2024年湖北省武汉市中考化学一模试卷

2024年湖北省武汉市中考化学一模试卷

一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）

1.（3分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A.氧气用于气焊

B.浓硫酸用作干燥剂

C.铜用于制导线

D.用活性炭除去冰箱异味

2.（3分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

测定溶液pHB.配制溶液

3.（3分）空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质

量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下

表是该市连续两天的空气质量日报。下列说法错误的是（）

A.空气质量级别越大（II>I）,空气质量状况越好

B.造成该市空气污染的首要污染物是SO2

C.化石燃料燃烧会产生S02和N02

D.雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水

5.（3分）金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为C20H24N2O2,

下列关于该物质的说法中，正确的是（）

A.该物质的相对分子质量为324g

B.该物质由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成

C.该物质中碳元素质量分数为74.07%

D.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为10：12：1：1

6.（3分）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgC12、CaC12、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行

如图实验。叙述错误的是（）

过里过里过里

NaOHBaChNaiCOs

国图适量水>溶液,溶液・溶液@祠登稀甥，国

-----------烝友、落日日------

A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量

B.只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaC12溶液”的顺序，也能达到实验目的

C.加入过量Na2c03溶液的目的是除尽BaC12和CaC12

D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%

7.（3分）氯代始在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代燃甲（化学式为CxHyClz）

和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目

如表所示。

物质甲氧气氯化氢二氧化

碳

反应前a3a00

分子数

目

反应后0a3a待测

分子数

目

下列说法错误的是（）

A.x=2,y=3

B.甲中氯元素的质量分数最大

C.生成氯化氢的质量为21.9g

D.一个氧分子的质量为乌当g

a

8.（3分）小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验,

实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充

分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列

甲乙

A.原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色

B.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Ci?+

C.滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量

D.滤渣含有三种固体物质

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

9.（5分）请根据如图回答问题:

（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比

（选填“偏大”或“偏小”）。

（2）实验B为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果

（选填“有”或“没有”）影响。

（3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有,反应后从

溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述装置（填编号）。

（4）实验C还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式0

10.（4分）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放

置到ti时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。

已知：NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度如下表所示。

温度℃010203050

NaOH溶解度42.051.0109.0119.0129.0

/g

Ca(OH)2溶0.180.170.160.150.13

解度/g

（1）20℃时NaOH的溶解度为go

（2）ti时刻所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原

因：。

（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再

冷却到室温20℃时，析出固体0.5g,下列说法正确的是。

A.常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水

B.ti时刻溶液的温度高于50℃,t2时刻溶液的温度为30℃

C.该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量

D.11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g

11.（5分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中甲为单质，戊为

绿色植物光合作用的反应物。这些物质之间的反应与转化关系如图所示（“一”表示某一

物质通过一步能转化为另一物质，“一”表示连接的两种物质之间能反应，部分反应物、

生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题。

（1）若乙是人体胃液中含有的酸：

①当丁是大理石的主要成分时，戊的名称是O

②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，“乙一丁”反应的化学方程式

是。

（2）若乙是赤铁矿的主要成分：

①当丙为单质时，“乙一丁”反应的实验现象是;“丙一丁”反应

热量（填序号：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。

②当丁为单质时，下列说法正确的是。（填序号）

A.甲与丙能够反应生成丁

B.丁可以做燃料或冶炼金属

C.“丁一戊”反应属于化合反应

D.“戊一丁”反应中各元素的化合价均发生改变

甲

乙

12.（7分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。

某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

（原理思路）利用Na2c03与稀H2s04反应产生C02,通过C02质量的测定，确定样品

中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。

样品浓硫酸

（交流讨论）

（1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因

素会导致实验结果偏高（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足

②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的C02未被完全吸收

④干燥管与空气直接相通

（方案改进）为减少误差，使C02质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如

图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。

NaOH溶液样品浓硫酸丫而“卜和Ca0）

ABCD

（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气

时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是o

（3）写出装置A中发生反应的化学方程式：=

（数据分析）

（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将（填

“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）若原样品共Ag,实验结束测得C装置增重Bg,D装置增重Cg,则原样品的纯度

（质量分数）为。

（拓展延伸）

（6）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原

因：O

（7）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定

工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钢溶液，过滤、洗涤、

干燥、称量的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。

13.（5分）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大

规模生产H2的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如图：

（1）甲烷中碳元素的质量分数是;

（2）理论上生产2tH2,所消耗水的质量是多少t?

