湖北省恩施2024届高考仿真卷化学试卷含解析

湖北省恩施2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是

XY

ZW

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

2、关于如图装置中的变化叙述错误的是

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e—H2T

D.铜电极出现气泡

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

32

A.使酚酰变红色的溶液:K+、Fe\SO4\Cl

2

B.水电离的c(H+)=lxlO-i3mol/L的溶液中:K\Na\A1O2>CO3

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+>Na+、NO3、SO42

K

D.二+、=Ixl0“3mol/L的溶液中:NH\CU2\Cl\NO3

c(H)4

4、世界第一条大面积磁化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碑化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.碎化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

5、下列装置可达到实验目的是

证明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

6、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是。

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离

子较强的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

7、在一定条件下，使H2和02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2(h反应，使固

体增重2g。原混合气体中也和02的物质的量之比为()

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

8,25℃时，向10mL0.10mol-L”的一元弱酸HA(Ka=L0xl()-3)中逐滴加入o.lOmol-LaNaOH溶液,溶液pH随加入NaOH

溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时,c(HA)+c(OH')=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A')+c(OH')

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

9、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应

原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbS04(s)+2H20(1)

电解池:2A1+3HQ电解AL03+3H?f

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AH*移向Pb电极IT移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAl203

+2++

C正极:Pb02+4H+2e=Pb+2H20阳极:2Al+3H20-6e=Al203+6H

Pb电极厩/，彩电横映量,

D

-----------►时间------------>111»|

A.AB.BC.CD.D

10、苯甲酸钠缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A1

已知25℃时，HA的Ka=6.25xl0-5,H2cO3的Kai=4.17xl()-7,Ka2=4.90xl0-u。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中:二=0.16

c(A)

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO；)+c(CO：)+c(OH-)-c(HA)

11、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2s03粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钢溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCl2

CC14萃取分液

1

向SmLO.lmobLAgNO3溶液中加入lmLO.lmol・Li

C制备银氨溶液

NH3.H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

12、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC三C

键长(nm)0.1540.1340.120

键能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯炫比快崎更易与澳加成

13、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

A.3A(g)+B(s),、C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s),•C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),"2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)、、C(g)+3D(g)；AH>0

14、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()

A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=LOxlO-3mol.L-i

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6CI2有4种同分异构体

B.乙烯与B。的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

16、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收L

N«OH

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

17、用密度为1.84g・ml/i、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯,再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

18、将一定质量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5mol-I71

C.Mg和Al的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

19、下列说法正确的是

A.可用滨水除去已烷中的少量已烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向漠代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入滨水检验消去产物

20、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是()

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于煌类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，ILO/moH/i的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

22、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()

二、非选择题(共84分)

CH,O

23、（14分）（化学：选修5：有机化学基础）以有机物A制备高分子化合物F（II）的流程如下:

HCH2CIOH

俗化剂

请回答下列问题。

（1）A的官能团名称是；C的系统命名是o

（2）①的反应类型是,⑤的反应类型是。

（3）写出反应③的化学方程式：o

（4）满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应皿.不能与Na2CO3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是

（5）已知：

HC1

I-RCH=<Hj-RCHCICHJ

IIClo

CH,=CH—CH=CH,-►CH,CH,—CH=CH,

TITI.1△

ClOH

写出以CHz=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

24、（12分）用煤化工产品C8HHl合成高分子材料I的路线如下:

CHX：HC-OJI

已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为I

OH

⑵RCHQ+R'CH2CHO>I；

r<*UM-L--CnU+rljU

根据题意完成下列填空：

(1)A的结构简式为o

(2)实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为Cl2/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为。

(3)①的反应类型为反应。

(4)③的试剂与条件为o

(5)I的结构简式为；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式o

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

(6)由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇(CH3cH2cH2cH2(DH),写出其合成路线。(合

成路线需用的表示方式为：Agggg>B……露舞>目标产物)

25、(12分)某学生对Na2sCh与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2s。3：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s03,离子方程式是

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

in.用Ba(NO3)2溶液、BaCk溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是O

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是O

③n中反应的化学方程式是»

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

通人Y*"处理

含有白色沉淀的浊淞

①气体Y是o

②白色沉淀转化为X的化学方程式是o

26、(10分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu?S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu?S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KM11O4溶液，加热(硫元素全部转化为SOd?」)，滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.lOOOmol♦匚1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

