浙江省杭州市9+1高中联盟2024年高考化学二模试卷含解析

浙江省杭州市9+1高中联盟2024年高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

反应方的

讹合物

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

22+

2、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO3>r>Fe>Br>Cl,下列反应不能发生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+21+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2->2Fe+2rD.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

3、生活中一些常见有机物的转化如图

回

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6Hl2。6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

4、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbC（h・Pb（OH）2］安全环保的钛白（Tith）,鲜

艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（FezO3）等。下列解释错误的是（）

A.《周易参同契》中提至!）“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbeth•Pb（OH）

27PbO2-Pb

B.纳米级的钛白可由TiCk水解制得：TiCl4+2H2O#TiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、破服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

D.铁红可由无水FeSO4高温煨烧制得：2FeSO4-FezCh+SChT+SO3T

5、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

0

B.高聚物（仔-『629-8土）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

CH3

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

6、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

7、阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.0%1856.07.09）,曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化

学大师。为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N,表示。下列说

法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B.在K37C1O3+6H35cl（浓）=KC1+3c—+3H2。反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02xl023mo「i叫做阿伏加德罗常数

8,某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

~YZ"■

XZYA'YZ

LYZ」

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

9、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

10、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为Mn。？，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下：，「,

鼠卜:如幻。7,]=4,HX1（I;o）

A.试剂X可以是MnO、Mr!。?、M11CO3等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCOs步骤的速率可以持续升高温度

11、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

12、向lOOmLO.lmoM/i硫酸铝钱［NH4Al(SOM］溶液中逐滴滴入0.1mol-L-iBa(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量”的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO4；+NH3H2O+2H2O

13、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是()

A.Na2c。3B.Na2O2C.CaOD.Ca(ClO)2

14、已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液

体积变化)，溶液中1g支"(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

c(HX)

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.C点溶液中:c(Na+)>c(xj=c(HX)>c(OHj>c(H+)

++

D.b点溶液和d点溶液相比：Cb(Na)<cd(Na)

15、近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

16、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述

cflIX)c(1l2X)

A.K»2(H2X)的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与lg———^的变化关系

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、H是合成某药物的中间体，其合成路线如F(-Ph代表苯基):

(1)已知X是一种环状烧，则其化学名称是

(2)Z的分子式为—；N中含氧官能团的名称是

(3)反应①的反应类型是

(4)写出反应⑥的化学方程式：

(5)T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有__种(不包括立体异构)。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_。

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

(6)参照上述合成路线，结合所学知识，以h0为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：一(其他试剂

任选)。

18、烯煌能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

产o

II+R3COOH

AR|-C-R2

'H

根据产物的结构可以推测原烯燃的结构.

(1)现有一化学式为CioHi8的煌A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图).

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷烧的命名是.

(3)烧A的一种同类别同分异构体,经过臭氧作用后,所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

19、草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原

(1)仪器a的名称是o

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为=

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为-

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是—o

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为。

②已知400。。时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：

20、PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrCh的一种实验步骤如图1：

6moi・LTNaOH溶液6%Hz0z溶液

■»氧化■>煮沸冷却液——>PbCrO4

CrC1溶液--->制NaCrO2(aq)

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NOj)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp为2.8x1013,pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7o

③六价铭在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

4

4特:

不

案

亲

爱

至

长

④PbCrCh可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrCh晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi•LKrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是__。

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程式为

(4)“煮沸”的目的是o

1

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有:6mol»L的醋酸,O.SmobL^PbCNOj)

2溶液，pH试纸］。

21、研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醛(CH30cH3)是一种CO2转化

方法，其过程中主要发生下列反应：

反应ICO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.0kJ.mol-'

1

反应H2cH30H(g),CH3OCH3(g)+H20(g)AH2=-24.5kJ.mol

1

反应mCO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH3=41.2kJ.mor

(1)写出CO2与H2一步合成二甲醛(反应IV)的热化学反应方程式:

(2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是。

A.高温高压B.低温诋压C.高温低压D.低温高压

(3)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醛的选择性随温度的变化

2xCH30cH3的物质的量

如图1。CH30cH3的选择性=X100%

反应的C。的物质的量

①温度低于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是

②关于合成二甲醛工艺的理解，下列说法正确的是

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K（A）小于K（B）

B.当温度、压强一定时，在原料气（CO2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醛平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO2的物质的量为Imol,生成二甲醛的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲醛，则CCh

