考点12原子结构与元素周期表-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）（解析版）

考点12原子结构与元素周期表【核心考点梳理】一、原子结构1．构成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子相对质量近似为1，带1个单位,正电荷,中子相对质量近似为1，不带电)),核外电子带1个单位负电荷))2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3．原子的核外电子排布(1)电子层概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在的区域内运动。我们把不同的区域简化为，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高(3)原子的核外电子排布规律a.能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。b.电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为281832。②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。③次外层最多能容纳的电子数不超过8个。4．原子结构模型的演变【核心归纳】1．2．“各数”的定量关系(1)电性关系原子：质子数(Z)＝核外电子数阴离子(Rn－)：质子数(Z)＝核外电子数－n阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n(2)质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。①并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如eq\o\al(1,1)H原子核内无中子。②在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数。③在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。3．常见含2e－、10e－、18e－的粒子(1)含有2个电子的粒子：Li＋、Be2＋、H－、He、H2。(2)含有10个电子的粒子分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)(3)含有18个电子的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等阳离子：K＋、Ca2＋阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－【典型例题】例1．（2022·辽宁大连·高一期末）下列关于Co的说法中，正确的是A．质子数是27 B．电子数是33 C．中子数是60 D．质量数是87【答案】A【解析】A．根据原子构成，左下角为质子数，Co的质子数为27，故A正确；B．对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为27，故B错误；C．中子数=质量数-质子数=60-27=33，故C错误；D．左上角为质量数，即质量数为60，故D错误；答案为A。例2．（2022·河南南阳高一阶段练习）2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是A．中子数为6 B．核外电子数为2C．衰变后得到16O D．1mol18Mg的质量为12g【答案】A【解析】A．Mg原子的质子数为12，则中子数为18-12=6，故A正确；

