2024年江苏省高中学业水平合格考化学模拟试卷（含答案详解）

2024年江苏省常州市普通高中学业水平合格性考试适应

性训练

化学

（考试时间：75分钟；满分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生须用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答

题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

涂满；如需改动，用橡皮擦干净后，苒选涂其他答案标号。答案写在试卷上

无效。

3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定

区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后

再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的

答案无效。

第I卷（选择题）

_、单项选择题（本大题共28小题，每小题3分，共84分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内

二氧化碳的零排放。甲醇（CH3OH）属于

A.酸B.碱C.氧化物D.有机物

2.下列变化属于化学变化的是

A.石油的分储B.水凝结成冰C.粮食酿酒D.酒香四溢

3.配制100mL0.1mol-L4NaCl溶液必须用到的仪器是

4.下列说法正确的是

A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

5.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法

错误的是

有机物外充

二氧化硅

四氧化三铁

药物

A.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物

B.该“纳米药物分子车”属于混合物

C.该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应

D.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物

6.下列属于电解质的是

A.氯化钠溶液B.硫酸钾

C.金属铝D.二氧化硫

7.琵U是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是

A.质量数为235B.核外有92个电子

C.含有143个中子D.与膘U互为同素异形体

8.下列物质中含有共价键的是

A.BaChB.KOHC.CaOD.Na2s

9.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ba2+、Cl\NO3B.Pb2+、Hg2+、S'、SOt

C.NH；、H+、Sg、PO：D.Ca2+、AF+、Br、CO；

10.下列物质通入（或加入）水中，溶液呈酸性的是

A.氯气B.氨气C.氯化钠D,碳酸钠

11.下列物质中，一定不属于天然高分子化合物的是

A.塑料B.羊毛C.淀粉D.蛋白质

12.下列离子方程式正确的是

+3+

A,稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe+3H2f

试卷第2页，共8页

+

B.稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：CO^+2H=CO2?+H2O

2++

C.稀硫酸和氯化钢溶液混合：H2SO4+Ba=2H+BaSO4^

2+

D.氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2^

13.工业上制取高纯度硅的反应之一为SiC14+2H26'i温Si+4HC1。该反应属于()

A.化合反应B.分解反应

C,置换反应D,复分解反应

高温

14.制备高纯硅的反应为SiC14+2H2—Si+4HC1,下列反应条件的改变对反应速率

的影响正确的是

A.适当升高温度能加快反应速率

B.减小H2的压强对反应速率没有影响

C.增大H2的浓度能减缓反应速率

D.及时移走Si固体，能增大反应速率

为两种烧分子的球棍模型。下列关于这

两种煌的说法正确的是

A.互为同分异构体B.分子式不相同

C.均属于不饱和燃D.熔、沸点相同

16.下列实验装置用于配制lOOmLO.lOOmoLLTNa2cCh溶液的是

17.氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术

的不断创新。氨在燃料电池中与02反应生成N2和H2O,氨易于储存，且泄漏时易被察

觉，也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确

B.电子经导线由电极b流入电极a

C.该电池的总反应为2H2+02=2氏0

D.该装置可将电能转化为化学能

18.下列过程不涉及化学变化的是

A.粉碎矿石B.汽油燃烧C.食物腐败D.铜器生锈

19.下列叙述不正确的是

A.Na在常温及燃烧条件下与反应的产物相同

B.不同条件下，Fe与HAO,可反应产生H?,也可能发生钝化

C.CaO在加热条件下可结合SO。，向煤炭中加入CaCC)3可进行脱硫

D.NaClO具有强氧化性，可用于环境消毒

20.“喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是

A.N2B.NH3C.O2D.NO

高温

21.在稀有气体保护下发生反应4Na+TiC14-4NaCl+Ti,下列说法正确的是

A.Na是氧化剂B.TiCL中钛元素失去电子

试卷第4页，共8页

C.可将稀有气体换为ClzD.该反应可用于制取少量金属钛

22.料酒是食品调味品，其中含有乙醇（CH3cHqH）。下列关于乙醇的说法正确的是

A,是无色无味的液体B.不溶于水

C.不与金属钠反应D.一定条件下能与乙酸反应

23.金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3价，常见的核素有

56Fe、5，Fe、58Fe等。Fe/）3是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2C»3,工业

