2023-2024学年广东省高三冲刺模拟化学试卷含解析

2023-2024学年广东省揭阳一中、潮州金中高三冲刺模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正琥的是

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸C%—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

2、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是()

X

Z+X:Y:X

X

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

3、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

4、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c(H2CO3)和c(HCOj)之和为Imol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

23

B.5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：IH+(H^SHe+'on,净产生的中子('n)数为NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NO3-+4H+=NOf+3Fe3++2H2O

-

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H++2「+H2O2=l2+2H2O

2-

D.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH"+CO2=CO3+H2O

6、t℃时，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

9

A.在t"C时Pdl2的Ksp=7.0xl0-

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

7、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

8、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为Ci6HieFN3O3

c.lmol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、溟水、碳酸氢钠溶液反应

9、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）

选项实验现象结论

向NaAKh溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是CO2气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3

浓H2s04

C向滨水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性

向浓度均为O.lmol/L的

混合溶液先出现蓝色沉淀

DMgCh>CuCL^sp[Cu(OH)2]>^sp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

10、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

•物质类型

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

11、下列说法正确的是

A.的一氯代物有2种

II3C

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

C.互为同系物

CH2OCH^

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

12、下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氮原子：1NB.硫离子的结构示意图：'

H1*

C.钱根离子的电子式：\D.聚丙烯的结构简式

I,ii」

13、下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的AH〈0

D.在硫酸领悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

KSp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

14、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4T2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列说法错误的是（）

A.每ImolKClCh参加反应就有2moi电子转移

B.C1O2是还原产物

C.112c2。4在反应中被氧化

D.KCKh在反应中得到电子

15、下列实验操作、现象与结论均正确的是()

选项操作现象结论

溶液颜色

FeCh+3KSCNFe(SCN)3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

变浅+3KC1平衡向逆反应方向移动

反应后溶

3+

B向酸性高镒酸钾溶液中加入过量的Fel2固体反应后溶液中存在大量Fe

液变黄

1

取3mL1mol-LaNaOH溶液,先加入3滴1mol-L出现红褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液,再加入3滴1mol-L」FeC13溶液色沉淀Ksp大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2c。3和NaHCCh变红，前者结合质子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酸红色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

16、将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4moi-L-i的盐酸B.10mLOJmoI-L4MgCh

C.10mL0.5moi-L-iNaCl溶液D.10mLO.lmoM/iAlCb溶液

17、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.装置配制100mL某浓度NaNCh溶液

分离澳苯和水混合物

盐酸

碳酸脸

C.验证质量守恒定律

可以实现防止铁钉生锈

18、80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2C>4,发生反应N2()412NO2AH=+0kJ・moL(0>O),获得如下数据:

时间/s020406080100

1

c(NO2)/mol-L0.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

-1-1

B.20~40s内，V(N2O4)=0.004moI-L-s

C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.150kJ

19、图表示反应M(g)+N(g)=2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2molR的能量高于ImolM和ImoIN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A

C.ImolM和ImoIN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g)=M(g)+N(g)使用催化剂没有意义

20、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻

璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

21、下列化学用语的表述正确的是()

A.离子结构示意图；演：可以表示HO?一,也可以表示18()2-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化镂的电子式为H：

H

D.CO2的结构式为O—C—O

22、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+

B.向C6HsONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2cO3>C6H50H

生成黑色沉淀

C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(NC>3)2溶液①产生白色沉淀

2

原溶液中有SO4-

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

叵］埼目鼻叵］

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有(选填序号)

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是：、。

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

(4)E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基一1—丙醇和甲

酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是o

24、(12分)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下(A~D均为有机物)：

c„HMo.