B．原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子数为12，核外电子数为12，故B错误；C．18Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数为14，得到14O，故C错误；D．摩尔质量的数值等于质量数，1mol18Mg的质量为18g，故D错误；例3．（2022·甘肃·高台县高一期中）下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：【答案】C【解析】A．Na+由Na原子失去一个电子得到，核内质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布为：，A正确；B．Cl-由Cl原子得到一个电子得到，核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为：，B正确；C．最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、8、3，图为：，C错误；D．Br原子为35号元素，核外电子数为35，每个电子层最多可容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，则Br原子核外电子排布为2、8、18、7，图为，D正确；故选：C。例4．关于原子结构模型的演变过程，正确的是A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型【答案】D【解析】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆逊发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型。1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型。故选D。二、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。(2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。3．元素周期表的结构(1)编排原则(2)元素周期表的结构(3)族的分类(4)常见族的别称：第ⅠA族(除氢外)—碱金属元素，ⅦA——卤族元素，0族—稀有气体元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族。(5)元素周期表中方格中的符号的意义【核心归纳】1．元素周期表的结构(1)列序数与族序数的关系①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。(2)三个定量关系①周期序数＝电子层数②主族序数＝最外层电子数③原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(3)原子序数的定量关系①同周期，ⅡA与ⅢA族原子序数差可能为1,11,25②同族，相邻周期原子序数差：ⅠA～ⅡA：上一周期元素种类数；ⅢA～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。2．据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法(1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差为其他数，则由相应差数找出相应的族。如84号元素的位置为与86号稀有气体氡在同一周期(第六周期)，在ⅥA族。【典型例题】例1．（2022·浙江温州·高一阶段练习）在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外层电子数 B．核电荷数C．电子层数 D．核外电子数【答案】A【解析】在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。例2．（2022·山东济南·高一开学考试）（2022·全国·高一课时练习）某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：下列有关叙述错误的是A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一种单质分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D．位置h和i处均各含有15种元素【答案】B【解析】A．根据编排原则，可知元素a为K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A项正确；B．元素b为O元素，可形成等单质分子，B项错误；C．元素c、d、e、f、g分别为，为第ⅦA族元素，其原子最外层均有7个电子，C项正确；D．位置h和i分别为镧系和锕系元素，两处均各含有15种元素，D项正确；故选B。例3．（2022·上海·高一专题练习关于元素周期表的说法正确的是A．第IA族的元素都为金属元素B．同主族相邻元素相差的原子序数可能为2、8、10、18、26、32C．元期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行D．同周期IIA族和IIIA族原子序数差可能为1、11、25【答案】D【解析】A．第ⅠA族中H为非金属元素，A错误；B．一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26，则同主族相邻元素原子序数之差可以为2、8、18、32，B错误；C．元素周期表有18个纵行，有7个主族、7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（含8、9、10三个纵行），共有16个族，C错误；D．第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数之差在短周期相差1，4和5周期相差11，6和7周期相差25，D正确；故答案选D。三、核素1．氢元素的三种核素氢元素的原子核原子名称原子符号(eq\o\al(A,Z)X)质子数(Z)中子数(N)10氕eq\o\al(1,1)H11氘eq\o\al(2,1)H或D12氚eq\o\al(3,1)H或T2.核素与同位素(1)核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如eq\o\al(1,1)H、D、T互称为同位素。(3)核素(原子)符号质量数为A、质子数为Z的核素(原子)表示为eq\o\al(A,Z)X。(4)同位素的特征①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。(5)同位素的用途①eq\o\al(14,6)C在考古工作中用于测定一些文物的年代。②eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H用于制造氢弹。③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。④利用18O作为示踪原子探究有机反应机理。【核心归纳】1．粒子符号(eq\o\al(A,Z)eq\o(X,\s\up8(±b))eq\o\al(n±,m))中各数字的含义2．比较(1)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。(2)核素之间转化为核反应，不属于化学变化。(3)同种元素可以有多种单质，所以单质种类数多于元素种类数。3．几种相对原子质量(1)核素相对原子质量＝eq\f(mx,\f(1,2)m12C)≈质量数。(2)元素相对原子质量是按照该元素的各种核素所占的百分比计算的平均值。即M(元素)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……(其中M1、M2……为各核素的相对原子质量，a%、b%为各核素的原子个数百分比)。【考点达标针对练】1．（2022·安徽·高一阶段练习）研究人员在含有的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关的说法正确的是A．和都是碳的化合物 B．和石墨互为同素异形体C．和金刚石的性质相同 D．