2024届山东高三（一模）调研考试化学试题含答案

山东省2023-2024学年高三调研考试

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔

将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：HlB11C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cu

64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣

衣”。下列有关解释错误的是

A.“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧

B.“薪柴之灰”可作农用肥，但不与钱态氮肥混用

C.“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液

D.“取碱浣衣”与酯的水解有关

2.实验室中下列做法错误的是

A.金属钠着火或电器起火均可使用泡沫灭火器灭火

B.高镒酸钾固体保存在棕色广口瓶中

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释

D,浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%〜5%NaHCC>3溶液冲洗

3.实验室以CaCC)3为原料，制备CO2并获得CaCL^H2。晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的

是

A.用装置甲制取CO2

B.用装置乙除去C。？中的HC1

C.用装置丙干燥并收集CO2

D.用装置丁蒸干溶液获得CaCL^H?。

4.下列有关说法正确的是

A.苯酚有毒，所以日常所用的药县中不能掺入苯酚

B.各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质

C,可用滨水鉴别苯、甲苯、苯酚、己烯

D.尼龙、棉花、天然油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

5.观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是

晶体硼结构单元

S

（有12个B原FeSO4-7H2O8分子HCN

子）

结构模•

al/°、

型示意aJg6

a

图0

A.晶体硼的结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B.FeSO,IH?。结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2

C.固态硫Sg中S原子为spI杂化

D.HCN的结构式为H—C三N

6.光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是

-fCHz-CH^4CH2-CH^,

。工G+9+人

0丫0^OH

X。〉YZ

A.X的单体属于碳酸酯B.X在水中的溶解度大于丫

C.Z中所有原子共平面D.该酸解过程不含消去反应

7.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系

如图所示，实验室中常用CS?洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是

原

子

半

M+[Z—Y—ZJM+•X—Z—Z—X径

w

A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应

B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性

C.Z的氢化物的沸点不一定大于丫的氢化物的沸点

D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

8.阿奇霉素属于大环内酯类抗菌药物，对酸稳定，对多种细菌有良好的杀灭作用。其结构如图所示。下列

说法错误的是

HGy惆

<K»./QH

0H7-NTA,

pO

CH.o-kA.

ICM*、

出Li

V',V-CH,

A.分子中有3种含氧官能团

B.Imol阿奇霉素最多消耗3moiNaOH

C.Imol阿奇霉素可与足量Na反应生成2.5molH2

D.此类大环内酯的提取可采用有机溶剂或碱性溶剂分离提取

9.根据实验操作和现象，能达到实验目的的是

选

实验操作和现象实验目的

项

A向滨水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅证明溟与苯发生了加成反应

向Na[Al(OH)J溶液中加入NaHCC>3溶液，观察到有白色沉淀证明[A1(OH)4「结合H+的

B

生成能力强于HCO；

将碳酸锌与6moi/L盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产

C证明C的非金属性强于Si

生白色胶状沉淀

将银和AgNC）3溶液与铜和Na2s。4溶液组成原电池。连通后银表

D证明Cu的金属性比Ag强

面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝

A.AB.BC.CD.D

10.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂质）制备PbSC）4晶体的工艺流程如图:

注湾1注清2酸慢废液

（含Na'、MnJ\Cl等）

82-2

已知：PbC"（s）+2Cl（叫）口[PbJ广（叫）；Ksp（PbSO4）=1x10-mol-L,

53

Ksp（PbCl2）=1.6xWmol

下列说法错误的是

+2-2+

A.“浸取”时发生反应：MnO2+PbS+4H+4CF=[PbCl4]+S+Mn+2H2O

B.物质M可以为MnO,试剂N可以为Na2sO4

C.由该工艺可知，PbC12（s）+2Cl（叫）口[PbC^广（aq）反应放热

2

c（cr）31

D.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中/',<=l.exlO^ol-L1

c（SOj）

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列说法正确的是

阳HI1K

A.图A中，18-冠-6中。原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识

别”的特征

B.图B物质相较NaB■摩尔质量更大，具更高的熔、沸点

C.图B中，Imol该物质含有23moi◎键

图"良表示硅氧四面体,

则该硅酸盐结构的通式为区6017)7

12.已知四甲基氢氧化钱［(CH3)4NOH］常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化镂KCH3)3NC1］为原料，采用电