反应：2CU2++4[=2CUI+U；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1。。。111011-巾225203溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3+I2-S4O6-+2F)o

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KM11O4溶液的离子方程式：o

(2)配制01000mol-LTFeSC)4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有o

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是。

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KM11O4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________O

27、(12分)粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以

PH3计)的残留量不超过0.05mg・kg-i时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xlO-4moi・L-iKMn04溶液的H2sCh酸化)，C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

吸收比的

⑴装置A中的KMnO4溶液的作用是o

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量__(填“偏高”“偏

低”或“不变”)。

(3)装置E中P%氧化成磷酸，MnO4-被还原为M/+,写出该反应的离子方程式：。

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0x05moi.口】的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2s03标准溶液20.00mL,反应原理是SO2-+MnO4-+H+TS()42-+Mn2++H2O(未配平)通过计算判断该

样品是否合格(写出计算过程)。

28、(14分)二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

⑴用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NHrHzO的电离平衡常数

+

Kb=2xl()-5,H2cO3的电离平衡常数Ki=4x10-7,^^4x10"□在NH4HCO3溶液中，c(NH4)(填“

或“=")C(HCO3-);NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为。

(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯络合成乙烯的反应为2cO2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)AHo向IL恒容密闭容

n(H2)

器中充入2moic(h(g)和nmolH2(g),在一定条件下发生该反应。CCh的转化率与温度、投料比［x=的关系

”(CC)2)

如图所示：

①该反应的0(填">”“<"或"=”)。

②图中XI(填或“=”)X2。

③若图中B点的投料比为2,则500℃时的平衡常数KB=0

(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醛。已知：298K和lOlkPa条件下，

-1

反应I：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(1)4H=—akJ-rnol

反应H：2H2(g)+O2(g)^2H2O(l)△H=-bkJ-mo「

反应UI：CH30H(g)UCH30H(1)AH=-ckJ-mol1

①CH30H⑴燃烧热的热化学方程式为o

②合成二甲醛的总反应为2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)-130.8kJ-mofo在某压强下，合成二甲

酸的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。八温度下，将6moic02和12moi出充入2L的

密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=。

29、(10分)铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

(1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水CU(NO3)2O

①基态Cl?+的电子排布式为。

②与NO3-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(2)邻氨基口比咤(《才NH力的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

9、、、

-CU(OOCCH»)2picz'i

QN，\/C，\Z\八/

<ANH：/、/V/、

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为o

②邻氨基毗咤的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为0

③1mol中含有。键的数目为molo

(3)铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最

外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、CL

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HC1,由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此

沸点最高的是H2O,最低的是HCLA项错误；

B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如C1的含氧酸中的HC1O为弱酸，其酸性比N的最高价

氧化物的水化物HNCH的弱，B项错误；

C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4a等，NH£1为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错

误；

D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正

确；

本题答案选Do

2、B

【解题分析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【题目详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应:2H++2e-出f,故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

3、D

【解题分析】

32

A.使酚酥变红色的溶液中存在OH：K+、Fe\SO4.四种离子中Fe3+不可共存，A错误；

+13

B.水电离的c(H)=lxlO-mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AlCh、CCh?一四种离子中A1O2\

CO32不可以共存，B错误；

C.强酸和强碱溶液都可以和A1反应放出氢气，在酸性溶液中Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中

Fe2+水解不共存，C错误；

K

D.二+、=1x10“3mol/L的溶液中,氢离子的浓度为O.lmol/L,NH\Cu2\Cl\NCh-可以共存，D正确。

c(H)4

答案选D。

4、C

【解题分析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.硅化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选:Co

5、B

【解题分析】

A.醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项A错误；

B.乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，选项B正确；

C.苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选项C错误；

D.蒸干时氯化钱受热分解，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，易错点为选项B：乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成

酯，长导管可冷凝回流；选项D：蒸干时氯化铁受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化钱晶体。

6^D

【解题分析】

A.CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；

B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；

C.Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；

D.SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；

答案选D。

7^D

【解题分析】

已知：2H2+Ch=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体Na2O2反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【题目详解】

分两种情况：

2g24

⑴若O2过量，则m(H2)=2g,m(Ch)=26g-2g=24g,n(H):n(O2)=~一；---：-T~一；---"=4：3；

22g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+02=2H2O,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g.

