广东省肇庆2024届高三3月份模拟考试化学试题含解析

广东省肇庆学院附属中学2024届高三3月份模拟考试化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.Na2s04晶体中只含离子键

B.HCkHBr、HI分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.N%和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

2、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

3、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象预测”与“解释

或结论”均正确的是

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

由于Ksp(ZnS)太小，SO2与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSCh溶液,NaHSCh

D溶液红色变浅

瓶溶液碱性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

CHj

4、已知：CH3cl为CH4的一氯代物，(.H<HMl11的一氯代物有

CH)

A.1种B.2种C.3种D.4种

5、常温下，用0.1mol-L」NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L“H2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化)。下列叙述正确的是()

B.若滴定到第一反应终点，可用酚献作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO3*)>c(HSO3-)>c(OH)

2++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH)

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

里而石灰水>

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B.Al(s)NaOH^q)NaAlO2(aq)—过量盅酸>Al(OH)j(s)

氨水>蔗®液

C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2「(aq)JAg(s)

高温

M

D.Fe2O3(s)Z'Fe(s)>FeCl3(aq)

Al

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

8、下列有关物质分类正确的是

A.液氯、干冰均为纯净物

B.NO2、CO、CCh均为酸性氧化物

C.与20H互为同系物

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

9、下列由实验现象得出的结论正确的是()

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5

比较CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

10、BMO(Bi2Mo06)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是

A.该过程的总反应：C6H6O+7O2>6CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现较强还原性

C.降解产物的分子中只含有极性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

11、下列有关说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

12、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

13、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化

物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会

发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

14、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高镒酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBg的催化作用下，苯可与滨水发生取代反应

15、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大，反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液,观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3KMAgCl)*«AgI)

溶液,有黄色沉淀生成

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液,观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HzSOs，加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液,未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

16、下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2

C.热稳定性：NH3<PH3D.还原性：S<cr

17、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

18、常温下2mLimoH/iNaHCCh溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCL溶液，有白色沉淀和无

色气体生成。下列说法中正确的是

++2

A.NaHCO3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HC(h-水解程度增大的结果

2+

D.滴加饱和CaCb溶液发生了反应：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2O+CO2T

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B.Imol—OH(羟基)与1molH3O+中所含的电子数均为IONA

C.7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为2NA

20、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒

21、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

22、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：

①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为

蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O⑨、H2中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种

二、非选择题(共84分)

23、(14分)烯燃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：

根据产物的结构可以推测原烯燃的结构.

(1)现有一化学式为CioHi8的点A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图).

o9H3

III

CH3C-C—COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷煌的命名是.

(3)燃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为.

24、(12分)我国科研人员采用新型镒催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反

应制备化合物J的合成路线如下：

Ri(H)Ri《H)

已知：KMI2+0=((-R-N=C+H4J

电R】

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是oF的化学名称是o

（2）C和D生成E的化学方程式为o

（3）G的结构简式为o

（4）由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、o

（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为（任写一种）。

25、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeCb6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306℃,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeCb6H2O混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是_______________________________

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有CL。用铁氧化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________□选择NaBr溶液的原因是

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I-被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

的干扰。

26、（10分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电

镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh（A中加热装置已略去）。

已知：室温下，@2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnCh-反应生成NCh-和Mn2+

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是o

（3）装置B中观察到的主要现象为

（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填字母序号）。

A.P2O5B.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式）。

（5）E中发生反应的离子方程式为o

（6）将1.56gNazCh完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭g=

27、（12分）四澳乙烷（CHBn-CHBn）是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和B。等为原料制备少量四漠乙烷的装

置（夹持装置已省略）如图所示。

⑴装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O-Ca（OH）2+HC三CHJ为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是。

⑵装置B可除去H2S、P%及ASH3,其中除去PH3的化学方程式为（生成铜、硫酸和磷酸）。

（3）装置C中在液澳液面上加入一层水的目的是；装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有。

（4）一种制备Caio（P04）6（OH）2的原理为10Ca（OH）2+6H3PO4=Cai0（PO4）6（OH）2i+18H2Oo请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio（P04）6（OH）2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio（P04）6（OH）2中?比理论值为1.67»影响产品干比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95C,pH对亨比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

28、（14分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空：

⑴与氯元素同族的短周期元素的原子核外有一种不同能量的电子.

