

C、轮胎爆炸过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；

D、灯泡通电发光过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；

故选Ao

2.答案：A

解析：空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占

0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

3.答案：B

解析：A、纯牛奶富含大量的蛋白质，饮用纯牛奶不能预防夜盲症，应补充维生素A

来预防夜盲症，不符合题意；

B、适量碘元素可以预防甲状腺疾病，食用盐加碘可预防甲状腺肿大，符合题意；

C、锌元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺铁会引起贫血，所以应补

充铁元素来预防贫血，不符合题意；

D、缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，应补充维生素C来预

防坏血病，不符合题意；故选B。

4.答案：B

解析：A、稀有气体是由氯气、就气、氤气等气体组成的，属于混合物，说法错误，

不符合题意；

B、氧化铁、四氧化三铁均由铁元素和氧元素组成，说法正确，符合题意；

C、清新的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，说法错误，不符合题意；

D、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，都不含有氢分子，说

法错误，不符合题意。故选B。

5.答案：C

解析：①干冰易升华，导致温度降低，可用于人工降雨，故正确；

②金刚石是自然界最硬的物质之一，可作钻头，故正确；

③氧气具有助燃性，不能燃烧，不能用作燃料，故不正确；

④氢氧化钙和酸反应生成盐和水，能改良酸性土壤，故正确；

⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，氢氧化钠具有腐蚀性，不能治疗胃酸过

多，故不正确。故选C。

6.答案：A

解析：A、灭火的原理移除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下，炒菜时油锅

着火，应用锅盖盖灭或放一些蔬菜，不能用冷水浇灭，以免油浮在水面继续燃烧，做

法不正确；

B、用肥皂水来检测井水是硬水还是软水，向水样中滴加适量的肥皂水，产生较多泡

沫的水是软水，产生较少或不产生泡沫的水是硬水，做法正确；

C、冬天用炭火盆烤火要通风排气，碳在不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，

以免一氧化碳中毒，做法正确；

D、灭火的原理移除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下，炉灶中燃烧的木

柴，用炉灰掩盖熄灭，隔绝空气，达到灭火的目的，做法正确；答案A。

7.答案：B

解析：A、用胶头滴管移取少量液体时，胶头滴管要垂直悬空，正确；

B、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，错误；

C、用酒精灯和试管加热少量液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，

并用酒精灯的外焰加热，正确；

D、用量筒量取液体的体积时视线要与液体凹液面的最低处相平，正确。故选B。

8.答案：C

解析：A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。A不正确；

B、铁丝在空气中不能燃烧。B不正确；

C、木炭在充足的氧气中燃烧发出白光，放出热量。C正确；

D、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟。D不正确。

综上所述选择C。

9.答案：D

解析：A、根据题干信息可知，1个氨气分子的质量约为2.82xl0-23kg,部分氨分子的

质量很小，故A说法正确；

B、氨气具有刺激性气味，能闻到氨水的味道，是因为氨分子在不断的运动，故B说

法正确；

C、根据表中信息可知，相同温度时，压强lOlkPa比202kPa体积大，可知压强变大，

分子之间间隔变小，故C说法正确；

D、根据表中信息可知，相同压强时，温度由0℃升高到20℃,氨气的体积变大，氨

分子的体积不发生改变，故D说法错误。

