安徽省蚌埠铁中2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题含解析

安徽省蚌埠铁中2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2（h

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

2、下列属于弱电解质的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

3、下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2c。3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

CH<

C.用Ni作催化剂，Imol•*”最多能与5moIH加成

。然川2

D.C3H6BrCl的同分异构体数目为6

4、一种从植物中提取的天然化合物a・damascone,可用于制作“香水”，其结构为：

.•

・・，有关该化合物的下列说法不正确的是

■»,

A.分子式为q3H20。B.该化合物可发生聚合反应C.Imol该化合物完全燃烧消耗

19moi。2D.与漠的CC%溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgN。?溶液检验

5、能用共价键键能大小解释的性质是（）

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、

X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L-4溶液与0.1mol・L-】u溶

液的pH均为1。下列说法不正确的是

u

ni

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z>Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.V的电子式可表示为

7、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

维生素C脱辄维生素C

下列认识正确的是()

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H9。

8、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.0.1mol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中:c(H+)<c(OH)

9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是。

A.pH=l的溶液中：Ba2+,Fe3\Cl\SCN"

22

B.能使酚配变红的溶液：Ca\K+、HCO3>CO3

2

C.c(OH)=10-12的溶液中:NH4+、Cu\NO3\SO4

c(H)

+

D.由水电离的c(H+)=10-i2moi•L”的溶液中:Na>AF+、CT、NO3

10、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()

A.Ca(0H)2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

11、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

12、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ,mol-1♦,.

…TT转化n

转化I282.9kJ-mol-1

_______I1molCO2(g)

反应过程

A.ImolC(s)与1molC)2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2CC>2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)-CO(g)的热化学方程式为：2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-mol1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值

13、CI2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列

说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链煌中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，L0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

15、下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使滨水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CCh和H2O

16、下列有关物质的说法错误的是()

A.工业上常用也和CL直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

17、有关铝及其化合物的用途正确的是()

A.氢氧化铝：治疗胃酸过多

B.氧化铝：铝热剂

C.明矶：消毒净水

D.铝槽车：装运稀硫酸

18、下列说法正确的是()

A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A")>c(OH

")=c(H+)

B.相同浓度的CH3coONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

2

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO4-)+c(OH)

++

D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25。lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2gCh和C>3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为3NA

20、同温同压同体积的H2和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

21、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是()

但加食统水

A.K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-—Fe2+

B.K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e--H2T

D.K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

22、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：QQB.质子数为53,中子数为78的碘原子：；

C.氯离子的结构示意图：「.D.CO2的电子式：：（）：（’“）：

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

Z催化剂_>,

已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

（1）F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为o

（2）G-H的化学方程式_____________。其反应类型为o

（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

而不是考I二"或0Hf的原因是

(4)A在500℃和CL存在下生成

匚严

（5）E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

（6）N的结构简式为

24、（12分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

+8

化

+6

合

价+4

+2

0原子总数

-2

-4

-6

根据判断出的元素回答问题：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>>>;比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较d、m的氢化物的沸点：>o

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)

实验室制取该物质的化学方程式为：o

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：-

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)

o铅蓄电池放电时正极反应式为式)o

25、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2S2O3*5H2O

反应原理：Na2so3(aq)+S(s)△Na2s2Ch(aa)

实验步骤：

①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2O3・5H2O,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是一。

(2)仪器a的名称是其作用是一_。

(3)产品中除了有未反应的Na2s。3外，最可能存在的无机杂质是一，检验是否存在该杂质的方法是__o

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2r»

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为——。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__mL。产品的纯度为__(设Na2s2O3・5H2O相

对分子质量为M)。

26、(10分)PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrCh的一种实验步骤如图1：

6moi・LNaOH溶液6%HQz溶液

।J।,,

CrC。溶液—>制NaCrO2(aq)—►氧化—►煮沸—>冷却液—►---->PbCrO1

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp为2.8x10-13,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7。

③六价铭在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

4

不

带

会

案

亲

爱

至

长

④PbCrCh可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi•I/iCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是„

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程式为一

(4)“煮沸”的目的是o

1x

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有:6mol«L的醋酸,0.5mol«LPb(NO3)

2溶液，pH试纸］。

27、(12分)乳酸亚铁晶体［CH3cH(OH)COOhFe•3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果

比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCCh反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是。

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞__,打开活塞_____,观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCCh的离子方程式__o

(3)装置D的作用是o

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是o

(5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol•L-(e(SO4)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

