年人教版高二化学选修4课时跟踪检测（三）燃烧热能源

课时跟踪检测(三)燃烧热能源1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()2．下列能源组合中，均属于新能源的一组是()①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧3．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ/mol下列有关说法正确的是()A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8kJ/mol4．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1gA．26.0kJ B．51.9kJC．155.8kJ D．467.3kJ5．[双选题]下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6kJ/mol下列有关说法正确的是()A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8kJ/mol7．2010年10月1号，嫦娥二号火箭胜利升空，其燃料为偏二甲基肼(CH3NCH3NH2)．已知：1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出50kJ热量，A．1000kJ/mol B．1500kJ/molC．2000kJ/mol D．3000kJ/mol8．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，可提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、物品的循环再生(Recycle)9．已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝＋282.8kJ·mol－1B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2mol10．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g) B．CO(g)C．C8H18(l) D．CH4(g)11．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课颗，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是________(填字母)。A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C．煤燃烧时生成大量的SO2和烟尘，对环境污染严重D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_________________________________________________。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，0.1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出136.69kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。12．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式：______________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2219.9kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为__________________。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________________________。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________________；____________________。(请写两条)(2)下列是298K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/molC(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molC8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________(保留1位小数)。(3)已知：H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ/molO2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ/molH2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________。(4)如果此次“嫦娥一号”所携带的推进剂为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)。答案1．选C风力、太阳能、潮汐能均属于新能源，火力发电不属于新能源。2．选D核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。3．选B水煤气在工业上还可用作还原性气体，故A项错；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，故B正确；通过②、③反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，故C错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D错误。4．选A葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2804kJ/mol，由此可知，生成6mol×18g/mol＝108g水放出2804kJ热量，则生成1g水时放出的热量为2804kJ÷108≈26.0kJ。5．选AB葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D中应该是太阳能转化为化学能，D错。6．选B水煤气在工业上还可用作还原性气体，故A项错；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，故B正确；通过②、③反应可以计算得出，等质量的H2比等质量的CO完全燃烧放热多，故C错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D错误。7．选C由偏二甲基肼的摩尔质量为60n＝eq\f(1.5g,60g/mol)＝eq\f(1,40)mol所以1mol偏二甲基肼燃烧时放出的热量为eq\f(50kJ,\f(1,40)mol)＝2000kJ/mol，即燃烧热为2000kJ/mol。8．选C化石燃料为不可再生能源，应尽量减少其使用，故C选项错误。9．选CA项为1molCO燃烧生成1molCO2放热282.8kJ，ΔH<0，错误。B项中由于题目中已知H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，错误。设56.0L混合气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，列式x＋y＝eq\f(56.0L,22.4L·mol－1)＝2.5mol①，285.8kJ·mol－1x＋282.8kJ·mol－1y＝710.0kJ②，联立①②解得x＝1mol，则H2的体积分数为eq\f(1,2.5)×100%＝40%，C项正确。混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5mol，与足量的过氧化钠反应能产生O21.25mol，其电子转移总数为2.5mol，D项错误。10．选B由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：H2为eq\f(m,2)×285.8kJ＝142.9mkJ，CO为eq\f(m,28)×283.0kJ＝10.1mkJ，C8H18为eq\f(m,114)×5518kJ＝48.4mkJ，CH4为eq\f(m,16)×890.3kJ＝55.6mkJ，其中m为各物质的质量，比较可知选B。11．解析：(1)煤是一种化石燃料，也是一种重要的化工原料，属于非可再生能源，把煤作燃料简单燃烧是一种浪费，并用煤中所含的硫在燃烧时生成的SO2会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤的污染，还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1mol乙醇燃烧时放出的热量为：136.69kJ×10＝1366.9kJ。答案：(1)ACD(2)使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.9kJ/mol12．解析：(1)由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得……”，可知反应的化学方程式为C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CO＋H2；(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为：eq\f(2219.9,283.0)＝7.844∶1；(3)等质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为：eq\f(\f(44,4)×571.6,2219.9)＝14∶5。答案：(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CO＋H2