浙江省富阳市第二中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

浙江省富阳市第二中学2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列表示正确的是（）

A.中子数为8的氧原子符号：

H

B.甲基的电子式：H：C.

H

C.乙醛的结构简式：CH30cH3

D.82的比例模型：（空

2、螺环煌是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。令Q是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

（）

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Bn以物质的量之比1：1加成生成2种产物

3、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（）

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（人$2。3）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述："……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

4、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2(SC>4)3和CuSO4

④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5moi磷酸溶液中含有的H+数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为L9NA

D.50mLi2moi•!/盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数目为0.3NA

6、某同学采用工业大理石(含有少量SiCh、AI2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCL•6氏0,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.固体I中含有SiO2,固体H中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体H中A1(OH)3转化为AIO2-

C.试剂a选用盐酸，从溶液HI得到CaCL-6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净

CaCh•6H2O

7、下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2sO4>H2cCh>HClO

C.硬度：I2>Br2>Cl2D.碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A。N%川冼.ANO23HNO3B.1

Al'""'HK|NaAlO2(aq)NaAlO2(s)

C,君岁D，P

F*FezChg1rFeAgNO3(aq)NHJbO[Ag(NH3)2OH(aq)]'Ag

A

9、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的

化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

+X溶液Z

D单质

气体单质两性化合物

+Y溶液

W

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

10、向1.00L浓度均为O.OlOOmol/L的Na2s。3、NaOH混合溶液中通入HC1气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。

其中比H2so3、HSCh-、SO3”平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HC1气体体积(标况下)

的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Kal代表H2s03在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的

是

各

物

种

分

布

系

数

A.Z点处的pH=-lgKal(H2SO3)

2

B.从X点到Y点发生的主要反应为SO3+H2O^HSO3+OH

2

C.当V(HC1巨672mL时，c(HSO3)=c(SO3)=0moI/L

D.若将HC1改为NO2,Y点对应位置不变

11、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

12、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol・L-i的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ•molL其中M

的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，i)(W)=0.02mobL^s1

B.a、b两时刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>i)(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.2!!101・1/氨气与亚混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

13、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该燃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

14、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AL含有少量的Fe、Mg杂质)制明矶［KA1(SO4)»12H2。］的过枯

如图所示。

下列说法正确的是

A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水

B.滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2

C.沉淀B的成分为A1(OH)3

D.将溶液C蒸干得到纯净的明矶

15、设阿伏加德罗常数的数值为N"下列说法正确的是

A.1L1mol•L的NaHSOs溶液中含有的离子数为3L

B.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为1.8NA

C.常温常压下，22.4L的37clz中所含的中子数为41NA

D.硝酸与铜反应生成1.lmolNO.时，转移电子数为1.2NA

16、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是()

A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物

C.CO2、C6Hl2。6、CH3CH2OH,HCOOH都是非电解质

D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星:

已知:

试剂EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C生成D。

卢丹R-NHR

②R.X-T

|NaCN»R-CN—R-C00H

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH?―>C汨sO-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式_____=

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCH2COOHRCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

CI

表示，无机试剂任选)。

(4)写出C-D的化学方程式o

(5)写出化合物G的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

18、贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：

Irvv

i(贝诺能)

(1)贝诺酯的分子式______O

(2)A-B的反应类型是；G+HfI的反应类型是o

(3)写出化合物C、G的结构简式：C,G。

(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)o

a.不能与FeCb溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成ENY^-OOCCW的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件)

19、如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:

完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式_____,采用可抽动铜丝进行实验的优点是»

⑵反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为o

(3)从C试管的直立导管中向BaCb溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、.(要求填

一种化合物和一种单质的化学式)。

(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是.

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是。

（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下:

实验装置实验现象

K色不济物

使行犍泄

____

’的椀花品红褪色

少红赤液

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有_____元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为。

20、亚氯酸钠（NaClCh）是二氧化氯（C1O2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCKh）为原料先制得CIO2,

再制备NaCICh粗产品，其流程如图：

XH2O2>NaOH溶液

JJ

NaCQf容解卜反号II-X反号H|"A|蒸发|....»NaCQ粗产品

废液。2

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备C1O2反应的离子方程式为

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。

②反应H中双氧水的作用是保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、—（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClCh,蒸发过程中宜控制的条件为—（填“减压”、“常压”或“加压

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSOc直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

(Na2SO410H2O)和石膏(水合硫酸钙)，请补充完整实验方案：—，将滤液进一步处理后排放(实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚SL冰水和冰水浴)。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；Na2s。4的溶解度曲线如图-2

所示。

21、CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题:

⑴制备该合成气的一种方法是以CH&和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

能量

2严cHxghf

“26(g)203AZ^-pkJ,mof1

CO%C0;(g)+2H,0(g)

反应过程反应过程

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。

(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的

方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2O2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性

K2O2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将L84gM在氧气中充分燃烧，将生成

的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g,又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、

氧原子个数之比为一»

(4)CCh和H2合成甲醇涉及以下反应：CCh(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=-49.58kJ/moL在反应过程中可以在恒

压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2,测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:

①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是;