国守CHDC,

F

CHJCHJ.CHO

HOH

已知：a.R<H-O+R'-CHCHO-RCH-CHCHO

*I

R，

b.?"-H2ORCHQRCHO

RCHOH-

回答下列问题：

⑴反应①的化学方程式为:F的官能团名称为o

⑵反应②的类型是。D-E所需试剂、条件分别是、。

(3)G的结构简式为。

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是(写出结构简式)。

CHOHCH,CHO

的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为:

A反应试剂,B…反应试剂.目标产物,

反应条件反应条件a

25、(12分)草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3],3H2。)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

(1)草酸钻晶体(CoCzOrZH2。)在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(COC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/宽固体质量/g

150-2104.41

290~3202.41

890-9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320℃过程中

发生反应的化学方程式是;设置D的作用是一。

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是—；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一o

②C的作用是是——。

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

II稀HiSO”「°C,、.................llhOz/lbCq，」小八…I

卜则|--j■―FeSO4(aq)|—―斗卜eJftrZHzOLay[Kj[Fe(C2OJJ|

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是__

②流程中“in”需控制溶液温度不高于4。℃,理由是—；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

+2322

26、(10分)某溶液X含有H+、A产、NH4>Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl\OH中的一种或几种,取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是o

⑵反应①中生成A的离子方程式为o

⑶若测得X溶液中c(H+)=6mol-L1,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=_______mol-L“(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(C1)=_______mol-L^o

27、(12分)实验室常用Mn。?与浓盐酸反应制备Cl2。

(1)制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNOs溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量CaCOs(过量)反应，称量剩余的CaCC)3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是0

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用O.lOOOmoLL^NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是,消耗22.00mL,该次滴定测

得试样中盐酸浓度为mol.U1

b.,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）.

11

[已知:Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3xl0]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到—中。

b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）,至体积不变时,量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用KMn。,与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

BCD

28、(14分)铁、钻、镇及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为。银与CO生成的配合物NiC。%,Imol?NiQ中含有的。键数目为

;写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式0

(2)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2uCHsOH+H2。)中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高

活性，显示出良好的应用前景。

①元素C。与O中，第一电离能较大的是o

②生成物H?。与CH30H中，沸点较高的是,原因是o

③用KCN处理含C<?+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的

[Co(CN)6]"。[Co(CN)6。具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的[Co(CN)6广，写出该反应的离子方

程式o

(3)①铁有6、丫、a三种同素异形体(如图)，a两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则丫-Fe单质的密度为g/cm3(列出算式即可)。

③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(Ll,1)晶面。如图，则却8晶胞体中(L1,1)晶面共

有个。

(I.I.|)

29、(10分)CH4-CO2催化重整时发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),不仅可以得到合成气(CO和H2),

还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)某温度下，向1L的密闭容器中充入0.2molCH4与0.ImoICCh,发生CH4-CO2催化重整反应，lOmin时达到平

衡，测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%,则用CH4表示的反应速率为,CO2的平衡转化率为。

(2)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强piP2(选填”>”、”V

"或"=”)，理由是O

(3)在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入0.lmoCH4与0.ImolCCh发生CH4-CO2催化重整反应，达

平衡时CO2的平衡转化率为50%,则此条件下该反应的平衡常数为K=；平衡后保持温度不变，若再充入

0.15molCH4,0.15molCO2、0.ImolCOs0.lmolH2,则此时丫正(选填“>”、"V"或"=”)v逆。

(4)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)Affi=-75kJ・mo「

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ,mol1

C(s)+yO2(g)=CO(g)△H3=-UlkJ・moP

①催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2氏(g)的△"=kJ・moP。

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=CO(g)

75172

催化剂X3391

活化能/(kJ・moP)

催化剂Y4372

由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H"NOs,故A正确;

H,C0HjC0

B.泛酸在酸性条件下的水解出HO—CHj—C—C—OH»HO-CHj-C—与乳酸中羟基个数不同，所

H,COH

以与乳酸不是同系物，故B错误;

C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确;

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物,故D正确;

选B。

【点睛】

本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、竣基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

2、C

【解析】

X原子半径最小，故为H；由YH4一可知Y最外层电子数为8-4（4个氢原子的电子）-1（得到的1个电子）=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确;

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确;

CBH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故B%不是稳定的气态氢化

物，C错误;

D.NaBH4中的H为-1价，故有强还原性，D正确;

答案选C。

【点睛】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,BH3为缺电子结构，结构不稳定。

3、B

【解析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误;

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确;

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3mol,则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误;

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误;

答案为B。

4、D

【解析】

A.n(H2cCh)和n(HCO3-)之和为Imol的NaHCCh溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA,A错误；B.不能