故选D。

10.答案：C

解析：A、有机高分子化合物是指相对分子质量达到一万以上的有机物，奥司他韦

（Ci6H28N2O4）属于有机物，但不属于有机高分子化合物，故A错误；

B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子由50个原子构成，故B错误；

C、奥司他韦中氢元素、氮元素的质量比为（1x28）:04x2）=11,所以氢、氮元素的质

量分数相等，故C正确；D、分子是由原子构成的，一个奥司他韦分子中含有2个氮

原子，故D错误。故选C。

11.答案：A

解析：A.氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，干冰（CO?）、

二氧化镒（MnO?）、氧化铁（Fe2（D3）属于氧化物，故A正确；

B.碱是溶于水解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH-）的化合物，烧碱是氢氧化钠

（NaOH）的俗称，属于碱，氨水是氨气的水溶液，属于混合物，生石灰是氧化钙

（CaO）的俗称，属于氧化物，故B错误；

C.混合物由两种或两种以上物质组成，空气由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多

种物质组成，属于混合物，石油中有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，碳

酸钙由金属离子和酸根离子组成，属于纯净物中的盐，故C错误；

D.酸是溶于水解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物，硝酸、醋酸属于酸，硫

酸铜属于盐，故D错误。故选A。

12.答案：C

解析：A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，能按

照甲、乙、丙的顺序进一步转化，故顺序符合；

B、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能发生反应，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成

碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能按照甲、乙、丙的顺序进一步转化，故顺序符合；

C、过氧化氢和水之间不能反应，过氧化氢和氢气也不能反应，不能按照甲、乙、丙

的顺序进一步转化，故顺序不符合；

D、锌和硫酸铜、硫酸亚铁都能发生反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能按

照甲、乙、丙的顺序进一步转化，故顺序符合。

故选C。

13.答案：C

解析：A、碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应，所以加水溶解、过滤的方法虽然可以

除去碳酸钙，但是也将氧化钙转化为氢氧化钙，除去了原物质，故A错误；

B、CO与CH’燃烧都是蓝色火焰，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化

碳和水，鉴别CO与CH4通过鉴别燃烧后的生成物，故B错误；

C、加足量氧化铜粉末，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不与硫酸铜反应，过

滤可以除去过量的氧化铜，该方法可以除去硫酸且不引入新的杂质，故C正确；

D、滴加稀硫酸，氯化物和硝酸钢与硫酸反应都生成硫酸领沉淀，现象相同，无法鉴

别，故D错误。

故选C。

14.答案：AC

解析：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，将氯化钙与碳酸钙的混合物溶解、过

滤、蒸发滤液得到氯化钙，将滤渣洗涤干燥得到碳酸钙，选项正确；

B、硝酸银能够与氯离子结合生成氯化银的白色沉淀，含有氯离子的溶液不一定是盐

酸，还可能是含有氯离子的盐溶液，如氯化钠溶液等，选项错误；

C、磷与密闭容器中的氧气发生燃烧生成五氧化二磷粉末，能够除去密闭容器内空气

中的氧气，可用于测空气中氧气含量实验，选项正确；

D、将pH试纸润湿后测白醋的pH,试纸上的水会稀释白醋，酸性减弱，测得的pH偏

大，选项错误，故选AC。

15.答案：BD

△

解析：A、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，方程式为C+2CuO^=CC>2T+2Cu。