渗析法合成［(CH3)4NOH,M=91g/mol］,工作原理如图。下列说法错误的是

A.光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极

+

B.a电极反应式为2(CH3)4N+2H2。+2e-=2(CH3)4NOH+H2T

C.若合成(CHs^NOH的同时得到较大浓度的NaCl溶液，则c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换

膜

D.制备182g四甲基氢氧化镂，两极共产生33.6L气体(标准状况下)

13.一种以Pd—Cu为催化剂还原去除水体中NO3的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时，NO；

转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。

I_

幺

(0(。

8等

§

或H态也。T

a.

Q

.,»。1

4上

«*:。

2

-a-Z春

溶O

2

'NC6810

注:PdJI衣东Pd吸附的我离广：PH

■态氢•代&NH】、NH—lNHjHq的幺和

留b

已知：溶液pH会影响Pd对N0£的吸附，不影响对H的吸附。

下列说法正确的是

A.pH越大，Pd对NO；的吸附能力越强

B,通过调节溶液的pH,可使NO1更多的转化为N2

+

C.反应ii中生成NH：的离子方程式为NO；+6H+2H=NH：+2H2O

D.pH=12时，每处理6.2gNO],理论上消耗标准状况下5.6LH2

14.Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R/均代表炫基)，下列有关说法错误的是

1r"^人"

A.脱的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大

B.过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应

RCHR,

过程④的反应历程可表示为|14HMHQ

N=NH

可以在碱性条件下转变为I?

D.

CH»

15.25C时，用NaOH溶液分别滴定HX,CuSCU、FeSCM三种溶液，pM=-lgM[M表示驾?、c(Cu2+),

一c(X)

c(Fe2+)]等]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表黑已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列有

c(X)

关分析正确的是

A.①代表滴定FeSCU溶液的变化关系

B.Ksp[Cu(OH)2]=10-i96

C.a点时，③中c(H+)与②中c(M)的关系为：c(H+)=10%(M)

D.Fe(0H)2、Cu(0H)2固体均易溶解于HX溶液

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.硼单质及其化合物有重要的应用。阅读下列材料，回答问题：

硼晶体熔点为2076℃。BF3可与NH3反应生成NH3FF3。乙硼烷(B2H6)具有还原性，易水解生成H3BO3

(一元弱酸)；乙硼烷可与NHj反应生成氨硼烷(NH3FH3),其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙

硼烷也可与NaH反应生成NaBH4o

(1)下列说法正确的是(填字母)。

A.元素的电负性大小顺序是0>N>B>H

B.乙硼烷水解方程式为B2H6+6H2O2H3BO3+6H2T

C.氨硼烷分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键

D.NaBH4晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键

(2)基态硼原子的最高能级电子排布式是；单质硼的晶体类型是；写出H3BO3

的电离方程式：;F-B-F键角比较：BF3(填写NH3-BF3；BH；的空间结

构是o

(3)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，

可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图甲所

zj\O

①六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为。若阿伏加德罗常数的数值为NA,晶体相

关参数如图所示，晶体密度为g/cm3(用含有a、c、NA的式子表示)。

②另一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图乙。图丙中。表示N原子的投影位置，在图中

用•标出B原子的投影位置___________o

17.以某种铁钻矿(主要成分为FeCo2s4,还含有少量MgO、Si。?等杂质)为原料制取CO2O3和黄钠铁矶

的工艺流程如下图所示：

NaClONaX：aNaFNaClONaco

溶液溶液溶液溶液溶液2i

|iHpH|l.(^2.0II

一灌液1溶液A浓液2一漉液3滋渣4

♦

液

渔渣2渔渣3

铁怙矿(黄钠铁积)

回答下列问题:

(1)滤渣3的主要成分为；确定“滤液1”中的Fe?+已被完全氧化的方法是

(2)向“溶液A”中加入适量的Na2c。3溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矶［Na?Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀的

