2024年新高考化学小题必练含硫化合物的性质与应用

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(新高考)小题必练6：含硫化合物的性质与应用

考垣说聃

主要是以掌握二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)，硫酸的工业生产，硫

及其化合物之间的相互转化及几种重要的硫酸盐及其用途为基础，灵活出现在各种题型中。

考直透就

1.【2024年江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq.)电解>5(g)—^M-FeCl2(s)

石灰乳>四

B.MgCl2(aq)—Mg(OH)2(s)-.MgO(s)

谭->见。。)_>

C.S(s)SO3(g)H2S04(aq)

D・风(g)—高温高娱隹化剂)NH3(g)—Nad*)>Na2co3(s)

【答案】B

【解析】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；B.氯化镁与

石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温燃烧生成氧化镁和水，故B正确；C.硫

单质在空气中燃烧只能生成SO”SO,在与氧气在催化剂条件下生成SO,,故C错误；D.氨气

与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误;

综上所述，本题应选B。

【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见

物质的化学性质和转化条件。

2.【2024年全国卷1】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()

气体(杂质)方法

ASO2(H2S)通过酸性高锦酸钾溶液

BCI2(HCI)通过饱和的食盐水

CN2(02)通过灼热的铜丝网

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DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】A.SO?和都具有较强的还原性，都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化；因此在

用酸性高镒酸钾溶液除杂质H2s时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；B.氯气中

混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也

会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；C.氮气中混有少量氧气，在通过灼热

的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2CU+02=2CuO,而铜与氮气无法反应，因此可以

采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；D.N0,可以与NaOH发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与

NO?一同跟NaOH发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H,0,但由于杂质的含量一般较

少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。

【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；

其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。

3.【2024年海南卷】下列实验操作或方法，目的可实现的是()

操作或方法实验目的

A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液验证试液中Fe?+存在

等体积0.Imol•LAg，和［Ag(NHs)j溶液分别判断多步过程中，分步

B

与大量Imol•LT葡萄糖碱性溶液形成银镜反应速率与浓度的关系

稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=降低液澳的贮

C

1：5的混合液替代滨水存与使用风险

向0.Imol•L-1Na2s2O3溶液中由浑浊情况测定

D

缓慢滴加0.2mol।盐酸单质硫的溶解度

【答案】C

【解析】向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液，Fe3+与SCN-反应溶液出现血红色，

可确定试液中Fe3+存在，而与Fe，+不反应，A与题意不符；B.Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发

生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；C.液澳易挥发，有毒；稀HzSO”酸化

n(KBrO3)：n(KBr)=l：5的混合液反应生成单质澳，混合液替代澳水可降低液澳的贮存与使

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用风险，C符合题意；D.向0.Imol-L-1Na2s&溶液中缓慢滴加0.2mol•厂】盐酸反应生成

单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量,

D与题意不符；答案为C。

【点睛】常见的离子的检验。

4.【2024年江苏卷】吸收工厂烟气中的SO?,能有效减少SO?对空气的污染。氨水、ZnO水

悬浊液吸收烟气中SO,后经0?催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSOs微溶于水,Zn(HS0,易溶于水;溶液中H2sO3、HSOf.SO/•的物质

的量分数随pH的分布如图T所示。

HSOJ\/SOJ-

IijSOi

10

PH

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量S02,主要反应的离子方程式为；当通

入S02至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)o

(2)Zn0水悬浊液吸收S02„向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入S02,在开始吸收的40mim内,

SO?吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶

段，主要产物是(填化学式)；SO,吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程

式为。

(3)0,催化氧化。其他条件相同时，调节吸收S0,得到溶液的pH在4.56.5范围内，pH

越低SO”-生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】(1)2NH3+HQ+SO,=2NH：+SO；或

