山东省德州市宁津县育新中学中考化学一模试卷

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）我们生活在不断变化的物质世界中，下列属于化学变化的是（）A.铁水铸锅 B.冰雪消融 C.粮食酿酒 D.酒精挥发下列说法中正确的是（）A.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B.硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C.镁条在氧气中燃烧时。火星四射，生成黑色固体D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（）A.

标签受损 B.

不会产生氧气C.灯内酒精燃烧 D.读数不正确在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g2302010反应后的质量/gm39516A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D.丙可能是单质下列实验设计或结论合理的是（）A.向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B.除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C.CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快.则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是A. B. C. D.如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子。下列说法错误的是（）A.该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分B.该图示中共有4种物质C.该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化D.该化学反应中，反应物分子个数比为1：1在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）A. B.C. D.将“神州八号”飞船送入太空的是“长征二号F”运载火箭，火箭在工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式为（）A.CH4 B.NO2 C.N2O D.N2O4除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（）物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃DCaCO3（固体）CaO（固体）加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（）A.由红到蓝 B.由绿到橙 C.由蓝到绿 D.由紫到红逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A.氧化物含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成元素中一定含有碳元素和氢元素C.物质的燃烧需同时满足三个条件，所以灭火一定要同时破坏这三个条件D.碱的溶液pH值大于7，所以pH值大于7的溶液一定是碱的溶液如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是A.酸碱中和反应的实质是H++OH﹣=H2OB.生成盐和水的反应，都是中和反应C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0下列说法正确的是（）A.生成盐和水的反应都是中和反应；用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B.服用氢氧化钠治疗胃酸过多；误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒C.为人体补充维生素而食用新鲜蔬菜；硒是人体必须的微量元素，应大量服用D.家用燃气泄漏，立即关闭燃气阀门，开窗透气；干电池可以将化学能转化为电能如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图。下列说法正确的是（）A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B.曲线上A点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4和NaOHC.取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色D.曲线上B点的溶液里溶质有两种甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A.甲溶液仍饱和B.两溶液仍饱和C.溶质质量分数：甲=乙D.溶液质量：甲=乙二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）用元素符号或化学式填空。（1）5个钾原子：______

（2）氯化钠：______

（3）2个水分子：______（4）2个硝酸根离子：______

（5）KClO3中氯元素的化合价：______。三、计算题（本大题共2小题，共16.0分）为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究。【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______；【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：猜想1：HCl

猜想2：NaOH

猜想3：HCl和NaOH你认为上述猜想不合理的是______。【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加CuCl2溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含______；（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究。实验方案甲乙丙实验操作

实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7______

产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：①实验操作中的错误是______；②实验结论中有一个是错误的是，错误的原因是______；通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论。你认为【假设猜想】中______是正确的。

有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）样品中金属铜的质量是______g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有______（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是______。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：______。水者，万物之本。（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用______检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式______；（2）水的用途：水是常用的溶剂。①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水______g；KNO3在水中解离出的阳离子为______（填符号）；②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是______，其析出的质量为______g。（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是______，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施______。化学为人类的进步作出了杰出的贡献，化学使我们的生活更加绚丽多彩。“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。（1）“低碳出行”中“低碳”是指较低的气体排放______填名称。（2）如图所示自行车中的材料属于金属材料的是______填序号，车架使用铝合金，除了具有轻便美观外，还有______的优点。（3）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天爆胎”的原因______。五、探究题（本大题共2小题，共23.0分）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想I：没有变质；

猜想Ⅱ：已经变质；【实验和推断】溶液是______

溶液填名称，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。（2）若现象b为______，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是______

填“A”或“B”）。A．密封保存

不需密封保存。（3）写出氢氧化钠变质的化学方程式______。（4）既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是______填字母。A．稀盐酸

B．Ca（OH）2溶液

C．CaCl2溶液

稀硫酸（5）变质后的氢氧化钠溶液，其pH______7（填“＞”、“＜“）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验请回答：（1）指出编号仪器的名称：______，______。（2）以上______从A--E中选择装置有一处明显错误，请加以改正______利用改正后的装置继续完成后面的实验。（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______填字母，反应原理用化学方程式表示为______；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是______；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，原因是______。（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是______，此时从导管c逸出的气体主要是______一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时溢出的气体主要是______反应原理用化学方程式表示为______欲收集该气体，应选择的装置是______填序号）。验满的方法是______。