同时还生成一种气体，这种气体的化学式是o

(3)向“滤液3”中按物质的量之比为1:2加入NaClO和Na2co3,若“滤渣4”的成分为Co(OH)3,总反

应的离子方程式是。经检测，“滤渣4”是由Co(OH)3和Co(OH)SC)4形成的混合物。隔绝空

气灼烧时，Co(OH)SC)4发生反应的化学方程式是；如果控制温度不当，Co(OH)3会生成

CoO杂质，反应的化学方程式是o

(4)向“滤液1”中加入的“NaClO溶液”须控制用量，请解释原因__________=

18.化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：

已知：①ArH+XQA幽2-AKR/X)H(A田指芳香化合物)

(1)B的化学名称是,CfD的反应类型是,C中含氧官能团的名称是

(2)D-»E反应的化学方程式为。

(3)G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为.

(4)符合下列条件的D的同分异构体有种。

①苯环上有4个取代基②遇FeCl3溶液显紫色

③与NaHCC)3溶液反应放出气体④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1

0H

(5)设计以OHCCH2cH2co0H和苯为原料制备(工)的合成路线(无机试剂任选)：

19.硫JR[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2，然后

Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NHZ)2,实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。

回答下列问题：

(1)实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观

察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。

将操作①补充完整___________。

(2)检查气密性后加入药品，打开K?。装置B中盛装的试剂为=待A中反应结束后关闭

K2,打开K1通N2一段时间，目的是.

(3)撤走搅拌器，打开K?,水浴加热D处三颈烧瓶，在80。(2时合成硫胭，同时生成一种常见的碱。控

制温度在8(FC的原因是,D处合成硫眼的化学方程式为=

(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫肥纯度：

第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和nx1(T3moi单质碘，发生反应：

6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O；

第二步：称取mg粗产品，加水溶解配成100mL溶液。量取25mL硫胭溶液加入锥形瓶，发生反应：

()；

NaIO3+3CS(NH2)Q=3HOSCNHNH2+NaI

第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：

NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O；

第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用cmoLI^Na2s2O3标准溶液滴定，发生反应：

2Na2s2O3+I2=Na2s4。6+2NaI。至终点时消耗标准溶液VmL。

粗产品中硫麻的质量分数为(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不

足，会导致所测硫胭的质量分数(填“偏高”“偏低”或‘不变")。已知：

4NaIO3+3Na2s2O3+6NaOH=6Na2SO4+4NaI+3H2O。

(5)设计实验证明反应过程中有NH4SCN生成。

实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，

(请补充完整操作方法)；另一支试管中加入某种试剂，溶液变红色。与该试剂反应的离子方程

式为O

20.一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压表示的平衡常数与温度T

变化关系如图所示。

第I步CH4->NiFe2O4(s)

700800~9001000~r/℃

第II步H2O(g)->FeO(s)、NiO(s)

NiFeAG)--------------

甲烷重整制氢反应分步示意图第I、II步反应IgKp-T图像

回答下列问题：

(1)若第I步反应生成ImolH2,吸收QkJ热量，第I步的热化学方程式为。

(2)甲烷水蒸气重整制氢反应：CH4(g)+H2O(g)DCO(g)+3H2(g),AH(填“或

“=”)0。

(3)已知上述制氢过程中存在副反应:CO(g)+H2O(g)aCO2(g)+H2(g)o压强为lOOkPa时，将

n(H2O):n(CH4)=3:1的混合气体投入温度为PC的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应

和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa,CO2分压为lOkPa,则H2。的平衡转化率为

，此时温度T(填“或"=")1000。

(4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H?。和催化剂发生反应：

CO(g)+H2O(g)DC02(g)+H2(g)oviE=kiEp(CO)-p(H2O),va=kffip(CO2)-p(H2),其中

v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，k正-k逆增

大。调整CO和H2。初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺

序是___________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，—___________=

v逆

D(1.5,60)

60

C(1.0,50)

50A(0.5,45).

