河南省洛阳市、许昌市2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

河南省洛阳市、许昌市2023-2024学年高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成，

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镒酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCCh溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D-E的化学方程式为：CH3COOH+CHOHM^+CH3COOC2H5

25△

2、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法

B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏

C.不能用水鉴别苯、澳苯和乙醛

D.油脂的皂化反应属于加成反应

3、25C时，HCN溶液中CN和HCN浓度所占分数（a）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）

A.Ka（HCN）的数量级为10-9

B.O.lmoVLHCN溶液使甲基橙试液显红色

C.1L物质的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c（HCN）＞c（CN-）

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

4、下列离子方程式书写正确的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2r+H2O2=l2+2OH-

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

5、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下

列说法不正确的是

旗子交换收

饿处用静液晶M求解

+

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-12e-=2co2T+12H

B.该电池的正极反应式为:(h+4e-+4H+=2H2。

C.电流由02所在的伯电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

6、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

CH-CH

OH3

I

CH2

I

NH2-C-OO-NH-C-CO-NH-C—CO-NH-C-OO-NH-C-COOH

AAi%

H2N-CH-COOH

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

7、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

8、下列说法中正确的是()

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用澳化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

9、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明Al(OH)3,具有两性O.lmol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2(h与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量Na2(h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BD.D

10、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3二2e-+H2O=SO42-+3H+发生

C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5molH2

D.处理后可得到较浓的H2sO4和NaHSCh产品

11、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

12、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是()

A.准备工作：先用蒸储水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

13、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是()

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD2-既有氧化性，又有还原性

14、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)^^CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250°C,升高温度，催化剂的催化效率降低

15、下列判断正确的是()

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在

B.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀盐酸酸化的BaCE溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO4z-存在

D.通入CL后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I-存在

16、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H8。4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某有机物F(HkO^Y°\/)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B

0

为基本原料制备F的路线图如下：

r人稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO,>RCH=CHCHO

△

⑴乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为o

(2)E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是。

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

⑸以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

18、［化学一一选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

⑥回

回答下列问题：

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

⑶H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中

Hr1

iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：。

19、氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制

备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSCh溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「ui[Cua3]2-(无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为

(2)步骤②中，加入大量水的作用是o

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________-

方案二：在氯化氢气流中加热CuCb・2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下:

请回答下列问题：

(4)实验操作的先后顺序是a-—--e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HCld.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是o

⑹反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，请分析产生CuCL杂质的原因

⑺准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SC>4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

20、四滨乙烷(CHBn-CHBn)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244°C,可用作制造塑料的有

效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和B。等为原料制备少量四漠乙烷的装置(夹持装

置已省略)如图所示。

⑴装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O-Ca(OH)2+HC三CHJ为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是o

(2)装置B可除去H2S、P%及ASH3,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3)装置C中在液澳液面上加入一层水的目的是；装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有。

(4)一种制备Caio(P04)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2i+18H2Oo请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio(P04)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio(P04)6(OH)2中?比理论值为1.67o影响产品号比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95C,pH对差比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

21、2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发

明用LiCoCh作离子电池的正极，用聚乙焕作负极。回答下列问题：

⑴基态Co原子价电子排布图为(轨道表达式)。第四电离能1(Co)比l4(Fe)小，是因为

⑵LiCl的熔点(605C)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是.

(3)乙快(C2H2)分子中6键与兀键的数目之比为o

(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型是;与该阴离子互为等电子体的分子有-(列一种)

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有o

(5)Li2s是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。

①S2一的配位数为o

②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2s的晶胞密度为(列出计算式)gym，o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高镒酸钾溶液除去，乙烯与酸性高镒酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式为：CHCOOH+CHOH,+CHCOOCH+HO,故D错误。

325△3252

综上所述，答案为C。

2、A

【解析】

A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中少量硝酸钾

可以用重结晶法，A正确；

B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为竣基，而甲烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因而证明苯

坏使甲基变得活泼，B错误；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；漠苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，漠苯在下层；乙醛能够

溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、漠苯和乙醛，C错误；

D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D错误；

故合理选项是Ao

3、C

【解析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN-),则有HCN的电离平衡常数表达式为

Ka=-~0——-=c(H+)=10-9-2,Ka(HCN)的数量级约为lor。，故A错误;

c(HCN)

B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCN=iH++CN,弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H+)=c(CN)

c(HCN)=0.1mol-L-1,根据电离平衡常数，O.lmol•L^HCN溶液：)c(CN)=c(H)据。-吗解得c(H+)=l()f5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：当pH<3.1时变红，因此O.lmol•L-1HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；

C.CN-水解平衡常数由1=4艺="==10-4>%=10-1。，即CPT的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是