2024年湖北省武汉市中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）

1.（3分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A.氧气用于气焊

B.浓硫酸用作干燥剂

C.铜用于制导线

D.用活性炭除去冰箱异味

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.

【答案】A

【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性

质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断.

【解答】解：A、氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，

是利用了其化学性质，故选项正确。

B、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来,

是利用了其物理性质，故选项错误。

C、铜用于制导线，是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就能表现出来,

是利用了其物理性质，故选项错误。

D、用活性炭除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出

来，是利用了其物理性质，故选项错误。

故选：Ao

2.（3分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；物质

的溶解.

【答案】A

【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在

玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色

与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确。

B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：Ao

3.（3分）空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质

量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下

表是该市连续两天的空气质量日报。下列说法错误的是（）

日期2021年11月3日2021年11月4日

污染COSO2NO2可吸COSO2NO2可吸入颗

物入颗粒物

粒物

污染2184312520231211

指数

质量III

级别

A.空气质量级别越大（H>I）,空气质量状况越好

B.造成该市空气污染的首要污染物是SO2

C.化石燃料燃烧会产生S02和N02

D.雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水

【考点】空气的污染及其危害.

【答案】A

【分析】A、根据污染指数越高，空气质量级别大分析；

B、根据二氧化硫含量最多，因此是首要污染物分析；

C、根据化石燃料中含有氮和硫元素分析；

D、根据一氧化碳难溶于水分析。

【解答】解：A、根据图中信息可知，污染指数越高，空气质量级别大，因此级别越大空

气质量状况越差，故A符合题意；

B、根据图中信息可知，二氧化硫含量最多，因此是首要污染物，故B不符合题意；

C、化石燃料中含有氮和硫元素，因此燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮，故C不符合题

-zfe.

思；

D、一氧化碳在降雨前后变化不大，说明一氧化碳难溶于水，故D不符合题意；

故选：Ao

5.（3分）金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为C20H24N2O2,

下列关于该物质的说法中，正确的是（）

A.该物质的相对分子质量为324g

B.该物质由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成

C.该物质中碳元素质量分数为74.07%

D.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为10：12：1：1

【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元

素的质量分数计算.

【答案】C

【分析】A、根据相对分子质量进行分析；

B、根据金鸡纳碱的化学式进行分析；

C、根据碳元素质量分数进行分析；

D、根据元素质量比进行分析。

【解答】解：A、该物质的相对分子质量为324,不是324g,故A错误；

B、该物质的一个分子由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，故

B错误；

C、该物质中碳元素质量分数为100%P74.07%,故C正确；

324

D、该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为(12X20)：(1X24)：(14X2)：

(16X2)=60：6：7：8,故D错误；

故选：Co

6.(3分)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgC12、CaC12、Na2s。4等杂质，为获得精盐进行

如图实验。叙述错误的是()

过里^3过\1里m过,1—里1.^3

NaOHBaChNaiCOa

国囤Ji量也，Wf溶液，溶液.屡祠登稀甥，困g

-----------------'条友、落日日------

A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量

B.只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaC12溶液”的顺序，也能达到实验目的

C.加入过量Na2c03溶液的目的是除尽BaC12和CaC12

D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%

【考点】氯化钠与粗盐提纯.

【答案】D

【分析】A、根据粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，

把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量进行分析；

B、根据氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化领可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化

领的后面，除去过量的氯化钢和溶液中的氯化钙进行分析；

C、根据碳酸根离子和领离子、钙离子会生成碳酸钢沉淀和碳酸钙沉淀进行分析；

D、根据在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠进行分析。

【解答】解：A、粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，

把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；

B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钢可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化领的

后面，除去过量的氯化钢和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过

量的BaC12溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确；

C、碳酸根离子和领离子、钙离子会生成碳酸领沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2c03

溶液的目的是除尽BaC12和CaC12,故C正确；

D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g,该粗盐样品中

氯化钠的纯度不能说是85%,故D错误。

故选：D。

7.（3分）氯代燃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代煌甲（化学式为CxHyClz）

和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目

如表所示。

物质甲氧气氯化氢二氧化

反应前

分子数

反应后3a待测

分子数

下列说法错误的是（

x=2,y=3

甲中氯元素的质量分数最大

C.生成氯化氢的质量为21.9g

一个氧分子的质量为乌Sg

【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算.