转化率为__________________

④一定温度压强下，二甲醛的体积分数随时间变化如图2所示。在ti时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2,

t2时刻重新达到平衡。画出ti—t3时刻二甲醛体积分数的变化趋势。

（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2,周。生成二甲醛的光能储存装置如

图所示，则b极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误;

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

2、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO3?一为还原剂，还原性强弱为S（V->Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Sth?一为还原剂，还原性强弱为SO3*>r,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>1与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO3?•为还原剂，还原性强弱为SO3*>Br,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

3、B

【解析】

淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生

C6Hl2。6酒化前2c2H5OH+2c02t,且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH,B为CH3COOH,乙醇和乙酸反

应生成C为CH3COOC2H5,据此解答。

【详解】

由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H5OH,A氧化生成B为CH3COOH,A、B

反应生成C为CH3coOC2H5,则

A.淀粉、C6Hl2。6属于糖类物质，故A错误；

B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：CHioOQ„+nH2O淀粉性nC6Hl2。6,酶属

于蛋白质，所以B选项是正确的；

C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；

D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。

所以B选项是正确的。

4、A

【解析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为

2PbCO3«Pb（OH）2^PbO->Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCL,水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCb故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、碉服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得，其化学方程式为：2FeSO4-FeiOa+SOiT+SOj?,故D正确；

故选：Ao

5、A

【解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

O

H

C

B.）水解产生小分子I和H2c03,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3-CH-CH2OH

0H

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误;

CHs-CH-CHiOH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烧，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；

故合理选项是Ao

6、D

【解析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确;

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

7、D

【解析】

A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol,故A正确;

B.生成的3moi氯气中含6moic1,其中Imol为370，5moi为生成氯气摩尔质量=------------=70.7g-mo「,

212g

若有212克氯气生成物质的量==3mol,生成3moi氯气电子转移5mol,故B正确；

70.0g勿2。厂’

C.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CHzO完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物质量为2moL充分燃烧消耗2NA个。2,故C正确；

D.6.02xl023mol'是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；

故选D。

8、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于AP+,B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

9、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C

元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24,则Y为O元素，R为S元素，Z为短

周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为A1元素；A.由分析可知：Z为Na、W

为AL原子Na>AL故A错误；B.W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C.非

金属性S>C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D.X、R分别与Y形

成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。

位、构、性之间的关系

湿法浸出软镒矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、AkMg等杂质元素)制备高纯碳酸镒，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢核形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【详解】

A.试剂X可以是MnO、MnCCh等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质,

但不用二氧化铳，避免引入杂质，故A错误；

2+252H

B.Mg(OH)2完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg)-c(OH-)=lxlO-XC(OH-)=1.8X10-,贝！J

c(OH-)=VLSxlO^mol-L-1,贝UpH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸镒分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

11、D

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH4)2CC>3,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

12、D

【解析】

100mL0.1mol-L-i硫酸铝钱［NH4Al岱。4)2］中NH4Al(S()4)2物质的量为O.Olmol.溶液含有NIVO.OlmoLAl3+0.01mol,

S0420.02moL

3+

开始滴加时，发生反应为SO4*+Ba2+=BaSO41,A1+3OH=A1(OH)3I,当AF+沉淀完全时需加入0.03molOH;即

加入0.015moiBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015mol,S(V-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO4*+Ba2+=BaSO41,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

加I;当SO42一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反应掉0.03molOIT,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOIT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸领溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO2,AF++3OH=A1(OH)31，a点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NH4)2SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸锁的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量c点〉a点，B错误；

C.当SCV-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化领体积=出生"=0.2L=200mL,C错误；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4i+NH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、AF+、A1(OH)3与OH反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH-发生反应，由于生成的NHrHzO能与AF+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与OIT反应生成

A1(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的A1O2-能与NHJ发生反应生成

A1(OH)3和NH3-H2O,所以假设错误，应为NH4+先与OH-反应。

13>A

【解析】

A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；

B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；

D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；

故选Ao

14、D

【解析】

3292

A.纵坐标为0时即吟白=1，此时Ka=,(HA。，)=c(H+),因此直线I对应的Ka=10,直线H对应的Ka=10-,由

C(HX)c(HX)

