2024浙江省五校联盟高三年级下册3月联考化学试题及答案

高中

2024年浙江省五校联盟高三3月联考

化学试题卷

命题：绍兴市第一中学

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量H-lC-12N-140-16Na-23S-32

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于非电解质的是（）

A.HC1B.液氯C.氨水D.C2H50H

2.工业上由绿矶（Fes。4-7凡0）和KC。在水溶液中反应得到净水剂聚合硫酸铁［Fe（OH）SOj，下列说

法不正确的是（）

A.聚合硫酸铁易溶于水

B.聚合硫酸铁因在水中形成氢氧化铁胶体而净水

C.在相同条件下，［Fe（OH）f+比Fe3+的水解能力更强

D.聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用

3.下列化学用语表示正确的是（）

0^^的名称：2-甲基-3-乙基戊烷

A.

B.BF3的价层电子对互斥（VSEPR）模型:

c.co2的电子式：：o：o：o：

Is2s2P

D.氮的基态原子轨道表示式:向向|可；|]

4.氮化硅（SisNj可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备:

高温

3SiO2+6C+2N2°Si3N4+6CO,下列说法正确的是（）（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.断裂4moiSi-0键转移电子的数目2NA（不考虑副反应）

高中1

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B.氮气流速过慢，可能会导致氮化硅（SisNj中混有SiC

C.Si。2是氧化剂，C是还原剂

D.SisN,既是氧化产物，又是还原产物

5.在溶液中能大量共存的离子组是（）

A.0.2moLL”的NH4cl溶液：Na*、CH3coeT、SO：、SiOf

B.OZmoLL」的H2sO4溶液：Mg2+,Fe2+、B/、NO；

C.O.lmoLI?的FeQ溶液:NH、K?、Fe（CN）:、NO；

D.O.lmoLL-i的Ba（0H）2溶液：C「、Na+、CIO、CH3coer

6.实验室用澳和苯在铁粉的催化下制取澳苯，得到粗澳苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法不正

确的是（）

A.步骤I中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为Fe（0H）3

B.试剂X可以选用过量的NaOH或Na2cO3溶液

C.“干燥过滤”所用的干燥剂可选用CaCL

D.步骤I的操作为蒸储，首先收集到的憎分即为澳苯

7.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

物质组成和结构变化性能变化

A石墨用溶剂剥离法剥离出单层石墨强度增大

B金属铝阴极氧化表面生成氧化膜耐酸碱腐蚀

C聚乙快掺杂12导电能力提高

D阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接成高分子药物提高药效时长

A.AB.BC.CD.D

8.下列实验装置使用不正确的是（）

高中2

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NH4a利

3OH)j

木根

线

他朴明风溶液

晶体

①②③④

A.图①装置用于乙醇与浓硫酸共热发生消去反应并检验生成的乙烯

B.图②装置用于实验室制取氨气

C.图③装置用于甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

D.图④装置用于制备明矶大晶体

9有关有机物检测，下列说法不正确的是（）

A.用Br2的CC14溶液鉴别己烯和乙醛

B.通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构

C.无法用iH-NMR谱鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3

D.高分辨率质谱仪可根据高精度的相对分子质量直接确定有机物的分子式

10.下列化学反应与方程式不相符的是（）

A.黄铁矿的燃烧：4FeS2+110202Fe2O3+8SO2

B.十水碳酸钠与硝酸镂反应：Na2CO310H20+2NH4N03^=2NaN03+C02T+2NH3T+11H2O

2++

C.酸性KM11O4溶液测定空气中SO2含量：5SO2+2MnO；+2H2O580t+2Mn+4H

?eH-l-0CH24TOH

D.邻羟甲基苯酚脱水缩合：„+（»-l）H2O

11.X、Y、Z、W和Q五种前四周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子每个能级上的电子数均相等,