在氧气中燃烧的产物一定是二氧化碳【答案】B【解析】A．C70和C60都是碳的单质，A错误；B．C70和石墨互为同素异形体，B正确；C．C70和金刚石互为同素异形体，属于不同单质，性质不同，C错误；D．C70在氧气中燃烧的产物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，D错误；故选B。2．（2022·河南南阳·高一阶段练习）化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关，下列叙述错误的是A．俄国科学家门捷列夫发明了元素周期律并绘制了元素周期表B．中国科学家发现并合成了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率C．英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．意大利科学家阿伏加德罗系统地解决了在原子量(相对原子质量)测定方面存在的混乱问题【答案】B【解析】A．俄国化学家门捷列夫首先发现了元素周期律，并于1869年编制了第一张元素周期表，A正确；B．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，并用青蒿素两步合成得到青蒿琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率，B错误；C．1803年，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，因而有“原子之父”的美誉，C正确；D．1811年，阿伏伽德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，D正确；故选B。3．（2022·新疆·昌吉州行知学校高一期末）下列叙述正确的是A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体C．测定出土文物年代的与互为同位素D．近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同位素【答案】C【解析】A．同位素的物理性质有差异，A错误；B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，故与互为同位素，B错误；C．与互为同位素，C正确；D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故黑磷和白磷互为同素异形体，D错误；故选C。4．（2022·全国·高一课时练习）含铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于饿，化学性质与铂相似，其有多种天然同位素，是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是A．中的质子数比中子数少115 B．的核外电子数为77C．铱单质能与稀盐酸反应生成H2 D．Ir元素的相对原子质量为192【答案】B【解析】A．的质量数为192，质子数为77，中子数为，所以质子数比中子数少115-77=38，A错误；B．原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=元素的原子序数，所以的核外电子数为77，B正确；C．铂的性质稳定，与稀盐酸不发生反应，铱单质化学性质与铂相似，不能与稀盐酸反应，C错误；D．元素的相对原子质量取决于各天然同位素在自然界的丰度，元素有多种天然同位素，其相对原子质量不等于192，D错误；答案选B。5．下列有关元素周期表的说法正确的是A．在过渡元素中可寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数C．元素周期表中最外层电子数为Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，属于碱金属元素D．元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵行，分为18个族【答案】A【解析】A．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，故A正确；B．主族元素的最外层电子数等于族序数，绝大多数主族元素的最高化合价等于它所处的族序数，但F没有正价、O没有最高正价，故B错误；C．最外层电子数为1的元素不一定在第ⅠA族，如副族元素Cr、Cu最外层含有1个电子但不在第ⅠA族，H在第ⅠA族但不是碱金属元素，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，则分为16个族，故D错误；答案选A。6．（2022·福建·厦门市松柏中学高一阶段练习）下列有关元素周期表和元素性质的叙述中，正确的是A．元素周期表每个纵列即是一族，共16族B．过渡元素都是金属元素，可在其中寻找优良的催化剂C．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，可在元素周期表左下方区域中寻找半导体材料D．IA族元素即是碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物都具有很强的碱性【答案】B【解析】A．元素周期表有18列，共16个族，其中8、9、10三列为第VIII族，A错误；B．过渡元素都是金属元素，过渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，则在过渡元素中可寻找优良的催化剂，B正确；C．在元素周期表的金属元素和非金属元素的分界线附近，元素既有金属性又有非金属性，所以可以作半导体材料，C错误；D．IA族元素除了氢元素外，都是碱金属元素，氢元素属于非金属元素，D错误；答案选B。7．（2022·四川·成都七中高一期末）氚3H具有放射性，半衰期为12.43年。工业上利用反应堆产生的中子轰击6Li化合物的靶材生产氚。重水(D2O，熔点3.8℃、沸点101.4℃)是H2O的一种同位素异构体。下列说法错误的是A．氢气共有6种同位素异构体，它们的熔点、沸点互不相同B．重水分子间存在氢键和范德华力，且分子间作用力大于H2O分子C．工业生产氚的过程不属于化学变化D．核废水中的氚衰变完全需要接近25年，对环境有长期危害【答案】D【解析】A．氢气共有D2、H2、T2、HD、DT、HT6种同位素异构体，它们的熔点、沸点互不相同，A正确；B．D-O键是强极性键，则重水分子间存在氢键和范德华力，由重水的熔点3.8℃、沸点101.4℃大于H2O的可知，重水分子间作用力大于H2O分子，B正确；C．工业上利用反应堆产生的中子轰击6Li化合物的靶材生产氚，原子核发生了变化，则工业生产氚的过程不属于化学变化，C正确；D．氚3H具有放射性，半衰期为12.43年，则接近25年核废水中的氚有约四分之三发生了衰变，D不正确；答案选D。8．（2022·全国·高一专题练习）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是A．和是铀元素的两种核素B．裂变时净产生的中子数为C．和的化学性质几乎没有差别D．裂变产物的质量数A为92【答案】B【解析】A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；答案选B。9．（2022·全国·高一专题练习）以为原料的核裂变过程如图。下列说法错误的是A．和互为同位素B．图中出现的核素共3种C．稀有气体的原子最外层电子数为8D．的质量数为141【答案】B【解析】A．质子数相同、中子数不同的核素称为同位素，和互为同位素，A正确；B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，图中出现的核素有、、、共4种，B错误；C．稀有气体的原子核外电子排布为2、8、18、8，最外层电子数为8，C正确；D．左上角数字代表质量数，的质量数为141，D正确；故选：B。10．（2022·河南南阳·高一阶段练习）我国科学家首次成功实施肝癌钇()注射技术。已知和是钇的两种核素，下列有关说法错误的是A．钇是位于长周期的金属元素 B．和互为同位素C．的中子数与电子数之差为51 D．和的化学性质基本相同【答案】C【解析】A．钇是39号元素，位于元素周期表的第五周期ⅢB族，是长周期的金属元素，故A正确；