于HF酸性强于HCN,因此直线I对应加A正确；

c(HF)

B.a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常数K£NaCN尸l()48>Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN)；

由于OH、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,C点溶液中存在：

c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OIT)>c(H+),C正确；

D.由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D错误；

答案选D。

【点睛】

溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

15、A

【解析】

A、293LV和291v的电子数都是116,A错误；

B、293LV的质量数是293,294LV的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、293LV的中子数是117,294LV的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和294LV是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

16>D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Kai「叱?,才)>Ka2=,所以当pH相等即

C(H2X)C(HXD

氢离子浓度相等时1g笔*>lgf舒，因此曲线N表示pH与1g噂2的变化关系，则曲线M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

C—)

步电离，根据图像取一0.6和4.8点,=10-06mobL-1,c(H+)=10-48mol-L-1,代入Ka?得到Ka2=10f4,因

c(HX)

此&2(H2X)的数量级为10QA正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C.曲线

C(H2X)

c(HX-)

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点,=1006mobL-1,c(H+)=10-50mol-L1,代入Kai得到

C(H2X)

44

Ka2=10--,因此HX-的水解常数是107/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),C正确；D根

据图像可知当1g坐工=0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，lg£l>0,即c(X*)>c(HX-),D错误；答

c(HX)c(HX)

案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、环戊二烯C7H80锻基加成反应+O2—2-+2H2O

iiNiaOHO/Cu

9--------►HOCH£H2cH£OOH---OHCCHiCHjCOOH

。ii曲酸△

【解析】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6推断其结构式和名称；

(2)由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基；

(3)反应①的反应类型是X与C12C=C=O发生的加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化；

(5)T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【详解】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

(2)Z结构式为分子式为：C7H80;由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；谈

基；

(3)反应①的反应类型是X与CkC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化反应方程式为：2[—_+O2T~»2.+2H2O,故答案为:

(5)R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH,共有三种同分异构体(邻、间、

OHOH

对)，则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：5故答案为：9；

CH2OHCH2OH

(6)参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：二芋弊二OHCCH3cH3coOH,

llV，><Oj/Q>

故答案为：I~I?»IKM.HJ.HCOOII»OHCCH2CH2COOHo

*~腑收i“盐酸△

CH.

I"一田

、-二甲基庚烷

18H3C—CH—C——C-CH=CH-CH33,4,4

CH,CH,

【解析】

⑴分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为CioHi8的点A,则A烯点应该是下列三个片断结合而成,

CH3

2个CH_一再结合反应原理解答该题；

du38H3

(2)根据⑴的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与巴发生加成反应的产物；

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

OCH3

(4)B为CWC-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH,OHCH3

为CH3±H-f-COOH；第二步CH31H-《一COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CHjCH3

9H39H3[1

键即结构式为门12=€：+9—8。11；第三步。12=0<9—8011发生加聚反应生成।J,小，据此分析解

一H3C-C-CHJ

CH3CH3COOH

答。

【详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高铳酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为CioHi8的煌A,则A烯煌应该是下列三个片断结合而成，2个

CH.

CH3

CH3_1_[｛和=f一£_(：11=，故A的结构简式是H3C—，I■

CH=C——C-CH=CH-CH3;

CH38H3

CH,CH3

CH,

(2)根据(1)的分析，A为H3c—CH=C—/I-C'H=CH-C%,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷点的命名是3,

CHjCH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)燃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

HC

分异构体的结构简式是J-C=C-C=C-CH3

CH3CH3CH3CH3

oCH

III3

(4)B为C/C-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构

CHj

?HCH3OHCH3

式为CHjCH-f-COOH；第二步CH38H-《-COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

CH3CH3

CH

3CH3

H2C—CHJ—

双键即结构式为CH?=CHC-COOH；第三步CH?=CH-f—COOH发生加聚反应生成|.第一

H3C-C-CH3,乐一

COOH

CH3CH3

OHCH3OHCH3

IIII

步CFhCH-f-COOH反应时，2分子COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与竣基、竣基与羟基发

CH3CH3

o

HjC>oCH3

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为H.,c[

Z

H3CO

【点睛】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

19、球形干燥管（干燥