KaIO"

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正确；

D.根据CM水解平衡常数，得出：式。“=c);加一汽c(OH-)=l(p2.5,oH=2.5,则pH=11.5,故D

p

c(CN-)0.1

错误；

答案：Co

4、C

【解析】

A.酸性环境不能大量存在OH,A错误；

B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4\HCO3-都会与OH一发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

5、A

【解析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3coOH,负极的电极反应式为CH3cH2(汨-41十

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确；

C.电流由正极流向负极，c正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

6、C

【解析】

A.肽键为-CO-NH-,脑啡肽含有4个，A项正确；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸为一比1©,15项正确；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；

D.脑啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；

答案选C。

7、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO,H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选C»

8、D

【解析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是漠化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

CBaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

9、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸储的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量NazOz后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazCh与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

10、D

【解析】

A.从图中箭标方向“Na+一电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；

B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSCh-和SCh”'向b移动，则b电极反应式HSO3--2e-+H2O=SO4*+3H+,

与题意不符，B错误；

C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e-=H2f,通过lmol电子时，会有0.5molH2生成，与题

意不符，C错误；

D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确；

答案为D。

11、B

【解析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【点睛】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

12、B

【解析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶，

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意；

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选：Bo

13、D

【解析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，CGO等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化钱，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子NO2-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有还原性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

14、C

【解析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

15、D

【解析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HCI中含有大量C1,所以不能确定

cr是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；

B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，会生成硫酸钢沉淀，故C错误；

D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故D正确；

综上所述，本题应选D。

16、A

【解析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、竣基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误;

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、竣基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确;

C.根据结构简式，M的分子式为C8H8。4,故C正确;

D.M的苯环上一硝基代物有2种((;(),故D正确;

OH

OH

故选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、O2(酚)羟基、酯基取代反应(或酯化反应)SXLCHO'咖啡酸乙酯

+5NaOH*®«t.+2NaCl+3H209CH2=CH2

「提斤CMCH。'二1CH3CH=CHCHO二一CH3CH=CHCOOH

【解析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是吕H^LCHO”由C转化为D的反应条件知，D为仁O^aCHCOOH，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知,E为生dlHCOOH,由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是［二

由C转化为D的反应条件知，D为;二由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

HoZl3—CH-CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

⑴乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为二二F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)D为:T：H=CH<QQH，与NaOH溶液反应的化学方程式：

+5NA0H

C|ZO-CH=CHC00HNa0=O-CH=CHC00Na+2NaCl+3H3O.

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-,

苯环上有2个官能团一定有-OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCH-CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2„--TCH3CHO

KMBOIIwill.A

CH3CH=CHCHO'CH3CH=CHCOOH.

【点睛】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCb溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Imol该物质最多还原出4moiAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

18、对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)酯基、酸键Cl3Hl403cl2加成反应

COOHBr

H。-CH+-/期oxO^+HBr12II

Bi-CH,-C—CH、HC—O-€H-COOH

I33I2

CH3CH3

十•

0go畔8需Q

【解析】

A(HO)与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B(HOCH,OH)；B氧化生成C

(HO-^^-CHO)；C生成D(HO—D与发生取代反应生成E()

和HBr；E环化生成F();F酸性条件下水解生成H(

分析。

【详解】

(1)C为HO-^^-CHO,命名为对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛);

答案：对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)

(2)F为,F中含氧官能团为酯基、醴键;

答案：酯基、酸键

(3)H为由结构简式可知，H的分子式为Cl3Hl式)3。2；

答案：C13H14O3C12

(4)反应①为加成反应，反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

H°—/巫f『0^+HBr；

+HBr

答案：加成反应H0Y^+BE4-4Gxe'

BrBr

（5）M为的同分异构体，满足条件的M的结构简式为HC—CH—CH—CH.,、乩C-k-COH,、

COOHCOOH

中中

IIBrIBIr

H2C—<?H2—CH—€H.,>H1—CH?CH?—CH2>H2C—CH—CH2—CH.,>H,,C—C—CH2CH.,、

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

|II।.T।„

H,C—CH—CH—CH,>HiC—CH|—CHs—CHz、H3G—C|—CHJ—COOH、HjCCIHCHi、Br—CHj—CI--CHs

COOHCOOHCHaCH,CH,

BIrCIOOH

H,C—CH—CH-COOH共12种;其中】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为BrCH-O-CH,

I2I3

CH.,CH,

BIr

H,C—CI—CH^COOH;

CH3

COOHBr

答案：12种Br—CHi-G—CH,>HC—C-CH-COOH

|312

CHaCH3

(6)根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备(二)一的合成路线为

。嘉0-『5您00得O；

答案：。嘉受8,。

【点睛】

第⑤小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：①根据同分异构体要求可知存在两个官能团-COOH、-Br②确定