Z与Y、W相邻，Z元素的电负性周期表中最大，基态Q原子的s能级与能级的电子数之比为2:3,下列说法

正确的是（）

A.氢化物沸点：H2Y2<H2YB.Q与X、Y、Z、W均可能形成AB2型化合物

C.XY2和YZ2的空间构型均为直线型D.上述元素的单质中，只有W可作水的消毒剂

12.制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料Q的合成路线如下：

高中3

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O

H

C

M

下列说法不正确的是（）

A.化合物X易溶于水

B.M中最多13个碳原子共面

0

C.Y的结构为||,是一种无机酸酯

H3co-C-OCH3

D.ImolQ最多消耗NaOH的物质的量为（2n+l）mol

13.一种新型短路膜电池分离CO?装置如下图所示。

空r（无coo

短路膜CC）2分离器工作原理

下列说法不正确的是（）

A.短路膜既能传递阴离子，也能传递电子

B.电池工作过程中，正极pH增大，工作结束后，短路膜中pH减小

C.标准状况下，每分离出224mLe。2,进出短路膜前后空气的体积差为448mL

D.空气（含CC>2）的流速越快，CC）2的去除率不一定越高

14.醛酮在酸或碱的催化下生成偕二醇的反应历程如下：

I

H

+H+UCIn

\+IXO

C=OH+HOH2

酸催化历程：/2O

+

偕二醇

II

4oH

C

\-I+HC+

IOH

母/止/1H工口C=0+OH=5=20I

碱催化历程：/OHOI

偕二醇

已知：部分默基化合物的反应平衡常数

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魏基化合物CC13CHOHCHOCH3CHO

平衡常数K>104>103X1

下列说法不正确的是（）

A.酸催化历程的步骤I中H+与狱基中的O结合，增大了碳氧双键的极性

B.对比酸和碱的催化历程可知，与锻基反应的活性：0日＞凡0

C.无论酸或碱催化，生成偕二醇的平衡常数：CH3COCH3＜CCI3COCH3＜CC13COCC13

D.催化下，CH3cHi6。的H2"。溶液中无法生成CH3cHi8。

15.常温下，0.2mol-L」的NaHS溶液中c（H+）=1.40xl01°mol-lji。各取2mL0.2mol,L-i的NaHS分装于

甲、乙两支试管中，向甲、乙两支试管中分别滴加2mL0.2mol-I；i的CuSC）4和02mol-L”的FeSC＞4溶液，

甲、乙两试管中均出现沉淀，继续滴加过量的ImoLL」的硫酸，乙试管中沉淀溶解，甲试管中沉淀不溶解。

再向甲试管中加入过量浓硝酸，沉淀完全溶解。

7131836

己知：H2sKal=1.1x1O-,Ka2=1.3x1O-;Ksp（FeS）=6.3x10;Ksp（CuS＞6.3x1O-；

1720

Ksp[Fe（OH）2]=4.9x10;Ksp[Cu（OH）2]=2.2x1O-。

下列说法正确的是（）

A.0.2mol.I；i的NaHS溶液中存在：c（Na+）＞c（HS'）＞c（0H'）＞c（H+）＞c（S2J

B.甲试管中滴加2mL0.2mol-L」的CUSO4溶液后，溶液中Cf+已完全沉淀

C.乙试管中滴加2mL0.2mol-L」的Fes。,溶液生成的沉淀是FeS

D.加入过量浓硝酸沉淀溶解发生反应：CUS+4HNO3=CU（NO3）2+S+2NO2T+2H2O

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

实验目的方案设计现象结论

将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：

试管①中溶液未变

检验乙酰水试管①中滴入几滴FeCl3溶液

紫色乙酰水杨酸中存在

A杨酸中的酯试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几

试管②中溶液变紫酯基

基

滴NaHCO3溶液,振荡后滴入几滴FeCl3溶色

液

B探究金属的把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入56滴酚酰溶铁钉两端周围的溶锌片被腐蚀，铁钉被