从方程式可知，生成物中含有铜单质，固体的质量一定不为0,故A错误；

B、一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾，硝酸钾可以继续溶解至

形成硝酸钾的饱和溶液，之后不能继续在溶解硝酸钾了。所以加入的硝酸钾先继续溶

解后不再溶解，溶质质量分数先增大后不变。故B正确；

C、将锌和稀硫酸混合后，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为

Zn+H2SO4—ZnSO4+H2T0由此可知，锌和稀硫酸一接触就会反应生成硫酸锌和氢

气，溶液的质量逐渐增加，待硫酸消耗尽后，加入的锌粒不会反应，也不会形成溶

液，则此时溶液的质量不变。所以溶液质量先增大后不变，故C错误；

D、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜

和硫酸钠。生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以有硫酸存在时，硫

酸铜不能直接与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，等硫酸被消耗尽可能生成沉淀。故

D正确。故选BD。

16.答案：（1）⑥

（2）②

（3）④

（4）⑤

（5）③

（6）①

解析：（1）六种物质中，有毒的气体是一氧化碳，故填⑥。

（2）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填②。

（3）熟石灰显碱性，可用来改良酸性土壤，故填④。

（4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体，所以可用于干燥某些

气体的是浓硫酸，故填⑤。

（5）六种物质中，属于天然有机高分子材料的是棉花，故填③。

（6）发酵粉的主要成分之一是小苏打，故填①。

17.答案：（1）过滤；蛋白质

（2）氢元素和氧元素；1:2

通电小小

（3）2NaCl+2H2。2NaOH+H2T+C12T

解析：（1）撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的过滤，鱼为人体补充的营养素主

要是蛋白质；（2）化学反应前后元素种类不变，电解水的实验证明水是由氢元素和氧

元素组成的；电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则正、负极产生气体的体积比约为

1:2；

(3)根据题给信息，反应物是氯化钠和水，条件为通电，生成物为氢氧化钠、氢气和

通电小小

氯气。该反应的化学方程式为2NaCl+2H2。-2NaOH+H2T+CLT。

18.答案：(1)NH：

(2)A

(3)(NH4)2S

(4)29.1

解析：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离

子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故镂根

离子为NH：;(2)A、CO中碳元素质量分数为——x100%k42.9%，故选项正

12+16

确；

B、(NHJ2CO3中碳元素质量分数为-------------xlOO%引4.3%，故选项错误；

14x2+16x3+1x8

C、Bae。,中碳元素质量分数为-----------xlOO%h6.1%，故选项错误。

137+16x3+12

故选Ao

(3)根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应前有IBa、

IS、2NH4、ICO3,反应后有IBa、ICO3,相差2NH4、IS,故X的化学式为

(NH4)2S；

(4)解设参加反应的BaSC)4质量为x。

BaSO4+4C^=BaS+4COT

233169

x16.9t

233_x

169-16.9t

x=23.3t

重晶石的质量=23.3t+80%笈29.lt

答至少消耗了29.1吨重晶石。

19.答案：(1)NaHCO3+HCl^NaCl+H2O+CO2T

占燃

⑵C+O2^CO2

(3)2H2。^^2H2T+O2T

解析：(1)碳酸氢钠和稀盐酸混合发生复分解反应，反应的化学方程式

NaHCO3+HCl^NaCl+H2O+CO2T;

(2)木炭在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式

八占、、乃燃＞\、

:=:

C+O2^CO2;

(3)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式2H2。型里2H21+。2八

20.答案：(1)30

(2)＜

(3)B

(4)②

(5)②①③④；50

解析：(1)根据图示可知，A、B二者的溶解度在30℃时相交，即此时二者的溶解度

相等。故填30；

(2)根据图示可知，20℃时A的溶解度曲线在B物质溶解度曲线下方，则20℃时A

的溶解度小于B的溶解度。故填＜；

(3)40℃时，A的溶解度约为37g,B的溶解度约为25g,即该温度下100g水中最多

溶解的A为37g,B最多溶解的质量为25g,所以该温度下50g水中最多溶解的A的

质量大于15g,而最多溶解的B的质量小于15g,所以该温度下，分别将15g的A、B

加入50g水中时，A能全部溶解，B有剩余。故填B；

(4)①由图示可知，A的溶解度随温度升高而明显增大，所以降低温度时，不饱和

溶液可以转变为饱和溶液，故①正确；②由图示可知，A的溶解度随温度升高而明显

增大，所以升高温度时，不饱和溶液不会转变为饱和溶液，故②错误；③增加溶质而

不改变溶剂质量，可以使得不饱和溶液转变为饱和溶液，故③正确；故填②；

(5)配制一定浓度的溶液时，需要先计算出溶质和溶剂的质量，在分别称量溶质、溶

剂，之后再在烧杯内进行溶解，最后对配置好的溶液进行封装，所以配制顺序为②①

③④，故填②①③④；15glO%的氯化钾溶液中溶质氯化钾的质量为15gxlO%=L5g,

在稀释过程中溶质质量不变，所以稀释后的溶液中溶质质量为L5g,而稀释后的溶液

溶质质量分数为0.3%,则稀释后的溶液质量为1.5g+0.3%=50g,故填50。

21.答案：(1)合金

(2)1；4A1+3O2^2A12O3

(3)73

(4)2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag；硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；取适量滤液于试