碳链种类③将两个官能团-COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。

2+2

19、Cu+Cu+6Cr=2[CuCl3]-稀释促进平衡CuCl(白色)+2Cr=[CuC13]，无色溶液)逆向移动，生成CuCl

CuCl在潮湿空气中被氧化cbd先变红后褪色加热时间不足或温度偏低97.92

【解析】

2+2

方案一：CuSO4,Cu在NaCl、浓盐酸存在条件下加热，发生反应：Cu+Cu+6C1=2[CuCI3],过滤除去过量的铜粉,

然后加水稀释滤液，化学平衡CuCl(白色)+2Cr=[CuC13]*(无色溶液)逆向移动，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗

涤后，为防止潮湿空气中CuCl被氧化，在真空环境中干燥得到纯净CuCl；

方案二：CuCb是挥发性强酸生成的弱碱盐，用CuCLDIhO晶体在HC1气流中加热脱水得到无水CuCL,然后在高于

300℃的温度下加热，发生分解反应产生CuCl和CL。

【详解】

⑴步骤①中CuSO4、Cu发生氧化还原反应，产生的Cu+与溶液中Ct结合形成[CuCbF，发生反应的离子方程式为：

2+2

CU+CU+6C1-2[CUC13]-；

⑵根据已知条件：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-^^[CuCb]2-(无色溶液)，在步骤

②中向反应后的滤液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCb]2-浓度都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小

的倍数，所以化学平衡逆向移动，从而产生CuCl沉淀；

⑶乙醇易挥发，用95%乙醇洗涤可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮湿空气中被氧化；

(4)CUCL・2H2O晶体要在HC1气体中加热，所以实验前要先检查装置的气密性，再在“气体入口”处通入干燥HCL然

后点燃酒精灯，加热，待晶体完全分解后的操作是熄灭酒精灯，冷却，为了将装置中残留的HC1排出，防止污染环境,

要停止通入HC1,然后通入N2,故实验操作编号的先后顺序是a—cib—d—e；

⑸无水硫酸铜是白色固体，当其遇到水时形成CUSO5H2。，固体变为蓝色，HC1气体遇水变为盐酸，溶液显酸性，

使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，当CuCb再进一步加热分解时产生了Cb,CL与H2O反应产生HC1和HC1O,HC

使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，HC1O具有强氧化性，又使变为红色的石蕊试纸褪色变为无色；

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCb杂质，产生CuCb杂质的原因可能是加热时间

不足或加热温度偏低，使CuCb未完全分解；

⑺根据反应方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cr、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+：CuCl~Ce4+,24.60mL0.1000mol/L

3

的Ce(SO4)2溶液中含有溶质Ce(SO4)2的物质的量n[Ce(SO4)2]=0.1000moVLxO.02460L=2.46xl0-mol,则根据关系式

可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46xlO3mol,/n(CuCl)=2.46xlO3molx99.5g/mol=0.24478g,所以该样品中CuCl的质量分数

0.24478g

xl00%=97.92%

0.2500g

【点睛】

本题考查了物质制备方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法及元素

化合物性质，充分利用题干信息分析解答，当反应中涉及多个反应时，可利用方程式得到已知物质与待求物质之间的

关系式，然后分析、解答，试题充分考查了学生的分析能力及化学实验能力。

20、逐滴加入(饱和食盐冰4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu[+H3Po4+4H2s04水封，减少液漠的挥发上下两层液

体均变为无色透明且几乎不再吸收乙燃气分液，有机相干燥后蒸储，收集244℃储分在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，将石灰乳加热到95℃,在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸储水以补充蒸

发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH8〜9,再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗

【解析】

电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)与水在A中反应生成乙焕，同时生成H2S、PH3及As%,通入

B,硫酸铜可除去HzS、PH3及As%,在C中与滨反应生成四漠乙烷，高镒酸钾用于氧化乙块，据此解答。

【详解】

⑴为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可逐滴加入(饱和食盐)水，以控制反应速率；

(2)PH3与硫酸铜反应生成Cu和磷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为

4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu1+H3Po4+4H2so4；

(3)装置C中在液漠液面上加入一层水的目的是水封，防止漠挥发，装置C中反应已完成的现象是上下两层液体均变为

无色透明且几乎不再吸收乙快气；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有分液，有机相干燥后蒸

储，收集244C馆分；

(4)Ca(OH)2的物质的量为0.125mol,制备Cai0(PO4)6(OH)2,应需要0.075mol磷酸，则可在分液漏斗中加入0.25L

0.