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牺性阳极保液不变红，锌片周围保护

液和K3[Fe（CN）6]溶液混合均匀，将铁钉用

护法溶液变红，未观察到

锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。

蓝色沉淀

检验菠菜中取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得

试管中的滤液不变该种菠菜中不含铁

C是否含有铁到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴

红元素

元素KSCN溶液，振荡

检验氨气中将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉

D硫酸铜粉末变蓝氨气中存在水蒸气

的水蒸气末的硬质玻璃管

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为o

（2）三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。BF3水解生成一种“一元”含氧酸甲和另

一种一元无氧酸乙，乙中B的杂化方式是sp3,则乙的化学式是。

（3）在此噬睡吩吠喃（40）三种杂环化合物均为共平面结构，N、S、O均有

给电子共辗效应，其中O和S的给电子共轨效应均弱于N,请解释原因o

（4）下列说法正确的是o

A.第二周期，第一电离能介于B和F之间的元素有3种

B.N2H2存在顺反异构

+

C.NH2OH中N原子可通过配位键与H结合而使分子本身具有碱性，且NH2OH的碱性弱于NH3

D.BF3的键角小于NF3

（5）氧化铀（CeC）2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂丫2。3，丫3+占据原来Ce4+的位置，可以得

到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化车市具有许多独特的性质和应用。假设CeC>2晶胞边长为apm。晶

胞结构如下图:

CeO2CeOyY2O

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oCe4+或Y">02或氧空位(无。2一)

Ce°2晶胞中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有个。若掺杂丫2。3后得到n(CeO2)：n(Y2C>3)=0.8：0.1

的晶体，则此晶体中°”的空缺率为o

18.(10分)Cu(CN)2发生如下转化。

T(CN)2卜过量迎且溶超T溶液A〕

[Cu(CN)2)蠢^气

T混合气体A)

CUCN

H}A"T白色沉淀c]

UCuO）■足量HO.（溶液B）so2

y溶液c]

己知：(CN)2是一种拟卤素，性质与卤素相似；Cu和Ag均位于IB族。

请回答：

(1)CU(CN)2和CuCN中热稳定性更好的是o写出溶液A中的所有的阴离子0

CuCN转化为CuO的过程中，需适当控制反应温度，反应温度不能过高，原因是0

(2)下列说法正确的是0

A.(CN)2的空间构型为直线形B.白色沉淀C可能溶于氨水

C.Mg在混合气体A中燃烧生成三种固体D.溶液B的颜色一定呈蓝色

(3)设计实验检验白色沉淀C中的组成元素»写出检验白色沉淀C中的金属元素所发生的离子方

程式o

19.(10分)研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SC>2)，氨氮废水的处理是环境保护、促进社会可持续发

展的重要课题。

(1)隔膜电化学法处理燃煤烟气中的NO和SO2的装置如图所示。阴极的电极反应式为

SQ：

(2)用CH4、NH3等还原剂可催化还原NO。

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①用CH,催化还原可消除NO污染。

己知：

I.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH尸865.0kTmo-

1

II.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH^-m.SkJ-mol

III.N2(g)+O2(g)2NO(g)AH3=+178.0kJ-mor'

1

则CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=kJ-mol。

②用NH3催化还原可消除NO污染，其反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)oT℃时，

在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，平衡时NO转化率为50%,则此温

度下浓度平衡常数K}。

(3)用Na。。？、C1O2、O3等氧化剂可将污染物氧化后脱除。

①NaClOz/H2。？酸性复合氧化剂在pH=5.0〜5.5时脱硫、脱硝效率较高，可通过加入CH3coOH和

CH3COONa的混合溶液控制溶液pH值的变化。欲配置pH=5.35的CH3coOH和CH3COONa的混合溶液,

需在50mLl.OmoLL"的CH3coOH中加入l.OmoLL」的NaOH溶液的体积为mL。(已知：

298K时，醋酸的Kano"?10。.6=4)

②二氧化氯(C102)具有强氧化性，可将烟气中SO2和NO氧化后被碱液吸收脱除。C1O2氧化SO2和NO的

反应历程与下列关键基元反应有关(不考虑其他基元反应对反应速率的影响)，为各基元反应的速率常数。

CIO2气相氧化NO和SO?的关键基元反应：

基元反应1：NO+C1O2=NO2+C1Ok]=1.7xio"