管中，在滤液中插入一根表面打磨过的铜丝；铜丝表面有银白色固体析出

解析：(1)青铜是由铜、锡形成的合金，故填合金；

(2)地壳中含量前五的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙，所以铝的含量在地壳所有金

属中排第一位，故填1或一；铝和氧气反应生成氧化铝，化学反应方程式为

4A1+3O,2Al2O3，故填4A1+3O22A12O3；

(3)设铁镁合金中铁的质量为x,铁和硫酸反应生成的氢气质量为ag;镁的质量为

»镁和硫酸反应生成的氢气质量为电

H2SO4+Fe^FeSO4+H2T

562

xag

56_x

2ag

H2SO4+MgMgSO4+H2T

242

y蛇

24_y

2bg

56%

2agtz=0.1g

24_yZ?=0.1g

则有解得

2bgx=2.8g

x+y=4gj=1.2g

a+b=Q.2g

所以混合物中铁、镁的质量比为2.8g：1.2g=7：3,故填73；

(4)①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，其化学方程式为

2AgNO3+Zn=Zn(NO3),+2Ag,故填2AgNC＞3+Zn=Zn(N03)o+2Ag；

②根据金属活动性顺序表可知，锌、铜的活泼性均强于银，所以锌、铜均能和硝酸应

反应。因为最终溶液呈蓝色，所以溶质中一定含有硝酸铜，所以当锌、铜完全反应但

是硝酸银有剩余时，溶质中含有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；若锌、铜恰好和硝酸银完

全反应时，溶质中含有硝酸锌和硝酸铜。故猜想B中溶质为硝酸锌、硝酸银和硝酸

铜。故填硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；

③根据金属活动性顺序表可知，锌、铜、银的活泼性顺序为锌＞铜＞银，该混合液为

锌、铜分别和硝酸银反应且最终溶液呈蓝色，所以溶质中一定含有硝酸铜和硝酸锌。

而紫红色的铜能和无色的硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银白色的银，而铜

和硝酸锌不反应，所以检验该溶液中的硝酸银时可将一个铜丝插入混合液时，若铜丝

上有银白色固体析出时，说明溶液中含有硝酸银。故填取适量滤液于试管中，在滤液

中插入一根表面打磨过的铜丝；铜丝表面有银白色固体析出；

22.答案：(1)长颈漏斗

△

(2)AD/AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

(3)B；D

解析：(1)①是长颈漏斗。

(2)高镒酸钾加热反应生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，是固体加热型反应，发生装置

选择A,氧气密度比空气大可用D收集，不易溶于水可用E收集。化学方程式为

△

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T。

(3)常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液不加热型反应，发生装置

使用B。二氧化碳密度比空气大可用D收集，能溶于水，不能用排水法收集。

23.答案：(1)HCI+NaOH^NaCl+H2O;小气球逐渐变大

(2)碱；Ca(OH)2

做出猜想：一

验证猜想：四

解析：反思交流(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为

HCI+NaOH=NaCl+H2O；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成

碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，

故现象是小气球逐渐变大；

(2)因为废液中有酚醐试液，碱性溶液能使酚醐变红，因此此时溶液显碱性；由于实

验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因

此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填Ca(0H)2；做出猜想甲中盐酸和

氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐

酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酰和氯化钠。乙中氢氧化钠和二

氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思

交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后(除酚酉太外)一定有不发生反应的氯化钠、氢

氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧

化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酉大变红，所以使废液变成红色的物质一

定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。验证猜想根据正确的猜想可知，一定有氢氧

化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，

如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成

说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和