河南濮阳市2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

河南濮阳市油田三高2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb、CuCb的混合

溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和C1

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Ci?+>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCb

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗。2的质量为16g

2、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

2----------------------•------

-------------———原子序数

0I-----------------------------------

A.元素非金属性：X>R>W

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

3、无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

4、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体的有机物有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

5、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

流剂>、>HO

A.N%NONO2>HNO3

B.浓缩海水—^->Br2—叫fHBr—也―Br2

C.饱和食盐水LjCkca（。电>漂白粉

D.H2和Ch混合气体光照>HC1气体盐酸

6、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸钢可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高镒酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

7、依据反应2NaK）3+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2NaHSO4,利用下列装置从含NalCh的废液中制取单质碘的CCL溶液

并回收NaHSO4o其中装置正确且能达到相应实验目的是

8、用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

A.得电子能力H+>Na+,故阴极得到H2

B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH

C.失电子能力Cr>OH,故阳极得到CL

D.OH-向阴极移动，故阳极区滴酚醐不变红

9、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

直流电源

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有lmol(C6HioC)5)n参加反应

D.当生成1molN2时，理论上有10molH+通过质子交换膜

10、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2/①

-

B浓硫酸蔗糖漠水浓硫酸具有脱水性、氧化性H1

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液SO?与可溶性钢盐均可生成白色沉淀:'=

淄②日③

D稀盐酸Na2cO3NaaSQ溶液酸性:盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

11、下列离子方程式书写正确的是()

2

A.硫化钠溶液显碱性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2cH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2。

D.水溶液中，等物质的量的Ck与FeL混合：2Cb+2Fe2++2I=2Fe3++4Cr+l2

12、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：［1。28

....18

C.CO2的电子式：：0：C：0：D.中子数为18的氯原子符号，“Cl

....17

13、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释

AA1(OH)3用作塑料的阻燃剂A1(OH)3受热熔化放出大量的热

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以

BKzFeO4用于自来水的消毒和净化

软化硬水

CNazCh用于呼吸面具中作为。2的来源NazCh是强氧化剂，能氧化CO?生成。2

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

保鲜

A.AB.BC.CD.D

14、水垢中含有的CaSO«i,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh。某化学兴趣小组用某浓

度的Na2c03溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2c。3溶液体积与溶液中-lgc(CO3*)的关系如下。

9

已知Ksp(CaSO4)=9X10-6,Ksp(CaCO3)=3XIO,lg3=0.5,下列说法不正确的是()

2

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)•c(SO4)=Ksp(CaSO4)

23

B.CaSO4(s)+CO3*(aq)馨珍CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.该Na2cO3溶液的浓度为Imol/L

D.相同实验条件下，若将Na2cth溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

15、将SO2气体通入BaCh溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

AC12出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2s04,白色沉淀为BaSO4

出现白色沉淀与溶液反应，白色沉淀为

BCO2CO2BaCbBaCCh

2

CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO3,白色沉淀为BaSO3

出现淡黄色沉淀

DH2SH2s与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A.AB.BC.CD.D

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所

组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说

A.X、丫组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.丫的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

17、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.ImolDzO与ImolJhO中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s04的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCb反应制备PCk(g),增加2NA个P-C1键

18、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6。2B.丫分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

19、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一澳代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

20、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3>Y2>X

21、下列说法不正确的是

A.常温下，在O.lmoFL"的HNCh溶液中，由水电离出的c(H+)V\,，三

2-

B.浓度为0.1mol・L-i的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCh溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

22、某温度下，向10mL0.1mol-L'NaCl溶液和10mL0.1moM/KCrCh溶液中分别滴加0.1mol-L」AgN()3溶液。滴

加过程中pM[—Igc(CI-)或一Igc(CrC>42-)]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

12

A.该温度下，KSp(Ag2CrO4)=4xl()-

B.ai、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2moI・Lr,则ai点会平移至a2点

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2OO4溶液作指示剂

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

COOCH2cH3

0OH

1HCN

已知:-R-C—R'R—C—（R或R，可以是炫基或氢原子）

H*

COOH

II.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。

完成下列填空：

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是

⑦OH

（2）关于有机产品丫（⑥吴yY°”的）的说法正确的是一o

HOZ

A.丫遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓滨水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.1mol丫与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.丫中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

（合成路线的常用表示方法为：A嚣黑B……器翳目标产物）

24、（12分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。A/B要「融业也DJ101・E+F

H：O△②

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

OH

已知：@CH-CHOHCN

3CH,—CH—C(X)H

H

goo.

②

回答下列问题:

（1）A的结构简式为

（2）A〜G中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

;该反应类型_________=

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式o

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

25、(12分)苯甲酰氯(：是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该

反应为放热反应)：

COOHooa

6+COC12f©+CO2+HC1

已知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化钱等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃

三氯甲烷(CHCL)-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2cHeb+Chj>2HC1+COC12

(1)仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为—c—d———-..................