12

基元反应2：NO+C1O=NO2+C1k2=8.8xl0

3

基元反应3：SO2+C1O2=SO3+C1O卜=2.1x10"

基元反应4：SO2+C1O=SO3+C1=6.9x10”

一定温度下，分别进行三组氧化实验。实验过程中用惰性气体将反应物稀释成相同体积的均匀混合物，并按相

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同流速通过氧化反应器进行反应：

i.ImolClO,^0ImolNO；ii.ImolClO。和ImolSO?；iii.ImoINO>ImolSO2和ImolClO,下列说法不

正确的是__________

A.增大CIO?的浓度，三组实验中SO2和NO的氧化速率均增大

B.第i组中NO的氧化速率小于第ii组中SO2的氧化速率

C.第iii组中NO的氧化速率大于第i组中NO的氧化速率

D.第iii组中SO2的氧化速率大于第ii组中SO,的氧化速率

③“活性炭-臭氧”可处理氨氮废水，可将废水中的NH4转化为N2而除去。处理过程为：

Ho-活性炭>HO-3_>*HO•—^^N2,*表示吸附在活性炭表面的物种，QH为羟基自由基，不

参与NH；达的氧化。

利用“活性炭-臭氧”处理氨氮废水，保证臭氧足量且其它条件相同，测得不同pH时，经过相同时间生成N2

的体积如图所示。在pH>10以后，随pH增大，生成N2的体积先基本不变后减小的可能原因是

1

/

赛

S母

Z

塞

划

20.（10分）连二亚硫酸钠（Na2s2O4）俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂

等。已知Na2s2O4易溶于水,不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸

回答下列问题。

(1)仪器B的名称是

(2)仪器B中生成的气体通入D中，与甲酸钠和NaOH反应，除生成Na,S,C>4外还产生了一种无毒气体,

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该反应的化学方程式为o

(3)按气流方向完成合理的连接顺序：a—————f。

(4)下列说法正确的是0

A.为减小杂质的生成，应打开K］一段时间后再打开K2

B.从D中混合产物分离出Na2s2O4晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C.为防止产品变质，应选择低温烘干的干燥方式

D.仪器F中的试剂可以是：X为NaOH溶液、Y为CCl”目的是防止倒吸

(5)称取1.000g制得的Na2s2。4产品溶于冷水配成100mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用

O.lOmoLL」碱性K31Fe(CN)6］标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为

24.02mL、4.50mL、23.98mL。

22

已知：［Fe(CN上「将S2O4'氧化为SO3',自身被还原为［Fe(CN%广。

①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01V〜0.38V,请根据下表所信息，选

择合适指示剂，滴定终点的现象为o

颜色变化

指示剂条件电位(V)

氧化态还原态

亚甲基蓝0.36蓝色无色

二苯胺0.76紫色无色

②样品中Na2s2O4的质量分数为%(杂质不参与反应，保留3位有效数字)。

21.(12分)某研究小组通过下列路线合成抗失眠药物卤沙陛仑。

COCI

SOC12

AC

卤沙哇仑

O

OII

IIaR-C-NHR1

己知：R-c-ci

+RT^Hj

R-Cl

R-NHR'

高中io

高中

请回答：

（1）化合物B中的官能团的名称是0

（2）化合物D的结构简式是

（3）下列说法不正确的是o

A.A也可通过在F的催化下与C"发生三取代反应再水解转化为B

B.化合物B的酸性比苯甲酸强

0I

C.与一NH2的反应活性||大于一,一。

-C-C11

D.化合物F一氯卤沙哇仑依次发生加成和消去两步反应

（4）写出D-E的化学方程式。

(5)设计以乙烯为原料合成化合物（用流程图表示,无机试剂任选）。

（6）写出所有同时符合下列条件的化合物C的同分异构体结构简式（不考虑立体异构体）

①分子中只含一个六元环，且不为苯环，环中无一C三C—；

②1H-NMR谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子。

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2024年浙江省五校联盟高三3月联考参考答案

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