答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。D、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】B【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧，在空气中也能燃烧，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。D、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。故选：B。A、根据红磷在氧气、空气中中均能燃烧，进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据木炭燃烧的条件进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。3.【答案】B【解析】解：A、标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故A正确；B、加热固体氯酸钾，正确氧气，试管口没有向下倾斜，不会影响产生氧气的量，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故B错误，但符合题意；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，可能会灯内酒精燃烧，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故C正确；D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故D正确。故选：B。A、标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签；B、加热固体氯酸钾，正确氧气，试管口应向下倾斜，防止药品受潮，加热过程中有水生成，倒流引起试管炸裂；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确。掌握熄灭酒精灯的方法和注意事项，了解液体药品的取用方法；掌握量筒、托盘天平的使用；掌握固体加热的方法和注意事项。4.【答案】C【解析】解：反应前物质的总质量为：2g+30g+20g+10g=62g，反应后物质的总质量为：m+39+5+16=62，则m=2，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；A、由以上分析，丙生成乙和丁，故反应为分解反应，故A错误；B、甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故B说法错误；C、乙增加了39g-30g=9g，丙减少了20g-5g=15g，故乙、丙变化的质量比为9g：15g=3：5，故C说法正确；D、丙是分解反应的反应物，是化合物，故D说法错误；故选：C。利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决。本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大。5.【答案】C【解析】解：A、向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，还有可能是活泼金属，错误；B、氯化铜与氢氧化镁不反应，错误；C、CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存，正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，不能证明该气体中不含氧气，可能是氧气的浓度太小，错误；故选：C。根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。6.【答案】A【解析】【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．7.【答案】C【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分原子不能再分。此说法正确。B、由微粒的构成可知，该图示中共有4种物质。此说法正确。C、该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化。故此说法不正确。D、对比反应前后微粒的构成及变化可知，该化学反应中，反应物分子个数比为1：1．故此说法正确。故选：C。根据化学反应的微观示意图，由物质的微观构成，分析元素的种类、物质的类别，化学反应实质。对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化等。能根据所给信息，判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的，也是解题的关键。8.【答案】B【解析】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选：B．根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了进行分析．本题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题．9.【答案】D【解析】解：根据反应的化学方程式C2H8N2+2X3N2+4H2O+2CO2+X，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N2O4。故选：D。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式。本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键。10.【答案】C【解析】解：A.NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B.Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；D.CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，在加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。11.【答案】A【解析】解：由于酸性溶液的PH小于7碱性溶液的PH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中。故选：A。因这种指示剂在不同强度的酸性溶液中会显示三种颜色，故开始的颜色无法确定，但加入氢氧化钠后由于中和反应的发生酸会不断减少，至恰好反应溶液呈中性，再滴加氢氧化钠溶液会呈碱性，利用这些知识可解决此题。此题是对指示剂知识的考查，解题时只要知道酸碱中和反应的发生过程及酸碱性变化的知识便可解决问题。12.【答案】B【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成且其中是氧元素的化合物，所以含有氧元素的不一定是氧化物，如高锰酸钾，故错误；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。蜡烛燃烧生成CO2和H2O，反应后有碳氢氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳氢元素，可能有氧元素。故说法正确；C、物质燃烧必须同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点，灭火只要控制其中的一个条件就可以，故说法错误；D、有些盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠的水溶液，故说法错误；故选：B。A、根据氧化物的概念进行解答；B、根据质量守恒定律来分析反应前后元素的情况；C、根据燃烧的条件来分析灭火的条件；D、根据溶液的酸碱性与pH的关系考虑。本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大。13.【答案】A【解析】【分析】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。然后，根据所给的实验或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。【解答】A.氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和OH-生成水，酸碱中和反应的实质是H++OH-═H2O，故对；B.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错；C.当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，故错；D.氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错。故选A。14.【答案】D【解析】解：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物+酸→盐+水，非金属氧化物+碱→盐+水，但由于这两个反应中反应物不是酸和碱，所以不是中和反应，说法错误；做糕点时加入的碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使糕点疏松多孔，故该做法不会损坏人体健康；故选项错误；B、治疗胃酸过多用碱性物质，但不能用腐蚀性物质，例如氢氧化钠，说法错误；重金属盐能使蛋白质变性，蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质，可解毒；故选项错误；C、维生素主要存在于蔬菜和水果中，故多吃水果、蔬菜可以补充维生素，说法正确；硒等在人体内的含量小于0.01%，为微量元素，含量少，但却是维持正常生命活动必需的，如摄入过多，会引起中毒，说法错误；故选项错误；D、燃气属于可燃性气体。遇明火可能发生爆炸，所以立即开窗通风并关上阀门，说法正确；干电池工作时是将化学能转化为电能，说法正确；故选项正确；故选：D。A、中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应；碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体；B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能直接饮用；重金属盐能使蛋白质变性，蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质；C、根据维生素的食物来源判断；根据硒元素的分类、生理功能和过量的危害角度判断；D、根据可燃性气体的性质进行解答；干电池可以将化学能转化为电能。随着人民生活水平的提高，食品安全与健康饮食成了现代入愈来愈重视的问题之一，这种社会热点也必是中考热点，特别是营养素的代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症、存在、食品中毒原理等，在历年中考中都会有所涉及。15.【答案】D【解析】解：A、根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＜7，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中，故错；B、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当加入的溶液质量为ag时，溶液的pH小于7，显酸性，故溶液中除了硫酸钠还有没参加反应的硫酸，没有NaOH，故错；C、M点溶液的pH=7，溶液为中性，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变无色，故错；D、当B时，pH＞7，溶液为碱性，所得溶液中的溶质有生成的硫酸钠也有剩余的氢氧化钠。故对；故选：D。A、根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性解答；B、根据A点pH＜7，硫酸过量解答；C、根据M点溶液的pH=7，溶液为中性解答；D、根据A点pH＞7，氢氧化钠过量以及反应原理以及图象数据来回答。酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广。16.【答案】A【解析】【分析】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。由溶解度曲线：甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液降温时甲析出晶体，乙无晶体析出。【解答】A.因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和；B.乙的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度增大，乙变为不饱和溶液；C.由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变；而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t2℃降到t1℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，甲＞乙；D.由题意无法比较降温甲乙两溶液的质量。故选A。17.【答案】5K