⑵能作为漠、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是__（填序号）.

a.IBr中漠为-1价b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性d.Br2,I2的熔点

⑶海水提漠过程中，先向浓缩海水中通入，将其中的BP氧化，再用“空气吹出法”吹出B。，并用纯碱吸收.已

知纯碱吸收漠的主要反应是：Bn+Na2cO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收ImolBn,转移电子

_____mol,反应中氧化产物为.

（4）已知：A1F3的熔点为1040℃,AlCb在178℃升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：

（5）HC1O有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动

原理解释其原因：o

29、（10分）二氧化镒不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫镒矿（主要成

分为钱的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化镒的工艺流程如图：

家化蛙甲H>SO4MnO,Ca(OH),MnF,NH.HCO,H,SO,

已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSCh、Fe2O3及少量FeO、MgO、AI2O3

②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

开始沉淀1.86.84.07.5

完全沉淀3.28.05.08.4

（1）写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式

⑵上述“氧化”步骤是否可省略（填“是”或“否”），你的依据是o

（3）“调pH除铁铝”时，生成沉淀的pH范围为；“氟化除杂”中除去的离子为。

（4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程_用文字和离子方程式表达）。

⑸用惰性电极电解MnSO4制备MnOz时，其阳极反应式为;整个流程中能够循环利用的物质除MnCh外还有_（写

名称）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、Na2s。4晶体中既有Na,和S0广之间的离子键，又有S和0原子间的共价键，故A错误；B、由于HC1、HBr、HI分子

组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子

间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本

题正确答案为Bo

2、C

【解析】

A.总反应为co2+cr=co+cicr,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CC>2+2e-+2H+=CO+H2O,故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

3、B

【解析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，

使得高镒酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成HzS,2H2S+SO2===3S|+2H20,出现淡黄色的硫单质固体,

锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空气，据此分析解答。

【详解】

A.如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；

B.试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，SCh具有还原性，B

选项正确。

C.ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2===3Si+2H2O,出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误;

D.若NaHSCh溶液显酸性，酚酥溶液就会褪色，故不一定是NaHSCh溶液碱性小于NaOH,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

4、B

CH)

【解析】<H<I有2种等效氢，一一，H，H的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2CI、

CH)CH)

(CH3)2CHCC1(CH3)2，共2种，故B正确。

5、D

【解析】

常温下，用O.lmolLaNaOH溶液滴定40mL0.1mol-L-iH2s。3溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时c(SO3〉)=c(HSO3-);继续滴加NaOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【详解】

c(HSO/c(OH-)10-14

A.在Y点，SO3z-水解常数&==c(OH)==10681,此时数量级为I。。,A不正确;

c(SO^)IF17

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

+2

C.图中Z点为Na2s03溶液，对应的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正确;

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(OH-),此时,(SChCRHSO)

所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D正确；

故选D。

6^A

【解析】

A.NaHCO3受热分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2cCh与饱和石灰水反应生成CaCCh和NaOH,两步反应均能实现,

故A正确；

B.NaAKh与过量盐酸反应生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反应不能实现，故B错误；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；

D.Fe与HC1反应生成FeCL和H2,第二步反应不能实现，故D错误；

答案选A。

7、B

【解析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaCIO,NaCIO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

8、A

【解析】

A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；

B.NO2与水反应产生HNO3和NO,元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO2

为酸性氧化物，B错误；

C.©~OH属于酚类，而属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；

D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；

故合理选项是A。

9、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在比。2溶液分解时作催化剂，而KMnCh溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