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1

2NH3-H20+S02=2NH4+S03-+H2OHSO

(2)ZnS03ZnSO3+SC)2+H2O=Zn2++2HSO］或

2+

ZnO+2SO2+H2O=Zn+2HSO；

(3)随着pH降低，HSO工浓度增大减小

【解析】向氨水中通入少量的SO?,反应生成亚硫酸镀，结合图像分析pH=6时溶液中浓

度最大的阴离子；通过分析ZnO吸收SO?后产物的溶解性判断吸收率变化的原因；通过分析

HSO工与氧气反应的生成物，分析溶液pH的变化情况。(1)向氨水中通入少量SO2时，S02

4+2

与氨水反应生成亚硫酸锈，反应的离子方程式为2NH3+H20+S02=2NH+S0-(或

4+3

2NH3-H2O+SO2=2NH+S0-+H20)；根据图所示，pH=6时，溶液中不含有亚硫酸，仅含有

HSO工和SO"-,根据微粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是HSO、(2)反

应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO”生成微溶于水的ZnSOs，此时溶液pH几乎不变；

一旦ZnO完全反应生成ZnSOs后，ZnSOs继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HS03)2,此时溶液

2+i

pH逐渐变小，SO?的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn+2HSO

(或Zn0+2S0#Hz0=Zn2++2HS0。，(3)pH值大于6.5时，S(IV)以微溶物ZnSOs形式存在，使

s(IV)不利于与接触，反应速率慢；pH降低，S(IV)的主要以HSO工形式溶于水中,与充

分接触。因而pH降低有SO生成速率增大；随着反应的不断进行，大量的HSO工反应生成

SO8-,反应的离子方程式为2HSO&+O2=2SO&-+2H+,随着反应的不断进行，有大量的氢离子生成，

导致氢离子浓度增大，溶液pH减小。

【点睛】常见的二氧化硫、硫酸盐的性质的考查，关键在于熟练掌握这些性质，学会知

识的迁移使用。

考自叁破

1.下列实验操作及现象一定能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

向酸性KMnO4溶液由紫

Aso2具有漂白性

溶液中通入so2色变为无色

B向CuS04溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性:H2S>H2SO4

C将大理石投入一定大理石溶解^(CH3COOH)>

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浓度的醋酸溶液中并产生气体4（限0。

向溶液中滴加盐酸有白色该溶液中一

D

酸化的BaCl,溶液沉淀生成定含有so"-

【答案】C

【解析】A.二氧化硫具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A错误；B.由于硫化

铜不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO」溶液中通入H2s会出现黑色沉淀，但硫酸的酸性强于

氢硫酸，B错误；C.将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中，大理石溶解并产生气体，说明

有二氧化碳生成，根据较强酸制备较弱酸的原理可知4（明。）011）＞4（限03），C正确；D.向

溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸钢，也可能是

氯化银，所以溶液中不一定存在硫酸根离子，D错误；答案选C。

2.研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO?制备一种重要的化工原料

A,同时完成氢能源再生。

下列说法正确的是（）

A.A为亚硫酸

B.I?在整个循环系统中做中间产物

C.不断分离出也，有利于完成氢能源再生

D.氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源

【答案】C

【解析】由图可知，SO,与房0反应生成HI、A,该反应中I元素化合价降低，因此

一定有元素化合价升高，因为氧化性CVk，因此不可能是。元素化合价升高，由此可知，

该反应中S元素化合价升高至+6价，根据得失电子守恒以及质量守恒可知，该反应为

S02+L+2H20=2HI+H2S04OA.由上述分析可知，A为H^SO”故A项说法错误；B.该循环系统

中，。作催化剂，HI是中间产物，故B项说法错误；C.由题给示意图可知，碘化氢分解生

成氢气和碘单质，若不断分离出也,平衡向正反应方向移动，有利于HI的分解，故C项说

法正确；D.氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，但氢气摩尔质量小，密度小，不

利于储存和运输，故D项说法错误；故答案为C。

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3.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

选项性质用途

A醋酸易挥发水壶除水垢

Bso,具有还原性制澳工业吸收澳蒸气

CC10?是黄绿色气体作自来水的消毒剂

D浓硫酸具有强氧化性干燥Ck、SO2等气体

【答案】B

【解析】A.水壶除水垢，是利用醋酸的酸性，A不正确；B.制澳工业吸收澳蒸气，是

将BQ转化为Br-和BrO,利用了SO?的还原性，B正确；C.C102作自来水的消毒剂，利用

的是它的强氧化性，与颜色无关，不正确；D.干燥Ck、SO?等气体，是利用浓硫酸的吸水

性，D不正确；故选B。

【点睛】物质的性质与用途相对应的关系，必须吻合。

4.食品、大气、工业尾气中SO,均需严格检测或转化吸收，下列有关SO?的检测或吸收方法

正确的是（）

A.滴定法：用酸性KMnO"溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中S02的浓度

B.沉淀法：用Ba（0H）z溶液沉淀SO?,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以

测定大气中so2的浓度

C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的S0?后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的S0?循环使