1

0.1000mol•LCC(SO4)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为一%（保留小数点后两位）。

28、（14分）离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示

最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成:

回答下列问题:

⑴按电子排布，A1划分在元素周期表中的_____区（填“s”“p”“d”或“ds”），图中负离子的空间构型为

⑵基态C1原子的价电子排布图为o

（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为o

该化合物中不存在一—（填标号）。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键

（4）C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为,N%与CH4的中心原子均为sp3杂化，但是H-N-

H的键角小于H—C—H的键角，原因是o

（5）A1N是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，A1原子周围紧邻的A1原子有个。

已知：氮化铝的密度为dg/cnA阿伏加德罗常数为NA,则最近的N原子与Al原子间的距离为pm。

29、（10分）碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答:

（1）以CO2与N%为原料可合成化肥尿素［CO（NH2）2］。已知：

1

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）AH=-159.5kJmol

@NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5kJmol

③H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol'1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式O

(2)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入LOOmolNCh气体发生反应：2NO(g)+Ch(g)=^2NO2(g)AH<0o

实验测得：ViE=kiC2(NO)-C(O2),V逆=kisc2(NO2),

1i正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

时间/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①从0〜2s该反应的平均速率V(NO2)=。

②Ti温度时化学平衡常数K=__________mol^-Lo

③化学平衡常数K与速率常数kRk逆的数学关系是长=。若将容器的温度改变为T2时其k-k逆，则

Ti12(填“>”、或“=”)。

(3)常温下，用Sth与NaOH溶液反应可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2sth水溶液显碱性，原因是(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na

2

+)2C(SO3)+c(HS(K)(填“>V”或“=”)o

②在某NaHSO3、Na2sO3混合溶液中HSO3-、SCV-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，贝！J

的第一步水解平衡常数=o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.过氧化钙的化学式是CaO2,故A错误；

，

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2f,2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

答案选B。

2、D

【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电

解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：

明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全

电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

3、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与滨水发生加成反应，而苯与滨水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使滨水褪色原理不同，故A

错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则Imol该物质最多只能与4m0IH2加成，故C错误；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个漠原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

>>

BrCH;CH:CH3CH^CHBrCHa则C3H6BrCl的同分异构体共5种，故D错误；

故选B。

【点睛】

苯在漠化铁的催化作用下与液漠发生取代反应生成澳苯和漠化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与滨水发生加成反应，

但漠更易溶于苯中，漠水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为澳的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使滨水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

4、C

【解析】

A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为Ci3H2oO,正确；

B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；

C项，分子式为Cl3H200,可以写成Cl3H18♦H2O,13个碳应消耗13个Ch,18个H消耗4.5个（h,共为13+4.5=17.5,

故错误；

D项，碳碳双键可以与Bn发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以检验，正确。

答案选C。

5、A

【解析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定，

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是A。

6、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反

应生成u,u为二元化合物，而常温下0.1mol・L-iu溶液的pH为1,则u为HCL由原子序数可知，X为H元素、W

为C1元素，故q为Hi,p为Ch.q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性，则m为Ni,v为NH3,故Y为N元素；m

与n在放电条件下得到r,r与n得到有色气体s,且s与水反应得到r与t,而常温下O.lmol•LZ溶液的pH为1,t

为一元强酸，故n为Oi,r为NO,s为NOi,t为HNO3,则Z为O元素，综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为

O元素、W为C1元素。

【详解】

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HC1O4,两者均为强酸，故选项A正确；

B.Z和Y的简单氢化物分别为HQ和NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；

C.s为NOi,3NOi+HiO=1HNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确；

D.v为NH3,其电子式可表示为H：E：H,故选项D错误；

H

故选D。

【点睛】

本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物

知识。

7、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

8、D

【解析】

A.强酸稀释1()3倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

9、C

【解析】

A.pH=l的溶液中，Fe3\SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不选A；

B.能使酚酰变红的溶液：Ca2\CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；

2

C.空?2=10-12的溶液呈酸性，NH4\CU\NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=10-i2moH/i的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，AF+不能存在，故不选D。

10、B

【解析】

A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

11、D

【解析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.H3与H?都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【点睛】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

12、C

【解析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-mol1,转化U反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CCh(g)AH=—

282.9kJ-mor\转化I一转化D得C(s)-CO(g)的热化学方程式2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-mol^

【详解】

A项、由图可知1molC(s)与1molO2(g)的能量比1molCO2(g)能量高393.5kJ,故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+O2(g)=2CCh(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC(s)与O2(g)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则C(s)-CO(g)的热化