上常将其用于制取绿矶（FeSC>4-7旦。）。Fe2O3/Au可用作反应

CO（g）+H2O（g）CC）2（g）+H2（g）的催化剂。绿砚（FeSOCHO）属于

A.单质B.氧化物C.化合物D,混合物

24.金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3价，常见的核素有

56Fe、5，Fe、"Fe等。FeQ是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe°,工业

上常将其用于制取绿矶（FeSO4-7H2O）。Fe2O3/Au可用作反应

CO（g）+H2O（g）CC）2（g）+H2（g）的催化剂，56Fe、5?Fe和58Fe三种核素之间关系不

思卿的是

A.中子数相同B.质子数相同C.电子数相同D.互为同位素

25.MnQ,是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：

方法1：将MnOOH（其中Mn为+3价）焙烧成M/Os，再加热使转化为M'O,。

方法2：将Mn与（地）504反应生成配合物｛[Mn（NH3）n]SOj,配合物与水反应生成

Mn（OH）2,Mn（OH）2再与O2反应得MnQ-前两步的反应原理如图所示：

Mn、y（NH4）2SO4<Mn（OH>i

YY

气体X*/|Mn<NH3mlsO'-HX）

下列说法正确的是

A.MnOOH中存在-0-0-键

B.MnzOs转化为M%。,需结合O

C.图中气体X为H2

D.方法2生成MnsO,总反应的反应物为Mn与H2O

26.实验室从含r的溶液中提取i2的流程如下:

AgNC)3溶液适量Fe粉

Cl2

含「

溶液富集过滤1|过滤21T氧化一粗碘

滤液X蒸镭水滤渣Y

2+

已知2Fe3++21=2Fe+12„下列说法不正确的是

A.“过滤1”所得沉淀为Agl

B.“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe3+的形式存在

C.用稀HN03溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D.氧化时，理论上通入CL的物质的量为I-物质的量的;

27.一定温度下，向某恒容密闭容器中充入2moiSO?和ImoQ，在催化剂作用下发生

反应：2SO2(g)+O2(g),2SO3(g),下列说法正确的是

A.使用催化剂可实现SO?的100%转化

B.以SOZ或5浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等

C.达到平衡状态时，SO?与sc)3物质的量之比为1:1

D.达到平衡状态时，SO。的浓度不再发生变化

28.医学发现一种FeQ,纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fes。,胶体

粒子的流程图示意如下：

NaOH溶液过量稀硫酸适量H2O2N2NaOH溶液

废

旧JL--------1—LJ----------LFe3o4

镀

锌

—碱洗一过滤一酸溶——氧化------反应一胶体

铁►►►►►►

皮

—qp——-----------------粒子

滤液

已知：Zn溶于强碱时生成［Zn(OH)J，下列有关说法正确的是

A.“Fes。」俗称铁红

B.“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污

3+

C.“酸溶”中发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

D.“氧化”后溶液中存在的离子有：由、Fe2+>Fe3+>SO：

试卷第6页，共8页

第II卷(非选择题)

注意：本大题共2小题，共16分。

29.活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要

成分为ZnO和CuO,其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图:

氧

过量稀硫酸过量铁粉双氧水氨水活

化

性

铜

氧

T反应I2国:『IT反应f］+'过滤*反应川调过滤

锌PHm--

n1化

矿

锌

滤渣I滤渣IIFe(OH)3

(1)反应I中氧化铜所发生反应的离子方程式为.

(2)反应I中适当升高温度并不断搅拌的目的是

(3)反应III中加入双氧水的目的是.