用

D.石灰一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO?得到CaSOs，再经氧化可用于生产

石膏

【答案】C

【解析】A.葡萄酒中的乙醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，对SO?的检测有干扰，选项A

错误；B.亚硫酸钢在空气中易被氧化，大气中的CO?能与Ba（0H）2溶液形成沉淀，对SO?的

检测有干扰，选项B错误；C.氨水吸收SO2生成（NH，SO3或NHJO3，（NHjSOs或NH4HSO3与

硫酸反应能产生SO”SO,可以循环使用，选项C正确；D.石灰石吸收SO2，需要在高温下才

能进行，选项D错误。答案选C。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意二氧化硫是酸性氧化物，与二氧化碳具有相似

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的性质，但区别于二氧化碳的性质是二氧化硫具有漂白性及还原性。

5.对下列事实的解释正确的是()

A.医疗上可用硫酸钢作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钢不溶于酸

B.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

C.向50mL18moi•LT的H2sO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2S04

的物质的量等于0.45mol

D.常温下，浓H2s0“可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

【答案】A

【解析】A.医疗上可用硫酸钢作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钢不溶于酸，A

正确；B.氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，B错误；C.随着反应的进行，硫酸

的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；D.常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成

致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误；故答案选：A。

6.为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单

质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如图：

下列说法错误的是()

A.若采用Na2s溶液作为碱盐吸收液，随着溶液酸性增强，会造成二次污染

B.该工艺流程优点是反应条件温和，缺点是硫黄的回收率不会高于33.33%

C.“低温转化”的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

D.流程中，“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【答案】C

【解析】含有SO?的烟气通过碱盐吸收液转化为NaHSOs，利用硒(Se)单质作催化剂，低

温下NaHSOs自身发生歧化反应：3HS()a=2S02-+S|+印+此0,过滤后获得硫单质，对滤液进行

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaHSO,•A.H2s为中强酸，若采用

Na2s溶液作为碱盐吸收液，随着吸收S02的量增多，溶液酸性增强，会产生H2s气体，造成

二次污染，故A正确；B.该工艺流程优点是反应条件温和，缺点是低温下发生转化的离子

反应为3HS0x=2S03-+SI+巾+比0,根据反应可知，3mol的HSO工参与反应只生成ImolS单质,

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故硫黄的回收率不会高于工，即不高于33.33%,故B正确；C.根据“低温转化”的离子反

3

ia+

应：3HSO=2SO-+SI+H+H:O,氧化产物SO&-与还原产物S的物质的量之比为2：1,故C错

误；D.根据分析，流程中，“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D

正确；答案选C。

7.向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cui,溶液变为棕色。再

向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）

A.滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成Imol白色沉淀

B.通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

C.通入SO2时，SO?与I?反应，。作还原剂

D.上述实验条件下，物质的氧化性：CF〉l2>S02

【答案】D

【解析】向CuS（）4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cui,发生

2Cu2++4r=2CuI；+L,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，发生

SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,结合氧化还原反应来解答。A.滴加KI溶液时，反应为

2Cu2++4r=2CuI；+L,转移2moie一时生成2moi白色沉淀，故A错误；B.通入SO,后溶液逐

渐变成无色，S02+I2+2H20=2HI+H2S04,体现了SO?的还原性，故B错误；C.通入SO2时,S02

与同反应，S02+I2+2H20=2HI+H2S04,I?作氧化剂，故C错误；D.由反应

2CF+4r=2CuI3+k、S02+I2+2H20=2HI+H2S04,根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化

产物，可知，氧化性为CF'L'Sa，故D正确；故选：Do

8.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的（）

A.装置c后应增加尾气处理装置

B.装置a只有干燥气体的作用

C.实验室制取S02或a可使用同样的气体发生装置

D.V2O5是催化剂并且也会参与反应

【答案】B

【解析】A.SO,不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；B.装置a的作

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用有干燥，使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速，选项B错误；C.实验时制