40

30B(0.5,30)

00.511.52

n(CO)：n(H,O)

山东省2023-2024学年高三调研考试

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔

将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：HlB11C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cu

64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣

衣”。下列有关解释错误的是

A.“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧

B.“薪柴之灰”可作农用肥，但不与钱态氮肥混用

C.“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液

D.“取碱浣衣”与酯的水解有关

【答案】C

【解析】

【详解】A.薪柴的主要成分是纤维素等有机物，所以“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧，A正确；

B.“薪柴之灰”与镂态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与镂根离子发生水解互相促进而使肥效减弱，

故不与镂态氮肥混用，B正确；

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，D正确；

故选C。

2.实验室中下列做法错误的是

A.金属钠着火或电器起火均可使用泡沫灭火器灭火

B.高锦酸钾固体保存在棕色广口瓶中

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%〜5%NaHCC>3溶液冲洗

【答案】A

【解析】

【详解】A.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能

灭火，应该用干燥的沙土铺盖灭火，A错误；

B.高锌酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，B正确；

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，其目的是抑制氯化铁的水解，再加水稀释至所需

浓度，C正确；

D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，避免强碱的强烈的腐蚀性对皮肤造成二次伤

害，不能使用强碱中和，用3%〜5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；

故选Ao

3.实验室以CaCC)3为原料，制备CO2并获得CaCU^H?。晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的

是

A.用装置甲制取C。?

B.用装置乙除去CO2中的HC1

C.用装置丙干燥并收集CO2

D.用装置丁蒸干溶液获得CaC^fH?。

【答案】C

【解析】

【详解】A.稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应

该用稀盐酸与大理石反应制取CO2,A项错误;

B.CO2和HC1都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去C。2中的HC1,B项错误;

C.二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C项正确;

D.CaC^GH2。易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出

六水氯化钙结晶物，D项错误；

故选C。

4.下列有关说法正确的是

A.苯酚有毒，所以日常所用的药身中不能掺入苯酚

B.各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质

C,可用滨水鉴别苯、甲苯、苯酚、己烯

D.尼龙、棉花、天然油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

【答案】B

【解析】

【详解】A.苯酚虽然有毒，但也有杀菌消毒的作用，日常所用的药皂中常掺入少量的苯酚，A错误；

B.相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自酯，如草莓

中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯；B正确；

C.苯和甲苯会萃取滨水中的澳，溶液分层，上层呈橙红色；澳水中加入苯酚，会生成三澳苯酚白色沉

淀；己烯与澳发生加成反应，能使滨水褪色；滨水不能区分苯和甲苯，c错误；

D.天然油脂的主要成分是脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物；尼龙、棉花、ABS树脂是由高分子化合

物，D错误；

答案选B。

5.观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是

晶体硼结构单元

S

（有12个B原FeSO4-7H2O8分子HCN

子）

结构模

型示意A6

图

A.晶体硼的结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B.FeSC）4，7H2。结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2

C.固态硫S&中S原子为spI杂化

D.HCN的结构式为H—C三N

【答案】C

【解析】

【详解】A.晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点属于一个三角形的只占到g,

_33

每个三角形中属于该三角形有M个点，则晶体B中有12十M=20个这样的三角形；每个三角形中含有3条

B-B键，每条键被两个三角形共用，则含有B-B数目为20x3xg=30,故A正确；

B.键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28'，键角1与键角2都是水分子中的键

角，水分子中o采用sp3杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与

键角2比较，1上的。孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到

小的顺序：3>1>2,故B正确；

C.固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C错误；

D.根据HCN的比例模型，结构价键规律，HCN的结构式为H-C三N,故D正确。

答案选C。

6.光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是

■[■cHz-fH弋4CH2-yH^

G工0+C5+人

O/KOH

X。kYZ

A.X的单体属于碳酸酯B.X在水中的溶解度大于丫

C.Z中所有原子共平面D.该酸解过程不含消去反应

【答案】A

【解析】

CHz=CH

【详解】A.X的单体为属于碳酸酯，A正确;

B.丫中含有酚羟基，能与水分子形成分子间氢键，增大溶解度，故X在水中的溶解度小于Y,B错误;

