新疆石河子市2024年高考化学倒计时模拟卷含解析

新疆石河子市石河子二中2024年高考化学倒计时模拟卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）

wX=Y

WW-人-X丫//

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

2、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

3、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒

4、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

5、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

6、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

c.

D.检验

7,常温下，HCOOH和CH3coOH的电离常数分别1.80x10-4和1.75x10-5。将pH=3,体积均为Vo的两种酸溶液分

别加水稀释至体积V,pH随lgJ的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

V。

A.溶液中水的电离程度：b点＜c点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中”（Na+）相同

c(HA)-c(OH-)

C.从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

--

D.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+湘等

8、下列离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1（OH）3I

+3+

B.将Fe2（）3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

9、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

甲z.

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2-3H2O

10、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

11、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于黑Pb和唱Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

12、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

X

//

Y-

J]

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

13、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()

实验现象结论

A.某溶液中滴加-溶液产生蓝色沉淀原溶液中有:「.，无”：.

B.①某溶液中加入三「二溶液①产生白色沉淀

原溶液中有50A

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

C.向含有二:s和::二的悬浊液中滴加匚：-溶液生成黑色沉淀G（CuS）<K/ZnS）

D-向CsHkONa溶液中通入CQ＞溶液变浑浊酸性:HsCOg>CeH^OH

A.AB.BC.CD.D

14、将OZmoLL-Na2cO3溶液和O.lmoLI^盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）+c（HCO；）+c（COt-）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（Cl）＞c（CO3）＞c（OH）＞c（H+）

C.2c（Na+）=c（CO；）+c（HCO；）+c（H2CO3）

+

D.c（OH^）=c（H）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

15、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不亚南的是（）

A.二氧化碳的电子式：：8：：C：：6；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N（C2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

16、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2O,在水溶液中用H原子将CO?高效还原为重

要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

17、用滴有酚酰和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

18、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

19、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”丫（部分产物未写出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（）

A.X,丫分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性

20、0.1moL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

21、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯

畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO・4SiO2・H2O,属于氧化物

D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

22、下列判断正确的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在

B.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO4?一存在

D.通入CL后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有L存在

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R

表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：

⑴写出对应物质的化学式：A;C；E0

⑵反应①的化学方程式为»

（3）反应④的离子方程式为0

（4）H2cth的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：。

24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。

它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜）1：•的A溶液。

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是o

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物丫具有漂白性，其电子式为o

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）o

接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化），此时共转移电子数目约为;反应②的离子方程式为

⑥.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有

25、（12分）银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni（CO）4（g）,赛湾Ni（s）+4CO（g）,实验室用如图所示装置制取Ni（CO）4o

------尾气处理

PdCh溶液

已知：（：0+「（1口2+1120=（：02+「讥（黑色）+21«：1；Ni（CO）4熔点-25C,沸点43℃,60℃以上与空气混合易爆炸;

Fe（CO）5熔点-20℃,沸点103℃。回答下列问题：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为o

⑵装置C用于合成Ni（CO）4（夹持装置略），最适宜选用的装置为（填标号）。

（3）实验过程中为了防止_________,必须先观察（填实验现象）再加热C装置。

（4）利用“封管实验”原理可获得（高纯银。如图所示的石英）玻璃封管中充有CO气体，则高纯馍粉在封管的_______温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCl2溶液100mL,则

PdCl2溶液的物质的量浓度至少为_______mol-L^o

26、(10分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCNJFe(SCN)6#(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCCh固体。

⑴试齐！Ja是o

⑵向Na2c。3溶液通入CO2的目的是o

⑶C装置中制取FeCCh的离子方程式为。

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2)你认为是否合理并说明理由_______o

II.FeCO3的性质探究

-13mL4moi/If—lf—l加3mL4moi/Li-i

KSCN溶液充分振荡，.KCI溶液和.

r过滤取速液”U-SueU

实验iiIc

jg5葡io碑J也。？y

FeCCh固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

rn3mL4mol/L加3mL-4mol/Lrq

KC溶液］KSCN溶液和.

