7.2常见的酸和碱（第2课时）练习九年级化学下册

第2节常见的酸和碱第2课时酸的化学性质一、基础巩固1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A．都能与酸碱指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．溶液中的阳离子都是氢离子D．都含有氢元素2.【2023·石家庄期末】下列物品不容易被稀盐酸腐蚀的是()A．锌片B．铁桶C．大理石地板D．铜像3.【2023·广西】下列金属中，金属活动性最强的是()A．KB．ZnC．CuD．Ag4.下列化学方程式书写正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑C．Al＋HCl===AlCl3＋H2↑D．Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2O5.【2023·自贡】现有形状、大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是()A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X6.如图所示，将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，观察现象。(1)不能发生反应的是______(填字母，下同)。(2)溶液变成红色的是______。(3)有气泡产生、溶液颜色无变化的是______；其反应的化学方程式为___________________________________。(4)溶液变为浅绿色的是________，其反应的化学方程式为_________________________。(5)溶液变为蓝色的是_____，其反应的化学方程式为____________________________。7.四支试管中分别盛有相同溶质质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入试管中，小明将观察到的现象形象地画成了一幅卡通画，如图所示，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：_____________________。二、能力提升8.【2023·郴州树德中学开学】食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液的pH减小C．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋9.下列变化能通过盐酸一步实现的是()A．CuO→CuCl2B．Cu→CuCl2C．Fe2O3→FeCl2D．Fe→FeCl310.金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察到的现象如下表所示：金属TiMgCu金属表面的现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率快无明显变化下列有关三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．金属铜的化学性质不活泼，不与任何物质反应D．工业上不能选用钛与盐酸反应制取氢气11.在托盘天平左、右两边各放一个质量相等的烧杯，向两个烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后向左盘烧杯中加入5g锌粒，向右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平()A．指针偏向左边B．指针偏向右边C．仍然平衡D．无法判断12.【2022·重庆】学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。下列猜想正确的有()①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量③t3时刻，可能是稀盐酸过量④t3时刻，可能是稀盐酸不足A．1项B．2项C．3项D．4项13.在做“氧化铜与稀盐酸反应”的实验时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()①该实验是将氧化铜逐渐加入盛有稀盐酸的容器中②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同A．②③B．①②③C．③④D．②③④14.如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答下列问题：(1)溶液X是____(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是______________。(2)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是____。(3)若X是稀硫酸，B是氧化物，则X与B的反应在生活中可用于________，反应的化学方程式为__________________________________。15.【2023·淄博期末】实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。(1)写出该反应的化学方程式：_______________________。(2)如图所示，“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示______(填离子符号)。(3)反应结束后，溶液的质量_____(填字母)。A．增加B．减少C．不变D．无法确定16.【2023·南昌期末】将等质量的镁粉和锌粉分别放入质量相等、浓度相同的稀盐酸中，产生的氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示。(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：________________________。(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是_____(填字母)。a．A、B分别代表锌粉、镁粉b．反应后镁粉一定有剩余c．反应结束后，消耗两种金属的质量相等d．消耗稀盐酸的质量不一定相等学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2气体后残留的废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请你共同参与探究并回答下列问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_______(填化学式)。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中的溶液均为无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。②你认为甲同学的实验_______(填“能”或“不能”)证明他的猜想，理由是___________________________________。③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_________________，实验中可能观察到的现象是_____________________。【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的________，反应完全后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________。参考答案1.C2.D【点拨】锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，A不符合题意；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B不符合题意；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C不符合题意；铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不会与稀盐酸反应，D符合题意。3.A【点拨】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。4.A【点拨】B中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁；C中的化学方程式没有配平；D中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，而不是硫酸亚铁。【点易错】解题时要注意：铁与酸发生置换反应时生成的是亚铁化合物。5.D【点拨】由题意可知，X不与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中X的位置排在氢的后面；Y、Z能与稀硫酸反应，说明Y、Z的位置排在氢的前面。由Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系图像可知，至完全反应，Z所需时间短，则Z的金属活动性比Y强。故X、Y、Z的金属活动性顺序是Z＞Y＞X。6.（1）A（2）E（3）C；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（4）B；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（5）D；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O7.（1）A>B>C（2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑8.B【点拨】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，A正确；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，pH变大，B错误；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，则醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H＋，C正确；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，D正确。9.A【点拨】本题采用原理分析法解答。A项，CuO可以和盐酸反应生成CuCl2；B项，根据金属活动性可知，Cu和盐酸不反应；C项，Fe2O3中的铁元素为＋3价，和盐酸反应生成FeCl3，而非FeCl2；D项，Fe和盐酸反应生成FeCl2，而非FeCl3。10.D【点拨】本题采用信息迁移法解答。由现象可以看出反应最快的金属是镁，其次是钛，无明显现象的是铜，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、钛、铜，A错误；由于Ti和Mg都能与盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去Ti粉中混有的Mg，B错误；金属铜的化学性质虽然不活泼，但在一定条件下也可与其他物质反应，如加热时可与氧气反应，C错误；由题干信息可知，虽然钛能与盐酸反应生成氢气，但它是一种比较昂贵的金属，成本太高，不能用于工业制氢气，D正确。11.C【点拨】本题采用比较法解答。开始时托盘天平两盘所放物质的总质量是相同的，因此指针的偏转方向就取决于两边产生氢气的快慢和质量的多少。由题意可知，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后两烧杯底部均有固体剩余，说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，故此时天平仍然平衡。12.D【点拨】本题采用图像分析法解答。0～t1阶段，没有气泡产生，说明铝和稀盐酸没有反应，可能是铝表面有层氧化膜，①正确；t1～t2阶段，产生气泡逐渐变快，可能是铝和稀盐酸反应且放出热量，②正确；t2时刻以后产生气泡的速率下降，是因为稀盐酸的浓度减小，t3时刻，刚好不再产生气泡，可能是稀盐酸过量，也可能是稀盐酸不足，反应结束，③、④正确。13.A【点拨】本题采用图像分析法解答。反应前溶液总质量是0，说明该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中，故①错误；a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，故②正确；b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，故③正确；随着溶液的蒸发，b点溶液中的氯化氢挥发出去，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，故④错误。14.（1）酸；紫色石蕊试液（2）铁（3）除铁锈；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O15.（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2）SO2－【点拨】本题采用本质分析法解答。(2)反应前的溶液是稀硫酸，其溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后的溶液是硫酸锌溶液，其溶质电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子。（3）A由反应的化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可知，每98份质量的硫酸参加反应会生成161份质量的硫酸锌，则反应结束后溶液的质量增加。16.（1）Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑（2）b【点拨】本题采用图像分析法解答。(2)镁比锌活泼，则镁的反应速率比锌大，图像中表示镁与稀盐酸反应的斜线更陡，则A、B分别代表镁粉、锌粉，a错误；两曲线的最高点相同，则最终生成氢气的质量相等，产生相同质量的氢气消耗镁的质量小于锌，而开始时两金属的质量是相等的，因此反应后镁粉一定有剩余，b正确；由于最终生成氢气的质量相等，根据氢元素质量守恒可知，消耗稀盐酸的质量一定相等，反应结束后消耗两种金属的质量不相等，c、d错误。17.【做出猜想】HCl【点拨】若反应后盐