钠及其化合物综合训练2

钠及其化合物物质转化综合训练典例一钠的性质1.下列关于金属钠的说法错误的是()A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂答案B解析金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，A正确；用小刀切下一小块金属钠，由于钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，B错误；钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，C正确；钠和钾的合金导热性好，D正确。2.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火答案C解析钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D错误。典例二钠的氧化物的性质1.下列关于钠的氧化物的说法正确的是()A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物答案C解析A.钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，错误；B.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C.Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，正确；D.碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应，除了生成盐和水外还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误。2.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案C解析②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。典例三过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律1.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B.只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定答案D解析根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据上面关系式中的电子转移情况知，C也正确；根据化学方程式分析，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D错误。2.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是()A.0.125mol B.0.25molC.0.5mol D.1mol答案C解析根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，n(O2)＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，根据O2与H2O(g)、CO2物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol×2＝0.5mol。典例四碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质1.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3答案C解析A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案D解析Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，且加Ba(OH)2会引入新的杂质，不能达到除杂的目的。3.有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多答案C解析Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,84)mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,106)mol，正确；B项，假设二者均为1mol，则消耗的HCl：Na2CO3为2mol，NaHCO3为1mol，正确；C项，假设二者均为1g，Na2CO3消耗HCl2×eq\f(1,106)mol＝eq\f(1,53)mol，NaHCO3消耗HCleq\f(1,84)mol，错误。典例五碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析1.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在O～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2答案C解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，据此可以解答。在O～a范围内，发生的反应是OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO20.01mol，根据离子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O可知，消耗HCl0.01mol，故a＝0.3，C正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3的物质的量是0.01mol，共计消耗HCl0.02mol，所以与氢氧化钠反应的HCl是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。2.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积(横轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是____________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是______________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。答案(1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1(3)1.5mol·L－1解析(1)对于A情况，V1＝100mL，V2＝(150－100)mL＝50mL<V1，据此判断溶液中溶质的成分是NaOH和Na2CO3。根据NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(100mL－50mL)∶50mL＝1∶1。(2)对于B情况，V1＝50mL，V2＝150mL－50mL＝100mL>V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3。根据Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，则n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝(150mL－50mL－50mL)∶50mL＝1∶1。(3)当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素质量守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为eq\f(0.03mol,0.02L)＝1.5mol·L－1。典例六碱金属元素焰色反应1.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸答案B解析根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A.只含有Na＋B.一定含有Na＋，可能含有K＋C.既含有Na＋，又含有K＋D.可能含有Na＋，可能还含有K＋答案B解析Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会遮盖紫色，所以不能判断是否含有K元素。3.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是____________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。A.钾在空气中燃烧时，只生成K2OB.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C.1mol·L－1KOH溶液比1mol·L－1NaOH溶液碱性强(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。生成1mol氢气时，反应中转移电子数为____________。(4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)锂可以与水反应(2)B(3)K＋[H∶]－KH＋H2O=KOH＋H2↑NA(4)3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH典例七侯氏制碱法与碳酸钠质量分数的测定1.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.制取氨气B.制NaHCO3C.分离NaHCO3D.制Na2CO3答案C解析A.NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，这两者在试管口又会重新生成NH4Cl，无法制备NH3，A错误；B.CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水中，B错误；C.以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO3，C正确；D.灼烧NaHCO3不能在烧杯中进行，应置于坩埚中，D错误。2.以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是()A.氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换B.操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌C.联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水D.溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度答案D解析A项，氨气和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨气可以更多的吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，错误；B项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，错误；C项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，错误；D项，氨气溶于水和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，正确。3.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是()A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小C.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止D.实验过程中先停止通入空气，再停止加热答案D解析含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，加热发生2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O，打开弹簧夹，②中可吸收水，③中可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。A.由以上分析可知，①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水、③用于吸收二氧化碳，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，正确；B.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②吸收的水的质量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO3·10H2O含量均偏大，导致测得的NaCl含量偏小，正确；C.加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，正确；D.实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，防止空气中的水、二氧化碳进入②、③中，以免引起实验误差，错误。高考真题训练：1.(2022·全国乙卷)生活中处处有化学，下列叙述正确的是()A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧答案B解析铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅所组成的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；钠及其化合物灼烧火焰显黄色，D错误。2.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OB.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC.过氧化物转化为碱：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋答案B解析向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。3.(2021·浙江1月选考)下列“类比”合理的是()A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3答案C解析A.Na与水反应生成NaOH和H2，而Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A错误；B.由于酸性H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，所以NaClO与CO2反应，不论CO2是否过量，都会生成NaHCO3和HClO，而NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，不会生成NaHSO3，B错误；C.