C.Z中有甲基，甲基上的所有H原子不能全部与C共平面，C错误；

D.该酸解过程有Z生成，Z中含有碳碳双键，故含有消去反应，D错误；

故选Ao

7.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系

如图所示，实验室中常用CS?洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是

原

子

半

M+[Z—Y—ZJM+•X—Z—Z—X径

w

A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应

B.实验室中用CS?洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性

C.Z的氢化物的沸点不一定大于丫的氢化物的沸点

D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

【答案】B

【解析】

【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的

关系如图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2

洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；丫形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳

离子，则丫为C元素，Z为0元素，M为Na元素，以此分析解答。

【详解】根据分析可知，X为H元素，丫为C元素，Z为O元素，M为Na元素，N为S元素，

A.X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化

还原反应，故A正确；

B.N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于CS2,所

以实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的硫单质，与S单质的还原性无关，故B错误；

C.丫的氢化物为烧，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的燃常温下为固态，其沸点大于水和双氧

水，Z的氢化物的沸点不一定大于丫的氢化物的沸点，故c正确；

D.W分子中含有H-O-O-H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，

但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，故D正确。

答案选B。

8.阿奇霉素属于大环内酯类抗菌药物，对酸稳定，对多种细菌有良好的杀灭作用。其结构如图所示。下列

说法错误的是

A.分子中有3种含氧官能团

B.Imol阿奇霉素最多消耗3molNaOH

C.Imol阿奇霉素可与足量Na反应生成2.5molH2

D.此类大环内酯的提取可采用有机溶剂或碱性溶剂分离提取

【答案】B

【解析】

【详解】A.该有机物中含氧官能团有酯基、懒键、羟基，所以有3种含氧官能团，故A正确；

B.酯基水解生成的竣基能和NaOH以1：1反应，分子中含有1个酯基，所以Imol该物质最多消耗

ImolNaOH,故B错误；

C.羟基和钠反应生成氢气，且存在关系式2-OH〜比,分子中含有5个醇羟基，所以Imol阿奇霉素可与

足量Na反应生成2.5molH2,故C正确；

D.阿奇霉素属于有机物，所以能溶于有机溶剂，含有酯基，能和碱液反应，则此类大环内酯的提取可采

用有机溶剂或碱性溶剂分离提取，故D正确。

答案选B。

9.根据实验操作和现象，能达到实验目的的是

选

实验操作和现象实验目的

项

A向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅证明澳与苯发生了加成反应

向Na[Al(OH)J溶液中加入NaHCC>3溶液，观察到有白色沉淀证明[A1(OH)4「结合H+的

B

生成能力强于HCO；

将碳酸锌与6moi/L盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产

C证明C的非金属性强于Si

生白色胶状沉淀

将银和AgNC)3溶液与铜和Na?SO4溶液组成原电池。连通后银表

D证明Cu的金属性比Ag强

面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.向滨水中加入苯，漠与苯互溶，属于萃取，是物理变化，不是化学变化，A错误；

B.向Na［Al(OH)4］溶液中加入NaHCCh溶液，观察到有白色沉淀A1(OH)3生成，［A1(OH)4『结合HCO；的

H+,说明［A1(OH)4「结合H+的能力强于CO：,B错误；

C.由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中含有挥发的氯化氢，通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，不能证

明碳酸的酸性比硅酸强，则不能用于比较非金属性，故C错误。

D.铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag

得到电子生成银单质，导致银表面有银白色金属沉积，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，D正

确；

故选D。

10.工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSC)4晶体的工艺流程如图：

赛渣1注清2酸性废液

(含Nd、MnJ\等)

822

已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)D[PbClJ-(叫)；Ksp(PbSO4)=1x10mol-L-,

533

Ksp(PbCl2)=1.6xlOmol-L。

下列说法错误的是

2+

A.“浸取”时发生反应：MnO2+PbS+4H++4CF=[PbC]『一+S+Mn+2H2O

B.物质M可以为MnO,试剂N可以为Na2sO4

C.由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl(aq)D［PbC^广(aq)反应放热

C(Cl

D.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中/；=1.6xl03mol.L1

c(SO?j)

【答案】C

【解析】

【分析】方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和Mn02中加入稀盐酸浸取，盐酸与MnCh、PbS发生