实验iii

5葡HOn

Q22

基栽色基本完色

FeC5固体

⑸对比实验ii和出，得出的实验结论是

⑹依据实验五的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式

m.FeCO3的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OH)COO12Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。

27、（12分）二氯化二硫（S2c切是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2C12,进一步氯化得SC12O

S2c12、SC12、S的某些性质如下：

物质水苏姓密度/(g,cm")熔点沸点/七

SQz遇水即水酵生成HCkSOj、S1.687-80135.6

SCI,溶于水且剧烈反应L62I-7859t时分解

s——H2.8444.6

实验室可用如图所不装置制备少量S2c12。

（1）仪器M的名称是

（2）实验室中用高镒酸钾与浓盐酸制取Cb的化学方程式为

（3）欲得到较纯净的S2c12,上述仪器装置的连接顺序为e-_-f（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一。

（4）S2cL粗品中可能混有的杂质是_（填化学式），从S2a2粗品中提纯S2c12的操作方法是_（填操作名称）。.

（5）若产物S2c12中混入少量水，则发生反应的化学方程式为

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol-L」的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为_（用含有m的式子表示）。

28、（14分）钢和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：

（1）钛元素基态原子的电子排布式为,未成对电子数为个。

（2）[Ti0（HM）2『配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是（填元素符号），中心原子的化

合价为;配体之一HzOz中氧原子杂化类型为,HD分子中氧原子的价层电子对互斥模型是

（3）单质帆及钛都是由_____________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属帆是体心立方堆积，则

（填“钛”，或"钢/'）的空间利用率较大。

（4）碳化机主要用于制造机钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。

(小球为V原子)

①晶胞中碳原子与帆原子的数量比为

②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为

③若合金的密度为dg•cm-3,晶胞参数a=nm。

29、(10分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

NaHj

已知：①RCHO+CH3cHO--^RCH=CHCHO+H2O；②||+|||

回答下列问题：

(1)C的结构简式为O

(2)F中官能团的名称为«

(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。

(4)从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为-

(5)化合物G的二氯代物有种同分异构体。

(6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比

为6：1：1,符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式________、o

(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线(其他试剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形

成1个共价键，丫能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H,X为C元素，丫为O元

素，Z为C1元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C元素，丫为O元素，Z为C1元素；

A.分子间存在氢键，且常温下为液体，而HC1常温下为气体，则HC1沸点低于H2O的沸点，故A错误；

B.HCI和和HC10反应生成氯气，故B正确；

C.H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；

D.X为C元素，C的含氧酸H2cCh为二元弱酸，而CH3coOH为一元弱酸，故D错误；

故答案为Bo

2、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；

D.聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

3、B

【解析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D.酒精和乙醛具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选B。

4、A

【解析】推论各物质如图:

|NaCl\~

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，Cl-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HC1,氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于HzS,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4>NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cO3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

5、C

【解析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

6、B

【解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在生烟中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

7、B

【解析】

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于II的pH,则表明I的"(H+)小于n的〃(H+),从而表明1g—=0

时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3coOH；pH=3时，二者电离产生的c(H+)相等，由于HCOOH

的电离常数大于CH3coOH,所以CH3COOH的起始浓度大。

【详解】

A.在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点＜c点，

A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CH3COOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,

所以CH3COOH溶液中”(Na+)大，B错误；

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中"HA＞，。“)=Ka(HCOOH)不变,C正确；

c(A)

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；

故选B。

8、D

【解析】

3t

A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：Al+3NH3•H2O=A1(0H)3I+3NH?,故A错误；

+2+

B.将FeG溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B错误；

+2+

C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，CU+4H+2N03=CU+2N02t+2H20,故C错误；

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaC03+2H=Ca+C02t+H20,故D正确。

9、C

【解析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是用烟，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

10、B

【解析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确;

答案选B。

11、D

【解析】

A.2；；Pb和零Pb的质子数都为82,故A错误；

B.2；；Pb和唱Pb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.2；；Pb的中子数为206-82=124,2；；Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

D.2；；Pb和嘤Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

12>B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且丫能形成一个共价键，丫为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，丫为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，丫为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，丫为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

13、D

【解析】

A.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe?+,不能确定是否含Fe3+,

故A错误；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸领沉淀，则原溶液中

可能有SO3?-或SO4*,或二者均存在，故B错误；

C.溶液中含有Na2S,不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2c(h>C6HsOH,

故D正确；

答案选D。

14、B

【解析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三种溶质(Na2cO3、NaCkNaHCO3)且物质的量浓

度相等。

【详解】

2

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3-),故A错误；

2+

B.CCV-的水解程度大于HCCh-,且溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3')>c(OH)>c(H),故B正

确；

2

C.物量守恒式应为c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO3-)+2c(H2co3),故C错误；

22

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3-),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO3-)