取SO?（Na2s固体与浓硫酸）或OzMnOz与H@）都可使用固液混合不加热制气体的发生装置,

选项C正确；D.催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正

确。答案选B。

9.（双选）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧

化反应的是（）

A.S03B.Cl2C.N02D.HBr

【答案】BC

【解析】若氧化作用和还原作用发生在同­•分子内部处于同…氧化态的元素上，使该元

素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化

反应。A.三氧化硫去氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A不符合题意；

B.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中C1元素的化合价既升高又降低，

发生氧化还原反应，属于歧化反应，B符合题意；C.二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸

钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，C符合

题意；D.澳化氢与氢氧化钠反应生成澳化钠和水，为非氧化还原反应，D不符合题意；故

选BC。

【点睛】解题的关键在于掌握了歧化反应的定义。

10.SO,在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

（1）SO。通入NazCOs溶液中有COz生成，说明H2SO3具有—（填“酸性”“氧化性”“还

原性”或“漂白性”，下同），SO?通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明S02具有=

（2）已知S0,通入FeCk溶液会发生反应，还原产物为（填化学式，下同），氧化

产物为o

（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO,可制备ZnS204o

①当该反应中有0.Imol电子转移时，则生成ZnS?。4—g=

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的

化学方程式为。

（4）已知室温下，ZnSC）3微溶于水，Zn（HSC）3）2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气

中的S0?。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO?,在开始吸收的40min内，SO?吸收率、溶液

pH的变化如图。

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时间/min

0〜20min内，溶液pH几乎不变的原因是,SO?吸收率在30min后迅速降低,

其原因是o

【答案】(1)酸性漂白性

(2)FeCl2H2S04

(3)9.652ZnS204+4HCl=2ZnCl2+SI+2H2O+3SO2f

(4)0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSOs，此时溶液pH

几乎不变一旦ZnO完全反应生成ZnSOs后，ZnSOs继续吸收SO,生成易溶于水的

Zn(HS03)2,此时溶液pH逐渐变小,S02的吸收率迅速降低

【解析】(1)S0?通入NECOS溶液中有CO?生成，说明H2SO3具有酸性，酸性H2s强于

H2CO3；SO,通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO?具有漂白性；(2)SO,通入FeCk溶液

会发生离子反应S02+2FeCl3+2H20=2FeCl2+H2S04+2HCl,反应中FeCl3中铁元素化合价由+3价

降为+2价被还原，生成FeCl”则还原产物为FeCl*S0,中硫元素化合价由+4价升为+6价,

生成“SO”则氧化产物为H2sO4；(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO,可制备ZnSzO”发生反

应的化学方程式为Zn+2sO2=ZnS2O"①根据反应Zn+2s02=ZnS2()4可知，当该反应中有0.Imol

电子转移时，则生成0.05molZnS204,质量为0.05molx193g/mol

=9.65g；②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，则

生成硫单质和二氧化硫，根据氧化还原反应配平可得反应的化学方程式为2ZnS2O4+4HCl=2

ZnCl2+SI+2H20+3S02t；(4)根据图中信息可知0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量

S02,生成微溶于水的ZnSOs，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSOs后，ZnSOs

继续吸收SO?生成易溶于水的Zn(HS03)2，此时溶液pH遂渐变小，SO?的吸收率迅速降低。

11.实验室可利用S0,与C1,在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯

(SO2cD0所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SOEk的熔点为-54.1℃,

沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

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被石灰

(1)化合物SO2C12中S元素的化合价为。

(2)仪器D的名称是。

(3)乙、丙装置制取原料气Cl?与SO?。

①乙装置F中充满Cl2,则E中所盛放的溶液为(填溶液的名称)。

②丙装置中试剂X、Y的组合最好是o

A.98%浓硫酸+CuB.70%H2S04+Na2S03C.HN03+Na2S03

(4)上述装置的正确连接顺序为_、一、丁、_、_(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。

(5)B装置中从a口通入冷水的作用是；C装置的作用是。

(6)遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2c。发生水解反应的化学方程

式为«

(7)若反应中消耗氯气的体积为L12L(已转化为标准状况，S0,足量)，最后通过蒸播得

到纯净的磺酰氯5.13g,则磺酰氯的产率为_(保留三位有效数字)-

【答案】(1)+6

(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)

