专题05金属的化学性质（考点详解）-广东备战2024年中考化学考点微专题（原卷版）

专题05金属的化学性质命题点1金属活动性强弱比较命题点2金属与酸反应的计算及图表题分析命题点3金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析金属活动性强弱比较本考点常在选择题以信息或图片形成命题，考查的知识点有:①金属的化学性质；②利用金属的化学性质规律判断金属的强弱。（1）根据金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断（规律：金属＋氧气→金属氧化物。）金属越越易和氧气反应，反应越剧烈；能与氧气反应金属比不与氧气反应的金属活泼。（2）根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断（规律：金属＋酸→盐＋氢气。）位于金属活动性顺序表前的金属能与酸反应，位于（H）后的金属与酸不反应。金属越活泼与酸反应越剧烈。根据金属与盐溶液能否反应判断（规律：金属＋盐→新盐＋新金属）反应发生的条件①必须是置换不活泼金属。(除外，因为K、Ca、Na先与溶液中的水反应)②反应中盐必须可溶。（4）三种金属活动性大小比较实验方案设计方法一：“”。即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。方法二：“”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。【典例精讲】1．（2023年湖南省永州市中考）三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①，Z和不反应②则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X2.（2023年甘肃省白银市中考）现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z3.（2023年山东省聊城市中考）为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（）A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中4．（2023•葫芦岛）现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是（）A．稀硫酸 B．硝酸镁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硝酸铝溶液5.（2023新疆中考）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液是否变质加入酚酞溶液B除去NaCl溶液中少量的MgCl2加入适量的KOH溶液，过滤C探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中D鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况A.A B.B C.C D.D6.（2023•武汉）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是（）A．​如图实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．如图实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C．如图实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag D．如图实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量7.（2023年江苏省扬州市中考）下列对实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释A将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL分子之间有空隙B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生H2C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响A．A B．B C．C D．D8.（2023年四川省成都市中考）利用如图实验探究金属的化学性质。

(1)实验一：水的作用是______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。(2)实验二：两个反应均生成了______（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。(3)实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。实验步骤（可用图示）实验现象实验结论____________9.（2023•孝感）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。请根据上述流程回答下列问题：（1）过滤时，玻璃棒的作用是。（2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式（任写一个）。（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是。（4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7（5）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是（填字母序号）。A.2.7≤pH＜3.2B.3.2≤pH＜7.2C.7.2＜pH＜8.7[方法指导]解答此类问题一要熟悉金属的化学性质，根据反应的难易或程度进行判断金属的强弱。金属与酸反应的计算及图表题分析本考点主要考查金属与酸反应各物质变化情况和金属活动性判断，通常以图示形式出现在选择题中。(1)，产生氢气的质量由决定。即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。如图1所示。(2)，产生氢气的质量由决定，根据反应的化学方程式可知：金属与酸反应生成氢气质量的计算公式为生成氢气质量＝×金属质量a.等质量的不同种金属与足量酸反应时，的值越大，产生H2的质量越大。如图2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反应产生等质量的H2，消耗金属的质量为Zn>Mg>Al。（3）极值法计算金属混合物与酸反应生成氢气质量先假设一定质量的金属为某一金属，然后推断其生成H2的质量的可能范围，再与题目所给氢气质量相比较进行分析判断即可。（4）金属与酸的反应的图像①m(H2)-t图像此图反映出：越陡越活，越高越小。(，金属活动性越强，，产生的氢气越多，。)（3）m(H2)-m(酸)图像如向等质量的镁、铝、铁、锌中缓慢加入盐酸，金属锌先反应完，消耗的盐酸最少，产生的氢气也最少；其次是铁反应完，消耗盐酸的量以及产生的氢气增多；然后是金属镁反应完，最后是金属铝。由此可以分析出向等质量的镁、铝、铁、锌中加入等量的盐酸，产生氢气的量有如下几种情况（加入盐酸的量用mg表示）：①当0＜m≤a时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe=Zn。②当a＜m≤b时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe＞Zn。③当b＜m≤c时，产生氢气的质量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④当c＜m时，产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。【典例精讲】5.（2023河北中考真题）向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A．M点时，溶液中的溶质只有B．N点时，生成气体的总质量达到最大C．过程中，溶液的逐渐增大D．该铜锌混合物中锌的质量为10．（2023年山东省潍坊市中考化学真题）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中都没有金属剩余D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱11．（2023黑龙江省龙东地区中考真题改编）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入过量的氧化钙 B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物12．（2023•牡丹江改编）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量 B．等质量的铝和锌分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应 C．向硝酸铁、硝酸银的混合溶液中加入铁粉 D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸13．（2023•天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（）A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数 B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量 C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量 D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH14.（2023•随州）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体B.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D（2023•通辽）学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气[方法指导]解答此类问题一要了解图中所表示信息，二要通过金属与酸反应的规律进行有效地分析物质变化的情况，从而知其对应金属的特性。金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析本考点考查内容为金属与盐溶液反应，常以选择题或综合题形式命题。将金属单质加入到盐溶液中，反应的顺序是按照金属活动性顺序依次进行，在滤液中没有参加反应的物质，反应后也在溶液中，以及所加金属反应后所对应的盐也在溶液中。例如：向Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、H2SO4混合液中加锌粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。可知金属活动性：铝＞锌＞铁＞H＞铜。（1）根据远距离优先原则，则锌能依次置换出铜、H、铁，但不与Al2(SO4)3反应。故一定发生的反应是锌和CuSO4反应，滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有未参加反应的溶质——Al2(SO4)3，以及反应的生成物——ZnSO4。（2）确定反应的程度的方法①根据反应物量的信息——若加入的锌粉过量，则FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应。②根据溶液的颜色信息若溶液为浅绿色说明溶液中一定含有FeSO4，CuSO4、H2SO4反应完，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）、FeSO4（题目提供的颜色）。若溶液为蓝色说明一定含有CuSO4，则锌粉量不足，CuSO4部分反应，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）、FeSO4（题目提供的颜色）、CuSO4（未反应完的）、H2SO4（未反应的）。若溶液为无色，说明锌粉过量，FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）。③根据滤渣的信息进行判断若滤渣中含有红色固体，说明有铜生成，则CuSO4反应了，若滤渣不能与酸反应，则滤渣中一定含有铜，一定不含铁和锌。若滤渣能与酸反应，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌。④根据滤渣或溶液质量变化的信息进行判断锌与FeSO4、CuSO4、H2SO4反应，溶液质量增大，固体质量减少⑤根据反应后溶质的种类进行判断若只含有两种溶质，则一定为反应生成的ZnSO4和不参加反应的Al2(SO4)3，说明FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应。若只含有三种溶质，则一定为反应生成的Zn(NO3)2和不参加反应的FeSO4、和Al(NO3)3，说明CuSO4、H2SO4完全反应。同理一次类推。【典例精讲】16.（2023年湖南省衡阳市中考）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和ZnB．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有MgD．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大17.（2023年山东省滨州市中考）向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有，可能含有C．滤液的质量一定比原溶液的质量大 D．滤液有可能呈蓝色18．（2023年辽宁省锦州市中考化学真题）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是（