【答案】D

【分析】A、根据a个甲分子与3a-a=2a个氧分子反应生成3a个氯化氢分子，由于反

应前后原子的种类和个数不变，二氧化碳中的氧元素全部来自氧气进行分析；

B、根据甲的化学式为C2H3c13,元素的质量比进行分析；

占燃

C、根据反应的化学方程式为C2H3cl3+202八'、球、3HC1+2c02进行分析;

占燃

D、根据C2H3cl3+202八3HC1+2c02进行计算分析。

【解答】解：A、由表中数据可知，a个甲分子与3a-a=2a个氧分子反应生成3a个氯化

氢分子，由于反应前后原子的种类和个数不变，则1个甲分子中含有3个氢原子和3个

氯原子，则y=z=3,又由于二氧化碳中的氧元素全部来自氧气，则反应后二氧化碳分子

个数为2a,再根据原子守恒，则1个甲分子中含有2个碳原子，则x=2,故A正确；

B、由前面分析可知，甲的化学式为C2H3c13,甲中碳元素、氢元素、氯元素的质量比为

（12X2）：（1X3）：（35.5X3）=8：1：35.5,则氯元素的质量分数最大，故B正确；

占燃

C、由于反应的化学方程式为C2H3cl3+202八3HC1+2co2,且生成二氧化碳的质量

为17.6g,设生成的氯化氢的质量为x,

占燃

C2H3cl3+202'3HC1+2cc）2

109.588

x17.6g

109.5二x

88=17.6g

x=21.9g,故C正确；

占燃

D、设消耗的氧气的质量为y,则C2H3cl3+202八3HC1+2c02

6488

y17.6g

64y

88"17.6g

y=12.8g,而消耗的氧分子的个数为2a,则一个氧分子的质量为乌迎故D

2aa

不正确。

故选：D。

8.（3分）小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验,

实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充

分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列

说法正确的是（）

MgSO4CuSO4

溶液溶液

A.原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色

B.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Ci?+

C.滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量

D.滤渣含有三种固体物质

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【答案】C

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，

与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换

出来，据此分析判断。

【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能

将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）

发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了b中的铁完全反应了，a中的铁又与硫酸铜发生

了反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩

余的铁，由此可知：

A、由于b中的铁完全反应了，硫酸铜有剩余，溶液为蓝色，故错误；

B、由于铁有剩余，滤液中一定不含有CE+,故错误；

C、由发生的反应可知，由于每56份质量的铁能与置换出64份质量的铜，滤渣质量一定

大于所加铁粉的总质量，故正确。

D、由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶

液中置换出来，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，滤

渣含有铜，铁两种固体物质，故错误；

故选：Co

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

9.（5分）请根据如图回答问题:

（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比」

大（选填“偏大”或“偏小”）。

（2）实验B为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有

（选填“有”或“没有”）影响。

（3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有氯化氢，反应后从

溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述E装置（填编号）。

MnO

（4）实验C还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式2H202-L92H2O+O2t

【考点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱度测定；氧气的制取装置.

【答案】（1）偏大；

（2）没有；

（3）氯化氢；E；

MnOn

（4）2H2O22H2O+O2t=

【分析】（1）根据酸性溶液的pH与溶液浓度的关系进行分析；

（2）根据参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和进行分析；

（3）根据参加反应的盐酸可能是过量的，以及从溶液中得到晶体的方法进行分析；

（4）根据C装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在

二氧化锦的催化作用下分解生成水和氧气进行分析。

【解答】解：（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，酸性溶液的浓

度降低，酸性减弱，测得结果与实际值相比偏大；

（2）参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以实验时若取用红磷的

量不足，对实验的结果没有影响；

(3)实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有氯化氢，反应后从溶液中

要得到氯化钙固体需要用到上述E装置；

(4)C装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧

Mn0

化镒的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2。2—9Z-2H分+02t。

故答案为：(1)偏大；

(2)没有；

(3)氯化氢；E；

MnOn

(4)2H2O22H2O+O2to

10.(4分)室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放

置到ti时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。

已知：NaOH、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度如下表所示。

温度。C010203050

NaOH溶解度42.051.0109.0119.0129.0

值

Ca(OH)2溶0.180.170.160.150.13

解度/g

(1)20℃时NaOH的溶解度为109.0g.

