陕西韩城2024年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

陕西韩城2024年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列操作不正确的是

A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

C.保存液溟需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

2、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有

KSp(ZnS)<KSp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

3、运用相关化学知识进行判断，下列结论箱误的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加.溶液，有气体生成

Y.工

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是爆增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

4,关于一定条件下的化学平衡H2（g）+l2（g）；；^t2Hl（g）AH＜0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

5、甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,

丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

6、下列实验操作能够达到目的的是

硝眼热溶液

8、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

一定正确的是()

CH：=C-COOCH5CIL-Clh

(出611on

甲乙丙

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；

②lmol乙物质最多能与4mO1H2发生加成反应；

③Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成22.4L氢气；

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高镒酸钾溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

9、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSCh投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCb溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CN(h-被氧化为N4

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2sCh溶液pH约为10,

DHSO3-结合H+的能力比SCV-的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

10、“84消毒液”的主要成分是NaCIO。下列说法错误的是()

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用

C.1L0.2moi/LNaClO溶液含有0.2molCKT

D.O.lmolNaClO起消毒作用时转移0.2mole-

11、下列说法中正确的是

A.IO?离子结构示意图为

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质

D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低

12、下列说法正确的是()

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

()

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

中W和Y都满足8电子稳定结构

14、人体血液存在H2c(VHCOs-、HPO：7H2Po「等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示需4或端?]与PH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)»则下列说法不

CVnUvj)CynorUi)

正确的是

A.曲线II表示1g端」与pH的变化关系

B.a飞的过程中，水的电离程度逐渐增大

CCC2-C"

C.当(H2C03)=(Heos—)时，(HP04)=(H2PO4)

D.当pH增大时，效**2逐渐增大

15、可逆反应①X(g)+2Y(g).2Z(g)、②2M(g),Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

反应开始平衡(I)平衡(n)

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡⑴和平衡(II)中，M的体积分数不相等

16、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气

的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

A.该装置将化学能转换为电能

B.离子交换膜允许H+和OIF通过

C.负极为A,其电极反应式是H2—2e-+2OlT=2H2O

D.电池的总反应为H++OIFH2O

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成:

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题:

(1)甲的化学式为o

(2)甲发生爆炸反应的化学方程式为——。

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为

18、香料G的一种合成工艺如图所示。

区畔i回浓咬。1《畔虫回NaOH水溶液

△浓HAO,

△

国〈・国力国O2

1*11W,催化剂.△

H=CH—COO—_______

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3cHO__________>I—CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（DA的结构简式为,G中官能团的名称为o

⑵检验M已完全转化为N的实验操作是

（3）有学生建议，将M-N的转化用KMnO4（『）代替。2,你认为是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型_______o

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与漠的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：

A反应试剂、R反应试剂、曰柠声物

A------诙翔—>B------彘新一>目标产物

19、二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业

上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，CIO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为«

（2）某小组通过NaCKh法制备C1O2,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是;

②装置B的作用是；

③装置A用于生成C1O2气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是0

(3)测定装置C中C1O2溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s。4酸化，用0.1000moH/i的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中C1O2溶液的浓度为_______mol・L-i。

20、为了将混有K2so4、MgSCh的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液(E),某学生设计如下实验方案：

固体混和物|色加入一&一溶液区］加入港液

过II加入适量整联

,0加热量沸

液一|海|~耐pH

⑴操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、o

⑵操作②~④所加的试剂顺序可以为，，(填写试剂的化学式)。

(3)如何判断SO4?-已除尽

(4)实验过程中产生的多次沉淀(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

⑸该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________o

21、氨氮(N%、NW+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

(1)氯气与水反应产生的HC1O可去除废水中含有的NH3O

1

已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(1)A77=akj-mol

+1

2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(1)+3H(aq)+3CF(aq)AH=bkJ-mol

+-1

则反应2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(1)+3H(aq)+3CF(aq)的\H=kj-mol。

(2)在酸性废水中加入NaCI进行电解，阳极产生的HC1O可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始CF浓度对氨氮去

除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

M

X

,

/

火

W

①写出电解时阳极的电极反应式：。

②当C「浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是0

③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是o

（3）高铁酸钾（RFeOQ是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧

化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。

①碱性条件下RFeth可将水中的NH3转化为用除去，该反应的离子方程式为。

②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于

9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是o

5o180

-•一氨氮去除率/%150

4o—▲一氧化时间/min120

90

3o60

30

2o

1O

03911°

反应液pH

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解，为抑制水解，在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸，故A正确；

B.钠易和空气中水、氧气反应而变质，其密度大于煤油，并且又不和煤油反应，所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的

广口瓶中，故B正确；

C.滨易腐蚀橡皮塞，应该用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；

D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确;

答案选C。

2、D

【解析】

A.ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp（CuS）<

Ksp（ZnS）,A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

3、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH〉。，反应可自发进行，需要满足AH-TASVO,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据焙判据或爆判据判断。