的质量是16g,H2的质量是10g,n(H2)：n(O2)=——~~-=10：l；

2g/mol32g/mol

故答案为D。

【题目点拨】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选Ao

8、A

【解题分析】

313+

A.a点时，pH=3,c(H+)=10mol-L,因为Ka=1.0x10,所以c(HA)=c(A-),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na)

+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH—)=1。一"；b点溶质为NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH—)<10-3,那么水电离的c(H+)>l。一%

故B错误；

C.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假设C选项成立，贝！Ic(A-)+

c(OH-)—c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故C错误；

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A-+H2O-HA+OH-,水解后溶液显碱性，c(OH—)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

9、D

【解题分析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolAWh,故B错误；

+2

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

10、C

【解题分析】

A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A,充CO?的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充C02的饮料,

碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高CO,充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(AO减小，故B错误；

c(HA)c(H+\10-5

C.当pH为5.0时，饮料中丁不7=」_L=---------------=0.16,C项正确；

c(A)Ka(6.25x10-5)

++2---+-

D.根据电荷守恒得c(H)+c(Na)=c(HCOJ)+2c(CO3)+c(0H)+c(A),根据物料守恒得c(Na)=c(A)+c(HA),两式联立，

++2-

消去c(Na)得c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)-c(HA),故D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。

11、A

【解题分析】

A.久置的Na2s03粉末变质，转化成Na2s04,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SCh?一等离子对实验的干扰，再

力口BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2s03变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2s(h没有变质，能达到实

验目的，故A符合题意；

B.还原性：Fe2+＞Br-,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe3+,不能达到实验目的，故B不符合题意；

C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3+NH3•H2O=AgOHI+NH4NO3,继续滴加

+

氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+OH-+2H2O,根据方程式，推出5mL0.1mol•L

-1

一】AgNO3溶液中加入15mL0.1mol•LNH3•H2O,故C不符合题意；

D.NaHSCh与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；

答案：Ao

12、C

【解题分析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烧比烘烧更易与漠加成，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

D项为易错点，由于焕煌和烯煌都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

13、B

【解题分析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2＞TI,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即△!!<(),故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>Pi,增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【题目点拨】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

14、B

【解题分析】

A项、pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)为1.0xl0-3moi・L-i,氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离，则溶液中HzO电离出的c(OH)=1.0x10^mobL1,故A错误；

B项、加入少量CIhCOONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・L-i,与等体积O.OOlmoM/iNaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0xl0-3mol»L1,硫酸的浓度为5xlO-4moi・L-i,而醋酸的浓度大于

O.OOlmobL1,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

15、A

【解题分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

B.乙烯和Bn反应生成1,2一二澳乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高镒酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点,

不应被禁止使用，D项错误；

【题目点拨】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

16、D

【解题分析】

A.高温煨烧石灰石不可用瓷珀期进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.12易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

17>C

【解题分析】

A.用密度为1.84g・mLL质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・I/i稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g・mL-ix98%=0.250Lx2moi・1/以98gV=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；

故选C。

18、D

【解题分析】

由图象可以知道，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2so4+2NaOH=Na2SC)4+2耳。.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(。8以和

Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可以知道此时2so1等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH\=NaAlO,+24。,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为Mg{OH\,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)2为0.15mol,A/(OH)3为0.35mol-0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

,所以该阶段消耗，氢氧化钠的浓度为

NaOH+A1(OH)3=NaA102+2Hn(NaOH)=H[AZ(OH)3]=02moi

0.2rnol

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【题目详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道〃(4)=〃[A/(OH)3]=0.2相授，〃(吸)=〃[Mg(OH)2]=015归/,所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C选项是正确的；

,..4s_一、，Q.2molx3+0.15tnolx2人”,升―1一，-，

D.由电子守怛L可以知道,生成的氢气为-----------------------=0.45mo/，右在标况下，体积为

2

0.45w/x22.4L/w/=10.08"但状况未知，故D错误；

故答案选D。

19、B

【解题分析】

A.烯崎能够与滨水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验漠代物中的Br要转化为Br,在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【题目详解】

A.已烯与滨水发生加成反应使滨水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与滨水反应产生的有机物，因此用漠

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，c错误；

D.澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入滨水，溪水褪色，可能是由于NaOH与澳水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

20、A

【解题分析】

A.花生油的成分是油脂，属于燃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金