学方程式为2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1,故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx表缺10.1kJg-i,故D错误;

故选C。

13、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KoH+5a2=2cO2+N2+IOKCI+4H2O,由此分析解答。

【详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B,氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KoH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

14、B

【解析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2NA个电子，故A错误；

B.CnH2n的最简式为CH2,故14g此链爆中含有的CIh的物质的量为Imol,则含2NA个C-H键，故B正确；

C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmol,个数为O.INA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【点睛】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

15、D

【解析】

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使滨水退色，故A正确；

B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有

含氮物质生成，故D错误；

选D。

16、C

【解析】

A.工业上常用H2和Cb直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

C.SCh能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；

答案选C。

17、A

【解析】

A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；

C.明研净水是由于明研水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；

D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，

不能杀菌消毒。

18、A

【解析】

A.常温下，pH为1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=O.lmol/L,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OlT)和c(H+)来自于水且c(OIT)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3coOH电离程度大于HC1O,即c(CH3CO(y)>c(CKT)；相同浓度的

ClfcCOONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3CO(T)>c(C。)，故B错误；

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO?",H\OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO4*)+c(OH),故C错误；

D.pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH),CJhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na+)，溶液中各离

子浓度的大小关系为：c(CH3COCT)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D错误。

答案选A。

19、B

【解析】

A.25℃,lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于Imol,且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

3.2g

B.3.2g(h和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为wT7=0.2mol,数目为0.2NA,选项B正确；

log/mol

C.12g金刚石中含有ImoIC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

1x4=2,所以ImoIC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

20、A

【解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故B错误；

C.H2和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

21、D

【解析】

A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e=Fe2+,故A正确;

B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；

C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e-=H2f,故C正确；

D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。

故选：D„

22、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为行＞,A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为不，）；，C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：6：々C.67D项错误；

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、竣基C6H5CHClCOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反应、

?HO

CH-<j：-COOHM

（中和反应）2因为该条件下与双键相

OH

nCH3里丝JHo_1_co-1n+8-DH20

-CHa

连的甲基上的氢原子更易取代9种

【解析】

CH=C-CH3

由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：6，故苯乙烯与(CH3)2C=CH?发

生已知信息中的反应生成A,C8H&为>-CH=CH;o与HCI反应生成B,结合B的分子式可知，应是

发生加成反应，发生卤代点的水解反应反应生成氧化生成结合分子式可知为

BC,CD,DBC&顺推

0

OH

fA.CH-C-CH2OH，D为产

可知c为।2根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反

0%o

0H

应，M中竣基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为COOH，N为

o苯乙烯与水发生加成反应生成E为^Clt-Ca-OH,再发生氧化反应生成

F(<o}-CH;COOH)，O”CH：COOH与氯气反应生成G,G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H,则G为

CI

,COONa，据此解答。

/3\JH_COOHH为

【详解】

(分子中含氧官能团的名称为竣基，的结构简式为CH2"

DFB;故答案为：竣基；

00

(2)G-H的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反应类型为水解反

应(取代反应)、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

应(取代反应)、中和反应;

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式:

9H

CH2^-COOH件；故答案为:

n〔勺CH3.化即H—E-。不一COFOH+(n-1)H2O

-CHa

9H

CH2^-COOHCH2

n取H-^O-^-CO-^OH+(n-i)H2O

"J-CHa

CH=C-CH2C1OC-C-CHJ

CIHCCCH?的原因是：因为该条件下与双键

⑷A在500℃和CU存在下生成「「出，而不是」「H,或垓

相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；

(5)E(《；>叶CHrOH)的同分异构体中能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、

对3种，或取代基为2个甲基，当2个甲基处于邻位时，-OH有2种位置，当2个甲基处于间位时，-OH有3种位

置，当2个甲基处于对位时，-OH有1种位置，共有9种；故答案为：9；

fHy

(6)根据以上分析可知N的结构简式为;故答案为

C—CH-)

()()

【点睛】

,

已知条件RCH=CH2+CH2=CHR'催化剂一>CH2=CH2+RCH=CHR为烯燃双键断裂，结合新对象的过程。由此可以

迅速知道C8HS的结构为为；>-CH=CH：,,A为,再依次推导下去，问题迎刃而解。

24、第三周期第IVA族S202Mg2+AF+HCIO4H2sO4HFHCIC2H2CaC2+2H2。1CH三CHf+

H

+