A.生成3moiO-H键，同时断裂3moiH-H键B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变D.CH30H的浓度不再改变

②比较T,与T2的大小关系：Ti—T2（填或">”）。

③在Ti和P2的条件下，向密闭容器中充入ImolCCh和3m0IH2,该反应在第5min时达到平衡，此时容器的容积为

2.4L,则该反应在此温度下的平衡常数为一，保持Ti和此时容器的容积不变，再充入ImolCCh和3m0IH2,设达

到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子_（不必化简，可以不带单位）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为I。，故A错误；

H

B.甲基为中性原子团，其电子式为H：『，故B正确；

H

C.CH30cH3为二甲醛，乙醛正确的结构简式为CH3cH20cH2cH3,故C错误；

D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为,故D错误；

故选B。

【点睛】

电子式的书写注意事项：（1）阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表

示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。

2、B

【解析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H12,故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与B。以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【点睛】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与B。以物质的量之比1：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生L4-加成，故与B。以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

3、B

【解析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中碑元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

4、A

【解析】

①铁片置于C11SO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

5、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/moL故60g混合物的物质的量为ImoL则含分子数目为NA个，故A正确；

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误；

C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错

误；

答案选A。

6、D

【解析】

工业大理石(含有少量Si(h、AI2O3、FezO3等杂质)加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混

合溶液，所以固体I中含有SiCh,滤液中加石灰水，控制pH,可以得到A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体II,过滤,

向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCL•6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其

分解；

【详解】

A.根据上面的分析可知，固体I中含有SiCh,固体H中含有Fe(OH)3,A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AIO2-,B正确；

C.CaCL•6氏0易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铁，经蒸发浓缩、冷却结晶得

到的CaCL・6H2。不纯，D错误；

答案为D。

7、D

【解析】

A.水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；

B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；

卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；

D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

与元素周期律有关系，选项D正确。

答案选D。

8、B

【解析】

A.NH3与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以Al'」。"「INaAKh(aq)二•.NaAKh(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

9、B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al,X溶液为HCLY溶液为NaOH

溶液，Z溶液为AlCh,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、Al,其简单离子半径：ODNa'A^,故A错误；

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为AlCh,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为CLC、E形成的化合为NaCl,电解物其水溶液，可生成比，CL故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：Bo

【点睛】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAlOz,两性化合物

为氢氧化铝。

10、A

【解析】

A.在Z点C(H2SO3)=C(HSO3-),由,则有陌广以守)，则pH=4gc(H+)=-lg&i,A正确；

C(H2so3)

B.根据图示，从X点到Y点，SO3?一的浓度减少，而HSO3-的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3-+H+

=HSO3,B错误；

C.当V(HCl)=672mL时，”(HCl)=0.672L+22.4L-mo「=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2sO3的物质的量均为

lLx0.01mol-L-1=0.01mol,通入0.03moiHCLNaOH完全反应，Na2s。3转化为H2sO3。H2sO3为弱酸，可经第一二步

电离产生HSO3-和Sth?，其关系是C(HSO3-)>C(SO3*)>0,C错误；

D.若将HCI换为NCh,NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2s。3,

溶液中将没有SO32-、HSO3->H2s。3等粒子，Y点位置会消失，D错误。

答案选A。

11、C

【解析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中A1位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故C正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【点睛】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(强氧化

酸除外)；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)；④很活泼的金属,

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。

12、D

【解析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)=9?^^=0.01mol・L”,则v(W)=2v(M)

=0.02mobL-^s1,A项正确；

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的

速率：v(a)<v(b),B项正确；

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，be时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab、be两个时段内的反应速率为：v(ab)>v(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将0.2mol・L」氨气与W混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。

13、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式为C5H12含3个甲基的煌为[,该煌的一氯代物有4种：CICH2CH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2CH3,(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

C1CH^H(CH3)CH;CH3'(CH3)2CaCH2CH3'(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2CP该燃的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选Co

14、C

【解析】

A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；

B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铁，故B错误；

C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为A1(OH)3,故C正确；

D选项，将溶液C蒸干得到明机中含有硫酸钾杂质，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸镀，不是水解反应。

15、B

【解析】

A.HSOJ属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1L1mol的NaHSOs溶液中含有的离子

数不是3NA,故A错误；B.乙烯和环丙烷的最简式为CA,2.6g的混合物中含CH2物质的量为L4moL所以含C—H

键数目为L8NA,故B正确；C.标准状况下，3.4L的37cl2中所含的中子数为41L,常温常压下中子数不为41NA,故

C错误；D.NO.可能是NO或N02,根据得失电子守恒可得，生成1.ImolNCX转移电子数介于1.1〜1.3mol之间，故D

错误；答案：Bo

16、C

【解析】

A.分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成3种

分散系，共可组成3x3=9种分散系，A正确；

B.天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、氏的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合