(3)饱和食盐水B

(4)丙甲甲乙(或乙甲甲丙)

(5)冷凝回流防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收S0,与Cb，防止污染

空气

(6)S02Cl2+2H20=H2S04+2HCl

(7)76.0%

【解析】本实验目的是利用SO2与Cl?在活性炭的催化下制取磺酰氯(SO2clJ,需要将氯

气和二氧化硫通入装置丁中进行反应，而S0£k遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会

产生白雾，所以气体通入装置丁之前需要先进行干燥，同时装置C可以防止空气中的水蒸气

进入反应装置，同时可以吸收尾气；SO’Ck熔沸点较低，为减少其挥发损耗，加装球形冷管

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冷凝回流；乙装置F中充满氯气，实验时需要将集气瓶内的氯气排出，可在装置E中盛放饱

和食盐水；装置丙制备二氧化硫，实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫。（1）

SO2c。中氧元素-2价，氯元素T价，故硫元素+6价；（2）根据仪器D的结构特点可知其为三

颈烧瓶；（3）①E中溶液需要将集气瓶中的氯气排出，则对氯气的溶解度应很小，应选用饱

和食盐水；②丙为制取二氧化硫的装置，选用浓硫酸和亚硫酸钠，但硫酸浓度不能太大，否

则不易电离出氢离子，不利于二氧化硫的生成，70%HzSOa和Na?S（）3即可；铜与浓硫酸的反

应需要加热，浓硝酸具有强氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根，得不到二氧化硫，所以选

B；（4）由丙制备二氧化硫，经过甲干燥，由乙提供氯气，经过甲干燥，在丁中反应得到产品，

则连接顺序为丙、甲、丁、甲、乙或乙、甲、丁、甲、丙；（5）SO2c1,沸点较低，冷凝管可

使挥发的产物SOEk冷凝回流；SO£k遇水反应，应注意隔离水分，同时参与反应的气体均

为有毒气体，不能直接排放，故装置c的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸

收二氧化硫和氯气，防止污染空气；（6）SO2clz发生水解反应得到硫酸和盐酸，化学方程式

为：S02Cl2+2H20=H2S04+2HCl；（7）反应中消耗氯气的体积为1.12L,则反应氯气的物质的量

为0.05mol,根据氯元素守恒，理论上得到的磺酰氯（SO2c1，也为0.05mol,则磺酰氯的产率

为------"3g---------xlOO%=760%o

0.05molxl35g/mol'

【点睛】对于陌生物质的制备实验，一样要充分把握题目所给的有关该物质的性质信息,

例如本题中“S0£12遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾”，据此可知制备

过程中不能有水分，则气体进入反应装置前需要干燥，出后也需要干燥装置防止外界水分进

入。

12.氧化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氧化钠。硫代硫酸钠

的工业制备原理为：2Na2S+Na2co3+4S（）2=3Na2s2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验

室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氧化钠溶液进行统一解毒销毁。

实验I.实验室通过如图所示装置制备Na2s2O3晶体

高考复习材料

(l)b装置的作用是O

(2)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是(填

化学式)。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”“CC1J中的

一种)的注射器。

(4)从c中反应混合液中获取Na2s他•5H冷的操作是：、抽滤、洗涤、干燥。

实验H.产品纯度的检测

1

(5)已知：Na2S2O3•5H£的摩尔质量为248g-mol-；2Na2S203+I2=2NaI+Na2S406o取晶体样

品ag,加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.005mol•LT碘水滴定到终点时，消耗碘水溶

液VmL,则该样品的纯度是=

(6)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是(填字母)。

A.锥形瓶未用NaSOs溶液润洗

B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

C.滴定到终点时仰视读数

D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡

III.处理氟化钠溶液

(7)化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在

老师的指导下进行以下实验：向装有1.5mL0.Imol­厂】的NaCN溶液的试管中滴加1.5mL

0.Imol的Na2s2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶

液少许滴入盛有10mL0.Imol•L-iFeCk溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出NaSOs

解毒的离子方程式：o

【答案】(1)作安全瓶，防止倒吸