NaCl

2H2O

2NO3-

KO3【解析】解：（1）5个钾原子可以表示为5K；

（2）氯化钠可以表示为NaCl；

（3）2个水分子可以表示为2H2O；（4）2个硝酸根离子可以表示为2NO3-；

（5）KClO3中氯元素的化合价是+5，可以表示为KO3。故填：5K；NaCl；

2H2O；2NO3-；

KO3。元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；

氯化钠中，钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠中钠原子和氯原子的个数比是1：1；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；每个硝酸根离子带1个单位负电荷；氯酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯酸钾中氯元素的化合价是+5。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。18.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；猜想3；氢氧化钠；有气泡产生；甲实验方案把pH试纸浸入溶液中；溶液中的NaCl与AgNO3溶液也能产生白色沉淀；猜想1【解析】解：【实验原理】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。【假设猜想】因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和稀盐酸不能共存，因此猜想四不合理。故填：猜想3。【实验探究】（1）某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴氯化铜溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。故填：氢氧化钠。（2）溶液中有盐酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡。故填：有气泡产生；【推论与分析】①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；故填：甲实验方案把pH试纸浸入溶液中；②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硝酸银也能与氯化钠反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在HCl；故填：溶液中的NaCl与AgNO3溶液也能产生白色沉淀；由上述实验探究及其现象可知，猜想1是正确的。故填：猜想1。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；稀盐酸和氢氧化钠不能共存；氯化铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；稀盐酸、氯化钠都能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀。此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答。19.【答案】（1）19.5（2）解：设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

98

2

x

y

0.4g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【解析】解：设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

98

2x

y

0.4g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%

答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。20.【答案】碱性

2、5

3

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】解：（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。（2）紫色石蕊遇酸性物质变红，1石灰水显碱性，2稀盐酸显酸性，3水为中性，4氢氧化钠溶液显碱性，5稀硫酸显酸性，6碳酸钾溶液显碱性。（3）3水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用；（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．但恰好反应时，溶液显中性，溶液变为紫色。故答案为：（1）碱性；（2）2，5；（3）3；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。根据紫色石蕊遇碱性物质变蓝，紫色石蕊遇酸性物质变红以及中和原理分析；考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题。21.【答案】带火星的木条；2H2O2H2↑+O2↑；185.8；K+；硝酸钾；5；煮沸；生活污水处理达标后排放【解析】解：（1）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故填：带火星的木条；2H2O2H2↑+O2↑；（2）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×7.1%=14.2g，水的质量为200g-14.2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：185.8；K+；②由溶解度曲线可知，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g-20g=5g；故填：硝酸钾；5；（3）生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的过量使用。所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染。故填：煮沸；生活污水处理达标后排放（答案合理即可）。（1）根据氧气的性质以及反应原理来分析；（2）根据溶质的质量分数计算公式来分析；根据硝酸钾的结构来分析；根据溶解度曲线来分析；（3）根据硬水软化的方法和区分方法解答。常见的水污染的原因有工业废水未处理就排放、生活污水未处理就排放。本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。22.【答案】二氧化碳；①③；耐腐蚀；分子间有间隔，受热后分子间间隔变大【解析】解：（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放；故填：二氧化碳；（2）图1所示自行车中的材料属于金属材料的是钢丝网篓和铝合金车架，车架使用铝合金，除了具有轻便美观外，还有耐腐蚀的优点。故填：①③；耐腐蚀；（3）“夏天易爆胎”的原因是温度升高，分子间隙变大，压强增大。故填：分子间有间隔，受热后分子间间隔变大。（1）根据“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放解答；（2）根据金属材料的种类及铝合金的特性分析回答；（3）根据分子间有间隔的特性分析。题难度不大，考查了低碳的含义、材料的分类，分子的性质等知识，灵活运用所学知识解答实际问题是解题的关键。23.【答案】盐酸；无气泡产生；A；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；B；＞【解析】解：【实验和推断】现象a为有气泡产生，则加入的溶液是盐酸

溶液，说明氢氧化钠已经变质，故填：盐酸。（2）氢氧化钠没有变质，则加入盐酸无气泡产生，故填：无气泡产生。【反思