由于Na3N＋4HCl=3NaCl＋NH4Cl、Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故C正确；D.NaOH与少量AgNO3反应会生成Ag2O和NaNO3，而氨水与少量AgNO3反应可以制备银氨溶液，D错误。4.(2022·江苏卷改编)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是()A.Na2O2的电子式为B.反应中水作氧化剂C.H2O2中O元素的化合价为－1D.NaOH仅含离子键答案C解析A.过氧化钠的电子式是，错误；B.Na2O2与水反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂，错误；C.H2O2中H显＋1价，O显－1价，正确；D.NaOH中O原子和H原子之间是共价键，错误。5.(2021·河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：回答下列问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________。(2)B中使用雾化装置的优点是__________________________________。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_________________________________________________________、________________、洗涤、干燥。(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。A.偏高 B.偏低C.不变答案(1)aefbcg将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐(2)增大接触面积，使反应更充分(3)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(4)①0.84②降温结晶过滤(5)A解析(1)制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用前需要让其与大气连通，否则液体无法滴落，所以为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开分液漏斗上部的玻璃塞，或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)①1molCO2与足量Na2O2反应，最终Na2O2增重的质量相当于1molCO的质量，假设固体NaHCO3的质量为xg，可列如下关系式：则eq\f(2×84,xg)＝eq\f(28,0.14g)，解得x＝0.84。②根据题图中NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水，此时Na2CO3的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果偏高。能力提升训练：1.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A.受热升华 B.颜色反应C.焰色反应 D.丁达尔效应答案C解析含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C正确。2.钠盐在生产、生活中有广泛应用。下列钠盐的性质与用途具有对应关系的是()A.NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物答案A解析A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌，消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；B.漂白纸浆是利用SO2的漂白性，B错误；C.工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误；D.NaHCO3可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO2，与NaHCO3受热易分解无关，D错误。3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应C.石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成D.钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3答案D解析A.Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A错误；B.将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气和氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，B错误；C.Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠因有强的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生，C错误；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，D正确。4.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，故C项和D项均正确。5.焰色反应过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是()A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验答案C解析A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色反应，正确。6.实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中不合理的是()选项A.制备CO2B.制备NaHCO3选项C.尾气(NH3)处理D.制备Na2CO3答案A解析A.实验室常用稀盐酸和CaCO3反应制备CO2，A项错误；B.CO2通入含氨的饱和食盐水中发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3溶解度较小以晶体的形式析出，B项正确；C.制备NaHCO3的过程中有NH3逸出，可用稀硫酸吸收NH3，C项正确；D.加热NaHCO3制备Na2CO3的操作可在坩埚中进行，D项正确。7.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()A.CsOH的碱性比KOH的强B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C.Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D.Li的金属性比Cs的强答案D解析根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D项错误。8.对于下列事实的相应解释不正确的是()选项事实解释A.钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C.向Na2S溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫强D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果答案C解析A.钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，故A正确；B.脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，均为放热反应，故B正确；C.向Na2S溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的H2S气体，符合强酸制取弱酸，比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱进行比较，不能利用HCl、H2S的酸性比较非金属性，角度不合理，故C错误；D.钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确。9.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑D.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子答案D解析A项，钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨大，故A不选；B项，钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选；C项，钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，故C不选；D项，0.1mol钠投入液氨中，Na共失去0.1mol电子，故D选。10、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是()A.装置①也可用于制取H2B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C.应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3D.③中反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋NaHCO3↓答案C解析制氢气可用锌粒与稀硫酸反应，为固液反应，可利用装置①进行，故A正确；③中盛放饱和食盐水，能促进生成的NaHCO3析出，⑤中盛放浓氨水，用于制备NH3，故B正确；③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，使NaHCO3析出，故C错误；③中反应生成NaHCO3以沉淀的形式析出，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，故D正确。11、过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。(1)仪器a的名称是____________。(2)装置C中的溶液是____________，其作用是____________。(3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为____________。实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。(5)滴入KMnO4溶液后观察到的现象是________________，此反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。(6)请补充完整上述实验的操作过程：_____________________________________________________________________________________。答案(1)分液漏斗(2)浓硫酸干燥气体O2(3)Na2O2已部分变质(4)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(5)溶液紫色褪去，放出大量的气泡5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(6)当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应解析本题为实验题是对久置的过氧化钠样品M进行实验探究，装置A中发生的反应可能有：2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑，Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，B装置为检验CO2，C装置为干燥气体O2，所装溶液为浓硫酸，据此分析解题。(1)由题干实验装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗；(2)由分析可知，装置C中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥气体O2；(3)如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2未完全变质，则样品M的变质情况为Na2O2已部分变质；(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，即Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，故该反应的离子方程式为Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；(5)实验要验证有H2O2生成，H2O2能被酸性高锰酸钾氧化为O2，自身还原为Mn2＋，故滴入KMnO4溶液后观察到的现象是溶液紫色褪去，放出大量的气泡，此反应的离子方程式为5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O；(6)由于H2O2在MnO2催化下分解为H2O和O2，故当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，说明溶液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白色沉淀，说明样品M已变质。12、某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是______________、_________________________________________________________。(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。③装置Ⅱ的作用是_______________________________________。答案(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一块钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可(2)来自表面的煤油来自空气中的二氧化碳来自酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)(3)①氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②hgfeabc③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ解析(3)要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2