昭通市重点中学2024年高考化学五模试卷含解析

昭通市重点中学2024年高考化学五模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知钻酸锂电池的总反应方程式为LimCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电

后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是

+

A.钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii-xCoCh+xe+xLi=LiCo02

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+Cr-e-=CuCl

D.电解tmin后.装置n中电解质溶液的pH显著增大

2、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

锅炉水垢中的CaSCh用饱和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4

Na3cCh溶液浸泡

用铁电极电解饱和食盐水

B2C1+2H2O=C12t+H2t+2OH

向A12(SO4)3溶液中加入过量的

CAF++4NHyH2O=AlO2—+4NH4++2H2O

NH3H2。

KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

3、液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+。下列说法正确的是

A.N%属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为KT"

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

4、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是（）

A.FeCl3B.HNO3C.ChD.O2

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOCT与NH4+数目均为NA

C.O.lmolCh与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

6、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干像可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

7、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸

俊和甲醛（HCHO）。下列说法不正确的是（）

乌洛托品黑素金

A.乌洛托品的分子式为C6H12N4

B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

C.乌洛托品的一氯代物只有一种

D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

8、一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS,S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生

成3.2g硫单质、0.4molFeCL和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0moM/i

B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中Fe、S的x=0.85

9、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

B向饱和Na2cth溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

C

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试管可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4a固体的试管

口有晶体凝结和NH4cl固体

A.AC.CD.D

10、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

般

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展、

歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2o-4H2O-4AI2O3.8SiO

11、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03△Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2FeCL=3FeCl3

12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

13、己知：N2H4+H2O.N2H；+OH,N2H；+H2ON2H蓝+0H；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

c（N2吃

A.曲线M表示pOH与1g的变化关系

c（N2H；）

B.反应N2H；+H2。NZH^+OH的HK=1015

C.pOHi>pOH2

D.N2H5a的水溶液呈酸性

14、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸镂和氯化领

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

15、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

H沉淀）/mol

V[HCI(aq)l/mL

A.Imold的氧化物含2mol化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

二、非选择题(本题包括5小题)

17、X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中Y、Z为化合物，未列出反应条件)。

(1)若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

，Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

(3)若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝!]：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为

18、(化学一有机化学基础)

3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:

CHOCH=CHCOOH

已知：HCHO+CH3CHO0H'>ACH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的

a、漠水

b、银氨溶液

c、酸性KM11O4溶液

d、新制Cu(OH)2悬浊液

(3)CH-CHCH是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

19、工业纯碱中常常含有NaCI、Na?SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计,

请回答:

(1)仪器D的名称是；装置D的作用是o

(2)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会(填“偏高”、“偏低”，“无影

响”)o

20、PbCrCh是一种黄色颜料，制备PbCrCh的一种实验步骤如图1：

6moi・LTNa()H溶液6%HQz溶液

।J।I

CrCl?溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化—>煮沸—>冷却液—►----->PbCrO,

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp为2.8x1013,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7。

③六价铝在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

4

不

柠

益

案

亲

爱

至

*

④PbCrO4可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi•I/iCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是__。

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程式为

(4)“煮沸”的目的是o

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有:6moi・L-1的醋酸,0.5mol・L-】Pb(NO3)

2溶液，pH试纸］。

21、A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数

是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周

期元素中原子半径最小的元素。

完成下列填空题：

(1)B在元素期表中的位置为,1个C原子核外有个未成对的电子。

(2)D、E、F三种元素形成简单离子其半径由1大到小的顺序是o(用离子符号表示)。

(3)写出D与C形成化合物的电子式、o

(4)常温下，ImolA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式

为o

(5)非金属性的强弱：EF(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。

(6)Na2s03可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2s。3溶液及收CL后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===H2f,则b为阳极，

c为阴极，d为阳极。

【详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时LHxCoth得电子生成LiCoCh,所以

+

电极方程式为：LiixCoOz+xe+xLi=LiCoO2,故A正确；

_224L_

B.a电极发生反应2H++2e-===周3标况下2.24L氢气的物质的量为一:---------=0.1mol,则转移的电子为0.2mol,

22.4L/mol

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi++6C+xe)当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

C.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCL所以电极方程式为Cu+cr-

e=CuCl,故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2T+2OH-,阳极发生Cu+C「e-=CuCL可知生成的Cu+与OH物质的量相等,

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+Cl,即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOHJ+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为D。

2、A

【解析】

22

A、锅炉水垢中的CaSC>4用饱和Na3cCh溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B

错误；

3+

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向Ab(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O：A1+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

错误；

2

D、溶液显碱性,产物不能出现氢离子，KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4

+3C1+5H2O,D错误；

答案选A。

3、D

【解析】

A.NH3属于共价化合物，选项A错误；

B.不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为选项B错误；

C.液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；

答案选D。

4、A

【解析】

A.铁与FeCb反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeCb,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：Ao

5、C

【解析】

A.金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨

所含共价键数不相等，A错误；

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOCT与NHj的浓度相等，但由于二

者均水解，所以数目均小于NA,B错误；

C.0.ImolCL与0.2moicH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HC1分子数为0.INA,C正确;