10、C

【解析】

A.根据图知，反应物是C6H6。和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为

C6H6O+7O2^0>6CO2+3H2O,故A正确，但不符合题意；

B.该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；

C.二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；

D.根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转

移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,故D正确，但不符合题意；

故选：Co

11、D

【解析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

【点睛】

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

12>D

【解析】

A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；

B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；

C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；

D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，

答案选D。

13、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液

反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X

是F,X的氢化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z

的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B

元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；

C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合

物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

14、C

【解析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，B项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；

D.在FeBr3的催化下，苯可与液漠发生取代反应，但不与滨水反应，D项错误；

答案选C。

15、C

【解析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCl、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，则实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

16、A

【解析】

A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正确；

B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2s€>4>H2CO3,而H2s€>3>H2CC>3可利用强酸制取弱酸反应说明，

故B错误；

C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为NH3>PH3,故C错误；

D.非金属性SVC1,对应阴离子的还原性为s*>cr,故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气

化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧

酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元

素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

17、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3^^2Fe+3cCh,B项正确；

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【点睛】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为：2Cr-2e-=CLf,阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH-,阴极放氢生碱，会使酚配变红。

18、D

【解析】

++2

A.根据电荷守恒可知，NaHCOs溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(OH),A项错误；

B.常温下2mLimol-L」NaHCO3溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HCCh-水解程度大于其电离程度，c(Na+)>

+

c(HCO3)>c(OH)>c(H),B项错误；

C.加热NaHCCh溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCL溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方

2+

程式为：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2O+CO2t，D项正确；

答案选D。

19、C

【解析】

A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,故A错误；

B、1个甲基含有9个电子，lmol羟基所含的电子数为9NA,B错误；

C、Cb与Fe反应，氯元素化合价由。变为-1,所以7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D、80gCu0含的铜原子的物质的量是，xl=Imol,80gCu2S含的铜原子的物质的量是右邙一；x2=Imol,

80g/mol160g/mol

根据极值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含铜原子数为INA,故D错误。

20、B

【解析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选B。

21、D

【解析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；

B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【详解】

A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，

减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学

生的良好的科学素养，提高学习的积极性。

22、D

【解析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有co。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一种，

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

二、非选择题（共84分）

23、3,4,4-三甲基庚烷

II3C—CH—C——C-CH=CH-CH,

CH5CH3

H,C—CH——

|如

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

⑴分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为CioHi8的垃A,则A烯炫应该是下列三个片断结合而成，

CH3

€

2个；一;一^1和=,一「一^=,再结合反应原理解答该题；

du38H3

⑵根据⑴的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与H2发生加成反应的产物；

⑶燃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

OCH3

（4）B^CH3C-C-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3OHCH3

^CH3CH-C-COOH;第二步CH3&-《一COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH3CH3

9H39H3I1

键即结构式为CH2=CHf—COOH；第三步CH2=CH-q—COOH发生加聚反应生成1；人上，据此分析解

CHJCH3COOH

答。

【详解】

⑴根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高铳酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为CioHi8的煌A,则A烯煌应该是下列三个片断结合而成，2个

CH3,均

加工产丁尸=，故A的结构简式是H3C—CH=C—C—CH=CH-CH3；

CH3cH3CH,CH,

(3

⑵根据⑴的分析，A为H3C—CH=C—d-CH=CH-CH3,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷点的命名是3,

8H3CH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

分异构体的结构简式是

CH3cH3cH3cH3

OCHj

III

(4)B为C%C-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构

CH3

?HCH3OHCH3

第二步《一生成则脱去分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

^CH3CH-C-COOH；CH32H-COOHC6H10O2,1

CHjCHa

CH3CH

3H2C—CH-j—

双键即结构式为CH2=CH-C-COOH；第三步CH2=CH-f—COOH发生加聚反应生成；第二