4、A

【解析】

A.恒温恒容，充入H2,氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；

D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

5、B

【解析】

戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲的原子序数为6-3=3,

即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na,丙为K,丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第WA族元

素可知，己为Si,庚为Ge,辛为Ga；

A.丙为K,K的原子序数为19,庚为Ge,Ge的原子序数为32,原子序数相差13,A项错误；

B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的热稳定

性：戊＞己＞庚，B项正确；

C.根据上述分析，乙为Na,Na+有2个电子层，而同周期的S*、CT有3个电子层，半径都比Na+大，所以Na+的半径

不是最大，C项错误；

D.乙为Na,Na在空气中燃烧生成NazCh,NazCh中既有离子键、又有共价键，D项错误；

答案选B。

6、D

【解析】

A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸

银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；

B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，

因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；

C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生

成的氧化钙，故C不符合题意；

D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和

氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；

故答案选D。

7、B

【解析】

A、垠埸钳能用于夹取加热后的以相，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和生竭等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

8、B

【解析】

①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；

②乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，Imol乙物质最多能与4m0IH2发生加成反应，②正确；

③丙中-OH能和Na反应，且-OH与Na以1：1反应，Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成Imol氢气，温度和压

强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；

④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性

高镒酸钾溶液褪色，④正确；

综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是B。

9、B

【解析】

A.由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO4转化成BaCO3,这是由于CO产浓度大使Qe(BaCO3)>Ksp

(BaCCh),所以不能验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCb溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(OH)2和溶于水的CaCk,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3-被还原为N%,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SCV-的弱，D项错误；

答案选B。

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

10、C

【解析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2moLNaCK）属于强碱弱酸盐，CO水解生成HC1O,导致溶液中

CIO-的物质的量小于0.2mol,故C错误；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由+1价变为-1价，则O.lmolNaClO转移0.2mole-,故D

正确；

答案选C。

【点睛】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为」价。

11、B

【解析】

A.（。2一的质子数为8,故离子结构示意图为④），A正确；

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确；

C.N%溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NM•H2O,所以能导电，NH3是非电解质，C错误；

D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；

故答案选B。

12、D

【解析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能团。

【详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有-COOH和-NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：D„

【点睛】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

13、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为CL

【详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl>SiH4,故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出Si（h2-中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

14、D

【解析】

由电离平衡H2c03HCO3-+H+、H2PO4HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c（OH-）增大，使电离平衡向右

移动，H2cO3/HCO3减小，HPO42-/H2PCh•增大，所以曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-）]与pH的变化关系，曲线II表示

2

Ig[c（HPO4）/c（H2PO4-）]^pH的变化关系，以此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-）]与pH的变化关系，故A错误；

B.曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-）]与pH的变化关系，a-b的过程中，c（HCCh-）逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；

c（HCO；）C（H+）c（HPO；-）c（H+）

2+7

C.根据H2cO3HCO3-+H+,Ka尸\；H2PO4HPO4+H,Ka2=^^——\；由题给信

C（H2CO3）C（H2Pq）

息可知，Kal*Ka2,则当C（H2co3）=C（HCO3一）时C（HPO42»C（H2PO4一）,故C错误；

+

c（HCO3）C（H）c（HPO：）c（H+）Kal

72

D.根据Ka,=\）；Ka2=——\,可得C（HCO3）♦C（H2PO4）/C（HPO4）=7—c（H2co3）,

c（H2co3）c（H2PO；）K,2

当pH增大时，c（H2co3）逐渐减小，所以c（HC（K）*c（H2Po4»c（HPO42-）逐渐减小，故D正确。

故答案选D。

【点睛】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

15、C

【解析】

A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：一=—,

2.211

故B正确；

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol,左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

则有：,x=^^=—mol,即物质的量减少了（3-里）mol=9mol,所以达平衡（I）时，X的转化率为上，

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选C。

16、B

【解析】

由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是

H2-2e+2OH=2H2O,右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e=H2f,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液

发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH」通过，故B错误；

C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应

为：H2-2e+2OH=2H2O,故C正确；

D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++29=%3左边吸附层A为负极,

+

发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,因此总反应为：H+OHH2O,故D正确；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2f+2cOf1：2

【解析】

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根

(3-2.16-0.0lx28)gg…।

据流程图可知氮气的物质的量为。一氧化碳的物质的量为n(CO)=28g/mol-0.02mol,由此

可知甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1,化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价,

另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为

2M+84xx

R(CNO)x,R的相对原子质量为M,根据反应2R(CNO)x=2R+2XCO+XN2,有,所以M=108x,

30.01

设x=L2,3,,当x=l时，M=108,R为银元素，当X取2、3时，没有对应的金属元素的相对原子质量符

合要求，所以甲为AgOCN。

【详解】

(1)由分析可知，甲的化学式为AgOCN,故答案为：AgOCN；

(2)由分析可知，乙为银单质,丙为一氧化碳，丁为氮气，则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2T+2COT,