30.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流

程如下:

通入空气NaOH溶液Zn粉纯碱

电池铜帽一廨嗣一|调pH=21->|置换沉锌|煨烧|--ZnO

稀HC1滤渣滤液

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为

(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因

是

(3)滤渣中的主要物质是.(填化学式)。

(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌［ZnCC>3•ZZ^OH%%也。］,碱式碳酸锌在空气中加热可转

化为ZnO,过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：Zn(OH)2加热至125

ZnCC)3加热至350℃均分解成ZnO,该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与Zn(OH),的分解

温度接近。

%

01

0)0

x

W

山

田

及

河

瓯

0100200300400500600

温度rc

根据以上实现数据计算，确定ZnCCV2Zn(OH)2-xH2O中x的值(写出计算过程)。

试卷第8页，共8页

1.D

【详解】CH30H属于有机物中的醇类；

故答案选D。

2.C

【分析】物理变化是没有物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化二者的本质区别

是是否有新物质生成；

【详解】A.石油分储是根据物质的沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，A错误；

B.水凝结成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，B错误；

C.粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，C正确；

D.酒香四溢没有新物质生成，属于物理变化，D错误；

故选Co

3.D

【详解】结合配制lOOmLO.lmoLL"NaCl溶液的步骤可知，使用的仪器有量筒、托盘天平、

药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶，故D正

确，

故答案选D。

4.A

【详解】A.电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子核近的区域运动；电

子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；

B.M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M

层的3d能级，故B错误；

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，而不是逐渐增大，

故C错误；

D.短周期同周期的HA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1,四、五周期相差11,六、

七周期相差25,故D错误；

故选：Ao

5.C

【详解】A.葡萄糖属于有机物，故A正确；

B.该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物，故B

正确；

答案第1页，共8页

C.该“纳米药物分子车”的粒子直径为200nm,分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产

生丁达尔效应，故C错误；

D.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，故D正确；

选C。

6.B

【详解】A.氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；

B.硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意；

C.金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；

D.二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故D不符合题意；

故答案选B。

7.D

【详解】A.中92代表质子数，235代表质量数，故A正确；

B.原子中质子数等于电子数，质子数为92,则原子核外有92个电子，故B正确；

C.空U的中子数=质量数一质子数=235-92=143,故C正确；

D.同种元素的不同单质互为同素异形体，与嗡U质子数相同、中子数不同，互为同位

素，不是同素异形体，故D错误；

故选：D。

8.B

【详解】A.BaCb是离子化合物，由Ba2+、构成，只含离子键，故不选A；

B.KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，含离子键、共价键，故选B；

C.CaO是离子化合物，由Ca2+、CP-构成，只含离子键，故不选C；

D.Na2s是离子化合物，由Na+、S?-构成，只含离子键，故不选D；

选B。

9.A

【详解】A.四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，A正确；

B.PbSCU、HgS均为沉淀，不能大量共存，B错误；

C.PO：与H+结合生成HPO：等，且2H++sq”SJ+SO2T+H2O,不能大量共存，C错

误;

答案第2页，共8页

D.CaCCh是沉淀，不能大量共存，D错误；

故选Ao

10.A

【详解】A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A；

B.氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故不选B；

C.氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C；

D.碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，故不选D；

选Ao

11.A

【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然

高分子化合物、合成高分子化合物。

【详解】A.塑料属于合成高分子化合物，不属于天然高分子化合物，A符合题意；

B.羊毛的成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，B不符题意；

C.淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n,属于天然高分子化合物，C不符题意；

D.蛋白质相对分子质量一般在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符题意。

答案选A。

12.D

【详解】A.铁与盐酸反应生成的是Fe2+,不是Fe3+,正确的离子方程式为

+2+

Fe>+2H=Fe+H2T,故A错误；

B.碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子,正确的离子方程式为HCO；+H+=CO2T+H2O,

故B错误；

C.H2s04是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为SCj+脱卢=BaSQ

故C错误；

D.氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH=Mg(OH)2j,故D正确；

故本题选D。

13.C

【分析】根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiC14是化合物，H2是单质，Si

是单质，HC1是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物.

【详解】A、化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合,

答案第3页，共8页

故A错误。

B、分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故B错误。

C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故C正确。

D、复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符

合，故D错误。

故选Co

【点睛】四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：通过分析物质类别来熟练掌

握反应类型的判断.

