2024年高考化学一轮复习章末检测试卷及答案(一)物质及其变化

章末检测卷（一）物质及其变化

（时间:75分钟分值:100分）

一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.（2023陕西西安二模）2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强

国。下列有关说法错误的是（）

A.国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金

B.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀中含有的23：u与23：u互为同位素

c.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片的主要成分为SiO2

D.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材

料

2.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

()

选项劳动项目化学知识

A煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉

B盐碱地（含较多Na2c03等）施用适量石膏，降低土壤的碱性盐与盐发生复分解反应

C利用铝热法焊接钢轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热

D用FeS除去工业废水中的Cu2+FeS具有还原性

3.科研人员发现在-50℃环境中用水可制得直径在800-10000nm的光纤，其性能与石英

光纤相似。下列说法正确的是（）

A.石英光纤的主要成分是硅

B.冰的密度比液态水小，是由于冰含有更多的氢键

C.冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象

D.冰光纤和石英光纤都是分子晶体

4.Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说

法正确的是（）

NH；、NH20Hv过:1V-NOi

过程I¥，

千-2H/1]

过程n\---------/

NjHz_2H//

过程m]_____

Anammox反应模型

A.过程I反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B.32gN2H4中含有的共用电子对数目为4NA

c.过程n、in均属于还原反应

D.过程IV中1molNO2所得电子数为4NA

5.（2023广西玉林模拟）下列离子方程式正确的是（）

A.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气:3SO专-+C12+H20^2HSOa+2Cl-+SOf

B.同浓度同体积的NH4Hs溶液与NaOH溶液混合:NHl+HS-ZOH^NHsHO+S?-

+H2O

C.用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+^=Ca2++CO2T+H2O

D.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NOg+3Fe2++4H+^3Fe3++NOT+2H2O

6.对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

选

溶液与粒子组判断和分析

项

使甲基橙变黄色的溶液:Na+、K+、Si0!\能大量共存,因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性,粒子与OH不发

A

[A1（OH）4]-生反应

BpH=0的溶液:Fe2+、NH)、N0§、HCOOH能大量共存，因为这些粒子之间不反应

常温下由水电离的c(H+)=lxl()-i2mol.L-i不能大量共存,因为酸性溶液中会发生反应2H++CO^=

C2

的溶液:K+、NHJ\coi>ci-

2H2c2O4,碱性溶液中会发生反应NH++OH-^=NH3H2O

D透明溶液:Na+、K+、Mn0；＞NO3不能大量共存，因为Mn04呈紫红色

7.下列反应对应的离子方程式合理的是（）

A.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体:2Ag+2C「+2H+—H2T+2AgCl1

B.侯氏制碱法中NaHCOs^$IJ#:NH3+C02+H20=-HC03+NH+

C.草酸使酸性KMnCU溶液褪色:5H2c2O4+2Mn（）4+6H+^2Mn2++10CO2T+8H2O

D.向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2r+H2O2+2H+^l2+O2T+2H2O

8.下列A~D四组反应中，其中i和n可用同一个离子方程式表示的是（）

选

III

项

A把金属铁放入足量稀硫酸中把金属铁放入足量稀硝酸中

将0.1molCI2通入含0.3molFeBr2的溶

B将0.3molCb通入含0」molFeBr的溶液中

液中2

Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶

CCa（OH）2溶液中加入足量的NaHCCh溶液

液

NaHSCU溶液与NaHSCU溶液与Ba（OH）2溶液反应使SO亍恰

D

Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性好沉淀

9.以含钻废渣（主要成分为CoO和CO2O3,含少量AI2O3和ZnO等）为原料制备锂电池的

电极材料CoCO3的工艺流程如下：

稀硫酸SO?Na2cO3溶液萃取剂Na2c溶液

,*«1『

废渣一■崔闾~~coco3

I「

Al（OH）,有机层fZnSO4溶液

下列说法错误的是（）

3+2++

A.酸浸时，通入SO2发生反应的离子方程式为2Co+SO2+2H2O^2Co+S0i+4H

B.加入适量Na2c03调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝

C.若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D.将含C02+的溶液缓慢滴加到Na2cCh溶液中沉钻,以提高CoCO3的产率

10.（2023辽宁校联考）一种以保电极废料（含Ni及少量AI2O3、FezCh和不溶性杂质）为原

料制备NiO（OH）的过程如图所示。

稀硫酸KC10溶液

T,__,7

镇电极废料T酸浸|~H除杂~►NiO(OH)

“酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2+外,还含有少量的A13+和Fe2+o下列说法错误的是

()

A.氧化性:Fe3+>Ni2+

B.氧化过程的离子方程式:2Ni2++ClO-+4OH-^2NiO(OH)|+Cr+H2。

C.除杂过程仅为过滤操作

D.工业上可电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备NiOOH,加入一定量的KC1有助于提高生产效

率

11.(2023广东湛江模拟)实验室利用Bi(OH)3制取高镒酸钠(NaMnCU)的相关反应的离子

方程式如下：

I.C10a+6H++5C「^3c12f+3H2。；

+

II.Bi(OH)3+3OH+C12+Na^NaBiO3；+2Cl+3H2O;

