2024届黔东南州高考适应性考试化学试卷 含解析

2024届黔东南州高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比

值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

H

7

6

5

4

3

2

1

A.a点时，溶液中由水电离的c(OH)约为1x10-1。mol・L“

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)

2、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和。2物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为:

2NO(g)+O2(g)；-2NO2(g),在其他条件相同时，测得试验数据如下:

NO达到所列转化率所需时间(s)

压强(lxl()5Pa)温度(℃)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在lxl（）5pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=/n//t表示，则在8xl（）5pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%

时段，NO的反应速率为4a/370moi/s

3、NHs属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O^NH3»H2O+H2t,它也能跟乙醇发生类似的反应，并都

产生氢气。有关NHs叙述正确的是（）

A.与乙醇反应时，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合价为+5价

C.ImolNHs中含有5moiN-H键

D.ImolNHs与H2O完全反应，转移电子2moi

4、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为C7+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镒具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

5、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.lLlmol・I/i的NaClO溶液中含有C1CT的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

6、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns2np3B.ns2np'C.ns2np4D.ns2np，

7、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

向LOmoLITi的NaHCCh溶液中滴力口2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH）2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeCb溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnth溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯燃

产生的气体通过酸性KMnth溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

8、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的

结构共有（需考虑顺反异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

9、下表中对应关系正确的是

CH3CH3+CI2光照<H3cH2CI+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

_

C12+2Br=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

10、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

11、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

NH,CI和Ca(OH)]

A.图甲：实验室制氨气B.

甲

D.图丁：实验室制氨气的尾气处理

T

12、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）

A.B.H3C-C=C-CH3c.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

13、实验室中，要使AlCb溶液中的AF+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba（OH）2溶液

14、下列有关叙述正确的是（）

A.足量的Mg与O.lmoKXh充分反应，转移的电子数目为0.4NA

B.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25℃时，pH=2的H2s03溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，L12L三氯甲烷（CHCL）含有的化学键数目为0.2NA

15、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说

法是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.分子式为Ci4H18N2O3,属于蛋白质

16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）

A.Z元素的含氧酸一定是强酸

B.原子半径：X>Z

C.气态氢化物热稳定性：W>X

D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

二、非选择题（本题包括5小题）

17、合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的

聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和

产物略去）。

稀NaOH溶液

已知：------------CH=C-CHO

I.RCHO+R'CH2cHO△+H2O

R'

R、CHrOH

11/0+JHOH（R、R，可表示煌基或氢原子）

KVil2-

IILA为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答:

（1）C中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为o

（3）③的反应类型是。

（4）PVAc的结构简式为。

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式（任写一种）。

JOC2HJ

参照上述信息，设计合成路线以滨乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成CH34

(6)

2H5

18、PEI[0其合成路线如下（某些反应条件和试剂已

略去）：已知:

4-氯-1,2-二甲苯+

-

OHOH

CrCH»Cl

ii.CH3COOH。'""JCHA-NHR+CH3coOH

"°(R代表短基)

(1)A为链状点。A的化学名称为。

(2)A-B的反应类型为o

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一C1和0

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-澳丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物2的结构简式：

19、实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

NaOH溶液

B

(1)A中发生反应的离子方程式是。

(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

(1)甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式)，也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称o

(2)乙同学指出由实验II得出的结论不合理，原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。

(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有C「存在，证明氯水中有的操作和现象是：o丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_______o

(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

(5)戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸像水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：o

20、钱明矶(NH4Al(SO4)2«12H2O)是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶液反应制

备。用芒硝(Na2sOolOHzO)制备纯碱和镂明研的生产工艺流程图如图1：

图1

图2

完成下列填空:

(1)钱明矶溶液呈_________性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是o

(2)写出过程I的化学反应方程式_______________0

(3)若省略过程H,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是=

(4)已知钱明肌的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程HI的系列实验得到钱明研，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_______________=