D.100g34%的H2O2（物质的量是ImoD中加入MnCh充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA,D错误；

答案选C。

6、C

【解析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

7、B

【解析】

A.乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4,A正确；

B.乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；

C.乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一种，C正确；

D.Imol乌洛托品与4moi硝酸完全反应，生成Imol黑索金、I111OINH4NO3和3moiHCHO,D正确;

故选B。

8、C

【解析】

0.1molx(2-0)

n(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.2mol,则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,

3^2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答该题。

【详解】

A.盐酸恰好反应生成FeCh的物质的量为0.4mol,根据C1原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L,A错误；

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：bB错误；

C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=Ln(HCI)=n(FeCL)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正确；

2

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D错误。

故合理选项是Co

9、B

【解析】

溶液中含有Fe"或Fe?+,滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2c溶液中通入足量(%,

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4cl固体的试管，氯化镂分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化钱，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe"的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe2+o

10、A

【解析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物(按活动性顺序排列)-SiO2TH20,所以应为

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D项错误；

答案选A。

11、c

【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

12、B

【解析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确;

答案选B。

13、C

【解析】

+

c（N2H；）C（N2H：）

M、N点==1,M点V（OH）=10T5、N点C（OH-）=10,M点表示的电离平衡常数=10-15,N点

C（N2H；）C（N2H4）

表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

（；）

AC（N2H；）C（OH）cN2H+

>Ka,所以曲线M表示pOH与1g的变化关系，曲线N表示pOH与

C（NH）2

24c（N2H；）

cN,H

lg）「〈的变化关系,故A正确;

cN2HJ

c（N2H：+）c（OH-）

B.反应N2H；+凡0MH]+OIT表示第二步电离,Ka,=1\~=10-巴故B正确;

-C（N2H；）

C.pOHi=-lgKa］、pOH2=-lg^a2,Kax>Ka2,所以pOHKpOJh,故C错误;

D.N2H4是二元弱碱，N2H5a是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确;

故答案选C。

14、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸锭和氯化领，生成BaSCh沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOT+2H,0,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙烘（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

答案选B。

15、C

【解析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

16、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为AI元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4molSi-O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiW不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

2

17、第三周期IVA族光导纤维SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

Na+［：O：O：］2-Na+2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T离子键、极性键O.INA

【解析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表

中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

故答案为第三周期WA族；光导纤维；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

化学方程式为2A1+Fe2O3高温2Fe+AI2O3,

故答案为2Al+Fe2O3高温2Fe+AI2O3；

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，贝！|：

①X的电子式为Na+匚O：0：1-Na+,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,生成的化合物NaOH

所含化学键类型有离子键、极性键，

故答案为Na十匚O：O：12-Na+;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?；离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为O.INA,

故答案为0.1NA»

0-2-CH>CMCH,+2NaOH_^

18、3醛基b、d+CH3CH=CHCOONa+H2O

（：OOCH>

【解析】

甲苯和CO在AlCb,HCl作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为HjCCH=CHCHO，

B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反

应生成E。

【详解】

(1)遇FeCb溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置，

共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基与C反应转化为竣基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为

OMa

113c<^-O_icH，CHCH,+2NaOHq+CH3CH=CHCOONa+H2Oo

CH1

COOCH,

4-CH-CH4-

(4)E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为，入Jno

CH>,

19、干燥管防止空气中的C。？、H?。进入U形管，干扰碳酸钠含量测定偏低

【解析】

工业纯碱与过量稀硫酸反应放出CO2,测定生成的CO2质量可计算样品纯度。

【详解】

(1)图中仪器D为干燥管，其中盛放碱石灰可防止装置C中的碱石灰吸收空气中的CO2和H2O,影响测定结果。

(2)装置A中生成的CO2会部分残留在装置A、B中，使装置C测得的CO2质量偏小，进而计算得到的纯度偏低。

【点睛】

进行误差分析，首先要明确测定原理，再分析装置、试剂、操作等对测定数据的影响，利用计算公式得出结论。

20、100mL容量瓶和胶头滴管不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解减小H2O2自身

分解损失2CrO2+3H2O2+2OH-===2CrOi+4H2O除去过量的H2O2①在不断搅拌下，向“冷却液”

中加入6mol-L-1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于，②先加入一滴0.5mol-L-1Pb(N(h)2溶液搅拌片刻产生少

量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，③向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若无沉淀生成，停止滴加

Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO4

【解析】

Cr(OH)3为两性氢氧化物，在CrCb溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrth,“制NaCrO2(a铲时，控制NaOH溶液加

入量，应再不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，发生氧化还原反应

生成Na2CrO4,“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，可减小H2O2自身分解损失，经煮沸可除去H2O2,冷却后与铅盐

溶液作用制得PbCrCh,以此解答该题。

【详解】

(1)实验时需要配置100mL3moi・L-iCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是100mL容量瓶和胶

头滴管，其中胶头滴管用于定容，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管；

(2)Cr(OH)3为两性氢氧化物，呈绿色且难溶于水，加入氢氧化钠溶液时，不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生

的绿色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液过量，故答案为：不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好

溶解；

(3)“氧化”时H2O2滴加速度