(2)ti时刻所得溶液为饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca(OH)2溶液的原因：20℃

时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气体。

(4)另称取11.55g氢氧化钠固体样品(含少量氢氧化钙)先将其全部溶于10g水中，再

冷却到室温20℃时，析出固体0.5g,下列说法正确的是ACD。

A.常温下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水

B.ti时刻溶液的温度高于50℃,t2时刻溶液的温度为30℃

C.该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量

D.11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g

【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体

溶解度的影响因素.

【答案】⑴109.0；

(2)饱和；

(3)20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气

体；

(4)ACDo

【分析】(1)根据NaOH、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表来分析解答；

(2)根据U时刻开始析出固体，说明此时不能再溶解固体来分析解答；

(3)根据20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度来分析解答；

(4)A、根据20℃时，溶解度大于10g,属于易溶物质来分析解答；

B、根据ti时刻溶液的温度250℃来分析解答；

C、根据20℃时NaOH的溶解度为109.0g,将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌

后固体全部消失来分析解答；

D、根据氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小

来分析解答。

【解答】解：(1)由NaOH、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表可知，20℃时NaOH

的溶解度为109.0g；

(2)ti时刻开始析出固体，故ti时刻所得溶液为饱和溶液；

(3)20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气

体，故实验中常用NaOH溶液吸收CO2；

(4)A、物质的溶解性是根据在20℃时的溶解度来划分的，溶解度大于10g,属于易溶

物质，溶解度在0.01g〜1g之间的，属于微溶物质，根据表中数据可知，常温下NaOH

易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故A说法正确；

B、50℃时，氢氧化钠的溶解度为129.0g,ti时129.0gNaOH固体完全溶解到100g水中，

则溶解的温度》50℃,t2时刻析出10g固体，溶质质量为119.0g,即t2为30℃,故B说

法错误；

C、20℃时NaOH的溶解度为109.0g,将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固

体全部消失，说明氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故C说法正确；

D、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故

冷却到室温20℃时，析出的固体是氢氧化钠，此时溶液中氢氧化钠达到饱和，20℃时

NaOH的溶解度为109.0g,则20℃时，10g水中最多能溶解10.9g氢氧化钠固体，则11.55g

固体样品中氢氧化钙的质量为H.55g-0.5g-10.9g=0.15g,故D说法正确；

故选：ACDo

故答案为：（1）109.0；

（2）饱和；

（3）20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca（OH）2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气

体；

（4）ACDo

11.（5分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中甲为单质，戊为

绿色植物光合作用的反应物。这些物质之间的反应与转化关系如图所示（“一”表示某一

物质通过一步能转化为另一物质，“一”表示连接的两种物质之间能反应，部分反应物、

生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题。

（1）若乙是人体胃液中含有的酸：

①当丁是大理石的主要成分时，戊的名称是二氧化碳。

②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，“乙一丁”反应的化学方程式是2HCl+Ca（OH）

2==CaC12+2H2（D。

（2）若乙是赤铁矿的主要成分：

①当丙为单质时，“乙一丁”反应的实验现象是红棕色固体逐渐变黑；“丙一丁”反

应c热量（填序号：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。

②当丁为单质时，下列说法正确的是ABDo（填序号）

A.甲与丙能够反应生成丁

B.丁可以做燃料或冶炼金属

C.“丁一戊”反应属于化合反应

D.“戊一丁”反应中各元素的化合价均发生改变

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定.