+2c(H2co3),联立可得c(OHO+c(CD=c(HCO3)+2c(H2co3)+c(H+),故D错误；

答案：B

【点睛】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

15、B

【解析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOHO

【详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：3：：C：：6；，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C.N(C2H5)3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

16、C

【解析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂CuzO结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO。和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CHzO生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

17、A

【解析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2HQ+0z+4e=40IT,乙中阴极上电极反应式

为:2H++2e-=Hzt,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH,溶液呈碱性，无色酚酸试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H2O+Oz+4e=40E,所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H",水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0H,溶液呈碱性，无色酚

配试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应，所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

18、D

【解析】

A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含C、H、O元素，故不选A；

B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；

C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；

D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；

答案：D

19、D

【解析】

A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、丫分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；

B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；

C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；

D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成丫的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为

HOOCCH2NH2.HO-p-NHz,都具有两性化合物的特性，故D正确；

OH

综上所述，答案为D。

20、C

【解析】

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOHtCH3coeT+H+,加水稀释促进电离，n(CH3coCT)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【点睛】

+

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：c(CH3coOH)、C(CH3COO),c(H+)均减小，由于Kw不变，则c(OH)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3coOH)减小，n(CH3coe>-)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

21、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；

B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；

C.3MgO-4SiO2・H2。属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；

D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；

答案：Co

22、D

【解析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量C1,所以不能确定

er是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；

B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba(N(h)2溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，会生成硫酸钢沉淀，故C错误；

D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故D正确；

综上所述，本题应选D。

二、非选择题(共84分)

-2

23、SiO2Na2SiO3IhSiCH或HdSiCh)SiO2+2CSi+2COtSi+2OH+H2O===SiO3+2H2T

22

SiO3+CO2+H2O===H2SiO3i+CtV(或SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3i+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢

气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D,

则A为SiCh,D为Si,C为NazSith,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSi(h,根据反应⑥推知E为HzSiCh;

(1)由以上分析可知A为SiCh,C为NazSiCh,E为HzSKh;

(2)反应①的化学方程式为2C+SiO2，Lsi+2cOf；

2

(3)反应④的离子方程式为Si+2OH+H2O=SiO3+2H2T;

(4)112co3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方

22

程式为SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+CO3o

24、(1)37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈(1分，合理给分)

⑵H：O：C1：；⑶④；

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6以；

(5)6.02X1021；2A1+2OH+2H2O=2A1()2-+3H2T；

(6)NaCkAl(OH)3

【解析】

试题分析：根据题意可知：A是NaCI,B是Ch,C是H2,D是NaOH,E是HCI,丁是Al,F是NaAlO2；X是NaCk

AlCb的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CI,己是

Rb,原子序数是37；钠、锄同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所

以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；(2)甲、乙、戊按原予个数比1：1:1形成的化合物丫是HC1O,

该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为;(3)在上图转化关系中①②③反应中有元素化合

价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；(4)如构成

原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e-Fe2+,Fe?+与[Fe(CN)产会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离

2+3

子方程式是：3Fe+2[Fe(CN)6]'=Fe3[Fe(CN)6hh(5)NaCl溶液电解的化学方程式是：2NaCl+2H2。通电CLT

+H2T+2NaOH,在该反应中，每转移2moi电子，反应会产生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,当NaCl

电解完全后反应转移lmol电子，反应产生ImolNaOH,当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/LxlL=0.01mol<lmol,说明NaCl没有完全电解，则电子转移的物质的量是O.OlmoL电子转移的数目约是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl021；反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4HCl+NaAK>2=NaCl+AlC13,所以混

合物X中含有的物质是NaCl、Al(OH)3。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。

浓硫酸

25、HCOOHH2O+COt③CO及Ni(CO)4与装置中空气混合在加热条件下爆炸E装置中产生黑

A

色沉淀473K0.50

【解析】

A装置中甲酸和浓硫酸反应生成CO,经B装置中浓硫酸进行干燥，根据方程式Ni(CO)4(g)与票：Ni(s)+4CO(g),

温度在50〜80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，为了更好的控制温度可选用水浴加热，Ni(CO)4的沸点为43℃,所以反应

生成的Ni(CO)4会变成气体，在D装置中进行冷凝得到Ni(CO)4液体，之后利用E装置吸收未反应的CO,同时为了

防止Ni(CO)4与空气混合加热，需先通一段时间的CO,通过观察E装置中是否有黑色成生成可判断装置中是否充满

COo

【详解】

浓硫酸

⑴装置A中甲酸与在浓硫酸的作用下生成CO和水，反应方程式为HCOOHHzO+COt;