(3)试剂X是(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是。

(5)装置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是。

II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：0

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140〜150℃,再通入COCL,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为o

26、(10分)某混合物浆液含A1(OH)3>MnCh和少量Na2CrO4o考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）C1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为_NaOH中存在的化学键类型为o

（2）B-C的反应条件为,C-A1的制备反应化学方程式为o

（3）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生C12o由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

II.含铭元素溶液的分离和利用

（4）用情性电极电解时，OO42-能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铝元素的粒子是—；阴极室生成的物质

为（写化学式）。

27、（12分）氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：

（DB中加入的干燥剂是（填序号）。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

⑵能证明氨与氧化铜反应的现象是C中。

（3）D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:

28、（14分）CO2的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。

（I）CO2的性质稳定，其电子式为__0

（II）多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为煌类（如CH4或C2H4）的金属。电解装置分别以多晶Cu和钳

为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约O」mol/L左右）基本保持不变。

并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10°C左右。

⑴持续通入CO2的原因是。

⑵研究表明，催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。

已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量

在本实验条件下，生成C2H4的电极反应为。

⑶本实验条件下，若CCh转化为燃的转化率为10%,生成C2H4的选择性为12%,现收集到12moic2出，则通入的

CO2为_____molo

(IE)CCh与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)"2CO(g)+2H2(g)AW

⑴已知：反应1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△M=+75kJ・mo「1

反应2：H2(g)+CO2(g)中士H2O(g)+CO(g)△H2=+35kJ・moFi

反应3：2CO(g)=C(s)+CO2(g)△%=-172kJ・mo「1

则该催化重整反应的△H=__kJ・mo「i。从温度和压强角度有利于提高CCh平衡转化率的条件是—o

⑵下图表示体系内C(H2)/C(CO)、C(H2O)/C(CO)的变化情况，请解释1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因__,并解释

随温度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因___。

29、(10分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

I.CO2可以与H2反应合成C2H4,该转化分两步进行：

1

第一步：CO2(g)+H2(g)?=^CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ-mor

第二步：2co(g)+4H2(g)^=M32H4(g)+2H2O(g)A^-llO.SkJ-mor1

(1)CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为__。

(2)一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是__(填标号)。

①减小压强②增大H2的浓度③加入适当催化剂④分离出H2O(g)

(3)己知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是(填标号)。

催化效率

注度/C

①N点的速率最大

②M点的平衡常数比N点的平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

H.研究表明CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)=TCH30H(g)+H2O(g)［反应①］。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入ZOmolCCh和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2

的转化率随温度变化如图所示：

(4)催化效果最佳的是催化剂—(填“A”、"B”或)。

(5)T2温度下，若反应进行lOmin达到图中a点状态，用C(h的浓度表示的反应速率v(C(h)=«

(6)图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K==

(7)在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应：CCh(g)+H2(g)-^CO(g)+H2O(g)［反应②］。

维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

CO2实际转化率

T(K)甲醇选择性(％)

(%)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲

醇的选择性降低，其原因是O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1元素化合价都是-1价，所以化

合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；

3+

B.转化过程中Ch把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+把硫离子氧化为S,则氧化性的强弱顺序：O2>Fe>S,故B错误；

C.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCb、CuCl2>

FeCb,故C错误；

D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所

以2H2S--02,所以有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗(h的质量为

34g1

~~;----;x—x32g/mol=16g,故D正确；

34g/mol2

故选D。

2、C

【解析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、丫处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为。元

素，丫的最外层电子数为7,故丫为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为C1元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>C1>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO2或SO3,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为NazCh,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2-VC1YS2一,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

3、B

【解析】

A.强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A正确；

B.氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B错误；

C.生成碱需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如Mg(OH)Cl和Na2c反应可生产NaOH,C正确；

D.一种碱通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D正确。

故选B。

4、B

【解析】

分子式为CSHKG的有机物可能是竣酸或酯，能与饱和NaHCOs溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH,为饱和一

元竣酸,烷基为-C4H9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【详解】

分子式为CSHHG的有机物能与NaHCOs能产生气体，说明该有机物中含有-COOH,为饱和一元竣酸，则烷基为-C4H”-C4H9

异构体有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,

故选B。

【点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5

的炫基的个数是解决本题的关键。

5、D

【解析】

A.NH3经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO2,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质漠置换出来，后面的两步属于澳的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和CL的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

6、B

【解析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸领男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高镒酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

7、B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用生堪，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