【答案】(1)①二氧化碳；

②2HC1+Ca(OH)2—CaC12+2H2O；

(2)①红棕色固体逐渐变黑；c。

②ABD。

【分析】(1)若乙是人体胃液中含有的酸，则乙是盐酸；

①当丁是大理石的主要成分时，则丁是碳酸钙；戊为绿色植物光合作用的反应物，能和

碳酸钙相互转化，则戊是二氧化碳；

②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，则丙是氧化钙；氧化钙转化成的丁能和盐酸反

应，则丁是氢氧化钙；

(2)若乙是赤铁矿的主要成分，则乙是氧化铁；

①当丙为单质时，丙能和氧化铁反应，丙转化成的丁也能和氧化铁反应，则丙是碳，丁

是一氧化碳；

②当丁为单质时，丁能和氧化铁反应，丁能和氧化铁转化成的戊相互转化，则丁是氢气，

戊是水；甲为单质，氧化铁能转化成甲，则甲是铁；丙能和氧化铁反应，能转化成氢气，

则丙可以是盐酸；

据此分析解答。

【解答】解：(1)若乙是人体胃液中含有的酸，则乙是盐酸；

①当丁是大理石的主要成分时，则丁是碳酸钙；戊为绿色植物光合作用的反应物，能和

碳酸钙相互转化，则戊的名称是二氧化碳。

②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，则丙是氧化钙；氧化钙转化成的丁能和盐酸反

应，则丁是氢氧化钙；所以“乙一丁”的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，

反应的化学方程式是：2HC1+Ca(OH)2=CaCh+2H2Oo

(2)若乙是赤铁矿的主要成分，则乙是氧化铁；

①当丙为单质时，丙能和氧化铁反应，丙转化成的丁也能和氧化铁反应，则丙是碳，丁

是一氧化碳；所以“乙一丁”的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧

化碳，反应的实验现象是红棕色固体逐渐变黑；“丙一丁”的反应可以是碳在氧气不足时

燃烧生成一氧化碳，该反应放热，也可以是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，

该反应吸热，所以该反应既可能放出也可能吸收热量；故选：Co

②当丁为单质时，丁能和氧化铁反应，丁能和氧化铁转化成的戊相互转化，则丁是氢气，

戊是水；甲为单质，氧化铁能转化成甲，则甲是铁；丙能和氧化铁反应，能转化成氢气，

则丙可以是盐酸；

A、甲是铁，丙可以是盐酸，丁是氢气，铁与盐酸能够反应生成氢气，故选项说法正确；

B、丁是氢气，氢气可以做燃料或冶炼金属，故选项说法正确；

C、丁是氢气，戊是水，“丁一戊”的反应可以是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该

反应属于化合反应，也可以是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应属于置

换反应，故选项说法不正确；

D、戊是水，丁是氢气，“戊一丁”反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应中

氢元素从+1价变为0价，氧元素从-2价变为0价，则各元素的化合价均发生改变，故

选项说法正确；

故选：ABDo

故答案为：

（1）①二氧化碳；

②2HC1+Ca（OH）2=CaC12+2H2O；

（2）①红棕色固体逐渐变黑；c。

@ABDo

12.（7分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。

某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

（原理思路）利用Na2c03与稀H2s04反应产生C02,通过C02质量的测定，确定样品

中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。

样品浓硫酸

（交流讨论）

（1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因

素会导致实验结果偏高①②③（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足

②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的C02未被完全吸收

④干燥管与空气直接相通

（方案改进）为减少误差，使C02质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如

图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。

弹簧夹区多■稀硫酸强蓄夹

E

—碱石灰

（固体NaOH

NaOH溶液样品浓硫酸T和CaO）

ABCD

（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气

时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化

钠完全吸收。

（3）写出装置A中发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（数据分析）

（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将偏高（填

“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）若原样品共Ag,实验结束测得C装置增重Bg,D装置增重Cg,则原样品的纯度

（质量分数）为_22箫3c*I。。%一。

（拓展延伸）

（6）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管,而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因:」

氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收。

（7）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定

工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钢溶液，过滤、洗涤、

干燥、称量沉淀的质量,再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质.

【答案】（1）①②③；

（2）关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；

（3）2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；

（4）偏高；

（5）22^3CX100%；

（6）氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收；

（7）沉淀。

【分析】（1）根据二氧化碳是否被氢氧化钠的吸收情况来分析；

（2）改进后的装置中，氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳，浓硫酸可以除去水，

干燥管中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水进入U型管；

（3）根据氢氧化钠的性质来分析；

（4）反应速率过快，不利于气体的吸收；

（5）根据装置D增重的质量即为生成二氧化碳的质量，利用化学方程式进行计算；

（6）根据能否完全吸收生成的二氧化碳来分析；

（7）根据物质的性质来分析。

【解答】解：（1）①加入的稀硫酸量不足、②装置内空气中的CO2没有排出、③反应产

生的CO2未被完全吸收这三种情况会导致二氧化碳质量偏低,计算