2024届天津市塘沽一中高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2024届天津市塘沽一中高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25℃时，向O.lmol/LCJhCOOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体

积变化)。下列有关叙述不正确的是()

1c(CH,COQ-)

e(CH,COOH)

C(8.85,4.15)

0"4

-2A(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的Ka=1.0xl047

++

B.C点的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B点的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

+

D.A点的溶液中：c(CH3COO)+c(H)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol/L

2、下列说法中正确的是()

A.气体单质中，一定有。键，可能有兀键

B.PCL分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.C1O4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

3、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Znle-ZM+

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

AXp(CuS)<^P(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润

CNH4HCO3显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2B

0.1mol•L-1NazB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

5、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是()

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HC1碱石灰

BCaO,浓氨水N%无水CaCh

、浓硝酸碱石灰

CCuNO2

D电石、食盐水C2H2含淡水的棉花

A.AB.BC.CD.D

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子

具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法

错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

7、根据下图，下列判断中正确的是

A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C（金刚石，？=（：（石墨，5）+。日Q=E3—E2

8、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

9、下列微粒中，最易得电子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

10、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.陶瓷用堪和石英用堪都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙-丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

12、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

13、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）

B.84消毒液杀

A.铁红用作颜料C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

菌

■■■11

用品€用I

,气化珠红匚、纯：/Mb

14

■MM

主要成分Fe2O3NaClONa2cO3HCI

A.AB.BC.CD.D

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2moiSO2和1molCh混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

15、下列说法正确的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的1H-NMR上有4个峰

B.三CH中所有原子处于同一平面上

O

c.3t有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO』氧化而断裂

16、同温同压同体积的H2和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

17、关于以下科技成果，下列说法正确的是（）

A.中国“人造太C.“鳗龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用气和氟发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

A.AB.BC.CD.D

18、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，O.OlOmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

19、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

a极名』《,量生物・

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为OpCLe-=cr+O

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液溶液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

CzHsOH与浓硫酸170℃共热，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnO4溶液褪色

的气体通入酸性KMnCh溶液化

A.AB.BC.CD.D

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sO2（g）+O2（g）.，2SO3（g）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

22、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香煌

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲

基氨基甲基）＞1噗可按如下路线合成：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是,C中官能团的名称为o

（2）①、⑥的反应类型分别是、。D的化学名称是o

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：»

（4）H的分子式为o

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

的合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为一。

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是

（3）检验反应③是否发生的方法是一.

（4）写出两种满足下列条件的CH3COOCH2T同分异构体的结构简式。_、

«.能发生银镜反应b.苯环上的一浪代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A-----------►B-----------------►目标产物）

反应条件反应条件

25、（12分）CK）2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：①2NaClO3+H2（）2+H2so4=2C1O2T+（M+Na2so4+2H2O

②CIO2熔点-59℃、沸点H，C；H2O2沸点150'C

（1）NaCICh中氯元素的化合价是一。

（2）仪器A的作用是一。

（3）写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_（写两种）。

（4）空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

（5）C「存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClCh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①_（用离子方程式表示），②H2Ch+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

（6）为了测定NaCICh粗品的纯度，取上述粗产品l（）.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应（NaCKh被还原为。一，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一,加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L“Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCICh粗品的纯度（提示：2Na2s2O3+L=Na2sO6+2NaI）

26、（10分）PCb是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃沸点/℃密度/g/mL化学性质

2P+3CU（少量）A2PCh

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）A2PCk

PC13-11275.51.574遇水生成113Po4和HCL遇氧气生成POCb

I.PC13的制备

如图是实验室制备PCb的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是—(填"a”或"b”

(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间C(h,然后加热，再通入干燥C12。干燥管中碱石灰的作用主要是：①一;

②一«

(3)实验室制备CL的离子方程式为一;实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一。

H.测定PC13的纯度

测定产品中PCL纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.100()mol/L20.0()mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.()0mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HLL+2NazS2O3=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

(4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为一;若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数_(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”).

HI.PC13水解生成的H3P。3性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P03为二元酸：J

27、(12分)高碘酸钾(KIO。溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置

图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(2)装置I中浓盐酸与KMnCh混合后发生反应的离子方程式是

(3)装置II中的试剂X是。

(4)装置ID中搅拌的目的是»

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置in水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置in中发生反应的化学方程式：o

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是o

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用LOmokL-Ra2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bL»

已知：KKh+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KICU+7KI+8cH3coOH===4l2+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2€>3===2NaI+N2s4

则该产品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

28、(14分)磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列

问题:

I.直接法

甲龄

K；SQ,溶汽

autx

⑴气体X为(填化学式);

(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KC1能发生化学反应的原因是；

(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式(已知：Ca3(PO5难溶于水)；

(4)滤液①中加入甲醇的作用是；

(5)“操作I”是;

II.中和反应法

(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式

;由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围____________

1.0

0.8

如

0.6阴

K*^:

子

0.4妇

交

换H

0.2N»OM.»:*«

浴液

0A室B室C室

ID.电解法制取KH2P04的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaCKh。

(7)在____室(填标号)可得到KH2PO4;写出产生C1O3-的电极反应式______________o

29、(10分)氮、磷、硼、碑的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：

(1)如图所示，每条折线表示周期表WA-V1IA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、

b、c、d、e对应元素电负性最大的是一(用元素符号表示)，e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最