8、D

【解析】

A.得电子能力H+>Na+,电解饱和食盐水阴极：2H++2e=H2T，故A正确；

B.电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OH,故B正确；

C.失电子能力cr>OH-,电解饱和食盐水阳极：2Cl-2e=ChT,故阳极得到CL,故c正确；

D.D.电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚儆也会变红，故D

错误；

故选D。

9、C

【解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物（C6H10O5%中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2,1mol该有机物反应，产生6nmolCC>2气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有工mol（CsHioOs%参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生lmolN2,转移10moie）根据电荷守恒应该有10molH+通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是C„

10、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明漠和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应得到SO42,所以生成硫酸领白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

11、C

【解析】

A.硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S*+H2OUHS-+OH-,故A错误；

B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+=Mg(OH)2j+H2T+2Na+,

故B错误；

C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2cH3COOH+CU(OH)2=2CH3coO-+CU2++2H2O,故C正确；

D.在溶液中，Feb与等物质的量的Ck反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I+C12=l2+2Cr,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。

12、B

【解析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：K：：c：：6：，故C错误;

D.从符号的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：Cl,故

D错误；

故答案为B»

【点睛】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加叫]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HC1O应是H—O—CL而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

13、D

【解析】

A.Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

14、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4-),A项正确；

2

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)§珍CaCO3(s)+SO4*(aq)的化学平衡常数

222+6

c(SO4-)_c(SO4-)xc(Ca)_Ksp(CaSO4)_9xl0_3

K-~-~————3X1U,B;

222+9

c(CO3')c(CO3")xc(Ca)Ksp(CaCO3)3x10

223

C.依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)§?)CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl0,每消耗ImolCtV一会生成Imol

2

SO4-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42)等于Na2c03溶液的浓度，设Na2cCh溶液的浓度为Imol/L,贝!I

2

c(SO4)=lmol/L,根据K=1|案-=3xl()3可得溶液中c(cO3*)」xl(y3,Jgc(CO3*)=3.5,与图像相符，C项正

c(CC)3)3

确；

D.依据题意可知，起始CaSCh的物质的量为0.02mol,相同实验条件下，若将Na2cCh溶液的浓度改为原浓度的2倍,

c(s(y)

则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSCh完全溶解前溶液中的c(SO4*)=2mol/L,根据K==3x103可得溶液

2

c(CO3)

2

中c(CO32-)=1X10-3,-lgc(CO32-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项错误;

答案选D。

15、B

【解析】

A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢，故A正确;

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化领反应，故B错误；

C选项，SO2气体与N%反应生成SChV再与氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀，故C正确;

D选项，H2s与Sth反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

16、A

【解析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【详解】

A选项，C、H组成化合物为崎，当是固态烧的时候，沸点可能比H、。组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

17、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物质的量为：=，।=0.5mol,存在的共价键总数为0.5molxllxNA=5.5NA,故A错误；

60g/mol

B.ImoHhO与ImolJhO中，中子数之比为10:8=5：4,故B错误；

C.0.2molH2s04的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA,如果只生成氢气则转移电子

数为0.4NA,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4NA,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImolPCb与ImoCk反应制备PCk(g),增加小于

2NA个P-C1键，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

18、D

【解析】

B.Y(:([)分子中含有甲基(-CH)甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误;

()11

）分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误;

）中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;

故选D。

19、C

【解析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一澳代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【点睛】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙焕：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

20、A

【解析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4，则元素非金属性X>Y>Z。

【详解】

A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XVYVZ,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

确；

C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X>Y>Z,则原子得电子能力：X>Y>Z,故C正

确；

D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X>Y>Z,则阴离子的还原性：Z3>Y2>X,故D正

确。

故选Ao

21、D

【解析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在0.lmol・L”的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=l()T3mol/L

<]，]，A正确；B.浓度为(UmoH/i的NaHCCh溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，贝！Ic(H2cCh)

>c(CO32-),B正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

22>B

【解析】

根据pM=Tgc(Cr)或pM=-lgc(Cr()42-)可知，c(CrO42-)®4s»pM越大，根据图像，向10mL0.1mol<L」NaCl溶液

和10mLO.lmoH/RCrCh溶液中分别滴加0.1moH/AgNCh溶液。当滴加10mLO.lmoH/AgNCh溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mL0.1mol・L」AgN03溶液时，RCrCh恰好反应，因此期所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2GO4,

据此分析解答。

【详解】

A.b点时恰好反应生成Ag2CrC>4,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42)=10-4mol-L',则c(Ag+)=2xlOFmoFL」，该温度下,

22+-12

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4")xc(Ag)=4xl0,故A正确；

B.ai点恰好反应,—lgc(Cl')=4.9,c(Cr)=10-4,9mobL4,]J!!|c(Ag+)=10-4,9mobL'1,b点c(Ag+)=2xlOfmokL」,c点，

_1(4x10-12-----

QCrCh过量，c(CrO42-)约为原来的一，则c(CrO42-)=0.025moM/,贝!]c(Ag+)=』J!±—=V1?6xlO^mol-L1,却、

4V0.025

b、c三点所示溶液中b