14.A

【详解】A.升高温度能加快反应速率，A正确；

B.减小H2的压强使反应速率减慢，B错误；

C.增大H2的浓度能加快反应速率，C错误；

D.及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误；

故选Ao

15.A

【详解】A.根据两种烧分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10,但结构不同，则

两者互为同分异构体，故A正确；

B.根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10,故B错误；

C.根据两种烧分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10,满足通式CnH2n+2,都是饱

和烧，故C错误；

D.对于分子式相同的时候，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同，故D错

误；

故答案选A。

16.B

【详解】A.图为蒸发装置，A不选；

B.图为配制100mL0.100mol-L-1Na2cO3溶液时转移溶液操作，B选；

C.图为蒸储装置，C不选；

D.图为过滤装置，D不选；

故选B。

17.C

答案第4页，共8页

【详解】A.氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，02在正极b上被还原，A错误；

B.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过负载流向b,B错误；

C.该电池总反应是2H2+02=2H2O,C正确；

D.该装置为原电池，该装置可将化学能转化为电能，D错误；

故选C。

18.A

【详解】A.粉碎矿石为物理变化，A正确；

B.汽油燃烧为化学变化，B错误；

C.食物腐败为化学变化，C错误；

D.铜器生锈为化学变化，D错误；

故选Ao

19.A

【详解】A.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，

反应条件不同，产物不同，故A错误；

B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确；

C.碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙,

亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确；

D.次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故

D正确；

故选Ao

20.B

【详解】该装置引起喷泉现象的原理是利用气体在水中较大的溶解度，引起内外压强差，从

而形成喷泉现象，N2、02、NO均难溶于水，不能形成压强差，NH3易溶于水，可以形成压

强差，从而形成喷泉，故选B。

21.D

【详解】A.由方程式可知，钠元素的化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，故A错误;

B.由方程式可知，钛元素的化合价降低被还原，四氯化钛是反应的氧化剂，反应中得到电

子，故B错误；

C.由方程式可知，若稀有气体换为氯气，高温条件氯气会与反应生成的钛反应生成四氯化

钛，故c错误；

答案第5页，共8页

D.由方程式可知，该反应为钠与四氯化钛反应制取少量金属钛的置换反应，故D正确；

故选D。

22.D

【详解】A.乙醇是有芳香味的液体，A错误；

B.乙醇和水任意比例互溶，B错误；

C.乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；

D.一定条件下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确；

故选D。

23.C

【详解】绿矶是带有结晶水的盐，属于化合物，故选C。

24.A

【详解】56Fe、5?Fe和58Fe的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素，故选A。

25.C

【详解】A.MnOOH中存在氢氧根离子和氧镒根离子，不存在-0-0-键，A错误；

B.转化为MA。」过程中Mn元素化合价降低，需要氧元素化合价升高，需释放O,

B错误；

C.结合图示信息，Mn和(NHQ2SO4反应生成[Mn(NH3)n]SO4,需要释放出多余的氢，

X为H2,C正确；

D.Mn(OH)2再与O?反应得M%。一反应中Mn元素化合价升高，则氧元素化合价降低，

生成水，结合图示反应过程，方法2生成M%。,总反应的反应物为Mn与H?。、Ch,D错

误；

故选C。

26.B

【分析】含r的溶液加入硝酸银生成碘化银沉淀，过滤1得到碘化银后加入铁置换出银单质

同时生成碘化亚铁，过滤2分离出银得到Y,滤液加入氯气氧化碘离子得到碘单质；

【详解】A.由分析可知，“过滤1”所得沉淀为AgLA正确；

B.铁离子会和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，故“过滤2”所得滤液中铁元素主要以

Fe2+的形式存在，B错误；

C.用稀HN03溶解滤渣Y银单质生成硝酸银溶液，故得到的溶液可循环利用，C正确;

答案第6页，共8页

D.氯气氧化碘离子得到碘单质Cl/2r=12+2。，则氧化时，理论上通入C12的物质的量为I-

物质的量的，D正确；

故选B。

27.D

【详解】A.催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能实现S02的100%转化，A错误；

B.以SO?或5浓度的变化均可表示反应速率，速率之比是化学计量数之比，所以根据方程

式可判断两者的数值不相等，B错误；

C.达到平衡状态时，由于转化率不确定，所以SO,与sc>3物质的量之比不一定为1:1,C错

误；

D.达到平衡状态时正逆反应速率相等，因此SO?的浓度不再发生变化，D正确；

答案选D。

28.D

【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具

有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)/2\过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶

解铁，发生Fe+2H+=Fe2++