②该同学通过实验证明钱明研高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2

和SO2的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

21、乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g),C2H4(g)+H2(g)AH制备乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AHi=-1556.8kJ•mol'；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ•mol；

7

in.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1559.9kJ•mol'o

则△!!=___kJ,moPo

(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

%

/30

弼

？

解

躯

A

变

7

10

220250300350TCC

①该反应为一热反应(填“吸”或“放”),理由为o

②A点时容器中气体的总物质的量为—。已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数

1

叫压强平衡常数(KP),测得300C时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=MPa

(用含b的分数表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)2H50H(g)的反应速率表达式为v正=k正©(C2H4)•c(H2O),v逆=1<逆(:(C2H5OH),

其中，kNk逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是__(填选项

字母)。

A.k正增大，k逆减小B.k正减小，k逆增大

C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时,C2HKg)的平衡转化率_10%(填或"=")o

(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为

极(填''阴"或“阳”)，对应的电极反应式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

cA-

人送点时，坨=~~^-=0,c(A-)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH)

c(HA)

约为lxlO10mol-L1,选项A正确;

B.1g孚2=0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=c(H+)c(A)c(B)

---------------=c(H)7=10'4mol/L；1g--———=0,

c(HA)c(HA)、c(HB)

c(H+)c(B)

+5

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)=、J\)=c(H)=10-mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误;

c(HB)

C.b点时，妞啜^=0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),选项C正确;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，lg；R>0,c(B»c(HB),选项D正确。

c(HB)

答案选B。

2、D

【解析】

A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO转化，故A错误；

B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B错误；

C.在1.0xl()5pa、90℃条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C错误；

D.8.0xl05pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO,时间为3.7s,转化的NO为amolxO.lx(90%-50%)=0.04amol,

反应速率v=An/Zkt,贝！jNO的反应速率为0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正确；

故选D。

【点睛】

从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对平衡移动的

影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。

3、A

【解析】

反应NH5+H2OTNH,H2O+H2T,NH5的5个H原子中有1个H原子，化合价由-1价变为0价，水中H元素化合价

由+1价变为0价，所以NHs作还原剂，水作氧化剂，

【详解】

A.NHs也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NHs作还原剂而被氧化，A正确；

H+

B.NHs的电子式为[H@H][：H丁，N元素的化合价为-3价，B错误；

H

H+

C.NH5的电子式为[H：N：H][：H],ImolNHs中含有4moiN-H键，C错误；

H

D.ImolNHs与H2O完全反应，转移电子的物质的量=lmolx[0-(-l)]=lmol,D错误；

故选Ao

4、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故c正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故D错误；

故选C。

5、C

【解析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：C=

6、C

【解析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但VA族3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，

故第一电离能的大小顺序为：D>B>A>C,

故选：Co

7、D

【解析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnth溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnCh溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯燃，C错误；

D.蔗糖的化学式为Ci2H22On,向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、Sth、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是D»

8、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足Cnlhn,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯煌的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：D„

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该烧中C、H原子个数之比为1:2,设该有机物分子式为CnH2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

9、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a为烯煌的加成反应，而CH3cH3+C12光照「CH3cH2CI+HCI为烷烧的取代反应,故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.C12+2Br-=2C1+Br2中C1元素的化合价降低；Zn+Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

C12+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合价变化。

10、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

11、D

【解析】

A.实验室通过加热氯化钱和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；

B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；

C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C

正确；

D.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意理解瓶口向上排空气法的原理。

12、B

【解析】

A、CH；中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误;

B、H3C-CmC-CH3相当于是用两个甲基取代了乙快中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确;

C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线,

故C错误;

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：Bo

【点睛】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

13、B

【解析】

要使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH、且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因

为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析;

【详解】

A.据分析可知,氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误;

B.据分析可知,氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确;

C.据分析可知,盐酸不能使AIC13溶液中的AF+离子沉淀，C错误;

D.据分析可知,Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误;