高能层符号为一,该能层具有的原子轨道数为一。

⑵已知反应：(CH3)3C-F+SbFs-(CH3)3CSbF6,该反应可生成(CH3)3C+,该离子中碳原子杂化方式有

⑶一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为一(若含有

配位键，要求用箭头表示)。

(4)PCL是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148c液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面

体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P—C1的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为一；

正四面体形阳离子中键角大于PC13的键角原因为一o

(5)碑化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

，、/1、/11、，11、

B：(0,0,0)；(一,—，0)；(一，0,一)；(0,一,一)

222222

111133313331

As：(,,)；(9,)；(,9);(9,)

444444444444

①请在图中画出神化硼晶胞的俯视图

②与神原子紧邻的硼原子有一个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_个。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

+

C(CH3C00)-C(H)cCH.COO

A、CH3coOH的Ka=取B点状态分析，4_--------y,且C(H+)=1X1O47,所以

~c(CH3coOH)c(CH,COOH)

Ka=lxl0-47,故A不符合题意;

B、C点状态，溶液中含有CH^COONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3coO),溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),pH=8.85,

++

故此时c(CH3coO-)远大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合题意；

++

C、根据电荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B点溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

++

c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合题意；

D、在溶液中C(CH3COO)+c(CH3coOH)=0.1moI/L,A点的溶液中，c(H+)>c(OH),c(CH3coO)+c(H+)+c(CH3coOH)

-c(OH)>0.1mol/L,故D符合题意；

故答案为

2、D

【解题分析】

A.稀有气体是单原子分子，没有。键，A选项错误；

B.PCh分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；

C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对

羟基苯甲醛的熔、沸点低，c选项错误；

D.CIO/的价层电子对数为(7+1)+2=4,所以C1O4-VSEPR模型为正四面体；中心原子CI没有孤对电子，配位原子均

为O,所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；

答案选D。

【题目点拨】

分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。

3、C

【解题分析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zi?+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Co

4、A

【解题分析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Rp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(NOA2溶于稀硫酸

后，Fe?+在酸性条件下被NO3•氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO*2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3,N%能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na?B溶

液对应的酸为HB-,则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

A。

5、A

【解题分析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCI密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HC1能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙快密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

6、B

【解题分析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、丫分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和丫同族，X的简单离子和丫的简单离子具有相同的电子层结构，可推知丫为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,丫为Na,Z为P。

A.4种元素中只有丫是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和丫形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

7、B

【解题分析】

A、石墨与02的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反应为放热反应，选项A错误；

B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B

正确；

C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；

D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-E„选项D错误；

答案选B。

8、D

【解题分析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

9、C

【解题分析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选c。

10、D

【解题分析】

A.石英生竭主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，

选项B错误；

C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，

选项D正确；

故合理选项是D。

11、B

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则丫为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙-丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

NazSo

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和丫能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误；

C.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故c正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确。答案选B。

12、A

【解题分析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指

的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：Ao

13、B

【解题分析】

A.FezCh为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2cCh水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选Bo

14、B

【解题分析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故A错误；

B.SO2和02生成SO3的反应可逆，2moiSO2和1molth混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是().4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选B。

15、B

【解题分析】

CH3

IH2

-二甲基丁烷的结构式为有三种不同环境的氢原子，故上有个峰，故

A.2,2H3C-C—C—CH3»W-NMR3A

CH3

错误；

B.乙焕中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙快中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

O

C.白0H的不饱和度为4,如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

D.能够使高锌酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锯酸钾氧化，故D错误;

正确答案是B。

【题目点拨】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

16、A

【解题分析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故B错误；

C.H2和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

17、B

【解题分析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选B。

18、B

【解题分析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、丫对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>C1,故Z为S元素，丫为P元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为Na、丫为P、Z为S,W为CI,

A.丫不可能是Si元素，因为SiO2不溶于水，由分析可知丫是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S'Ct和Na+的离子半径为S"

>Cl>Na+,故B正确；

C.Cl的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HC1>PH3,故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,故D错误；

故答案为B。

19、B

【解题分析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：Cl+2e+H+=Cl+,则a为正极，b为负极，

+cl+

反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7HOA.正极上发生得电子的还原反应即：Qr+2e+H=Cl+,则a

为正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7molH+,

+

则处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质

子从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为cl+2e+H+=Cl-+,故D错误；

故选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

20、C

【解题分析】

A.苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明&p(AgI)VKsp(AgCl),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMn(h氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

21、C

【解题分析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe计完全沉淀，C/+还未开始沉淀；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,

【题目详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，Cu"还未开始沉淀，由于CuO+2H+=(：^+为0反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe*完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.().001mol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选C。

22、C

【解题分析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烧，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是C«

二、非选择题(共84分)

23、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

CH?O

+2NaOH-I〃+NaCl+HOC8H14N2SHCOOCH2cH2cH2cH3、

Clh-CH-C—ONa2

HCOOCH2CH(CH3)2,HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3

【解题分析】

根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构

特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。

【题目详解】

(1)根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结构简式是CH2=CH-CH2C1；

C中官能团的名称为埃基、氯原子；故答案为：CH2=CH-CH2CI；臻基、氯原子；

(2)根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代

反应；D为，COOH,根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸;

(3)E水解时C-CI键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为:

CH,o

+2NaOHfIH+NaCl+HO,故答案为:

Clh-CH-C—ONa2

CH?