B．和是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；C．的中子数为90-39=51，电子数为39，中子数与电子数之差是51-39=12，故C错误；D．和核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，故D正确；选C。11．（2022·黑龙江·鸡西市第四中学高一期中）现有下列几组粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。对上述四组粒子归类正确的是A．电子数相等、质子数和原子数均不相等：①B．质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②C．原子数相等、电子数和质子数均不相等：③D．原子数和电子数分别相等、质子数不相等：④【答案】D【解析】A．①中质子数、电子数均为14，而原子数不等，分别为2、2、4，故A错误；B．②中质子数分别为11、11、9，电子数均为10，原子数分别为5、4、2，故B错误；C．③中原子数均为2，电子数分别为14、18、14，而质子数不等，质子数分别为12、16、13，故C错误；D．原子数均为5，电子数均为50，而P、S、Cl的质子数不等，则离子的质子数不等，故D正确；故选：D。12．（2022·四川省南充市白塔中学高一阶段练习）参考消息网月日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术。查资料发现：铼()的熔点，沸点；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有种铼原子、，下列说法中正确的是A．铼原子的质子数为75 B．和互称为核素C．铼()元素的相对原子质量为 D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大【答案】A【解析】A．元素符号左下角数字为核电荷数，质子数=核电荷数，故铼原子的质子数为75，A正确；B．和为Re的两种不同核素，互称为同位素，B错误；C．元素的相对原子质量是根据它的天然同位素的相对原子质量及它们的原子百分数(丰度)算出的平均值，因此铼()元素的相对原子质量无法根据上述信息得出，C错误；D．合金的熔点比纯金属要低，D错误；答案选A。13．（2022·四川·宜宾市叙州区第一中学校高一期中）对于以下六种核素：、、、、、，下列说法正确的是A．和的中子数相等B．和的中子数不相等C．和在元素周期表中所处的位置不同D．和质量数相等，二者互为同位素【答案】A【解析】A．的中子数为27-13=14，的中子数为28-14=14，两者中子数相等，A正确；B．的中子数为14-6=8，的中子数为16-8=8，两者中子数相等，B错误；C．和质子数相等，都是氧元素，在元素周期表中所处的位置相同，C错误；D．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，和质子数不同，二者不是同位素，D错误；答案选A。14．（2022·上海奉贤区致远高级中学高一期中）X、Y两种元素的相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3价和-2价，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为A．72 B．88 C．160 D．200【答案】C【解析】X、Y两种元素的化合价分别为+3价和-2价，根据化合价代数和等于0，组成化合物的化学式为X2Y3，X、Y两种元素的相对原子质量分别为56、16，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为56×2+16×3=160，故选C。15．（2022·上海·闵行中学高一期中）1911年，英国科学家卢瑟福用一束α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时发现绝大部分的α粒子都能顺利地穿过金箔而且不改变原来的前进方向，小部分α粒子改变了原来的运动方向，只有万分之一的α粒子被反弹回来。这个实验不能说明A．原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积B．原子核带正电荷C．金原子中电子是分层排布的D．金原子核的质量远大于α粒子的质量【答案】C【解析】A．小部分α粒子改变了原来的运动方向，只有万分之一的α粒子被反弹回来，说明原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积，故A符合题意；B．α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，只有万分之一的α粒子被反弹回来，说明原子核带正电荷，故B符合题意；C．从题中信息不能得出金原子中电子是分层排布的，故C不符合题意；D．只有万分之一的α粒子被反弹回来，说明金原子核的质量远大于α粒子的质量，才能弹回来，故D符合题意。综上所述，答案为C。16．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高一期末）我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓，下图是氮元素在元素周期表中的部分信息及镓(Ga)原子的结构示意图。下列说法错误的是A．x=18B．氮化镓的化学式为GaNC．镓元素位于第四周期第三主族D．氮原子核电荷数为7，氮元素的相对原子质量为14.01【答案】C【解析】A．Ga是31号元素，原子核外有31个电子，则x=31-2-8-3=18，A正确；B．N原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价；Ga最外层有3个电子，最高为+3价，则根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氮化镓的化学式为GaN，B正确；C．元素在周期表中的族序数应该使用罗马数字，Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族，C错误；D．根据图示可知：N元素原子序数是7，则氮原子核电荷数为7，氮元素的相对原子质量为14.01，D正确；合理选项是C。17．（2022·上海市南洋模范中学高一阶段练习）根据要求回答下列相关问题：(1)科学家进行科学探究时曾用轰击生成和下列说法错误的是________。A．和互为同位素B．、表示两种核素C．和属于四种元素(2)下列关于和的说法正确的是________。A．和的质子数相同，电子数不同 B．和的质量数相同，电子数不同C．和的质子数相同，质量数不同 D．和的化学性质基本相同(3)碘原子核外电子层数有________层，最外层电子数是________。(4)钚的质子数为94。①用核素符号表示：钚、钚和钚分别是________、________、________。②钚的中子数为________。【答案】(1)C(2)C(3)

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7(4)

150【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；（1）A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同位素，A正确；B．、两者的质子数、质量数不同，表示两种核素，B正确；C．和两者质子数相同，属于一种元素，故共3种元素，C错误；故选C；（2）A．原子中质子数=电子数，和的质子数相同，电子数相同，A错误；B．和的质量数不相同，B错误；C．和的质子数均为55相同，质量数分别为134、137不同，C正确；

D．和是表示两种不同的元素，化学性质不同，D错误；故选C；（3）碘为53号元素，位于第五周期ⅦA族，原子核外电子层数有5层，最外层电子数是7；（4）①钚为94号元素，元素符号为Pu；用核素符号表示：钚、钚和钚分别是、、；②钚的中子数为244-94=150。18．（2022·全国·高一课时练习）以下是四种粒子的结构示意图：A．

B．

C．