气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确；

C.HCOOH是电解质，C错误；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烧断裂为短

链烧、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

PCI.„GHQH

)11

C2H5OHKMnO4<HCH3COOH.©CH2coOHNCCH2COOHCH2(COOH)2.CH2(CO

OC2H5)2I1C(OC11*C2H50cH=C(COOC2H5)2

【解析】

根据流程图分析，A为,B为，C为,E为,F为

CNHj

，H为

(1)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。

(2)A.B到C的反应类型为还原反应；

B.EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应；

C.化合物E含有碱基，具有碱性；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面；

(3)将C2H50H氧化为CH3coOH,利用信息RCH2COOH.'RCHCOOH,制得C1CH2COOH,再与NaCN反应,

Cl

生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

(4)工与C2H50cH=C(COOC2H5)2反应，生成0c2H5和C2H5OH。

(5)G的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对称结

构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，也不能

满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个

碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。

【详解】

(1)通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为答案为:

(2)A.B到C的反应类型为还原反应，A错误；

B.EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B正确；

C.化合物E含有碱基，具有碱性，C错误；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面，D正确。答案为：AC；

(3)将C2H50H氧化为CH3coOH,利用信息RCH2coOH；，RCHCOOH,制得C1CH2coOH,再与NaCN反应,

Cl

生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

答案为：

KI,„C,HOH

11S

C2H5OHKMnO41H)CH3COOH.C1CH2coOH、"，'NCCH2COOHCH2(COOH)2(5；,ACH2(CO

OC2H5)2UC((X11*.C2H50cH=C(COOC2H5)2;

(5)若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈

对称结构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，

也不能满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，结构简式可能为

OH

HCOO—<:H2coOH、HCOOCH2—<■COOH、HCOO—<■CHCHO、HCOO—<■CCH2OH、

OOCCHj

【解析】

0

根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为,H为,再根据题各步转化的条

NaO0

/40

NH

件及有关物质的分子式可推知，E为N,B为2,C为CH3coOCOCH3,A为

6HO

H0'

0

0

NO,

,F为,口为■OH,A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成E,E

HO、、

o0

’OH

“个0

与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成I,据此分

析解答。

【详解】

（1）根据结构简式知，贝诺酯的分子式G7H15NO5,故答案为：C17H15NO5；

（2）A-B的反应类型是还原反应，G+H-I的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应;

N

（3）根据上面的分析可知，C为CH3coOCOCH3,G为r-,故答案为：CH3COOCOCH3;

NaQ0

NaO

（4）a.不能与FeCL溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b.能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或

酯基和醛基同时存在，c.能与金属钠反应放出H2,说明有羟基或竣基，d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一

般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为HCOOH2coOH、HCOOCH2—COOH、

OHQ

2HCHO、HCOO-

HCOO—1CCH20H、屋ECHO,故答案为：HCO2COOH、HCOOCH：COOH、

OHO?O-

HCOHCHO、HCOO—CCH20H、CH?CHO（其中的三种）;

(5)A为,°2,从A和乙酸出发合成..K«.H„可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱

H0

性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOC12反应生成CH3coe1,CH3coe1与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品，

/~\F"心酸ft\NaOHft~\

合成线路为■\=/■\=/•\=/_^N^VoOCCH-故答案为：

SOCb^\=J

CH1C00H------^fCHiCOCl―

A

19、Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2t可以控制反应的进行变红NH3Cl2过滤CuO

会溶于稀硫酸中硫Cu2s

【解析】

(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由此可写出化学方程式；

(2)反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；

(3)向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化锁溶液反应，通入的气体需要满足把二

氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；

(4)分离固体与液体可以采用过滤法，氧化铜与酸反应生成铜离子与水；

(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组

成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜。

【详解】

A

=

⑴浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2so4(浓)CuSO4+2H2O+SO2t,

A

=

抽动铜丝可以控制铜丝与浓硫酸接触面积从而控制反应进行，故答案为：CU+2H2SO4(浓)CUSO4+2H2O+SO2f；

可以控制反应的进行；

(2)反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊显红色，故答案为:

变红；

(3)向BaCb溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钢溶液反应，通入的气体需要满足把二

氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如CL、02、03、NO2、CLO等，故答

案为：NH3；CI2;

(4)将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与

酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜，故答案为：过滤；CuO会溶于稀硫酸中；

(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组

成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜，物质为硫化亚铜，化学式为CU2S,故答案为：硫；

Cu2S=

【点睛】

二氧化硫通入氯化铁溶液中，可认为发生如下反应：SO2+BaC12+H2O=BaSO3+2HCL由于产物不共存，所以此反

应进行的程度很小,若想使此反应正向进行,需设法让反应正向进行，要么加入碱中和盐酸;要么加入强氧化剂将BaSO3

氧化为BaSO4e

2

20、2C1O3+SO2=2C1O2+SO4-cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)减

压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚St至溶液呈浅红色时

停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0C,过

滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝

【解析】

用二氧化硫将NaCICh还原制得C1O2,C1O2和NaOH反应制得NaClth和NaClOz,再用过氧化氢将NaClCh还原成

NaClCh制得NaCKh粗品。

【详解】

(1)SO2作还原剂，S化合价升高2,被氧化成SO42-,C1O3-作氧化剂，被还原成C1O2,C1化合价降低1,结合电子

得失守恒、电荷守恒、原子守恒可