2+

反应生成PbCl2和S,MnCh被还原成Mn,加入的NaCl可促进反应PbC12(s)+2Cr(aq)》PbCl：(aq)平衡正

向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入M为MnO调节溶液pH,使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除

去，然后过滤，得到滤渣2为氢氧化铁沉淀；PbCL难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCL晶体；之

后加入N为稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HC1,据此分析作答。

【详解】A.“浸取”时盐酸与MnCh、PbS发生反应生成PbCL和S,MnCh被还原成加入的NaCl可

促进反应PbCL(s)+2Cr(aq)wPbClj(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：

+2+

MnO2+PbS+4H+4CP=[PbCl4]^+S+Mn+2H2O,故A正确；

B.pH的目的是消耗溶液中的H+,促进Fe3+水解转化成Fe(OH)3除去，可选用MnO、Mn(OH)2等，滤液a

中含有大量的NaCl,但为确保PbSO4的产量，需加入过量的试剂N(Na2so4),故B正确；

C.PbCL(s)+2Cl(aq)目函[PbCl4r(aq),温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，有利于PbCb

沉淀更完全，反应为吸热反应，故C错误；

D.“沉淀转化，过程中，沉淀的转化方程式为PbC12(s)+SO『(aq)MPbSC)4(s)+2Cr(aq),溶液中达到平衡时溶

c2(cr)c2(cr)c(Pb2+)

Ksp(PbCU)1.6x10-5

=1.6x103,故D正确。

c(SO；)c(SO^)c(Pb2+)8

Ksp(PbSO4)IxlO-

答案选C。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列说法正确的是

A.图A中，18-冠-6中O原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识

别”的特征

B.图B物质相较NaB耳摩尔质量更大，具更高的熔、沸点

C.图B中，Imol该物质含有23mo1。键

图-良表示硅氧四面体,

则该硅酸盐结构的通式为

【答案】CD

【解析】

【详解】A.图A中冠酸和钾离子之间存在配位键，不存在离子键，故A错误；

B.图B中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图B物质相较NaBF《更低的

熔沸点，故B错误；

C.如图B,1个结构中阳离子含有19个0键，阴离子含有4个。键，故Imol该物质含有23moi。键，故

C正确；

D.图C中，该结构的最小重复单位如图,最小重复单位中Si原子个数

为4+4X3=6,。原子个数为14+6X］=17,Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，贝iRSieO")整体化

合价为-10,所以该硅酸盐结构的通式为(Si6O］7)；°「，故D正确。

答案选CD。

12.已知四甲基氢氧化物(CH3)4NOH］常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化镂［(CH3)3NC1］为原料，采用电

渗析法合成［(CH3)4NOH,M=91g/mol］,工作原理如图。下列说法错误的是

太阳光吃

NM导体＞岸学才

电极k

九伏并网发电装置

A.光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极

+

B.a电极反应式为2(CH3)4N+2H2O+2e「=2(CH3)4NOH+H2T

C.若合成(CHs^NOH的同时得到较大浓度的NaQ溶液，则c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换

膜

D.制备182g四甲基氢氧化镂，两极共产生33.6L气体(标准状况下)

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，左侧装置为电解池，NaCl溶液浓度增大，则电渗析法合成［(CH3)4NOH］的装置中，C1

通过d膜从左向右移动，Na+通过e膜从右向左移动，则b电极为阳极、与电源正极相接，a电极为阴极、

与电源负极相接，即P型半导体为正极，N型半导体为负极，d膜为阴离子交换膜，(CH3)4N+通过c膜移向

阴极生成(CI^hNOH,所以c、e均为阳离子交换膜，阳极反应式为4OH--4e-=(M+2H20,阴极反应式

为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2f,据此分析解答。

【详解】A.由上述分析可知，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A正确；

B.a电极为阴极，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2T，故B正确；

C.由上述分析可知，图中c、e膜均为阳离子交换膜，d膜为阴离子交换膜，故C错误；

182g

D.182g(CH3)4NOH的物质的量为^7^=211101,阳极反应为4OH-4e-=C)2T+2H2。，阴极反应式为