故答案为：2AgOCN=2Ag+N2T+2COT；

(3)根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2m01,还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol,

则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2。

O

18、X碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没

有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

0H

CHO+CHCHO____加成反应6CH2=CH-CH>

3：H—CH,CHO3

CH2—CH—CH,

一逑水------

CH2=CH-CH2-Br>BrCH2-CHBr-CH2-Br-------——>

【解析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的G为

CHCHCOO”和H0-^|中的一种，c反应得到D,D发生卤代烧水解反应得到E,故E属于醇，E

为Q，贝“N为0rCH=CII—COOH，如山〃如

,逆推出M为CH=CH—CHO、L为

0H

rHo

,

CH一CH2—CHO结合信息③，逆推出K为,由E逆推出D为B,结合信息②，逆推

出C为/、，C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为H0又知A催化加氢得B,核磁共振氢

谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1,即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为E；

⑴据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；

⑵检验M已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验；

(3)该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4(H+)代替02发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不

可行；

r

',则K-L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型；

(5)F是Ma的同系物，M为C^CH=CH—CH°,而F比M多一个碳原子。求满足下列条件的F的同分异构体

数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有一CH0,条件②能与澳的四

氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答；

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个澳原子，通过加成反应引入2个滨原子,

再水解即可；

【详解】

⑴据上分析，A为3，；

o

答案为：;

G为e^-CHKHYOOq^),G中官能团为碳碳双键、酯基；

答案为：碳碳双键、酯基；

⑵M为(JpCH=CH—CHO,N为CH=CH—COOH,N呈酸性，检验M已完全转化为N,主要

检验醛基即可,碱性环境下检验,故检验操作为:取少量M于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加新制的CU(OH)2

加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；

答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH”加热，若没有砖红色沉淀产生，说

明M已完全转化为N；

⑶学生建议用KMnO4(H+)代替02把M转化为N,醛基确实被氧化为竣基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就

不可行;

答案为：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；

(4)长为[，。“°,则K-L的反应可通过信息③类推，反应为：<^^CH()+CH3CHO——邂—>

;加成反应;

-CH2CHO

(5)F是M的同系物，M为pTlCH=CH—CHO；而F比M多一个碳原子。F的同分异构体，要满足条件

条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与漠的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个

对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,由此可把2个位于对位的取代基分成以下几种情况：①一CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2(§)—CHO.-C(CH3)=CH2CH2CHO,-CH=CH2⑤-CH3、

-rH—CH

2

-CH=CH-CHO(6)-CH3>'—"；故共有6种；

CHO

答案为：6；

(6)由流程图知，C和NBS试剂可通过取代反应引入一个澳原子而碳碳双键不变，故以丙烯和NBS发生取代反应，引

入一个漠原子，得至I]CH2=CH-CH2-Br,通过加成反应引入2个澳原子，得至！JBrCHz-CHBr-CHz-Br,水解即可制备甘

油(丙三醇),流程为：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br——>BrCH2-CHBr-CH2-Br——>

CH,—CH—CH,

一；

OHOH0H

答案为：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br------------------>BrCH2-CHBr-CH2-Br-------——>

CH,—CH—CH、

一»

OHOH0H

19.2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cr稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸(或作

安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2so4=2CKhT+Na2so4+O2T+2H2。加大氮气的通入量酸式滴定管(或移

液管)淀粉溶液溶液蓝色退去0.04000

【解析】

(3)C1O2有强氧化性，容易氧化乳胶，量取C1O2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定CKh

浓度的思路为：C1O2将I-氧化成12,再用Na2s2。3标准液滴定生成的12,根据电子得失守恒、原子守恒有:2c102〜2C1-〜

103〜101-〜5L〜10Na2s2O3,据此计算解答。

【详解】

⑴CIO2将CN-氧化成CO2和N2,自身被还原为C1,结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2CIO2

+2CN-=2CO2+N2+2CI-,故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cr；

⑵①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化

氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②C1O2极易溶于水，如果没有B,极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸(或作安全瓶)，故答案为：防止倒吸

(或作安全瓶)；

③NaCKh作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T

+Na2so4+O2T+2H2O,故答案为：2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+Na2sO4+O2T+2H2O；

④当看到装置C中导管液面上升，说明CIO2的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气

的通入量；

(3)CKh有强氧化性，量取C1O2溶液时，可用酸式滴定管或移液管，CICh将KI氧化成L,再用Na2s2O3标准液滴定

生成的12,反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，L遇淀粉溶液呈蓝色，当12反应完时，溶液蓝色褪去。根据电

子得失守恒、原子守恒有：2c1。2〜2CI-〜