故答案选B。

【点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

14、A

【解析】

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为

0.4NA,A正确;

B.02和03的相对分子质量不同，因此无法计算L6gO2和03的混合物含有的分子数目，B错误;

C.溶液体积未知，因此无法计算25C时，pH=2的H2s03溶液中含有的H+数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，L12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；

答案选A。

15、D

【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键、一，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

H

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

16、D

【解析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,

而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所以W的原子序数为24-17=7,即W为N元素；

【详解】

A、Z为C1元素，C1元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HC1O是弱酸，故A错误;

B、电子层越多，原子半径越大，所以OVCL即原子半径：X<Z,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性：W<X,故C错误；

D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。1〜20号元素的

特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数

的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:

O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL

二、非选择题(本题包括5小题)

CHsCHzCHzCHO+.Qr^j^Qr^^^^HzO加成反应

17、碳碳双键、醛基9

~A

■EfH-CH土

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2

OOCCHs

/OC2H5

CH3cH

,CH3cH2BrNaOH臂液.CH3cH2cH°/"印3cHeCH噂?0H_、C2H5

【解析】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3CH2OH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3coOH,E与乙焕发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为’;H-CH：虫,碱性水解得到PVA(+。/一F七),A在

OOCCH36H

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3CHO,根据信息LC结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2CHO,据此分析；

【详解】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3CH2OH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3COOH,E与乙焕发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为•；H-CH尢，碱性水解得到PVA(+CH：­?1士),A在

OOCCH36H

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3cHO,根据信息LC结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2CHO,

(1)C的结构简式为CH3cH=CHCHO,含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C为sp?杂

化，一CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得出C分子中最多有9个原子共平面；

答案：碳碳双键、醛基；9；

CHO(<>-CH=C-CH,CH.

N.HkJC*3

⑵利用信息LD与苯甲醛反应的方程式为CH3CH2CH2CHO+lH0+H2O;

-A

答案：CH3CH2CH2CH0+JrN^)H.8*皤巩+的

△

(3)根据上述分析，反应③为加成反应;

答案：加成反应;

(4)根据上述分析PVAc的结构简式为：:H-CH：：%.

OOCCH3

答案：-CH：7；

OOCCH3

(5)F为CH3COOCH=CH2,含有官能团是酯基和碳碳双键，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2；

答案：HCOOCH=CHCH3,HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2；

OC2H5

⑹漠乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到CH34，合成路线流程

2H5

/OC2H5

图为：CH3CH；

CH3cHzBrNMH,溶液.CH3cH20HO/tcHsCHOOC2H5

/OC2H5

答案：CH3cHo

CH3cHzBr水溶乳CH3cH20H°[CU.CH3CHO吗2H5

△△△

【点睛】

难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F具有相同官能团

的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得至！JHCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2,

CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2O

18、丙烯加成反应ab—COOH+NaOH-JfCH」：+NaBr；

OHO/\O

2CH,」HYH3+。2噌^2CHL?YH3+2为。墟考CTOQ£60^"6

oo

【解析】

由题中信息可知，A为链状烧，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

_CH)_

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E采用逆合成

CHs

分析法可知，根据PEI[,再结合题意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

化氧化制备F,贝！IF为优二:工丁'根据给定信息ii可知，K为吟工：丁“，据此分析作答。

【详解】

（1）A为链状烧，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

（2）A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

（3）根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

（4）4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为；;；二£工^”,其分子中所含官能团有一C1和一COOH,

故答案为一COOH；

（5）仅以2-滨丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

BrOH

的化学方程式为CHJ」H—CHs+NaOH—~~►CHj—<!：H—CHj-NaBr

△

OHO

2CHj—CH—CHj+o：»2cH3—JYHj+2HjO°

（6）由E和K的结构及题中信息।croH-。•网可知，中间产物1为

OCH3

。衿。。七A；再由中间产物1的结构和信息

oO

戚才CH^C"RNH、p

»CHjCOOH