确定5g21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键,

C错误；D.56g铁是lmoL与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。

点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、

胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、

化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，

还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

5、C

【解析】

A.磁性氧化铁应写化学式，故A错误；

B.向次氯酸钠溶液中通入足量Sth气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误;

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C

正确；

D.向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；

故选：Co

6、C

【解析】

A.在/C时PdL的Ksp=7.0xl0-5x(ixW4)2=7xl013,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

7、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确;

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

8、D

【解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为GeLFLOs,故错

误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此lmol此有机物中含有3moi双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，能使

酸性高镒酸钾溶液褪色，能和滨水发生加成反应，含有竣基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

9、B

【解析】

A.碳酸不与氢氧化铝反应；

B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；

C.澳水中通入SO2气体后发生氧化还原反应；

D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【详解】

A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HC1,故A错误；

B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有Nth：硝酸与Cu在常温下能够反

应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；

C.溪水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训

练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

10、D

【解析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气，C为NO2,

B为HNO3,A为NaNCh。

【详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，NO2不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确;

综上所述，答案为D。

11、C

【解析】

A.的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.结构相似,

OC11,CHjOCH^

组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C„

12、C

【解析】A项，N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为［N,A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离子的

_rHr

@)288H：N：H

结构示意图为，故B错误；C项，钱根离子的电子式为，C正确；D项，丙烯发生加聚反应生

CHK

成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：CH),D错误。

点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化

学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，

需要熟记。

13、C

【解析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zi?+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

2

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4,NaHSO4是可溶性强电解质，电离产生Na+、SO4",产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，AS<0,在298K时反应能自发进行，说明

△G=AH-TAS<0,则该反应的AH<0,C正确；

D.在BaSCh悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCO3,这是由于溶液中c(Ba2+>c(CO3*)>Ksp(BaCO3),与Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCC>3)的大小无关，D错误；

故合理选项是Co

14、A

【解析】

A.根据化学方程式，KC1O3中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCKh参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CQT+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物ClCh是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCIO3+H2c2O4+H2sO4t2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选Ao

15、D

【解析】

A、发生的离子反应：Fe3++3SCN-?^Fe(SCN)3,加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高镒酸钾溶液

可将Fe2+氧化为Fe3+,将「氧化成I2,Fe3+.I2在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小,故C错误;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32一水解的程度比HCO3一大，即CO3?-结合H+能力强于HCO3Z故D

正确。

16、B

【解析】

--

A.c(Cl)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

)c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故选B。

17、B

【解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.澳苯的密度大于水，不溶于水，漠苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

18、D

【解析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

B.根据。=」Ac计算v(Nth),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);

Az

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mol,结合热化学方程式计算吸收的热量。

【详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

B.20~40s内，—=0-2mol/L-0-12mol/L=o.004mol-E1-s1,则。(乂处)=^u(NQ)=0.002mol-I?，］，B

At20s2

项错误；

C.100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成Nth的物质的量为0.3mol/LxlL=0.3mol,由热化学方程式

可知生成2moiNO2吸收热量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收热量0.15QkJ,D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，

可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的

话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

19、C

【解析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B=曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选c。

20、B

【解析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

21、A

【解析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为"O2-,若中子数为10时，表示为1802

一,A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C.氯化俊的电子式为］H：、：H二一二H：二一，C项错误；

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

22、B

【解析】

A.某溶液中滴加K3［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe?+,但是无法证明是否有Fe3+,选项A错误；

B.向CeHsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚,

选B正确；

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有NazS,加入硫酸铜溶液以

后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；

D.向溶液中加入硝酸领溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钢电离的硝酸

根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸铁沉淀，此步就会被氧化为硫酸银沉

淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。

【点睛】

在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行

大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。例如，向

碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。

二、非选择题(共84分)

0HjC0

23、①②④竣基碳碳双键

出c—CH-CHj-c—OHHjc—CH,—CH—c—OH

o

H)CH,,c

定

一*rt

一

-一

H,C—CH-CH,"OH+HCOOHC-—c—OH+H,0

wc

aku3

【解析】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使漠的四氯化碳溶液褪色,

B—F为消去反应；