2++3++

III.5NaBiO3+2Mn+14H^=2Mn04+5Bi+5Na+7H2Oo

下列说法错误的是()

A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1

B.酸性条件下的氧化性:C103>Cb>NaBi03>Mn04

C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2Cr^Bi3++C12T+3H2O+Na+

D.制得28.4g高镒酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为*mol

12.NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，制备NaC102的一种生产工艺如下:

NaClO3食盐水

硫酸、NaC102

SO2产品

、

NaHS04NaOHHQ,

下列说法正确的是()

A.氧化性比较:稀硫酸〉C1O2

B.“电解”中阴极的主要产物是NaOH和H2

C.“尾气吸收”用于除去少量C1O2尾气，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.利用含Mg2+和Ca?+的粗盐水制备“电解”用的食盐水,要加入的除杂试剂有NaOH溶

液、Na2c03溶液、盐酸

13.某无色透明溶液中可能存在Br\C0>SO,Al3\Na\+中的若干种。现

进行如下实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。

已知:5Ch+I2+6H2O=—10HC1+2HIO3。据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是

()

A.Na+、C01'>SO'、Br

B.AF+、Na+、S04、Br

C.A13\S0^\r、Br

D.A13\Br-、S0「Cu2+

14.工业上以软镒矿(主要成分是MnCh,含有SiCh、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高

性能的磁性材料碳酸镒(MnCCh)淇工艺流程如图。下列说法错误的是()

过量SOzMnO2NH4HCO3溶液

A.浸镜过程中FezCh与S02反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+^2Fe2++S0RH2。

B.过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mi?+、Fe2+

C.滤渣II的主要成分含有Fe(OH)3

D.向过滤H所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为Mn2++CO|-

^MnCO3；

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.(12分)某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)

中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。

(NH^zSOs,

0202,稀硝酸Cl2,盐酸磷酸三丁酯KOH

SeO,滤液有机层

回答下列问题：

⑴写出“焙烧”时生成SeO2的化学方程式。

⑵“滤液”中的金属阳离子有;“酸浸氧化”中通入氧气的目的

是、。

⑶“酸溶”时Pt、Au分别转化为［PtC16］2-和［AuC14「写出Au溶解的离子方程

式:o

(4)电解NH4［Au(SO3)2］溶液回收Au的阴极反应式为o

16.(12分)全钢液流电池可以作为新型的绿色环保储能系统。帆(V)有多种价态，其中

VOSO4、V2(SO4)3可用作全锐液流电池的电解质。

已知:帆在其酸性硫酸盐溶液中主要存在的微粒形式及颜色如下：

离子种类V0+vo2+V3+V2+

颜色黄色蓝色绿色紫色

HQ。、加冷,通入SO?

⑴用V2O5制备V0S04流程:V2O5溶液‘搅声过症至溶液PH<2\OSO4溶液

①V0S04中轨元素的化合价为0

②补齐下列反应的离子方程式:V2O5+SO2+D—2VO2++

+H2OO

⑵用V2O5制备V2(SO4)3流程如下：

修。,需对等滤液(含V、

加热、搅拌、过滤过滤

H1SO4空气V(OH)2

V2(SO“)3溶液^----V(OH)3-——蔡淀」

已知:Zn(OH)2+4NH3H2O^=[Zn(NH3)4p++4H2O+2OH-

①加入过量氨水的作用是O

②由V(0H)2生成V(0H)3的化学方程式是。

17.(17分)C102与C12的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

回答下列问题：

(1)氯气的电子式为。

(2)氯气与氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式

为。

(3)某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)对C102的制备、吸收、释放和应用进行了研

究。

已知:装置C中的药品可以吸收氯气。

打开B的活塞，使稀盐酸进入A中,A中发生反应生成C102,请将化学方程式配平。

①

NaC103+HCl^

C102「十Cl2f+NaCl+

—H2OO

②已吸收C102气体的稳定剂i和稳定剂n,加酸后释放的浓度随时间的变化如下

图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因

是。

褪

烧

S

6

剂I

稳定

O

作用

起保鲜

剂U

稳定

低浓度

的最

4

2

0

间/天

16时

14

12

10

8

6

可

CKh

下Na

条件

酸性

h,在

aCK

生成N

吸收

完全

定剂

被稳

D中

1O2在

活塞,C

B的

③关闭

式

子方程

应的离

2,该反

出C1O

释放

aCl并

生成N

反应

发生

__

____

____

____

____

____

____

____

____

____

____

____

____

____

为__

验如

应,实

液的反

CU溶

KMn

a2s与

探究N

学欲

组同

）某小

阳一模

北京朝

（2023

7分）

18.（1

下。

色）

-火黄

S2-

DS+

iG-

资料：

。

沉淀

肉色

nS为

色、M

呈无

Mi?+

低浓度

定）、

下不稳

性条件

色（酸

呈绿

O亍

ii.Mn

及0

色）+2

（棕黑